本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)3：3.1.2氯氣的性質及應用學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)氯的原子結構示意圖是()A. B. C. D.【答案】C【解析】A為氯離子，B為氬原子，D氯的質子數為17。2.(1分)某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是()A.向被污染的土壤灑石灰 B.向遠離污染源的高處撤離C.用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離 D.來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗【答案】B【解析】石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質，A項錯誤；氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠離污染源的高處撤離，B項正確；純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，C項錯誤；純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，D項錯誤。3.(1分)在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是()A.加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋存在B.加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在【答案】A【解析】氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應，氯水的成分呈現多樣性，加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，可能是氯水中的H＋恰好與OH－中和，也可能是HClO漂白，A項錯誤；HClO有強氧化性，可使有色布條褪色，B項正確；氯水中因含有Cl2分子而呈淺黃綠色，C項正確；氯水中含有Cl－，與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產生白色沉淀，D項正確。4.(1分)世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質量的消毒劑得電子數來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產物均為Cl－。下列關于ClO2的說法正確的是()A.ClO2的摩爾質量為67.5 B.從分類上來看，ClO2屬于金屬氧化物C.ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍 D.ClO2分子中氯元素與氧元素的質量比為1∶2【答案】C【解析】A項，摩爾質量應帶單位；B項，從分類上來看，ClO2屬于非金屬氧化物；C項，ClO2的消毒效率為5/67.5，氯氣的消毒效率為2/71，故ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍；D項，ClO2分子中氯原子與氧原子的個數比為1∶2，氯元素與氧元素的質量比為35.5∶32。5.(1分)將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是()①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤【答案】B【解析】Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，當Cl2過量時，Cl2與水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊試液變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。6.(1分)下列有關氯氣及其化合物的說法錯誤的是()A.氯氣能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價 B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C.因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白 D.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水【答案】C【解析】氯氣是強氧化劑，能和大多數金屬化合，能將變價金屬氧化為最高價化合物，A項正確；因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以鮮花都褪色，B項正確；氯氣的殺菌、消毒、漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，C項錯誤；因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，D項正確。7.(1分)將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的(假設反應前后體系溫度相同)()A. B. C. D.【答案】C【解析】氯氣和水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，當氯水受日光照射時發(fā)生反應：2HClO2HCl＋O2↑。由上述兩個化學反應方程式可得關系式2Cl2～O2，由此可知產生的O2體積約為Cl2體積的。O2難溶于水，故試管中剩余氣體的體積約占試管容積的。8.(1分)某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B.圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ：產生了棕黃色的霧 D.圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色【答案】D【解析】MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項錯誤；不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B項錯誤；銅絲在Cl2燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤。9.(1分)下列有關物質性質的應用正確的是()A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水 B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液C.“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好 D.液氯有酸性，氯水有漂白性【答案】B【解析】氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲存氯水，A項錯誤；次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液，B項正確；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會發(fā)生反應，不但去污效果大大減弱，而且產生有毒的氯氣，C項錯誤；液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D項錯誤。10.(1分)下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A.可用于氯氣的收集B.可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C.可證明氯氣具有漂白性D.可用于實驗室吸收氯氣尾氣【答案】D【解析】氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，導管應長進短出，A項錯誤；氯氣能溶于水，除去氯氣中的氯化氫常用飽和食鹽水，故B項錯誤；氯氣沒有漂白性，故C項錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故D項正確。二、填空題（共4小題）11.(1分)A、B、C、D、E五種物質間的轉化關系如下：(1)寫出A、E的化學式：A________、E________。(2)寫出下列各步反應的化學方程式：C→A______________________________________；C→D______________________________________；E→A______________________________________；E→C______________________________________?！敬鸢浮?1)CuCuO(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuCuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClCuO＋H2Cu＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O【解析】由單質A與Cl2反應的現象，及B溶于水得C溶液的顏色知，A為Cu，B為CuCl2，C為CuCl2溶液，D為Cu(OH)2，E為CuO。12.(1分)制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接________，________接________，________接________。(2)B中反應的化學方程式是____________________________。(3)容器D的作用是_________________，容器E的作用是_________________。(4)A、B中的酒精燈應先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________________________________________。(5)這套實驗裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________________________________________________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)?！敬鸢浮?1)⑦⑥④⑤②(2)3Cl2＋2Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯氣中的氯化氫氣體(4)A使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化(5)否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)【解析】按照思維流程圖和氣體流向，儀器的接口順序為①→⑦、⑥→④、⑤→②。其中E裝置用于除去Cl2中的HCl，D裝置用于干燥Cl2；加熱時，先點燃A處酒精燈制取Cl2，用Cl2排凈裝置內空氣，防止Fe被空氣中O2氧化，最后必須用NaOH溶液吸收多余Cl2。13.(1分)閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg·L－1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L－1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2與傳統消毒劑(氯制劑)的部分性能比較：經大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L－1時不會對人體產生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域。(1)請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。A．可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。________B．ClO2是有刺激性氣味的氣體。________C．ClO2殺菌力強、無抗藥性。________D．未來ClO2在生產生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。________(2)某同學推測ClO2能與FeSO4溶液反應，你認為他的推測是否合理________(填“合理”或“不合理”)？用簡要的文字說明理由_______________________?！敬鸢浮?1)錯對對對(2)合理ClO2具有強氧化性，FeSO4具有還原性【解析】(1)根據題干短文描述，餐飲用具可用200mg·L－1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L－1用ClO2進行消毒，ClO2溶液濃度不同，A錯誤，常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，氯氣是具有刺激性氣味的氣體，則ClO2是有刺激性氣味的氣體，B正確，根據題干表格中ClO2與傳統消毒劑(氯制劑)的部分性能，ClO2無抗藥性，C正確；我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒，相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域，則未來ClO2在生產生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向，D正確。(2)根據短文中描述ClO2具有強氧化性，FeSO4中亞鐵離子具有還原性，則ClO2能與FeSO4溶液反應，推測是合理的。14.(1分)已知反應NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。試回答下列問題：(1)在該實驗中，以下可用于制取氯氣的裝置是________(填字母)。(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_______________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：______________________________。(3)D中的現象是________________________________________________，反應的化學方程式為____________________________________________，分離D中液體的方法是________。(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是____________________。(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗可證明Cl2與H2O反應的產物中含有________(填化學式)?！敬鸢浮?1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之間增設裝有濃H2SO4的洗氣瓶(3)下層CCl4層呈紫紅色Cl2＋2KI===I2＋2KCl分液(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O取少量燒杯內吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－(5)HCl【解析】(1)根據“固＋液氣”可知應選擇c裝置制取Cl2。(2)干燥