2023-2024學(xué)年安徽省泗縣雙語(yǔ)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

2、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（）

經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減

圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

偌熱反應(yīng)的實(shí)雅裝置

D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

3、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

4、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

5、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sOs(g)=2S02(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.0~8min內(nèi)r(S03)=0.025mol/(L,min)

B.8min時(shí)，v(S02)=2vIE(02)

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(SO3)的變化如圖中a

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.L2gNaHS04晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25℃時(shí)，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

7、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()

A.金屬鈉可以保存在無(wú)水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁

8、下判說法正確的是

A.常溫下，c(Cr)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4a溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cr)與CH3coOH溶液中c(CH3c00)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色

ANO3-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機(jī)物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2cCh溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化出。2的分解

色，一段時(shí)間后

A.AB.BC.CD.D

10、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K+、Nth、NH3H2O

2

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na+、SO4\葡萄糖分子

11、高鐵酸鉀(RFeOD是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

K0"書MKMOf體

?N叼FeOj

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

12、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T?其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WVRVT

13、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是

14、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4?利用下列裝置分四步從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSOm下列裝置中不需要的是（）

g充磁M

A.制取SO2

so2

B.還原IO3

C.制L的CC14溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

15、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙

16、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲(chǔ)

17、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖0）））D.乙快的分子式C2H2

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電

子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W<Z<Y<X

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

c.W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

19、不同條件下，用02氧化amol/LFeCL溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

摹

豈

/

￡

企

時(shí)腳A

A.由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH>7,+2價(jià)鐵更難被還原

C.由①、③推測(cè)，F(xiàn)eCL被02氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.60℃>pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率大于0.15amoI/（L?h）

20、下列鹵代煌不能夠由煌經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

.Cl

A.[丁B.

CH）

C.CH"-CHQD.

du.

21、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A.Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大

D.正極反應(yīng)式為：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

22、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-i,混合氣體通過CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)寫出A的電子式____________?

(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式。

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2(h反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體

產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)

24、(12分)烯燃和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

<Xt-CH

(1)合成6..除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)由苯乙烯合成(irjCMgd)需要三步，第一步選用的試劑為，目的是

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________oA與濃濱水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為：M::督?任N…….］，卻占目標(biāo)

反應(yīng)條fl反向條tr

OH

產(chǎn)物)o

25、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血

劑。某研究小組制備了FeCO3,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-iFe(SCNK(無(wú)色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

⑴試劑a是o

⑵向Na2c。3溶液通入CO2的目的是。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為0

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________o

II.FeCO3的性質(zhì)探究

r~|3mL4mol/I-ILI加3mL4mol/Lr-i

充分振蕩，.Ka溶液和「

尸r過濾取速液"LJ'-ucU

實(shí)驗(yàn)iiJy5^io%&^jH2O2y

FeCCh固體基本無(wú)色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

3mL-4mol/L加3mL-4mol/Lrq

K。溶液，KSCN溶液和“

實(shí)驗(yàn)iii

5葡H2O2Ej

基Q栽色基蔬色

FeCCh固體

⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和運(yùn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)五的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

m.FeCO3的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)?。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?，消?.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備澳乙烷，其反應(yīng)原理為H2s。4(濃)+NaBrNaHSO4+HBrt>

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2Oo有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置):

乙醇溟乙烷澳

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm‘0.791.443.1

沸點(diǎn)/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為_口(填“a”或"b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

(3)氫澳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸氣，防止

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2s?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的澳乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40℃的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得澳乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。

27、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2CI2,進(jìn)一步氯化得SC12o

S2cL、SCh,S的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水蘇桂密度/(g,cm"')熔點(diǎn)/t沸點(diǎn)/七

S,Ch遇水即水解生成HCl、SO1、S1.687-80135.6

溶于水且劇烈反應(yīng)1.621-7859時(shí)分解

SCI2

—

s—H2.8444.6

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2CI20

(1)儀器M的名稱是

(2)實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取Ch的化學(xué)方程式為

(3)欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑-_-f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是一。

(4)s2cL粗品中可能混有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，從s2a2粗品中提純s2a2的操作方法是_(填操作名稱)。.

(5)若產(chǎn)物s2a2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并，用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為O^OOOmol-L-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(用含有m的式子表示)。

28、(14分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSChH,

并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

ABC

(1)裝置A制取SO2

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②導(dǎo)管b的作用是_

(2)裝置B中濃HNO3與Sth在濃H2s。4作用下反應(yīng)制得NOSO4Ho

①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外，還可以是_(只寫1種)。

②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSOJIB，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是一o

(3)裝置C的主要作用是__(用離子方程式表示)。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是__o

(5)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入O.lOOOmol-L60.00mL的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2s。4

溶液，然后搖勻。用0.2500mol?L“草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s04

①配平：_MnO/+—C2O4*+_=__Mn2++_+__HzO

②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為一_。

③亞硝酰硫酸的純度=__o(精確到0.1%)[M(NOSO4H)=127g-mor1]

29、(10分)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

I.甲醇水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時(shí)也產(chǎn)生CO,CO會(huì)損壞燃料電池的交

換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CH30H(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)△Hi

反應(yīng)②H2(g)+C(h(g)wCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5molCH30H(g)和0.5mol也09)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化。

?

_________________

MIHM

⑴計(jì)算反應(yīng)①的△!!尸=

⑵反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是。升溫有利于提高CH30H轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是o

⑶恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2,能判斷反應(yīng)CHjOH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)處于

平衡狀態(tài)的是o

A.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.斷裂3moiH-H鍵的同時(shí)斷裂3moiH-O鍵

(4)250℃,一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，LOOmolCH30H和1.32molH2O充分反應(yīng)，平衡測(cè)得H?為2.70mol,CO為

0.030mol,則反應(yīng)①中CH30H的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)②的平衡常數(shù)是(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。

n.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

⑸當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量是go

(6)正極的電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

2、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的

裝置，效率會(huì)更高，B合理；

C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，

c不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：Bo

3、C

【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；

D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ASVO,且AH-TASVO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B

錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

選Ao

5、D

【解析】

A、0?8min內(nèi)v(SO3)=84moi=o.()25mol/(L?min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

8min時(shí)，n(SC)3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，r逆(SC)2)=r正(SO?)=2y正(0?),選項(xiàng)B正確；

C、8min時(shí)，n(SOj不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

6、B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則O.lmol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,1個(gè)

甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應(yīng)生

成FeCb,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSCh晶體中含有Na+和HSO「1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為L(zhǎng)2g+120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，

pH=13的LOLBa(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OH-的數(shù)目為

O.INA,故D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意白磷(P4)分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)

鍵。

7、A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；

故選：Ao

8、C

【解析】

+

A.c(Cr)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3coOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCACH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HCI是一元強(qiáng)酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),兩溶液中c(CH3coCT尸c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生ClfeCOONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coCT水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、D

【解析】

A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無(wú)法得到磚紅色

沉淀，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系，有碳酸領(lǐng)沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>&p(BaCO3),不能

比較Ksp(BaSO4)>KSp(BaCOj),故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握離子檢驗(yàn)、物

質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。

10、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na+、K+、NO3-、NH3-H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

11、D

【解析】

A.RFeO,具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCL繼續(xù)反應(yīng)生成FeCb,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCb,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,QFeCh晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯(cuò)誤，但是符合題意；

答案選D。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號(hào)元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無(wú)正價(jià)，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時(shí)，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時(shí)，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為L(zhǎng)i,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XR2、WR2分別為CaCh、SiO2,Cath中O元素化合價(jià)為-1,SiCh中O元素化合價(jià)為-2,兩種化合物中O的化合

價(jià)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z,故C正確;

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T,故D正確。

13、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷垣煙的質(zhì)量、瓷珀堪和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷用埸

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷生埸放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

14、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取Sth,故不選A；

B.SO2氣體把103-還原為L(zhǎng),可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CCk,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用堪蝸，故選D；

故選D。

15、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小（稀有氣體除外），即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故D正確；

故選：Ao

17、B

【解析】A.HC1是共價(jià)化合物，其電子式為B.

SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。一產(chǎn)，故B錯(cuò)誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)))

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

18、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最??；綜合原子半徑：O<ClVS<Na,正確，A不選；

B.非金屬性C1>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；

答案選C。

19、D

【解析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對(duì)反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；

B.若pH>7,+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被

氧化，故B錯(cuò)誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCL被02氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.50℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/(L?h),在60℃、pH=2.5時(shí)，溫度升高，速率增大,

所以60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L?h),故D正確。

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握?qǐng)D中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平

衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

20、C

【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

CH>

B.可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；

CHj

C、一可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確；

CH,

CHjCHi

D.Cr可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

CH3CI

答案選C。

21、D

【解析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OIF向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；

C.該電池放電過程中，負(fù)極Zn—Zn(OH)2,正極KzFeCh—KOH+FezCh,總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

22、C

【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中沖與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

二、非選擇題(共84分)

+

23、J；：:SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?H20=NI3?NH3+3NH4+3r+5H20取固體產(chǎn)物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫鼠

化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.LL則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molX1.25g.L-i=28g/moL為氮?dú)?。混合氣體通過

CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)狻８鶕?jù)前后氣體的體積變化分析，無(wú)色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鎖反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀，即

0.03mol,通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.OlmoL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計(jì)

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NL?NH3。

【詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：：：：：；

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋼和水反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO41+2HI+2HC1；

+

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3?H20=NI3?NH3+3NH4+3r+5H20；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氟化鉀溶液

無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

24、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HC1)保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化Tw4

【解析】

(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯燒、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到】-，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為“一七A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

?<1H

(4)|,在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到

riM.

最后用酸酸化得到「的,合成路線流程圖為:

UlfflH.CND

If

2+

25、飽和NaHCCh溶液降低溶液中OIT濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO3；+CO2t+H2O不合

理，CCh會(huì)和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)Fe?+與SCN的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCCh固

體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

6Fe(SCN)6"+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6F