第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共二十頁。情景引入：三國演義“啞泉之謎”第二頁，共二十頁。溫故知新寫出下列物質(zhì)的電離方程式CuSO4、BaCl2第三頁，共二十頁。第四頁，共二十頁。Cl-的檢驗(yàn)方法：操作：先加入稀硝酸酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在Cl-。目的是排除CO32-的干擾！第五頁，共二十頁。Cu2+的檢驗(yàn)方法：操作：滴加少量的NaOH溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2結(jié)論：存在Cu2+。第六頁，共二十頁。思考與交流：1、是不是任意的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？2、符合什么樣條件的離子反應(yīng)能夠發(fā)生呢?第七頁，共二十頁。

[實(shí)驗(yàn)2－1]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加2mL的Na2SO4溶液和2mL的KCl溶液2、向試管中加2mL的Na2SO4溶液和2mL的BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

有白色沉淀生成第八頁，共二十頁。

[實(shí)驗(yàn)2－3]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍(lán)色絮狀沉淀

溶液先變紅色，后紅色消失有氣泡產(chǎn)生第九頁，共二十頁。復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀-

：

Ag++Cl-====AgCl↓

(2)生成氣體：

2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成水：

H++OH-====H2O第十頁，共二十頁。Ba2+Fe3+Mg2+Al3+Cu2+NH4+

H+CO32-OH-OH-H+SO42-“仇家見面，分外眼紅”第十一頁，共二十頁。知識拓展離子共存問題1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O第十二頁，共二十頁。注意要點(diǎn)2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-第十三頁，共二十頁。1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HCl

BaCl2+H2SO4能不能能能第十四頁，共二十頁。2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？B第十五頁，共二十頁。下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-做一個離子共存的練習(xí)吧。D第十六頁，共二十頁。

4、稀H2SO4溶液中滴加NaOH溶

數(shù)目減少，

數(shù)目不變，如何表達(dá)該反應(yīng)？

H+、OH-SO42-、Na+

第十七頁，共二十頁。啞泉揭秘(啞泉中含有較多的硫酸銅，而安樂泉水呈堿性)第十八頁，共二十頁。課后實(shí)踐調(diào)查胃酸分泌過多的治療原理胃酸胃酸指胃液中的鹽酸，胃液分泌有一定的量