2022-2023學年河北省石家莊市高二上學期10月月考聯(lián)考化學模擬試題一、單選題（每題3分，共22題）1、下列說法中正確的是（）A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛酸蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生D．燃料電池的活性物質儲存在電池內2、天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為（）A.化學能轉化為熱能B.化學能轉化為電能C.熱能轉化為化學能D.化學能轉化為機械能3、如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N上有氣體放出B.M為負極，N為正極C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N4、下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（）A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作時，電能轉化成化學能D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源5、決定化學反應速率的根本因素是（）A.溫度和壓強 B.反應物的濃度C.參加反應的各物質的性質D.催化劑的加入6、下列反應不屬于可逆反應的是（）A.Cl2溶于水B.SO2與O2反應生成SO3C.NH3溶于水D.水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水7、我國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于（）A.增大煤燃燒時的燃燒熱B.減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成C.使化學反應更容易進行D.使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率8、如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（）A.銅片為負極，發(fā)生還原反應B.鋅片上發(fā)生還原反應：Zn－2e－=Zn2＋C.該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能D.電子由鋅片沿導線流向銅極9、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產物10、反應4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mol，則下列說法正確的是（）A.半分鐘時v（B）＝0.0015mol·L－1·s－1B.半分鐘內v（A）＝0.0010mol·L－1·s－1C.半分鐘內v（C）＝0.0010mol·L－1·s－1D.半分鐘內v（D）＝0.045mol·L－1·s－111、下列說法中不正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C.可以通過控制反應條件，使2molSO2與1molO2反應生成2molSO3D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變12、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為化學能C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復分解反應，該反應為吸熱反應D．該反應的離子方程式為：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H13、下列有關裝置的說法正確的是（）A．裝置I中Mg為原電池的負極B．裝置IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．裝置III可構成原電池D．裝置II為一次電池14、下列關于原電池的敘述中，正確的是（）A．原電池能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．原電池的負極得電子，發(fā)生還原反應C．原電池工作時，其正極不斷產生電子并經外電路流向負極D．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成15、化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液稀硫酸AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸16、將2molA氣體和1.5molB氣體在1L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經2s后測得A的物質的量為1mol，下列說法正確的是（）A．用物質A表示反應的平均速率為1mol?L-1?s-1B．物質B的體積分數(shù)是10%C．2s時物質A的轉化率為50％D．2s時物質B的濃度為0.5mol?L-117、某干電池的工作原理如圖所示，總反應為Zn＋2NH4+=Zn2＋＋2NH3↑＋H2A．鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子，被還原B．石墨上產生氣泡，說明溶液中的NH4+在其表面得到電子，被氧化C．電子由Zn電極經外電路流向石墨電極D．電流計指針發(fā)生偏轉，說明該裝置將電能轉換為化學能18、將等物質的量的A、B混合于2L的剛性密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經5min后反應達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反應速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是（）A．該反應方程式中，x=3B．以B表示的平均反應速率為v(B)=0.1mol/(L·min)C．達平衡時，A轉化率為75％D．反應前后容器內氣體的壓強之比為3：4(不考慮溫度的變化)19、在下列反應CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于（）A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中20、生命活動與化學反應息息相關，下列反應中能量變化與其他不同的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃硫酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥電離A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤21、下列變化中有化學鍵的斷裂的是（）A．HCl溶于水 B．酒精的揮發(fā) C．干冰的升華 D．裁剪布料22、在比較化學反應速率時，不可以利用的相關性質為（）A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質量的多少 D．反應的劇烈程度二、填空題（每空2分，共34分）23、（共14分）(1)如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。鋅片上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應為____________________________________。電解質溶液中的H+離子往_________極移動。③當收集到氫氣4.48L(標況下)時，通過導線的電子為________mol。(2)工業(yè)上已經實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。達到平衡狀態(tài)的時刻是______min，該密閉容器的容積是______L。在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率v(CO2)=__________。③反應達平衡狀態(tài)時，下列描述正確的是________。（雙選）A．c(CH3OH)=c(H2O)B．單位時間內，CO2的消耗速率等于H2O的消耗速率C．CH3OH的濃度保持不變D．CO2與H2的質量之和等于CH3OH與H2O的質量之和24．（每空2分，共6分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應的化學反應方程式是___________；(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：___________；（用符號表示）(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質在該4min內的平均反應速率為1.5mol?L?1?min?1，則此容器的容積為V=___________L；25．（每空2分，共14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。(1)請利用反應3Cu+8H++2NO3-=4H2O+3Cu2++2NO↑設計一個化學電池，回答下列問題：①該電池的負極材料是_______，電解質溶液是_______；②正極的電極反應式為_______；③當生成的氣體標在準狀況下的體積為0.224L時，電路中電子轉移了_______mol(2)已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

，電池中有一極的電極反應式為2O①這個電極是燃料電池的_______(填“正極”或“負極”)，另一個電極上的電極反應式為：__________________________________________。②隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性_______(填“增大”、“減小”或“不變)答案和解析1-22CADCCDDDB