本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：3.1.4氧化劑和還原劑學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是()A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.雙氧水 D.氯水【答案】C【解析】雙氧水還原后的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染。2.(5分)(2020·江西臨川二中質(zhì)檢)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A.作還原劑 B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑【答案】A【解析】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，說明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。3.(5分)(2020·淄博一中高一調(diào)研)制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是()A.氫元素被氧化，碳元素被還原 B.HCN被氧化，CaCO3被還原C.HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 D.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【答案】D【解析】因HCN中碳元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，對應的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中氫元素的化合價由＋1價降低到0價，對應的還原產(chǎn)物為H2，D正確。4.(5分)(2019·長沙高一檢測)在下列反應中，CO2作氧化劑的是()A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2COC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2【答案】B【解析】選項A中CO2中碳元素的化合價無變化；選項B中CO2中碳元素的化合價由＋4降低為＋2，作氧化劑；選項C、D中CO2都為氧化產(chǎn)物。5.(5分)(2019·河南新鄉(xiāng)市期中)一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，下列說法正確的是()A.生成物的化學式為A2B，A是還原劑B.生成物屬于混合物C.生成物的化學式為AB2，B發(fā)生還原反應D.生成物一定為電解質(zhì)【答案】C【解析】一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，二者原子個數(shù)關系為1∶2，則生成物的化學式為AB2，反應中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。6.(5分)高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應的化學方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是()A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B【解析】該反應中，鋁元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，鋁失電子化合價升高，所以鋁是還原劑。7.(5分)(2020·沈陽城郊重點中學聯(lián)合體高一調(diào)研)下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A.KClO3―→KCl B.KCl―→AgClC.H＋―→H2 D.C―→CO2【答案】C【解析】變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關元素的化合價一定降低。8.(5分)(2020·北京順義區(qū)高一質(zhì)檢)為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A.上述反應涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強B.上述反應涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強C.上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D.NO2-的氧化性大于【答案】C【解析】3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應中，F(xiàn)e是還原劑，NaNO2是氧化劑，所以上述反應涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強，NaNO2的氧化性最強，故A、B正確；上述反應中，NaOH中各元素的化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；上述反應中，NO2-是氧化劑，F(xiàn)eO22-是氧化產(chǎn)物，所以NO2-9.(5分)(2020·徐州高一檢測)汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列對該反應的說法正確的是()A.NO2被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成28gN2，消耗112gCO D.該條件下，還原性：CO<N2【答案】C【解析】NO2中氮元素的化合價由＋4價降低到N2中的0價，被還原，故A錯誤；CO中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，失電子，作還原劑，故B錯誤；在該反應中，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故D錯誤。10.(5分)下列物質(zhì)在化學反應中常作還原劑的一組是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。11.(5分)(2020·鐵人中學高一質(zhì)檢)已知有如下反應：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A.Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3->ClO3->Cl2

D.溶液中可發(fā)生：ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H【答案】B【解析】②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，根據(jù)化合價變化可知，此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；Cl2在①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-中化合價升高，作還原劑，在③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；根據(jù)①2BrO3-＋Cl2===Br2

＋2ClO3-知氧化性：BrO3->ClO3-，根據(jù)③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClO3->Cl2，所以氧化性強弱的順序為：BrO3->ClO3->Cl2

>Fe3＋，故C正確；根據(jù)氧化性強弱、電荷守恒、電子守恒的原理，溶液中可發(fā)生：12.(5分)(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnO42-。既具有氧化性又具有還原性的是(A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥【答案】B【解析】一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。13.(5分)已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是()A.反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、AD.還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋【答案】D【解析】由①可知氧化性：XO4->Z2，還原性：Z－>

X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>

B－；

由③可知氧化性：Z2>

B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序為XO4->Z2>B2>A3＋，還原性順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，選項14.(5分)常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③【答案】B【解析】根據(jù)各反應可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性強弱為Z2>X2>W3＋>Y2，還原性強弱為Y－>W2＋>X－>Z－。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應①不能發(fā)生；反應②能夠發(fā)生；反應③不能發(fā)生。二、填空題（共3小題）15.(8分)已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(1)請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是______(填字母)。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(3)該反應的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是_______________________________________。【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3【解析】在該反應中，Zn的化合價由0價變成＋2價，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價由＋3價變成－3價，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3。16.(14分)閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有__________性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了______性和________性，則56gFe參加反應時，被還原的HNO3為______g?！敬鸢浮?1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化63【解析】(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應選擇具有強氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應能使Fe3＋―→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe參加反應時，被還原的HNO3為63g。17.(8分)已知下列反應：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強到弱的順序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？________(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)?！敬鸢浮?1)S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2>Br2>I2>S(3)能(4)能【解析】(1)根據(jù)同一氧化還原反應中還原劑