第06講氧化還原反應(yīng)第一部分：高考真題感悟1．(2023·山東·高考真題）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”2．(2023·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3．(2023·浙江·高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成4．(2023·湖南·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為5．(2023·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·北京西城·二模）將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過(guò)程，蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科的思想方法是A．分與合相結(jié)合 B．量變與質(zhì)變相結(jié)合C．化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展 D．物質(zhì)變化是有條件的2．(2023·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）從煙道氣中分離回收硫的基本反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．、和均屬于酸性氧化物C．在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D．，能將鋁土礦中的還原為3．(2023·江蘇淮安·模擬預(yù)測(cè)）2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)順利著陸。飛船的燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是A．偏二甲肼在反應(yīng)中作還原劑 B．燃燒時(shí)吸收大量的熱C．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨 D．N2O4屬于酸性氧化物4．(2023·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳B．用明礬處理污水C．用84消毒液殺滅細(xì)菌D．還原Fe粉用作食品脫氧劑5．(2023·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)可通過(guò)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高溫陶瓷材料AlN。下列說(shuō)法正確的是A．傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽 B．AlN是分子晶體C．N2發(fā)生氧化反應(yīng) D．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)6．(2023·北京市第一六一中學(xué)三模）下列說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽B．自然界中硫的轉(zhuǎn)化——含硫化物的礦石轉(zhuǎn)化為硫酸鹽C．干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．雷雨肥莊稼——自然固氮7．(2023·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S8．(2023·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）用電石(主要成分為，含CaS和等)制取乙炔時(shí)，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為①②下列分析正確的是A．可以依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱B．反應(yīng)②既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中每氧化D．用酸性溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，也可以使用NaOH溶液除雜9．(2023·北京·和平街第一中學(xué)三模）一定條件下，以葡萄糖為原料制備葡萄糖酸鈣的原理如下圖。下列分析不正確的是A．、葡萄糖均發(fā)生了氧化反應(yīng)B．上述實(shí)驗(yàn)中不宜用代替制備葡萄糖酸鈣C．起始時(shí)加入2mol，理論上可制得1mol葡萄糖酸D．可用新制的濁液區(qū)分葡萄糖和葡萄糖酸10．(2023·天津南開·三模）在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑C．反應(yīng)過(guò)程中須不斷加入NO和O2 D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol11．(2023·福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說(shuō)法正確的是A．X溶液顯無(wú)色B．參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占25%C．NO和Y均為還原產(chǎn)物D．NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol12．(2023·山東濟(jì)南·三模）玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2~6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同B．反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子C．0.96g硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a=60D．1.28g硫單質(zhì)與10mL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=5二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·上海奉賢·一模）（14分）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F。完成下列填空：(1)配平上述反應(yīng)方程式_______。(2)F原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度比較F和N元素的非金屬性強(qiáng)弱_______。(3)寫出NH4F的電子式_______，溶液中NH的檢驗(yàn)方法是_______。(4)與NH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒，其單質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置后的最終產(chǎn)物是_______，該產(chǎn)物的水溶液呈_______性，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)解釋該溶液酸堿性的原因：_______。其稀溶液中存在關(guān)系式：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+_______14．(2023·陜西安康市·高三一模）（14分）SO2在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題。(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說(shuō)明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有___________。(2)已知SO2通入FeCl3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物為__________。(3)向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成ZnS2O4___________g。②向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH的變化如圖。0~20min內(nèi)，溶液pH幾乎不變的原因是___________，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。15．(2023·北京豐臺(tái)區(qū)·高三一模）（12分）錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。I.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式_______。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。處理方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式_______。②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果，其過(guò)程如下所示：過(guò)程I：……過(guò)程II：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+過(guò)程I的離子方程式是_______。處理方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_______。II.廢水中錳含量的測(cè)定(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2+氧化為Mn3+，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為____g/mL。第06講氧化還原反應(yīng)第一部分：高考真題感悟1．(2023·山東·高考真題）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C。2．(2023·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B。3．(2023·浙江·高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成【答案】B【解析】已知化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O-帶一個(gè)單位負(fù)電荷，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成、、，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應(yīng)能生成，D不合題意；故答案為：B。4．(2023·湖南·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】D【解析】A．由圖示可知，過(guò)程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過(guò)程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole-，過(guò)程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，過(guò)程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過(guò)程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過(guò)程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。5．(2023·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過(guò)反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測(cè)出亞鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·北京西城·二模）將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過(guò)程，蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科的思想方法是A．分與合相結(jié)合 B．量變與質(zhì)變相結(jié)合C．化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展 D．物質(zhì)變化是有條件的【答案】A【解析】將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過(guò)程，蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科的思想方法是分與合相結(jié)合，與量變與質(zhì)變相結(jié)合量變與質(zhì)變相結(jié)合、化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展、物質(zhì)變化是有條件的思想方法無(wú)關(guān)，故選A。2．(2023·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）從煙道氣中分離回收硫的基本反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．、和均屬于酸性氧化物C．在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D．，能將鋁土礦中的還原為【答案】C【解析】A中根據(jù)置換反應(yīng)的定義進(jìn)行判斷；B中根據(jù)酸性氧化物的定義可以進(jìn)行判斷；C中利用元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性；D中利用工業(yè)制鋁的方法進(jìn)行判斷；A．置換反應(yīng)的定義是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；B．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，其中CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B不正確；C．二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，故C正確；D．三氧化鋁制鋁是利用電解熔融態(tài)的氧化鋁，故D不正確；故選答案C。3．(2023·江蘇淮安·模擬預(yù)測(cè)）2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)順利著陸。飛船的燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是A．偏二甲肼在反應(yīng)中作還原劑 B．燃燒時(shí)吸收大量的熱C．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨 D．N2O4屬于酸性氧化物【答案】A【解析】A．偏二甲肼在反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，做還原劑，A項(xiàng)正確；B．燃燒都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2的大量排放不會(huì)導(dǎo)致酸雨，二氧化硫及氮氧化物的排放導(dǎo)致酸雨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和水反應(yīng)只生成酸的氧化物為酸性氧化物，N2O4與水反應(yīng)除了酸生成以外，還有其它產(chǎn)物NO，故N2O4不屬于酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．(2023·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳B．用明礬處理污水C．用84消毒液殺滅細(xì)菌D．還原Fe粉用作食品脫氧劑【答案】B【解析】A．人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子，而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，故A項(xiàng)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B．明礬是,溶于水電離出的鋁離子會(huì)發(fā)生水解：形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒由于陽(yáng)離子會(huì)帶正電，遇到負(fù)點(diǎn)的沉積物膠體便中和為電中性，當(dāng)膠體顆粒上沒有電荷時(shí)，它們聚集在一起下沉，越來(lái)越多的顆粒下沉到水底，使水變得清澈干凈。整個(gè)過(guò)程鋁元素化合價(jià)均未改變，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；C．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，可以殺滅細(xì)菌，故C項(xiàng)與氧化還原有關(guān)；D．鐵粉具有還原性，能和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，消耗氧氣，使食物保持新鮮，故D項(xiàng)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。故答案選B。5．(2023·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)可通過(guò)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高溫陶瓷材料AlN。下列說(shuō)法正確的是A．傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽 B．AlN是分子晶體C．N2發(fā)生氧化反應(yīng) D．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A．玻璃、水泥和陶瓷均屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽產(chǎn)品，則傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽，A正確；B．AlN具有很高的熔點(diǎn)，故不是分子晶體，而是共價(jià)晶體(或者稱為原子晶體)，B錯(cuò)誤；C．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO反應(yīng)中N的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，故N2發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6．(2023·北京市第一六一中學(xué)三模）下列說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽B．自然界中硫的轉(zhuǎn)化——含硫化物的礦石轉(zhuǎn)化為硫酸鹽C．干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．雷雨肥莊稼——自然固氮【答案】A【解析】A．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽，碳酸根、銨根離子發(fā)生水解互促反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故選A；B．自然界中硫的轉(zhuǎn)化——含硫化物的礦石轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．青銅器、鐵器屬于合金，在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．雷雨肥莊稼——自然固氮，發(fā)生反應(yīng)、氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。7．(2023·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知?dú)v程①是Cu2+與H2S氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H+，根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A錯(cuò)誤；B．在歷程②中，CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Cu2+、Fe2+，該反應(yīng)的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，CuS作還原劑，B錯(cuò)誤；C．在歷程③中，F(xiàn)e2+與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正確；D．根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2023·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）用電石(主要成分為，含CaS和等)制取乙炔時(shí)，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為①②下列分析正確的是A．可以依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱B．反應(yīng)②既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中每氧化D．用酸性溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，也可以使用NaOH溶液除雜【答案】C【解析】A．CuS不溶于硫酸，所以硫酸銅能和氫硫酸反應(yīng)生成CuS和硫酸，反應(yīng)不能說(shuō)明硫酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．Cu3P中Cu為+1價(jià)，P為-3價(jià)，銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到Cu3P中的-1價(jià)，Cu3P是還原產(chǎn)物，P的化合價(jià)反應(yīng)前即為-3價(jià)，所以Cu3P不是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅中銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到Cu3P中的+1價(jià)，24molCuSO4轉(zhuǎn)移24mol電子，P的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，1molPH3被氧化轉(zhuǎn)移8mol電子，則每24molCuSO4氧化3molPH3，故C正確；D．PH3不能被NaOH溶液吸收，所以不能用NaOH溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。9．(2023·北京·和平街第一中學(xué)三模）一定條件下，以葡萄糖為原料制備葡萄糖酸鈣的原理如下圖。下列分析不正確的是A．、葡萄糖均發(fā)生了氧化反應(yīng)B．上述實(shí)驗(yàn)中不宜用代替制備葡萄糖酸鈣C．起始時(shí)加入2mol，理論上可制得1mol葡萄糖酸D．可用新制的濁液區(qū)分葡萄糖和葡萄糖酸【答案】C【解析】A．失電子變?yōu)锽r2、葡萄糖被氧化變成葡萄糖酸均發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．鹽酸酸性太強(qiáng)，不能直接與葡萄糖酸反應(yīng)直接制備葡萄糖酸鈣，故B正確；C．起始時(shí)加入2mol，由原子守恒可得2molHBrO，HBrO與葡萄糖反應(yīng)生成Br-和葡萄糖酸，1mol葡萄糖變成1mol葡萄糖酸需要得2mol電子，2molHBrO會(huì)得4mol電子，由電子守恒知理論上可制得2mol葡萄糖酸，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖酸中不含有醛基，所以可用新制的濁液區(qū)分葡萄糖和葡萄糖酸，故D正確；故答案為：C。10．(2023·天津南開·三模）在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑C．反應(yīng)過(guò)程中須不斷加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol【答案】D【解析】如圖所示，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3+、NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根，發(fā)生的總反應(yīng)為：。A．根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需要不斷加入，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7molO2，若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正確；故選D。11．(2023·福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說(shuō)法正確的是A．X溶液顯無(wú)色B．參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占25%C．NO和Y均為還原產(chǎn)物D．NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol【答案】B【解析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)，按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：A．X溶液中含有Cu2+，溶液為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占，B項(xiàng)正確；C．Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，溶解操作時(shí)，Cu2S的氧化產(chǎn)物可能為Cu2+、S或Cu2+、S、，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、S時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6molCu2S得到0.8molNO與0.6molS，NO與S物質(zhì)的量之和為1.4mol，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6molCu2S只得到2molNO，NO與S物質(zhì)的量之和為2mol，根據(jù)題圖，反應(yīng)一定有S單質(zhì)生成，則，故NO與Y的物質(zhì)的量之和不可能為2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．(2023·山東濟(jì)南·三模）玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2~6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同B．反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子C．0.96g硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a=60D．1.28g硫單質(zhì)與10mL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=5【答案】D【解析】A．由題干方程式可知，反應(yīng)①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中S既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2~6)中S是氧化劑，反應(yīng)③S+Na2SO3Na2S2O3中S是還原劑，硫單質(zhì)的作用相同，故反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不相同，A錯(cuò)誤；B．分析反應(yīng)①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O可知，每消耗3mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；C．0.96g即=0.03mol硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則反應(yīng)方程式為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，則a==30，C錯(cuò)誤；D．1.28g即=0.04mol硫單質(zhì)與10mL2mol·L-1即0.01L×2mol/L=0.02mol熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，則由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol，由S原子守恒有：ax+2b=0.04mol，由電子守恒有2a=4b，解得x=5，D正確；故答案為：D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·上海奉賢·一模）（14分）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F。完成下列填空：(1)配平上述反應(yīng)方程式_______。(2)F原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度比較F和N元素的非金屬性強(qiáng)弱_______。(3)寫出NH4F的電子式_______，溶液中NH的檢驗(yàn)方法是_______。(4)與NH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒，其單質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置后的最終產(chǎn)物是_______，該產(chǎn)物的水溶液呈_______性，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)解釋該溶液酸堿性的原因：_______。其稀溶液中存在關(guān)系式：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+_______【答案】(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分）(2)

（1分）

F原子和N原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)F>N，原子半徑F<N，得電子能力F>N，非金屬性F>N（2分）(3)

（2分）

取適量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱。將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則樣品中有銨根離子（2分）(4)

Na2CO3

（1分）

堿性

（1分）

碳酸鈉溶液水解，使溶液中c(OH-)大于c(H+)，所以溶液呈堿性

（2分）

2c(H2CO3)（1分）【解析】(1)該反應(yīng)中部分NH3被氧化，所以可以找氧化劑和氧化產(chǎn)物之間的數(shù)量關(guān)系，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)中NF3和F2的系數(shù)比為1：3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F；(2)F原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F原子和N原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)F>N，原子半徑F<N，得電子能力F>N，所以非金屬性F>N；(3)NH4F由NH和F-構(gòu)成，為離子化合物，電子式為；檢驗(yàn)銨根時(shí)一般將其轉(zhuǎn)化為氨氣進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則樣品中有銨根離子；(4)NH含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，與其具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒為Na+，Na單質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置后的最終產(chǎn)物為Na2CO3；碳酸鈉水溶液中因存在碳酸根的水解，使溶液中c(OH-)大于c(H+)，所以溶液呈堿性；其稀溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)。14．(2023·陜西安康市·高三一模）（14分）SO2在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題。(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說(shuō)明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有___________。(2)已知SO2通入FeCl3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物為___________。(3)向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成ZnS2O4___________g。②向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH的變化如圖。0~20min內(nèi)，溶液pH幾乎不變的原因是___________，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)酸性（1分）漂白性（1分）(2)Fe2+（1分）SO（1分）(3)①Zn+2SO2=ZnS2O49.65②2ZnS2O4+4HC1=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑(4)可知0~20min內(nèi)，懸濁液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH遂漸變小，SO2的吸收率迅速降低【解析】(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說(shuō)明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3；SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；(2)SO2通入FeCl3溶液會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO，反應(yīng)中FeCl3中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià)被還原，生成Fe2+，則還原產(chǎn)物為Fe2+；