化學(xué)選修三第三章第四節(jié)離子晶體第一頁，共三十六頁。第四節(jié)離子晶體

第二頁，共三十六頁。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵（沒有方向性，也沒有飽和性）一、知識回顧：離子晶體第三頁，共三十六頁。思考

從物質(zhì)類別的角度來說，離子晶體通常包括________、___________和________________。強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物4、常見的離子晶體5、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子半徑和離子電荷

同種類型的離子晶體，通常離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強(qiáng)，破壞它所需能量就越

。熔點就越

。小多強(qiáng)多高第四頁，共三十六頁。(2)硬而脆。6.離子晶體物理性質(zhì)的特點：(1)熔沸點較高，難揮發(fā)難壓縮。(3)水溶性(4)導(dǎo)電性

一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。第五頁，共三十六頁。

重晶石BaSO4

瑩石CaF2

膽礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O第六頁，共三十六頁。第四節(jié)離子晶體（第二課時）

離子晶體的結(jié)構(gòu)第七頁，共三十六頁。NaCl的晶胞CsCl的晶胞CaF2的晶胞一、離子晶體的結(jié)構(gòu)類型第八頁，共三十六頁。思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？頂點和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子(1)氯化鈉晶體的晶胞每個晶胞含___個鈉離子、___個氯離子44第九頁，共三十六頁。Na+Cl-315624154236每個Cl-

周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個。6這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體NaCl晶體中離子的配位數(shù)第十頁，共三十六頁。Na+Cl-每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個。6每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個。12NaCl晶體中離子的配位數(shù)123456每個Cl-周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個。12第十一頁，共三十六頁。CsCl晶體的結(jié)構(gòu)第十二頁，共三十六頁。銫離子氯離子

氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯離子位于頂點，銫離子位于體心。(2)氯化銫的晶胞第十三頁，共三十六頁。

CsCl晶體中離子的配位數(shù)

（2）在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有個；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。（3）在每個Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有個；這幾個Cs＋在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型

。

1個Cs+、1個Cl-

（1）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？8正方體8正方體第十四頁，共三十六頁。(3)CaF2的晶胞2、Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1、一個CaF2晶胞中含：___個Ca2+和__個Fˉ8448第十五頁，共三十六頁。CaFCa2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。84圖示為CaF2晶胞的1/8,觀察點為上左前方晶胞上面心第十六頁，共三十六頁。(4)ZnS型晶胞2、陽離子的配位數(shù)：

陰離子的配位數(shù)：1、一個ZnS晶胞中含：陽離子、陰離子的個數(shù)4個陽離子和4個陰離子44第十七頁，共三十六頁。科學(xué)探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688第十八頁，共三十六頁。結(jié)論：NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：1，所以NaCl和CsCl只是表示離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。因此離子晶體中不存在單個分子。第十九頁，共三十六頁?？茖W(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)課本P79表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl第二十頁，共三十六頁。二、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素第二十一頁，共三十六頁。1、幾何因素配位數(shù)與r+/r－之比相關(guān)：0.225——0.414 4配位0.414——0.732 6配位 0.732——1.000 8配位 NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.933第二十二頁，共三十六頁。2、電荷因素CaF2的晶胞例：CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。由正負(fù)離子的電荷比影響離子晶體的配位數(shù)的因素，稱為電荷因素。1:22:184第二十三頁，共三十六頁。NaClCsCl熔點℃沸點℃

801645

1413

1290

為什么NaCl的熔沸點比CsCl高？交流與討論第二十四頁，共三十六頁。結(jié)論:

對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點較高，晶體越穩(wěn)定。

離子鍵的強(qiáng)弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。第二十五頁，共三十六頁。練習(xí)第二十六頁，共三十六頁。1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）2、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（）

A．NａCｌ、SｉO2、CO2

B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2

D．NａCｌ、SｉO2、MｇO

ABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價鍵共價鍵范德華力BC第二十七頁，共三十六頁。3.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4問題反思——化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵是：判斷該物質(zhì)是否分子晶體C第二十八頁，共三十六頁。4.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是()A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,每個最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Na+離子共有12個C.氯化銫晶體中,每個銫原子周圍緊鄰8個氯原子D.干冰晶體中,每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子C第二十九頁，共三十六頁。5.如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

⑴其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）_____，其中每個碳原子與____個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于____晶體。⑵其中代表石墨的是_______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為______個。⑶其中代表NaCl的是______。⑷代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個Cs+與__個Cl—緊鄰。⑸代表干冰的是_________，它屬于______晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。⑹上述五種物質(zhì)熔點由高到低的順序______________________。

D4原子E2AC離子8B分子12E〉D〉A(chǔ)〉C〉B第三十頁，共三十六頁。課后作業(yè)：學(xué)案上的變式訓(xùn)練第三十一頁，共三十六頁。變式訓(xùn)練1如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。第三十二頁，共三十六頁。(1)請將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即_______