通化縣綜合高級中學(xué)20202021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)注意事項：本試卷答題時間90分鐘，滿分100分。本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷選出正確答案后，填在答題紙上方的第I卷答題欄內(nèi)，不要答在第I卷上。第II卷試題答案請寫在答題紙上。交卷時只交答題紙。第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題：本大題共20題，共50分。1—10題每小題2分，11—20題每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3．下列說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量

D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件4．250℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)5.升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A.活化分子地能量明顯增加B.降低了反應(yīng)地活化能C.增加了活化分子地百分數(shù)D.改變了化學(xué)反應(yīng)地能量變化已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）地⊿H為()A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol7.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/(Ｌ·ｓ)B．v（B）＝0.3mol/(Ｌ·ｓ)C．v（C）＝0.8mol/(Ｌ·ｓ)D．v（D）＝1mol/(Ｌ·min)8.一定溫度下,向aL地密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此反應(yīng)達到平衡地標志是（）A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2地物質(zhì)地量之比為2：2：1C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體地顏色變淺9．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強 D．使用催化劑10．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為()A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L11．下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（）A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol12.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＞c＋d13.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．－332.8kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－317.3kJ/mol

D．317.3kJ/molT1P1tB%T1P2T2P214.T1P1tB%T1P2T2P2B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H>0；C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H>0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H<0；15.冰融化成水的過程的焓變和熵變正確的是（）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氫氣中1molH－H鍵斷裂收時吸收熱量436kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸熱量為（）A．920kJB．496kJC．557kJD．188kJ17.對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動18.已知298K時，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，推測含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．無法確定19.關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強、催化劑等無關(guān)D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應(yīng)進行的程度20.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A．減小體積B．加大X的投入量C．減壓D．升高溫度第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題：(本題包括共3小題共50分)21．(14分)氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH；反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示：(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)(2)過程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱_____(填“相等”或“不相等”)，原因是_______________________________。(3)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。（3分）(4)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為。（5）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=285.8kJ/mol試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=.（3分）22.實驗題（14分每空2分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol·L－1V(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_________

對反應(yīng)速率有影響，結(jié)論是__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________(填實驗序號)；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_________(填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：23.（共22分每空2分）I.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=23.5kJ·mol1。在T1，℃,恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=在T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為,達到平衡時n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4mol·L1、c(H2O）=0.6mol·L1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L1,此時正、逆反應(yīng)速率的大小:V(正)___V(逆)(填“>”“<”或“=”）,反應(yīng)向反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)。Ⅱ.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g）ΔH>0,請回答下列問題:在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M）=1mol·L1,c(N)=2.4mol·L1。達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為。若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”"減小”或“不變")。若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L1,c(N)=amol·L1。達到平衡后,c(P)=2mol·L1,a=。Ⅲ.在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為_____（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______A．容器中物質(zhì)的量不變B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變C．消耗nmolCO2的同時，生成了2nmolH2D．c(CO2)=c(H2O)高二化學(xué)期中考試試題答案選擇題（共50分110題每題2分，1120題每題3分）題號12345678910答案BAADCDBABB題號11121314151617181920答案DACCDBCCDA二．填空題（共50分）21.（14分）(1)>（2分）(2)相等（2分）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，而催化劑只改變了反應(yīng)的途徑（2分）（3）H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286