2023年貴州省黔東南市化學(xué)高一上期末達標檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）

A.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?

C.Si+4HF=SiF4t+2H2T

D.SiO2+4HF=SiF41+2H2O

2、高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸（H2c2O4,其中O顯-2價）反應(yīng)，化學(xué)方程式如

下：KM11O4+H2c2O4+H2sO4-K2sO4+MnSO4+C（M+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）

A.M11O4是氧化劑，Mi?+是氧化產(chǎn)物B.還原性：112czOAMi?+

C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2D.生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

3、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）

A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH

4、空氣質(zhì)量報告的各項指標可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是（）

A.CO2B.N2C.SO2D.O2

5、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（）

A.將鈉放入足量的稀鹽酸中

B.將鈉放入足量的稀硫酸中

C.將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中

D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

6、下列屬于電解質(zhì)的是

A.氫氧化鈉B.三氧化硫C.酒精D.食鹽水

7、下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O===Na+2OH+H2t

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe+3H2。==Fe（OH）3+3H2T

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+===2AF++3H2T

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

8、赤鐵礦的主要成分是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe（OH）3

9、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

2+

A.MnO2^MnB.Zn—Zi?+C.H2^H2OD.CuO—CuCb

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.5.6L由CO2和組成的混合氣體中的分子數(shù)為0.25NA

B.5.6g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.5mol./L的BaCl2溶液中含有的數(shù)目為NA

D.7.8gNa2O2中含有的氧原子數(shù)目為O.INA

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為O.OINA

B.ImolNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L1的MgCL溶液，含有數(shù)為NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

12、取氯化鈉進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）

A.氯化鈉受熱揮發(fā)B.氯化鈉受熱分解

C.鈉離子中電子躍遷D.氯離子中電子躍遷

13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是：

A.硫酸屬于酸B.純堿屬于堿

C.食鹽主要成分屬于鹽D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?/p>

14、下列說法中正確的是

A.Cb具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C.過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達到既消毒又潔廁的雙重效果

15、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B蒸儲水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽研氫硫酸鐵碳酸鈣

D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉

A.AB.BC.CD.D

16、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O=

NaOH+H2b下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH被氧化，作還原劑D.H2O中的氫元素都被還原

17、實驗室欲用18moi/L的濃硫酸配制500mL3moi/L的稀硫酸，下列說法正確的是（）

A.應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸

B.在燒杯中溶解后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.加水定容時,若俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會使所配溶液濃度偏低

18、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法中錯誤的是（）

A.H2（HC1）：通過水洗滌再干燥

B.NO（NO2）：通過水洗滌再干燥

C.Na2c。3固體（NaHCO3）：加熱混合物

D.Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片

19、等質(zhì)量的下列點完全燃燒，消耗。2最多的是（）

A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H10

20、有NaCl、FeCL、FeCb、MgCL、AlCb五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）

A.鹽酸B.氨水C.NaOH溶液D.KSCN溶液

21、實驗室用MnOz和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，所得CL全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量

是

A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g

22、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）

①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧

氣⑦硅與氧氣⑧H2s與SO2

A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na+外，還可能含下列離子中的一種或幾種：

22+3+

陽離子K+、NH4\Ca\Ba>Fe

22

陰離子Cl\Br\CO3\HCO3\SO4

現(xiàn)進行如圖實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）

⑴由氣體B可確定待測液中含有的離子是o

⑵由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是,據(jù)此可以確定待液中一定不存在的

離子是。

⑶由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是0

（4）某同學(xué)認為待液中一定不含澳離子，判斷的依據(jù)是?

⑸綜上分析，待測液中K+的最小濃度為o

24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙o

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是。對應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑶反應(yīng)③中的離子方程式是

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證Sth的性質(zhì)。

請回答：

(1)寫出圖中儀器的名稱：a,bo

(2)棉球中NaOH溶液的作用是o

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是o

A.紫色石蕊試液B.無色酚酸試液C.澄清石灰水D.碘水

(4)下列說法正確的是o

A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查

C.實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明Sth具有漂白性

D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

(5)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

26、(10分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCh溶液與用不含O2的蒸謂水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSCh溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加。

⑵除去蒸儲水中溶解的02常采用的方法。

⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSCli溶液液面下再擠出NaOH溶液。

這樣操作的原因是。

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應(yīng)一段時間，下一步操作為

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是。

⑹這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是=

27、(12分)某小組為探究CL、Bn、L的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：

資料：稀漠水呈黃色；濃濱水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

1mL”1mL氯水

H現(xiàn)象，格黜演色m現(xiàn)然，落JEW色

實驗I

4mLNaBr洎海4mLR薄液

iH

實驗n取i中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)i中反應(yīng)的離子方程式是

(2)實驗I中i和ii可以得出的結(jié)論是

(3)①甲同學(xué)認為：實驗II觀察到—現(xiàn)象，得出氧化性Bn>l2。

②乙同學(xué)對上述實驗進行反思，認為實驗II不能充分證明氧化性Br2>L,他補做了實驗III。

另取i中的黃色溶液少許，先③步驟步驟,，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI

實驗m

溶液和淀粉溶液。

補做實驗III的目的是

(4)綜合實驗I和DL得出氧化性C12>Br2>l2o

28、(14分)按要求填空。

(1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是__,向FeSCh

溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象

29、(10分)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是A1CL溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：

（1）甲溶液為溶液（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量濃度是mol/Lo

（2）乙溶液為溶液（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量濃度是mol/L?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為SiO2+4HF=SiF4t+2H20,故選D。

2、B

【解析】

A.在該反應(yīng)中，KMnCh得到電子被還原為MnSO4,所以M11O4是氧化劑，Mi?+是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.在該反應(yīng)中，H2c2。4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSC>4,MM+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的

2+

還原性比還原產(chǎn)物強，所以還原性：H2C2O4>Mn,B正確；

C.在該反應(yīng)中，KMnCh得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2c2。4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)

中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，所以KMnO4、112c2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：5,C錯誤；

D.C元素反應(yīng)前在H2c2。4中為+3價，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價，每生成lmo【CO2時，轉(zhuǎn)移NA個電子，D錯誤；

故答案為Bo

3、A

【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.NazO屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；

B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；

D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；

答案選A。

4、C

【解析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經(jīng)納入我國空氣質(zhì)量報告，故選C。

5、D

【解析】

鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫

氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】

將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，因為Na的質(zhì)量

相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生

成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故答

案選D。

6、A

【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電

解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

【詳解】

A.氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故A選；

B.三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，三氧化硫的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫

是非電解質(zhì)，故B不選；

C.酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故C不選；

D.食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；

故答案選A。

7、C

【解析】

A.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T，故A錯誤；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe+4H2O(g)警Fe3O4+4H2t，故B錯誤；

C.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2A1+6H+=2AF++3H2T，故C正確;

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2f,故D錯誤；

故答案選C?

8,B

【解析】

氧化鐵呈現(xiàn)紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學(xué)式為FezC>3,B正確；答案為B。

9、A

【解析】

A.MnO2TMi1"是化合價降低的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，需加入還原劑，A正確；

B.Zn-Zi?+是化合價升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯誤；

C.H2-H2O是化合價升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，c錯誤；

D.CuO-CuCL,化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

10、B

【解析】

A.沒有給標況，不能準確計算混合氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；

一一一一一5.6g

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,故5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+時失去電子數(shù)為百二：X2XNA=0.2NA,B正

56g/mol

確；

C.沒有明確溶液體積，無法計算粒子數(shù)目，C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉為O.lmoL故含有0.1X2XNA=0.2NA的氧原子，D錯誤；

故選B。

11、B

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+小于O.OINA,故A錯誤；

B.lmolNa與足量02反應(yīng)后變?yōu)?1價，故Imol鈉反應(yīng)后失去NA個電子，故B正確；

C.由11=<:丫可知，溶液體積未知，則無法計算物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L-i的MgCL溶液中含有CF數(shù)，故C錯誤；

7.8g

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：—――7=0.1mol,O.lmol過氧化鈉中含有O.lmol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是

78g/mol

O.INA,故D錯誤；

故答案為B。

12、C

【解析】

進行焰色反應(yīng)時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關(guān)，且在加熱條件下

氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關(guān)。故答案選C。

13、B

【解析】

A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是

酸，A正確；

B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯誤；

C.食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；

D.二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；

故選B。

14、B

【解析】

A.Ch中氯元素的化合價為零價，不是最高價，也不是最低價，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能

做還原劑，A選項錯誤；

B.海帶中的I不是零價，而碘單質(zhì)的I元素為零價，所以從海帶中提取碘單質(zhì)的過程I元素的化合價發(fā)生了變化，涉及

氧化還原反應(yīng)，B選項正確；

C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關(guān)，C選項錯誤；

D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cht+H2O,生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”

消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項錯誤；

答案選B。

15、B

【解析】

A.鹽酸是混合物，故A錯誤；

B.蒸儲水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；

C、鐵是單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)，碳酸鈣是強電解質(zhì)，故C錯誤；

D、碳酸鈉是強電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

純凈物：有一種物質(zhì)組成.混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成.在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，

部分電離的是弱電解質(zhì).

16、C

【解析】

NaH中H元素顯一1價，氏。中H元素顯+1價，m中H元素的化合價為0,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析。

【詳解】

A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；

B.所有復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.NaH中H元素顯一1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C正確；

D.H2O中部分H元素由+1價-0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D錯誤；

答案：Co

17、D

【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL,所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯誤；

B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進行移液操

作，故B錯誤；

C.加水定容時，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正

確。

故選D。

【點睛】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，根據(jù)c=n/V判斷誤差。

18、D

【解析】

A.周不溶于水，HC1易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCLA不符合題意；

B.3NO2+H2O=2HNO3+2NO,由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2,B不符合題意；

C.2NaHCO34Na2cCh+H2O+CO2T，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2cCh固體中的NaHCO3,C

不符合題意;

D.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；

答案選D。

【點睛】

除雜時首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。

19、A

【解析】煌為CxHy,變形為CHy/x,等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。

點睛：等質(zhì)量時，燒為CxHy,變形為CHy/x,等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(x+y/2),

此值越大，含氧量越大。

20、C

【解析】

A.加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；

B.加入氨水，MgCL溶液和AlCb溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCk、AlCh,故B錯誤；

C.加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCb先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCL生成白色沉淀，然后迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCb生成紅褐色沉淀，MgCL生成白色沉淀，NH4cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可

鑒別，故C正確；

D.加入KSCN只能鑒別FeCb,不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽離子各不

相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及

顏色來鑒別，因又涉及到AF+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿。

21、B

【解析】

A

M11O2與濃鹽酸的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)=MnC12+C12T+2H2O,Cb用石灰水吸收的反應(yīng)為2a2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca

(CIO)2+2H2O,可得關(guān)系式：4HC1(被氧化)?2a2?CaCL+Ca(CIO)2,據(jù)此計算.

【詳解】

A

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng):MnO2+4HCK濃)=MnCh+Cht+lHzO,Ch用石灰水吸收的反應(yīng)為2Ck+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

(CIO)2+2H2O,可得關(guān)系式：4HC1(被氧化)?2co?CaC12+Ca(CIO)2,

設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m,貝！J：

4HC1（被氧化）?2c12?CaCb+Ca（CIO）2

4x36.5g254g

14.6gm（漂白粉）

4x36.5g254g解得m（漂白粉）=坐三號g=25.4g,

14.6gm（漂白粉）

故選B。

【點睛】

本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計算，注意對方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用。

22、C

【解析】

①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)；

②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

③常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；

④石英與水不反應(yīng)；

⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；

⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

⑦硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)；

⑧H2s與SO2在常溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；

符合題意的有：①④⑤⑦，

故答案為：Co

【點睛】

鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)（或者可理解為其反應(yīng)速率極慢），因此可用鐵罐進行運輸。

二、非選擇題（共84分）

+2222+

23、NH4CO3,SO4-Ca\BaHCO3向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，

出現(xiàn)白色沉淀）O.lmol/L

【解析】

無色待測液一定不存在Fe3+,待測液和氯化鎖溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SOZ,向沉淀中加入

稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO3”和SO?',根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2\Ba2+；

2+

濾液A中有Ba,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4\HCO3,氣體B為NH3,

白色沉淀B為BaCCh,濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br1濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液

得到白色沉淀C,C為AgCL說明濾液B中含有Ch由于加入氯化鋼溶液，不能確定原溶液中是否含有CL以此解

答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知氣體B為NH3,則溶液中一定含有NH4+;

⑵若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2,E為CaCCh,溶液中含有CO3%；加入氯化鎖生成白

色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4,可以判定待測液中一定含有的離子是SO4*；根據(jù)離子共存，一定

不存在Ca2+、Ba2+；

(3)濾液A中有Ba2+,說明A中一定沒有CO3*,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,沉淀B一定是碳酸領(lǐng)，則

原待測液中含有的離子是HCO3；

(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有BL

10g八，［11.65g八V119.7g八，［

22

⑸n(CO3-)=——~-=O.lmohn(SO4)=——~-=0.05mol、n(HCO3)=——~-=O.lmol,

lOOg/mol233g/mol197g/mol

224T

n(NH+)==0.Imol；溶液中電荷呈中性，

422.4L/mol

2xn(S042)+lxn(HC03)+2x7z(C032)=2x0.05mol+lx0.1mol+2x0.1mol=0.4mol,

n(NH4+)+ra(Na+)=0.1molxl+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K+；

若原溶液中不存在Cl,則K+其物質(zhì)的量是0.4mol—0.3moi=0.1mol,K+濃度是c(K+)=0.1mol+lL=0.1mol/L,若存在

Cl-,則K+的濃度應(yīng)該大于O.lmol/Lo

24、AlHC1殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+2OH'+2H2O=2A1O2+3H2T

【解析】

金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

產(chǎn)生H2,說明B為金屬AL黃綠色氣體乙為CL,氣體甲是H2,省和Cb反應(yīng)生成丙為HCLHCI溶于水得到的物

質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與CL還可以反應(yīng)產(chǎn)生G,G與NaOH溶液

反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeCb,推斷物質(zhì)F為FeCL;判斷C為Fe,以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Al,C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是CL,氣體丙是HCI；D是NaOH,E是鹽酸,

F是FeCb,G是FeCb,H是Fe(OH)3。

⑴根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是AL丙是HC1；

⑵黃綠色氣體乙是Cb,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC1O,HC1O具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還

原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；

⑶FeCb與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeC12+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCLFe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧

氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的

實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(4)反應(yīng)③是A1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和H2,反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2OIT+2H2O2AIO2-+3H2T。

【點睛】

本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌

握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

25、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD

3+22++2+2

SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO41+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；Ba+SO4=BaSO4；

【解析】

⑴由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；

⑵干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH溶液，其作用是吸收有害尾氣Sth,防止污染空氣；

(3)A、酸性氧化物可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以要驗證SO2是酸性氧化物，可驗證其水溶液是否顯酸性，因此可在

洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚配不變色，所以B錯誤；C、酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和

水，故要驗證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應(yīng)而褪色，但

表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯誤。因此正確答案為AC；

(3)A、實驗開始時，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯誤；B、裝置的

氣密性檢查是在裝藥品之前進行的，故B錯誤；C、實驗開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性,

而洗氣瓶③中的濱水褪色，能證明Sth具有還原性，所以C錯誤；D、洗氣瓶④中的FeCb具有較強的氧化性，可將

SO2氧化為SO42-,再與Ba?+反應(yīng)生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；

(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaS(M+2Fe2++4H+(或?qū)懗?/p>

3+22++2+2

SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；Ba+SO4-BaSO4i)。

26、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH+FeSO4=2

Fe(OH)2J+Na2sO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出

【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即

采取各種措施隔絕氧氣。

【詳解】

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

2+

⑴為防止FeSCh溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe0

⑵氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸儲水中溶解的€>2常采用加熱煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再擠出NaOH溶液。

這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。

方法二：打開止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，生成的氫氣進入b中，將b中溶液中的氧

氣帶走，同時也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應(yīng)一段時間，再把止水

夾夾上，此時氫氣的產(chǎn)生會使a中的壓強增大，將a中生成的FeSCh溶液壓入b中，和b中的NaOH溶液反應(yīng)生成

Fe(OH)2o由于b中沒有氧氣，所以生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。

(4)根據(jù)以上分析，打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應(yīng)一段時間，下一步操作為關(guān)閉止水夾。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是2NaOH+FeSO4=2Fe(OH)2；+Na2SO4o

⑹這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出。

27、Cl2+2Br=2C1+Br2氧化性：Cl2>Br2>Cl2>l2溶液變藍排除可能存在的CL對B。置換出L的干擾

【解析】

(1)i中漠化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成澳單質(zhì)，形成濱水溶液，氯水中含有氯氣將澳化鈉中的澳

離子氧化為漠單質(zhì)；

(2)探究CL、B。、L的氧化性強弱，實驗I中i氯水中含有氯氣將漠化鈉中的濱離子氧化為漠單質(zhì)，反應(yīng)的離子方

程式是CL+2Br-=2Cr+Br2,說明CL的氧化性強于Bn；ii氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)

的離子方程式是C12+2I=2Cr+l2,說明C12的氧化性強于12;

(3)①取i中反應(yīng)后的黃色溶液即含濱水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應(yīng)生成碘

單質(zhì)，說明濱水中的B。將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

②實驗U取i中的黃色溶液進行試驗，i中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為

碘單質(zhì)，不能準確證明一定是濱水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對i中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的漠化鈉，確保

溶液i中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。

【詳解】

(1)i中澳化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成澳單質(zhì)，形成澳水溶液，氯水中含有氯氣將澳化鈉中的澳

離子氧化為澳單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是C12+2Br=2Cr+Br2,

故答案為：Ch+2Br=2Cr+Br2；

(2)探究CL、B。、L的氧化性強弱，實驗I中i氯水中含有氯氣將漠化鈉中的濱離子氧化為漠單質(zhì)，反應(yīng)的離子方

程式是CL+2Br-=2C「+Br2,說明Cb的氧化性強于Bn；ii氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)

的離子方程式是Cl2+2r=2Cr+I2,說明Ch的氧化性強于12；

故答案為：氧化性：Ch>Br2>Cl2>l2；

(3)