歸納與整理第一頁，共三十一頁。生活中鋁化合物的應(yīng)用第二頁，共三十一頁。

白色固體，難溶于水，熔點高，也很堅固，可作耐火材料。一、鋁的氧化物—Al2O3

性質(zhì)決定用途?。∥锢硇再|(zhì)耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器。第三頁，共三十一頁。氧化鋁不溶于水，是否能溶于強酸或強堿？若反應(yīng)請寫出化學(xué)方程式。（演示實驗）化學(xué)性質(zhì)第四頁，共三十一頁。概括一：Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，是Al2O3寫出Al2O3分別與酸和堿反應(yīng)的方程式酸：強堿：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2OMgO屬于是否兩性氧化物？兩性氧化物第五頁，共三十一頁。小組搶答1、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）

A．Mg（Al2O3）

B．Al(OH)3（Al2O3）C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）B第六頁，共三十一頁。生活中鋁化合物的應(yīng)用Al(OH)3是胃藥的主要成分第七頁，共三十一頁。如何制備氫氧化鋁？方案一:Al2(SO4)3溶液+足量氨水方案二:Al2(SO4)3溶液+足量NaOH溶液設(shè)計方案P58實驗3-7可供選用試劑：硫酸鋁溶液、NaOH溶液、氨水請設(shè)計實驗方案第八頁，共三十一頁。取Al2(SO4)3溶液于試管中,逐滴加過量氨水。取Al2(SO4)3溶液于試管中,逐滴加過量NaOH溶液?，F(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不溶解先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀溶解制備氫氧化鋁宜用鋁鹽和氨水反應(yīng)設(shè)計制備Al(OH)3沉淀的實驗方案實驗一請寫出實驗室制取氫氧化鋁的化學(xué)方程式和離子方程式。第九頁，共三十一頁。請寫出實驗室制取氫氧化鋁的化學(xué)方程式和離子方程式。Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制備Al(OH)3為什么不用Al2(SO4)3溶液和NaOH呢?第十頁，共三十一頁。實驗二

將實驗1制得的氫氧化鋁放入兩支試管中，分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，分析作出解釋，填寫下表：Al(OH)3中逐滴加稀鹽酸Al(OH)3中逐滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氫氧化物第十一頁，共三十一頁。實驗二:Al(OH)3中加NaOH溶液實驗一:Al(OH)3中加稀鹽酸Al(OH)3

＋3HCl=AlCl3

＋3H2OAl(OH)3

＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3

＋NaOH=NaAlO2

＋2H2OAl(OH)3

＋OH－

=AlO2－＋2H2O請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。第十二頁，共三十一頁。加熱時，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水2Al(OH)3==Al2O3+3H2OΔ難溶性堿

氧化物+水

Δ第十三頁，共三十一頁。小結(jié)：1、氧化鋁（Al2O3）2、氫氧化鋁Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3＋3H+

＝Al3+

＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl2O3＋6H+＝2Al3+

＋3H2OAl2O3＋2OH-

＝2AlO2-

＋H2O第十四頁，共三十一頁。1、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水課堂作業(yè)D第十五頁，共三十一頁。2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：——————————

A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O3

C、D、F、G第十六頁，共三十一頁。3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水D第十七頁，共三十一頁。

4.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：（）NaOHB.Cu(OH)2

C.Al(OH)3D.NaHCO3C第十八頁，共三十一頁。AlAl3+

AlO2

Al2O3Al(OH)3環(huán)節(jié)四鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化第十九頁，共三十一頁。Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+鋁“三角”：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]第二十頁，共三十一頁。(1)將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至過量原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：沉淀n(NaOH)1243有關(guān)氫氧化鋁的圖像第二十一頁，共三十一頁。(2)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至過量原理：現(xiàn)象：圖象：沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀第二十二頁，共三十一頁。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)將氨水滴入AlCl3溶液中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(NH3.H2O)1243第二十三頁，共三十一頁。CO2(少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(4)將CO2通入偏鋁酸鹽溶液中原理：現(xiàn)象：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(CO2)1243CO2(過量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-第二十四頁，共三十一頁。H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(5)將HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀n(HCl)1243Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第二十五頁，共三十一頁。4H++AlO2-=Al3++2H2O(6)將NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3沉淀n(NaAlO2)1243第二十六頁，共三十一頁。(7)將NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至過量原理：現(xiàn)象：圖象：Mg2++2OH-=

Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀，后沉淀部分溶解沉淀n(NaOH)124356第二十七頁，共三十一頁。1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水練習(xí):DBD第二十八頁，共三十一頁。4、在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，則加入NaOH溶液的體積（）D.350mlA.150mlB.200mlC.300mlADC第二十九頁，共三十一頁。

6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為______________。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

7、下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.