學霸推薦平衡移動&圖象優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路平衡移動&圖象的知識點特點一、【形象但細致，注意關(guān)鍵點】內(nèi)容形象，細節(jié)較多注意關(guān)鍵點，理解清楚關(guān)鍵點的意義二、【夯實基礎(chǔ)，舉一反三】題型較固定，扎實掌握基本圖象徹底弄清楚基本原理加練新式復(fù)合圖象題，提高讀圖能力使用說明-內(nèi)容說明PA

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1構(gòu)建平衡移動&圖象知識網(wǎng)絡(luò)圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項，對學習收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE平衡移動&圖象知識網(wǎng)絡(luò)圖：平衡移動濃度v-t圖壓強v-t圖m+n=p+qm+n<p+qm+n>p+q溫度v-t圖升溫△H>0降溫升溫△H<0降溫催化劑v-t圖正催化劑負催化劑c-t圖例：如左圖所示，求反應(yīng)方程式、4min內(nèi)物質(zhì)A的速率、轉(zhuǎn)化率。解：△c（A）=0.4mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=0.2mol/Ln(A)

:

n(B)

:

n(C)

c(A)

:

c(B)

:

c(C)

2:

2

:1反應(yīng)方程式：2A

2B+C

c(A)

0.4mol

/

Lv(A)

0.1mol

/

(L

min)

t

c(A)c起

(A)4

min0.4mol

/

L

(A)

100%

100%

50%0.8mol

/

L先拐先平數(shù)值大原則先拐先平數(shù)值大原則：α-t圖或ω-t圖中先出現(xiàn)拐點，反應(yīng)先達到平衡，對應(yīng)的溫度更高、壓強更大。

可逆反應(yīng)：

aA(g)

bB(g)

cC(g)

dD(g)根據(jù)圖回答：①壓強P

比P（填大或小）

；（填大或小）；（填高或低）；熱（填吸或放）。12②（a+b）比（c+d）③溫度t

℃比t

℃12④正反應(yīng)解：由圖可得P

>P

，t

>t2211左圖：以P

為對象，對其加壓過渡到P

，α（A）減小，平衡逆向移動；結(jié)合平衡移動原理（加壓，往氣體系12數(shù)和減小的方向移動），故逆反應(yīng)為氣體系數(shù)和減小的方向，因此a+b<c+d。右圖：以t

為對象，對其升溫過渡到t

，ω（A）減小，平衡正向移動；結(jié)合平衡移動原理（升溫，往吸熱方21向移動），故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此△H>0。定一議二原則定一議二原則：采用控制變量法，分別單獨研究溫度變化、壓強變化對平衡移動的影響。

可逆反應(yīng)：

aA(g)

bB(g)

cC(g)

dD(g)根據(jù)圖回答：①（a+b）比（c+d）（填大或?。虎谡磻?yīng)熱（填吸或放）。解：研究壓強的影響時，必須在恒溫條件下，任選一條恒溫曲線，比如400℃；C%隨著P的增大而變大，故平衡正向移動，結(jié)合平衡移動原理（加壓，往氣體系數(shù)和減小的方向移動），故正反應(yīng)為氣體系數(shù)和減小的方向，因此a+b>c+d。研究溫度的影響時，必須在恒壓條件下，作一條垂直于橫軸的直線，分別與3條恒溫曲線相交，C%隨著溫度的升高而減小，故平衡逆向移動，再結(jié)合平衡移動原理（升溫平衡往吸熱反應(yīng)方向移動），故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此△H<0。平衡移動&圖象知識網(wǎng)絡(luò)圖：PA

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2利用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習11．在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v

、v

隨時間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確正逆的是（??）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+qB．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qC．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qD．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q答案解析11．在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?

pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v

、v

隨時間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（??）正逆A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+qB．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qC．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qD．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q解析：增大壓強，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，可知m+n＜p+q；升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，可知逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故選B．課堂練習22．在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?

xC（g），符合圖（1）所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖（2）中，Y軸是指（??）A．反應(yīng)物A的百分含量B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量答案解析2解析：由C的百分含量-時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P

＞P

），C的百分含量增大，說明增大壓21強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強下升高溫度（T

＞T

），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，該反應(yīng)的12正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A．由C的百分含量-時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯誤；B．由C的百分含量-時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖象相符；升高溫度平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象相符，故B正確；C．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯誤；D．升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，而不是減與圖象不符合，故D錯誤。故選B．課堂練習33．如下圖為條件一定時，反應(yīng)2NO+O

?2NO

（△H＜0）中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，22圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且表示平衡向左移動的點是（??）A．B和CB．A和EC．ED．A和D答案解析33．如下圖為條件一定時，反應(yīng)2NO+O

?

2NO

（△H＜0）中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，22圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且表示平衡向左移動的點是（??）A．B和CB．A和EC．ED．A和D解析：曲線為化學平衡曲線，曲線上任一點都是化學平衡狀態(tài)，則曲線上方或下方都未達到平衡狀態(tài)，曲線下方的點，要使化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，應(yīng)該提高NO的轉(zhuǎn)化率，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向右移動；曲線上方的點，要使化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則應(yīng)該降低NO的轉(zhuǎn)化率，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向左移動，故選B．PA

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3回顧落實總結(jié)本節(jié)所學，加深鞏固，進一步落實與提升，將學到的知識內(nèi)化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE平衡移動要點總結(jié)質(zhì)是改變條件使得v（正）≠v（逆）；先有平衡，后有移動，沒有平衡就沒有移動；平衡移動是往減弱改變的方向移動，但不能抵消這種改變。①濃度：僅改變反應(yīng)物或生成物濃度，1個跳躍點；同時改變，2個跳躍點；②壓強：改變壓強，反應(yīng)物和生成物中都有氣體，2個跳躍點；僅有一方有氣體，1個跳躍點；③溫度：改變溫度，2個跳躍點；④催化劑：使用催化劑，一條直線，不移動。c-t圖：可求反應(yīng)方程式、反應(yīng)速率、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；α圖、ω圖：先拐先平數(shù)值大原則：先出現(xiàn)拐點，先達平衡，溫度更高、壓強更大；定一議二原則：控制變量法分析注意事項提醒TIPSTIPSTIPSTIPS1234概念要記牢，尤其是強調(diào)的關(guān)鍵點，這是解題的核心基本功，答案