第三節(jié)電解池第一頁(yè)，共十九頁(yè)。知識(shí)回顧——電解水帶火星的木條復(fù)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2H2O=2H2↑+O2↑電解H2O2體積比2：1H2O2第二頁(yè)，共十九頁(yè)。分析討論——電解水H2O2

請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系所學(xué)電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)回答下列問題：◎水中存在哪些離子？◎a和b兩個(gè)滴定管中分別發(fā)生了什么反應(yīng)？◎電源起到了什么作用？第三頁(yè)，共十九頁(yè)。分析討論——電解水水中存在的離子電源負(fù)極—a—H2電源正極—b—O2電源作用2H2O=2H2↑+O2↑電解第四頁(yè)，共十九頁(yè)。歸納小結(jié)——電解水

極

極

e-

e-，

反應(yīng)電解質(zhì)直流電源

離子

離子e-電極反應(yīng)式：負(fù)極正極2H2O=2H2↑+O2↑電解電極反應(yīng)式：

e-，

反應(yīng)第五頁(yè)，共十九頁(yè)。分析討論——電解熔融NaCl2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解陽(yáng)極：陰極：第六頁(yè)，共十九頁(yè)。一、電解

使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解原理二、電解池1、定義：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。第七頁(yè)，共十九頁(yè)。2、電解池形成的條件(1)直流電源(4)形成閉合回路。(2)有兩電極(3)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極電解原理第八頁(yè)，共十九頁(yè)。電解原理3、電解池工作原理圖第九頁(yè)，共十九頁(yè)。思考與討論——電解NaCl溶液◎溶液中存在哪些離子？◎離子分別向陰極和陽(yáng)極哪一極移動(dòng)？在電解NaCl溶液時(shí)：◎陰極與陽(yáng)極可能存在哪些電極反應(yīng)？第十頁(yè)，共十九頁(yè)。思考與討論——電解NaCl溶液溶液中存在的離子陰極—(-)陽(yáng)極—(+)OH-

、Cl-

、H+、Na+Na+Cl-

H+OH-

2H++2e-=H2↑4OH--4e-=O2↑+2H2ONa++e-=Na2Cl--2e-=Cl2↑第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究——電解NaCl溶液試劑：NaCl溶液儀器：9v電池鉛筆芯導(dǎo)線淀粉KI試紙玻璃板

電解質(zhì)直流電源兩極閉合回路檢驗(yàn)反應(yīng)容器第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。負(fù)極正極陽(yáng)極陰極2H++2e-=H2↑4OH--4e-=O2+2H2OpH計(jì)2Cl--2e-=Cl2↑Na++e-=Na淀粉KI試紙變藍(lán)第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。4、電極放電順序H+>Na+

Cl－>OH－陰極：陽(yáng)極：電解原理氧化性強(qiáng)的先得電子還原性強(qiáng)的先失電子陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。課堂檢測(cè)

電解CuCl2溶液電源開關(guān)CuCl2CC+①標(biāo)出陰極和陽(yáng)極；②標(biāo)出電子流向、離子的移動(dòng)方向。③寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式；第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。4、電極放電順序陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。陰極：氧化性強(qiáng)的先得電子陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的先失電子電解原理Cl－>OH－K+<Ca2+

<

Na+<Mg2+<

Al3+<Zn2+<Fe2+<

Sn2+<Pb2+<H+(水)<Cu2+

<Hg2+

<

Ag+第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。課堂小結(jié)1、理解電解原理，正確認(rèn)識(shí)能量的

轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、掌握形成電解池的條件及電解池的工作原