2021年人教版化學 中考二輪復習 金屬與鹽溶液的反應 導學案_第1頁
2021年人教版化學 中考二輪復習 金屬與鹽溶液的反應 導學案_第2頁
2021年人教版化學 中考二輪復習 金屬與鹽溶液的反應 導學案_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

2021年人教版化學中考二輪復習金屬與鹽溶液的反應導學案一、學習目標了解金屬與鹽溶液之間的反應機理；掌握金屬和鹽溶液之間的主要反應類型；能夠根據(jù)實驗結果判斷金屬與鹽溶液的反應類型；理解金屬與鹽溶液的反應在生活中的應用。二、學習重點金屬與酸溶液的反應；金屬與金屬離子溶液的反應。三、學習難點金屬與氯化物溶液的反應。四、學習內容1.金屬與酸溶液的反應當金屬與酸溶液反應時，通常會產生氣體和鹽。這是由于酸的氫離子與金屬發(fā)生反應，釋放出氫氣。以下是幾種常見的金屬與酸溶液的反應：1.1鋅與鹽酸的反應鋅與鹽酸反應會產生氫氣，并生成氯化鋅鹽。反應方程式如下：\[Zn+2HCl\rightarrowZnCl2+H2\]1.2鐵與硫酸的反應鐵與硫酸反應同樣會產生氫氣，并生成硫酸亞鐵鹽。反應方程式如下：\[Fe+H2SO4\rightarrowFeSO4+H2\]2.金屬與金屬離子溶液的反應金屬與金屬離子溶液反應時，金屬離子會被還原成金屬，而金屬會被氧化成金屬離子。以下是幾種常見的金屬與金屬離子溶液的反應：2.1銅與銀鹽溶液的反應銅與銀鹽溶液（如銀硝酸溶液）反應時，銅離子會被還原成銅，銀離子會被氧化成銀。反應方程式如下：\[Cu+2AgNO3\rightarrowCu(NO3)2+2Ag\]2.2鋅與銅鹽溶液的反應鋅與銅鹽溶液（如銅硫酸溶液）反應時，鋅離子會被還原成鋅，銅離子會被氧化成銅。反應方程式如下：\[Zn+CuSO4\rightarrowZnSO4+Cu\]3.金屬與氯化物溶液的反應金屬與氯化物溶液反應時，通常會生成產物與鹽溶液的溶解度有關。以下是幾種常見的金屬與氯化物溶液的反應：3.1鋅與氯化銅的反應鋅與氯化銅反應會生成氯化鋅和銅。反應方程式如下：\[Zn+CuCl2\rightarrowZnCl2+Cu\]3.2鋁與氯化銅的反應鋁與氯化銅反應會生成氯化鋁和銅。反應方程式如下：\[2Al+3CuCl2\rightarrow2AlCl3+3Cu\]五、學習方法通過實驗觀察金屬與鹽溶液的反應；多做題，加深對金屬與鹽溶液反應機理的理解；總結歸納不同金屬與鹽溶液反應類型的特點。六、學習總結金屬與鹽溶液的反應是化學中的重要內容，通過學習，我們了解到金屬與酸溶液的反應通常會產生氫氣和鹽，而金屬與金屬離子溶液的反應會發(fā)生氧化還原反應，金屬離子被還原成金屬，金屬被氧化成金屬離子。另外，金屬與氯化物溶液的反應結果與鹽溶液的溶解度有關。通過實驗和練習，我們能夠更加熟練地判斷金屬與鹽溶液的反應類型，并理解其

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論