第2課時分子間作用力

［自讀教材］

1.分子間作用力

(1)定義：分子之間存在著一種把________聚集在一起的作用

力，叫做分子間作用力，荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力,

所以最初也將分子間作用力稱為O

(2)分子間作用力的特征

①分子間作用力只存在于之間，如某些共價化合物、

非金屬單質(zhì)之間。

②分子間作用力比化學(xué)鍵得多，它主要影響物質(zhì)的

、和溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的

________性質(zhì)。

③一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量

，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越________，如

熔點、沸點：L>Br2>Cl2>F2。

答案：(1)分子范德華力

(2)分子弱熔點沸點化學(xué)越大高

2.氫鍵

像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比一般的分子

間作用力稍的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽

化，這種相互作用叫做氫鍵。

(1)氫鍵的表示方法

氫鍵也是一種,比化學(xué)鍵弱，但比一般的分子間作

用力強。

(2)氫鍵的形成條件

通常這三種元素的間易形成氫鍵，常見易形

成氫鍵的化合物有H2O、HF、N/、CH30H(甲醇)等。

(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點都，這是因

為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。

②分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如N%

極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。

③氫鍵使冰的密度小于液態(tài)水。

④氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)和生

理活性都與氫鍵的作用有關(guān)等。

答案：強⑴分子間作用力(2)N、O、F氫化物

(3)升高

［研習(xí)重難］

1.化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的區(qū)別

化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

某些有強極性鍵的氫化物分

存在相鄰原子(或離子)之間分子之間

子(HF、H2O>NH3)等之間

強弱比化學(xué)鍵弱得多，比一般的

強很弱

比較分子間作用力稍強

離子鍵：陰、陽離子所帶組成和結(jié)構(gòu)相似的分

影響

的電荷數(shù)，離子的半徑子，相對分子質(zhì)量越形成氫鍵的非金屬元素原

強弱的

共價鍵：鍵的類型和原子大，分子間作用力越子，其半徑越小，氫鍵越強

因素

半徑強

影響物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性

物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)

范圍質(zhì)

2.物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化

(1)化學(xué)反應(yīng)過程既有舊化學(xué)鍵斷裂又有新化學(xué)鍵形成

化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的破壞和生成物中

新化學(xué)鍵的形成。反應(yīng)物中的舊化學(xué)鍵有的部分被破壞，也有的完全

被破壞。

(2)離子化合物的溶解或熔化過程

對于離子化合物，溶于水便電離成為自由移動的陰、陽離子，

離子鍵被破壞；其熔化后，也電離成為自由移動的陰、陽離子，離子

鍵被破壞。

⑶共價化合物的溶解或熔化過程

T能與水反應(yīng)|如s°"C°T舊化學(xué)鍵破壞

新化學(xué)鍵形成

一

溶如H,SO八

解有共價鍵斷裂

于

水無新化學(xué)鍵形成

一

一

共如蔗糖、

價1,----------------.酒精共價鍵

化H部分非電解質(zhì)］------>未被破壞

合

物由分子構(gòu)成的

物質(zhì)，如CO?分子間距離增大

化學(xué)鍵未被破壞

化一由原子構(gòu)成的

—物質(zhì)，如SiC>2

I破壞共價鍵I

（4）電解質(zhì)溶液結(jié)晶或揮發(fā)過程，只有新化學(xué)鍵形成，一般只是

物理變化。如冷卻熱飽和KNO3溶液、蒸發(fā)飽和NaCl溶液，析出晶

體形成離子鍵，濃鹽酸揮發(fā)逸出氣體形成共價鍵。

［演習(xí)經(jīng)典］

1.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）

A.分子間作用力是種較弱的化學(xué)鍵

B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C.分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響

D.稀有氣體分子間存在分子間作用力

答案：A

解析：化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部原子或離子間強烈的相互作用，而分

子間作用力是一種比化學(xué)鍵弱得多的作用力，A項錯誤；分子間作用

力較弱，破壞它所需能量較少，B項正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子

間作用力越大，其熔點、沸點越高，C項正確；稀有氣體是單原子分

子，不存在化學(xué)鍵，只存在著微弱的分子間作用力，D項正確。

2.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.水分解成氫氣和氧氣時吸收熱量

D.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

答案：B

解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，只影響

物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。水分解破壞的是化學(xué)鍵，與氫鍵

無關(guān)，故A錯誤；氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的

每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列

使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)

成冰時，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部

分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；水分子

分解時破壞共價鍵，破壞共價鍵時要吸收能量，與氫鍵無關(guān)，故C

錯誤；HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、CI>Br、I的非金屬性

有關(guān)，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素的非金

屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減

弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤。

3.原子實是指原子除最外層電子后剩余的部分。下列各圖中的

大黑點代表短周期元素的原子實,小黑點代表未用于形成共價鍵的最

外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相

符的是（）

ABCD

篁?.

小?g=?~~?人

PHaC2H2SiCl4CS1

答案：C

解析：氯原子最外層有7個電子，只有1個形成了共價鍵，故

SiCk的正確圖示為丁山二

4.下列說法正確的是（）

A.干冰和石英中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作

用力類型也相同

B.化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成

物中的化學(xué)鍵

C.CH4和CCL中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaHSCh固體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響

答案：B

解析：干冰是由分子構(gòu)成的共價化合物，而石英是由原子構(gòu)成

的共價化合物，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和

共價鍵，故A錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)