2024年全國(guó)初中化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力測(cè)試(第24屆天原杯)復(fù)試試題H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有2個(gè)答案的的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)口分。請(qǐng)將答案填在答題卡相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi))1.網(wǎng)絡(luò)神曲“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的親密關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污B.84消毒液在日常生活中運(yùn)用廣泛，溶液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(CIO)?C.青銅是我國(guó)運(yùn)用最早的合金材料，目前世界上運(yùn)用量最大的合金材料是鋁合金2.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物x,此分子的模型如圖所示，其中每個(gè)◎代表一個(gè)碳原子，每個(gè)○代表一個(gè)氫原子，下列說(shuō)法中不正確的是：()A.該分子的分子式CsH?B.該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.75%C.該分子中的氫原子與碳原子的原子個(gè)數(shù)比為4:53.下列做法不會(huì)使人中毒的是()A.用工業(yè)酒精配制白酒飲用B.將燃?xì)鉄崴靼惭b在浴室內(nèi)C.向蔬菜大棚內(nèi)通入適量的CO?D.用膽礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量削減C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減5.已知①鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反應(yīng)，的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質(zhì)碳。則在下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是()ABCDYW6.已知加熱蒸干MgCl?溶液可得到MgO固體。某同學(xué)通過(guò)系列試驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()C.將Mg(OH)?濁液干脆倒入以裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀7.如下圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)整天平使之平衡.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述與CO?含量11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中錯(cuò)誤的操作依次是()①過(guò)濾，②加過(guò)量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na?CO?溶液，⑤加過(guò)量BaCl?溶液.A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D12,則m與n的比值為()A.1:5B.1:3C.1:1二、填空題(本題包括9個(gè)小題，共40分)16.(2分)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是(寫(xiě)化學(xué)式);在不用指示劑的狀況下，加入的試劑可以是(寫(xiě)化學(xué)式)。17.(5分)能把MgCl?、KOH、BaCl?三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種溶液_,有關(guān)的化學(xué)方程式18.(3分)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處(1)可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na?SiO?可以寫(xiě)成(Na?O-SiO?),鎂橄欖石(Mg?SiO?)可以表示為2MgO-SiO?。將上述困難硅酸_19.(6分)SO?和Cl?的均能將潮濕的有色物質(zhì)漂白成無(wú)色物質(zhì)。某愛(ài)好小組為驗(yàn)證SO?和Cl?的漂白性，設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題(尾氣處理裝置為劃出)。(1)如下圖所示，通過(guò)干燥的Cl?后，同學(xué)們發(fā)覺(jué)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說(shuō)明Cl?本身(2)如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO?,同學(xué)們發(fā)覺(jué)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)覺(jué)試管又變(3)如圖丁所示，將干燥的Cl?和SO?按其體積比1:1混合，通入石蕊試液中，發(fā)覺(jué)石蕊試液變紅，比褪色，丁甲20.(7分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)焦炭高溫石英砂精餾學(xué)反應(yīng)方程式;H?還原SiHCl?過(guò)程中若混入O?,可能引起的后果是 (2)石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉(其水溶液稱(chēng)水玻璃)和水。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式21.(3分)如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)(懸掛物不參與反應(yīng)),說(shuō)明彈簧秤示數(shù)變更狀況(填(1)假如加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù)(2)假如加入蒸餾水，彈簧秤示數(shù);(3)假如加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù);22.(4分)金屬A和非金屬B可干脆合成化合物AB,甲、乙、丙三人分別做A和B化合反應(yīng)的試驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙所用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。甲乙丙23.(5分)銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Cu不活潑，通常狀況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H?O?后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反映的化學(xué)的方程式(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu(OH)?CO;綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)火法煉銅的原理：Cu?S+O?=2Cu+SO?在Cu?S中銅的化合價(jià)為24.(5分)有人設(shè)計(jì)了在試驗(yàn)室制取蒸餾水的五個(gè)步驟：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計(jì)的橡皮塞.②連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，并與蒸餾燒瓶相連接，將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端放在水槽③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，依據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng).④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入自來(lái)水，塞好帶有溫度計(jì)的橡皮塞，把連接器接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中.⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述試驗(yàn)正確的操作依次是(填序號(hào))。(2)所用的主要玻璃儀器有(3)冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向(填“相同”或“相反”)。(4)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在。(5)蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是三、試驗(yàn)題(本題包括4個(gè)小題，共20分)(1)一周后，視察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是(填詳細(xì)物質(zhì))。(1)一周后，視察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是(填詳細(xì)物質(zhì))。(2)依據(jù)生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采納哪些防銹措(3)某化學(xué)愛(ài)好小組在對(duì)該市火力發(fā)電廠(chǎng)的調(diào)查與探討中發(fā)覺(jué)該廠(chǎng)四周的鐵件腐蝕狀況比其它地方嚴(yán)峻。請(qǐng)你參與他們的探討活動(dòng)，大膽分析其緣(2)溶液的紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性(4)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的一種推想，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象及結(jié)論。26.某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們27.(4分)全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產(chǎn)量的1/4。小明同學(xué)想探究鐵生銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管(如右圖所示),定期視察并記錄現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：干的空干的空植物觸水CB28.(3分)為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下試驗(yàn)試驗(yàn)序號(hào)12310%鹽酸產(chǎn)生氣體快四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)29.(4分)自然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧更。某氧化鎳樣品組成中個(gè)數(shù)比Ni:O=97:100,(1)寫(xiě)出該氧化鎳樣品的化學(xué)式(2)試計(jì)算晶體中Ni2+與Ni3+的離子個(gè)數(shù)之比。30.(6分)工業(yè)上用CO和H?在170℃~200℃溫度下，用鈷做催化劑，劑時(shí)，可以反應(yīng)生成n=5～8的烷烴，(2)假如向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H2,當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣(3)要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和H?的體積比的取值范圍是附加題(10分，不計(jì)入總分)液化干館(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化氣表化率%氣表化率%線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際狀況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上γ{n(O2)題號(hào)12345678DBDBC題號(hào)9CABC18.(3分)(1)①K?O·Al?O?6SiO?;②Al?O?-2SiO?-2H?O20.(7分)(1)①SiHCl?+H?Si+3HCl②SiHCl?+3H?O=H?SiO?↓+H?↑+3HCl(2分)爆炸21.(3分)(1)不變(2)變大(3)變小(2)減弱懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變大.(3)向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對(duì)氯化鈉飽和，故加入的氯化鈉晶體不會(huì)再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)也不變.故答案：(1)變小；(2)變大；(3)不變.22.(4分)6.52.5(2分)54(2分)對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成AB的質(zhì)量：同樣生成6gAB,甲試驗(yàn)B的用量為2g、乙試驗(yàn)B的用量為5g,則可得反應(yīng)生成6gAB時(shí)須要消耗B的質(zhì)量為2g;利用質(zhì)量守恒定律，可推斷生成6gAB時(shí)消耗B的質(zhì)量為2g,則消耗A的質(zhì)量=6g-2g=4g,則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4g:2g=2:1;依據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)試驗(yàn)中生成AB的質(zhì)量7.5g,若B若B的用量=7,23.(5分)(1)Cu+H?O?+H?SO?=CuSO?+(2)2CuSO?+2Na?CO?+H?O=Cu?(OH)?CO?+2Na?SO?+CO?1(2分)(3)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，Cu?S中S的化合價(jià)為—2,故Cu的化合價(jià)為+1。(5)防止液體暴沸(1)試驗(yàn)的操作依次是：先組裝儀器(按組裝儀器的依次從下到上，從左到右),然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，最終添加藥品，所以該試驗(yàn)操作依次是：③①②⑤④,(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶(3)液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；(5)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；(3)①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)做對(duì)比試驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，發(fā)覺(jué)溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液的堿性消逝(或減弱);故答案為：消逝(或減弱).(3)依據(jù)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的揣測(cè)，這種堿可能是氫氧化鎂.放置在空氣中冷卻后，發(fā)覺(jué)溶液的紅色褪去了，依據(jù)堿能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，或者我們很簡(jiǎn)單會(huì)想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了其他的鹽；依據(jù)氫氧化鎂微溶氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)依據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以揣測(cè)溫度降低，Mg(OH)2溶解度變小了，從而設(shè)計(jì)加熱褪色的溶液，視察溶液顏色變更的試驗(yàn)；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則緣由為①.(或?qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去.如不褪去，則緣由為②).【解析】粉末漸漸變成黑色.(3)提高酒精燈火焰的溫度；②(4)本試驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所實(shí)行措施的目的是既能夠供應(yīng)能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境，其反應(yīng)的化故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸.27.(4分)(1)A氧氣、水(2分)(2)將菜刀擦干、涂上一層植物油(1)鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，事實(shí)上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制(2)防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可實(shí)行將菜刀擦干，放置在干燥處(或?qū)⒉说恫粮?，涂上一層植物?等方法。(3)酸雨的危害。28.(3分)(1)金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快(1分)(2)金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快(1分)(3)酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快(答案合理即可)(1分)3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，(3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快(答案合理即可)設(shè)Ni2+個(gè)數(shù)為x,則Ni3+個(gè)數(shù)為0.97-x該晶體中Ni2*和Ni3*的離子個(gè)數(shù)比為91:6(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的、,則物質(zhì)的量為原來(lái),及(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的(3)因人工合成的汽油的碳原子數(shù)n為5～8的烷烴，依據(jù)方程式知V(CO):V(H?)=n:(2n+1),所以：當(dāng)附加題(1)柴油不完全燃燒生成了炭黑所致。(2)化學(xué)(3)催化劑水蒸氣(5)FeS?+7O?+2H?O=2FeSO?+H?SO?4FeSO?+O?+2H?SO?=2Fe?(SO?)?+2H?O(6)一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%,再提高，(6)由于一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%,再提高，有制有制可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答123456789C.發(fā)展新能源，主要是把煤、石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料來(lái)提高能源的利用率2.航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨()。A.具有導(dǎo)電性、防輻射B.密度小，減輕機(jī)身重量C.熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D3.綠色熒光蛋白簡(jiǎn)稱(chēng)GFP,在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強(qiáng)還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑腕w，后者一旦重新暴露在空氣或氧氣中，熒光便馬上得到復(fù)原。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.GFP具有很強(qiáng)的氧化性B.可用GFP標(biāo)記探討特定的反應(yīng)C.GFP的發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能.DGF4.用下圖試驗(yàn)裝置制取干燥的氣體正確的是()。劑X大理石與鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀YZ取Na2SO4·10H2O晶限制);②加金屬Na;④加過(guò)量NaOH⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾。正確的操作步聚是()。A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d,水的密度為dz,則下列說(shuō)法正確的是()。A.d?>d?B.d?<d?C.d?=d?D.無(wú)法確定7.高錳酸鉀溶液顯紫紅色，與證明它是MnO4,而不是K*呈現(xiàn)的顏色的試驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的是()。D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所剩固體質(zhì)量削減a、b、ca、b、c、d依次是()。甲甲A.圖1中，甲肯定是飽和溶液B.圖2中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)冷凝C.限制條件使海水結(jié)冰以獲得淡水D.加堿使海水中的有害金屬離子沉淀而淡化(1)CuSO?溶液與Na?CO?溶液混合主要反應(yīng)是：CuSO?+Na?CO?+H?O=Na?SO?下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()。A.CuS<Cu(OH)?<CuCO?B.CuS>Cu(OH)?>CuCO?C.Cu(OH)?>CuCO?>CuSD.Cu(OH)?<CuCO?<CuS11.向肯定質(zhì)量AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO?)?D.取d點(diǎn)的固體有2種12.取兩份等質(zhì)量的xCuCO?yCu(OH)?固體，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO?6.6g;加熱另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。則x和y的關(guān)系正確的是()。A.x:y=1:1B.x:y=2:3C.xT淀(主要成分是Al?O?H?O)為原料制備…,最終一步反應(yīng)是將Al(OH)?凝膠[AI(OH)?(H?O)?JCl依據(jù)肯定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC,則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之比為()。15.某無(wú)色氣體可能含有H?、CO、CH?中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列試驗(yàn)(假設(shè)每一步反應(yīng)或汲取均完全):①A.該氣體肯定含有H?、CO、CH?B.該氣體可能含有H?和COC.該氣體可能含有CO和CH?_g/mL內(nèi)?_g/mL內(nèi)? 2KNO?+S+3C=X+N?↑+3CO?1、請(qǐng)據(jù)此推出X的化學(xué)式(2)油餅(油條):向發(fā)酵的面團(tuán)中加入碳酸鈉的同時(shí)□K?SO?·Al?(SO?)?·24H?O+□NaHCO?=□K?SO?+□Na?□Ca(H?PO?)?+□NaHCO?=□18.三聚氰胺的化學(xué)式為C?H?N?,其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;常見(jiàn)蛋白質(zhì)的含氮量相近，平均約為16%,請(qǐng)說(shuō)明為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺： 19.將反應(yīng)4(NH?)?SO?≌N?↑+6NH?↑+3SO?↑+SO?↑+7H?O產(chǎn)生的氣體通入BaCl?溶液，產(chǎn)生兩種沉淀，請(qǐng)寫(xiě)(a)向溶液I中滴入少量溶液Ⅱ,在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ;(b)將溶液I加入溶液Ⅲ中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸銀溶液(溶液較稀，微溶物不產(chǎn)生沉淀)。(2)先將Ⅱ與Ⅲ混和，再加入I是21.Cc0的模型如右圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的22.向含有NaOH和Ca(OH)?的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O?直到過(guò)量。其現(xiàn)象為：沉淀……。請(qǐng)依據(jù)先后依次寫(xiě)23.1L海水在漸漸濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和通入NH?與CO?分離M溶液反應(yīng)③分離溶液CaSO?懸濁液產(chǎn)上將研成粉末(3)反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示。反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的緣由是 : 固體的化學(xué)式是。T?~T?溫度段加熱固體生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則D～E段發(fā)生反應(yīng)三、試驗(yàn)題(本題包括4個(gè)小題，共20分)26.市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還須要查閱的數(shù)據(jù)是 27.試驗(yàn)室利用下圖裝置測(cè)量鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。ag鋅與H?SO?反應(yīng)(設(shè)鋅全部參與反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在量程范圍28.試驗(yàn)室里用未知濃度的50mLNaOH溶液和適量CO?氣體反應(yīng)制備純Na?CO?(已知當(dāng)過(guò)量CO?氣體通入①將50mLNaOH等分成兩份，分別盛放在燒杯A、B中。(3)假如向50mLNaOH溶液中通入過(guò)量CO?,再將溶液蒸干、灼燒，該方法與以上方法相比有何不足： 6左右，加熱有利于沉淀聚沉)①稱(chēng)取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)整溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min,過(guò)濾后③向步驟②所得的濾液中加入1.59g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待充分反?yīng)后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和(1)步驟①中灼燒灰化的目的是四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)30.燃燒1.0m3自然氣(CH?)需10~12m2空氣(其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%),燃燒1.0m3液化氣需30m3空氣。已知，在相同溫度和壓強(qiáng)下，1.0m3空氣中N?分子和O?分子總數(shù)和1.0m3CH?中的分子數(shù)，以及1.0m3液化氣中的分子總數(shù)相等。燃燒1.0m3CH?需10m3空氣，則氧氣過(guò)量多少倍?31.鋁鎂合金因密度小、強(qiáng)度高、剛性好等特點(diǎn)等特點(diǎn)，在人類(lèi)生活中應(yīng)用廣泛。某愛(ài)好小組的同學(xué)對(duì)編號(hào)為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進(jìn)行了如下試驗(yàn)。已知：鎂能與酸反應(yīng)，但不能與堿溶液反應(yīng)；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAIO?+3H?↑,NaAlO?溶液與二氧化碳反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后者經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后生成相應(yīng)氧化物。(1)取質(zhì)量為m?的樣品①和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質(zhì)量仍為m。求樣品①中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)取不同質(zhì)量的樣品②分別和30g相同濃度的鹽酸反應(yīng)，金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(氣體的密度為0.0893g/L)如右表求：①鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②合金中鋁鎂的質(zhì)量比。abC所取合所示：CCBBDDMgCl?+2NaOH=Mg(OH)?6022.(3分)CaCO?、Na?CO?、NaHCO?、Ca(HCO?)?(答對(duì)兩個(gè)給1分，三個(gè)給2分)量析出而其它鹽份析出很少，密度小于1.21g/mL幾乎沒(méi)有氯化鈉析出，密度大于1.26g/mL氯化鎂等其他鹽類(lèi)24.(6分)(1)加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(2)CaCO?(3)常溫下K?SO?的溶解度小(意思相近均給分)(4)削減K?SO?的溶解(或提高產(chǎn)率，意思相近均給分)可取最終一次洗滌液，先加入過(guò)量的Ba(NO?)?溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO?溶液，視察現(xiàn)象即可推斷(2分)25.(2分)CaSO?·1/2H?O三、試驗(yàn)題26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)濃硝酸和水的體積(1分)玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少一個(gè)扣1分，扣完即止)27.(7分)(1)將C中導(dǎo)管浸入水槽中，微熱試管A,可看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后C中導(dǎo)管內(nèi)的液面上升，形成一段水柱(2分)(2)2a/0.0893V(2分)導(dǎo)管內(nèi)殘余液體未進(jìn)入量筒，造成測(cè)定(3)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管的液面相平(1分)與凹液面最低處相平(1分)28.(4分)(1)NaOH+CO?=NaHCO?(或2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O、Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?)(1分)(2)NaOH+NaHCO?=Na?CO?+H?O(1分)(3)CO?用量較多，且NaHCO?分解須要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去除茶葉中的有機(jī)物(1分)(2)使鋁、鐵的氫氧化物沉淀便于過(guò)濾(1分)(3)步驟③中生成沉淀的質(zhì)量(1分)(4)適量或過(guò)量(2分)30.(4分)CH?+2O?=CO?+2H?O(1)w(AI)=2M(AI)/M(Al?O?)=54/102=0.5294=52.94%(2)①7.3%(2分)②9:8(2分)①計(jì)算過(guò)程：由試驗(yàn)b、c(合金質(zhì)量增加，產(chǎn)生氣體體積不變)可知，試驗(yàn)c中鹽酸已消耗完。NNN2221.(4分)推想粉末A中含有CaCO?,質(zhì)量為w/4。(1分)若粉末A由CaCO?、Ca(OH)?和CaO組成，可設(shè)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)?的CaO質(zhì)量為xj,轉(zhuǎn)化為CaCO?的CaO質(zhì)量為x?。質(zhì)量增加(1分)故變質(zhì)的CaO質(zhì)量共有：0.28w+0.14w=0.42wA中未變質(zhì)的CaO的質(zhì)量為：w-0.42w=0.58wA中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.58w/1.2w×100%=48.3%W(1分)(1分)30m3空氣中氧氣的體積為：30m3×0.21=6.3m3(1分)氧氣過(guò)量的體積為：6.3m3-(1.5n+0.5)m3=(5.8-1.5n)m3(1分)若n=1,氧氣過(guò)量4.3m3若n=2,氧氣過(guò)量2.8m3若n=3,氧氣過(guò)量1.3m3若n=4,氧氣過(guò)量-0.2m3若n=5,氧氣過(guò)量-1.7m3(2分)依據(jù)題意，兩種氣體的含量相近，且n值僅相差1,所以這兩種氣體的分子式為C?Hg和C?H?o。(2分)2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十三屆天原杯)復(fù)賽試題1.本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分(附加題供選用);考試時(shí)間：2小時(shí)。-35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—10一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的，錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。)1.2024年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的將來(lái)”。下列描述符合這一主題的是()A.為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B.霾是一種自然現(xiàn)象，對(duì)人體健康影響不大C.大力推廣新型材料2.化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系。下列對(duì)概念間關(guān)系的說(shuō)法正確的是()A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系3.過(guò)氧化氫(H?O?)是常見(jiàn)的過(guò)氧化物，下列物質(zhì)也屬于過(guò)氧化物的是()起到“食肉”作用的主要物質(zhì)是()A.碳酸鈣B.熟石灰C.碳酸鉀D.苛性鉀來(lái)計(jì)算它存活的年頭，這種方法稱(chēng)之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的是()A.碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B.氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C.碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D.氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子6.取4份等質(zhì)量的KCIO?,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO?、MnO?和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再變更，測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的組別①②③④加入物質(zhì)無(wú)00已知m>m?>m?,下列關(guān)于此試驗(yàn)的說(shuō)法肯定正確的是()A.3種物質(zhì)的加入都有利于KCIO?分解制氧氣B.殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w<w?<w?C.KMnO?是KCIO?分解制氧氣效果最好的催化劑7.下列各組微粒中，屬于同一種元素的是()A.2Mg+Si===Mg?SiB.Mg?Si+4H?O===2Mg(OH)?+SiH?t14.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液。將它們編號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是()①甲+乙②甲+丙③丙+?、芤?丙沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生15.將5.4g金屬鋁投入肯定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0g金屬單質(zhì)(無(wú)氣體產(chǎn)生)。則原混合鹽的組成可能為()二、填空題(本題包括8個(gè)小題，共40分)16.(4分)生活與化學(xué)親密相關(guān)，到處充溢著化學(xué)學(xué)問(wèn)。A.牛奶B.大米C.蔬菜血”)。A.橡膠手套B.棉布圍裙C.塑料保鮮膜17.(6分)我們四周的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于探討元素的性質(zhì)，經(jīng)常須要找尋它們之間的(2)16號(hào)元素的原予核外電子數(shù)為,推想該元素最低負(fù)化合價(jià)為,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)18.(4分)某廠(chǎng)廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H?SO?,需中和后才能排放。某愛(ài)好小組同學(xué)經(jīng)過(guò)探討，提出了中和試劑價(jià)格/(元·噸-)(2)有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為。該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是A.重金屬污染B.有毒物質(zhì)污染C.富養(yǎng)分化污染D.懸浮物污染19.(5分)一包白色粉末，由CuSO?、CaCO?、BaCl?、Na?SO?、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為20.(3分)高氯酸(HCIO?)是最強(qiáng)酸?，F(xiàn)有一種不常見(jiàn)的氯的化0.526,且每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子。(2)高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl?、O?和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的21.(6分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H?O?的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p—CP,探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟葷舛?(mg:L')①為②③提供參照3②③度過(guò)高時(shí)，降解反應(yīng)較難發(fā)生。請(qǐng)從Fenp-CPp-CP濃度時(shí)間試驗(yàn)發(fā)覺(jué)，溫中的信息，給22.(5分)工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)d海水密度/(g·mL)dA.各種鹽的溶解度增大B.海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.海水中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(3)下圖能較正確地反映濃縮過(guò)程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)與海水密度(d/g·mL-1)的關(guān)系的是ddA23.(7分)肼(N?H?)是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品十水合30%燒堿溶液30%燒堿溶液尿素合成肼液Ⅱ次氯酸鈉十水合碳酸鈉肼液I液氯制肼除鹽A.漏斗B.燒杯C.燒瓶D.量筒液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71:A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過(guò)濾E.冷卻結(jié)晶三、試驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共20分)24.(4分)在試驗(yàn)室用右圖所示裝置進(jìn)行CO和CO?的分別和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫(xiě)下列空白。操作過(guò)程：應(yīng)先關(guān)閉6,再打開(kāi)口，乙中排出氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為_(kāi),操作為,此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：25.(5分)試驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl(*)===MnCl?+Cl?↑+2H?O反應(yīng)裝置如右圖所示(夾持裝置已略去)。(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是(填標(biāo)號(hào))。(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下①甲同學(xué)的方案為：與足量.AgNO?溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成沉淀的質(zhì)量。此方案 (填“可行”或“不行行”),緣由是②乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積。試驗(yàn)裝置如右圖所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到 中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積漸漸減小，直至不變。氣體體積漸漸減小的緣由是(儀器和試驗(yàn)操作的影響因素26.(11分)試驗(yàn)室獲得氮?dú)庥卸喾N途徑，常見(jiàn)的3種方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~；方法二：將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末；方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)可選擇的試驗(yàn)儀器如下圖所示(省略?shī)A持裝置與加熱裝置):(1)方法一：制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫?，此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用(填(2)方法二：為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了運(yùn)用銅外，還可以向裝置(填標(biāo)號(hào))中加入(3)方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料，消退廢物和避開(kāi)運(yùn)用有毒的和危急的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中，聯(lián)合運(yùn)用方法一和方法二與單獨(dú)運(yùn)用方法三相比，具有許多優(yōu)越性，偏大5%‰左右。若上述試驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆稍?，?qǐng)說(shuō)明產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)27.(4分)長(zhǎng)期運(yùn)用的熱水壺底部有一層水垢，水垢化鎂。為了測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO?氣體的狀況如右圖所示。(2)設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少須要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)28.(6分)蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N等元素組成，其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。因此測(cè)定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C?H?N?)以“提高”其中N的含量。(2)加入Ig三聚氰胺，就N的含量而言“相當(dāng)于”多少1.(6分)自然堿的組成可以用aNa?CO?·bNaHCO?·cH?O(a、b、c為整數(shù))表示。現(xiàn)有3種不同的自然堿樣品，一份溶于水后加入足量的Ba(OH)?溶液，得到白色沉淀59.1g。樣品A的化學(xué)式可以表示為(2)將質(zhì)量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加肯定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣0[已知在鹽酸不足時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na?CO?+HCl===NaHCO?+NaCl+H?O]2.(4分)已知：①溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，相同體積的氣體，如O?、N?或O?和N?混合氣體中的O?分子數(shù)、N?的推知其中的分子數(shù)削減，則O?經(jīng)靜電放電nO?(n個(gè)O?分子)===20?(2個(gè)分子)小amL;對(duì)另一份加熱，使On完全分解為O?,復(fù)原到原溫度、壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增加了a/2mL,求n的值。題號(hào)12345678BBDBAA題號(hào)9CADADAl~Pb2+Hg216.(4分)(1)C(2)骨質(zhì)疏松(3)B(4)乳化17.(6分)(1)金屬Ne(2)16-2SO?(3)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)18.(4分)(1)①中和等量H?SO?時(shí)所用Ca(OH)?更少，費(fèi)用更低②用Ca(OH)?中和H?SO?產(chǎn)物為微19.(5分)(1)CuSO?(2)CaCO?5NaOH、BaCl?20.(3分)(1)Cl?O?(2)2Cl?O?=Cl?+O?+Cl?O?(2分)21.(6分)(1)(2分，每行1分)編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃濃度/(mgL)①②3③探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(3)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(4)將所取樣品快速加入到肯定量的NaOH溶液中，使pH為10(或?qū)⑺悠敷E冷等)22.(5分)(1)C(2)CaSO?Ca2?、Mg2*、SO23.(7分)(1)BD(多、漏、錯(cuò)選均不得分)(2)Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O160(2分)(3)BED(多、漏、錯(cuò)選或次序錯(cuò)誤均不得分)(4)N?H?+O?=N?+2H?O(2分)解析：(2)71gCl?消耗80gNaOH生成74.5gNaClO,再與80gNaOH和尿素反應(yīng)生成肼。24.(4分)CO稀鹽酸關(guān)閉a,打開(kāi)bNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑25.(5分)(1)ACB(2)①不行行殘余液中的MnCl?也會(huì)與AgNO?反應(yīng)形成沉淀②鋅粒殘留溶液(兩格共1分)氣體未冷卻至室溫26.(11分)(1)DCaO與水反應(yīng)，削減了溶劑CaO遇水放熱，降低了NH?的溶解度(2)E堿石灰(4)Cu和CuO可以循環(huán)運(yùn)用，節(jié)約試劑；避開(kāi)運(yùn)用有毒的NaNO?;污染小(該題2分，每項(xiàng)1分，最多可得3分)(5)方法二制得的氮?dú)庵泻忻芏?或相對(duì)分子質(zhì)量)比氮?dú)獯蟮南∮袣怏w，導(dǎo)致密度偏大(2分，寫(xiě)出稀有氣體得1分，給出密度(或相對(duì)分子質(zhì)量)比較得1分)27.(4分)(1)75%(2分)分)解析：(1)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xx3.3gx=7.5gw(CaCO?)=7.5×100%/10=75%28.(6分)(1)66.7%(3分)(2)4.2(3分)附加題1.(5分)(2)防止空氣中的氧氣通過(guò)末端導(dǎo)管進(jìn)入試驗(yàn)裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。(1分)(3)接著通入氮?dú)?，將末端?dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。(1分)(4)②<因?yàn)殁}的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大[m(aCaO)>m(Ca?N?),鈣與氮(不純)元素的質(zhì)量比減小，其個(gè)數(shù)比也變小，所以x值會(huì)減小。(3分)2.(5分)(2)加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾(2分)(3分)2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十二屆天原杯)復(fù)賽試題一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。請(qǐng)將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)。)1.我國(guó)“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》(1871年)。該書(shū)把一種元素翻譯為“矽(xī)”。在地殼里，“矽”的含量在全部元素含量中占其次位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為()2.人們可從鐵鈦礦(主要成分FeTiO?)制取金屬鈦(Ti),其在肯定條件下的主要反應(yīng)有：C.反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)②Cl?中的“Cl”得到電子A.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B.酒石酸是養(yǎng)分品4.下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不行能實(shí)現(xiàn)的是()5.兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H?PO?可形成HPO?或H?P?O等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H?SO?)脫水后形成的是()來(lái)“捕獲”CO?,過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up4(CO?含量),高的氣體)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小B.該方法可削減碳排放C.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循7.已知復(fù)分解反應(yīng)2CH?COOH+Na?CO?==2CH?COONa+H?O+CO?↑可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相六種溶液的pH:溶質(zhì)表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性弱律，請(qǐng)你推斷下列反應(yīng)不能成立的是()A.CO?+H?O+2NaCl0==Na?CO?+2HC10B.CO?+H?O+NaCl0==NaH8.為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材氣球沉于燒杯底部，打開(kāi)開(kāi)關(guān)后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是()9.在CuO和Fe的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無(wú)變更，則錯(cuò)誤的敘述是()A.不溶物中肯定有銅B.不溶物可能全部是鐵C.濾液是硫酸亞鐵溶液D.濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液如下試驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生(2)其次份加足量BaCl?溶液后，得沉淀物6.27g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g;在所得濾液中加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想正確的是()A.Cl-肯定存在B.100mL溶液中K*的質(zhì)量不小于2.34g濾的液體，當(dāng)漏斗中的液體削減時(shí)，燒瓶中的液體會(huì)從“液體流出管”流入漏斗使液體順當(dāng)流下，需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。下列“空12.試驗(yàn)室須要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會(huì)殘留1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B,燒杯A內(nèi)仍殘留1mL液體……須要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯()13.已知Fe0、Fe?O?、Fe?O?組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8,則混合物中Fe0、Fe?O?、Fe?O?三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是()A.9:20:5B.18:40:3314.Fe?O?、ZnO、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CO?氣體用足量的澄清石灰水汲取后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A.7.41B.3.59C.3.21①電解氯化鈉溶液NaCl+3H?O=通電NaClO?+3H?t②氫氣與氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯2NaCIO?+4HCl-2NaCl+2CIO?I+Cl?I+2H?O此方法的原子利用率最大為()A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%二、填空題(本題包括10個(gè)小題，共40分)16.(4分)淡薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和一般汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)比如下：發(fā)動(dòng)機(jī)的類(lèi)型發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比轉(zhuǎn)的溫度的含量的含量淡薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)較低較低較低(1)依據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“淡薄”的含義是A.發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的汽油含量低B.發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的空氣含量低C.發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氧氣的含量低D.發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康?2)為何淡薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會(huì)削減?o(3)已知汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(以NO,表示)是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的。試說(shuō)明為何淡薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NO,含量也會(huì)削減?(4)某種削減尾氣中CO與NO,的方法是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NO,→CO?+N?(未配平)。若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO?與N?的系數(shù)之比為:。(2)最先檢驗(yàn)出來(lái)的固體物質(zhì)是,利用它又可干脆檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是_;(3)剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來(lái)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 18.(5分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如右圖所示的關(guān)系，(2)保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為_(kāi)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長(zhǎng)期埋在地下，漸漸形成了綠色的銅綠19.(2分)我們知道除了水是常見(jiàn)的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無(wú)水酒精中的溶解度(100g溶劑)。依據(jù)下表回答：物質(zhì)請(qǐng)選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫(xiě)出它們?cè)跓o(wú)水酒精中所發(fā)生的復(fù)分解反2FeTiO+7Cl+3C==2X+2FeCla+3CO,,X的化學(xué)式是;22.(3分)蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重金屬鹽(如含Cu2、Ba2、Ag等)會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生凝(1)若醫(yī)療上用x射線(xiàn)檢查胃腸疾病時(shí)，要服用的懸濁液(俗稱(chēng)鋇餐),而不能服用碳酸鋇，其緣由是人體胃液中含有肯定量的,與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了肯定量的使人中毒的氯化鋇；(2)若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是(填序號(hào))。,已知它具有下列有關(guān)性質(zhì)：①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無(wú)氣味，易溶于水，有肉類(lèi)鮮味；②在堿性條件下會(huì)生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150℃時(shí)失去結(jié)晶水，在210℃時(shí)生成對(duì)人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進(jìn)一步分解。依據(jù)(1)a-氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)運(yùn)用味精相宜的條件是。24.(3分)氮氧化物(NO)等氣體破壞人類(lèi)生存的環(huán)境。(1)汽車(chē)尾氣凈扮裝置里裝有Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。25.(3分)已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1g;等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬混合物的組成狀況可能有種，分別為 三、試驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共20分)26.(3分)用右圖試驗(yàn)裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣的反應(yīng)。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到白27.(6分)化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時(shí)