第第頁河北省秦皇島市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（理科）姓名:________班級(jí):________成績(jī):________一、選擇題(共24題；共49分)1.（2分）(2019高二下·大慶期末)下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.806×1023個(gè)原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2.（2分）(2017高二上·汕頭開學(xué)考)下列化合物中不可能通過化合反應(yīng)制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A.③⑤⑥

B.③④⑤⑥

C.③⑤

D.②③⑤

3.（3分）(2017高一下·容縣期末)X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中，正確的是（）A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B.若X的常見簡(jiǎn)單陰離子Xn﹣能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)C.若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少D.若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣，Y能形成YO3﹣和XO4﹣，則X、Y一定在同一周期4.（2分）下列說法正確的是（）A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C.純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電

D.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)

5.（2分）(2016高三上·桓臺(tái)期中)下列敘述正確的是（）A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)

C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

6.（2分）分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（）A.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液B.根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)7.（2分）(2018高一下·商丘期末)已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量8.（2分）下列表述中正確的是（）A.任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行B.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得4molSO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于90％C.在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H大9.（2分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中不正確的是（）A.用托盤天平稱取3.2gNaCl固體

B.用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸

C.用450mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3

10.（2分）向純水中加入少量KHSO4（s），溫度不變，則下列敘述正確的是（）A.c（OH﹣）增大

B.c（H+）減小

C.c（OH﹣）與c（H+）之積增大

D.抑制了水的電離

11.（2分）豎爐冶鐵工藝流程如右圖．使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（）A.設(shè)置燃燒室的目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)B.催化室需維持在550﹣750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率C.加入鐵礦石時(shí)，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應(yīng)速率提高原料利用率D.增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小12.（2分）(2018高二上·灤縣期中)13．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2mol·L－1，下列判斷正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.x＋y>z

C.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.B的轉(zhuǎn)化率降低

13.（2分）(2016高二上·撫州期中)下列說法不正確的是（）A.△H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ?mol﹣1之所以能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率14.（2分）(2016高二上·安陽期中)已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10﹣5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．下列說法正確的是（）A.向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生B.25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C.向碳酸中加入NaHCO3固體，c（H+）減小D.向0.1mol?L﹣1甲酸中加入蒸餾水，c（H+）增大15.（2分）(2017高二上·薌城期末)在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1由1molCO（g）和3molCH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（）A.2912kJ

B.2953kJ

C.3236kJ

D.3867kJ

16.（2分）(2019高一下·湖州期中)在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)的量/mol時(shí)間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A.0～2min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時(shí)，H2的物質(zhì)的量0.3mol

C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

17.（2分）(2018·重慶模擬)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A.過量的氧氣與二氧化硫

B.過量的濃鹽酸與二氧化錳

C.過量的銅與硝酸

D.過量的鋅與18mol/L硫酸

18.（2分）某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時(shí)刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時(shí)改變的條件可能是下列的（）A.其他條件不變升高溫度

B.其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)

C.其他條件不變使用催化劑

D.保持溫度及生成物濃度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度

19.（2分）(2018高二上·濟(jì)南開學(xué)考)用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（）A.加熱

B.加入濃鹽酸

C.加入蒸餾水

D.將塊狀碳酸鈣固體粉碎

20.（2分）(2016高二下·平安期末)0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH為（）A.12.7

B.12.0

C.13.0

D.13.7

21.（2分）下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（）A.在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體22.（2分）(2018高二上·常州期末)下列各組離子一定不能大量共存的是（）A.在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B.在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－

C.含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+

D.在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-

23.（2分）(2017高二上·廣州期中)利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746，8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A.降低溫度

B.升高溫度同時(shí)充入N2

C.增大壓強(qiáng)

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

24.（2分）(2016·江西模擬)下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB.圖2表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液C.圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)二、解答題(共3題；共15分)25.（5分）(2018高三下·雅安月考)

（1）Ⅰ、下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有不符合題意，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），理由是________（2）Ⅱ、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

△H＜0600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號(hào)）。A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3的物質(zhì)的量26.（5分）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為________；8min時(shí)，v（正）________

v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）（2）反應(yīng)方程式中的x=________，30min時(shí)