安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：化學(xué)平衡化學(xué)平穩(wěn)1．〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，發(fā)覺有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情形下，假設(shè)將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，那么反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為〔C〕2.〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主―德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是【D】A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化成效。C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2D．使用鉑催化下，能夠提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率3．〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕列事實(shí)不能用勒沙特列原明白得釋的是〔【B】〕①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH<5；⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na〔1〕+KC1〔1〕K〔g〕+NaC1〔1〕；⑥二氧化氮與四氧化二氮的平穩(wěn)體系，加壓縮小體積后顏色加深A(yù)．①②③ B．只有②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥4．〔8分〕向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)咨詢變化的關(guān)系如圖l所示，其中時(shí)期c〔B〕未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)刻變化的情形，且各改變一種不同的條件?！?〕假設(shè)，那么時(shí)期以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率?！?〕時(shí)改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為?！?〕各時(shí)期平穩(wěn)時(shí)對(duì)應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)如下表所示：那么〔保留兩位小數(shù)〕，K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為。〔用〝>〞、〝<〞或〝=〞連接〕?！?〕時(shí)期，假設(shè)A的物質(zhì)的量變化了0．01mol，而現(xiàn)在期中反應(yīng)體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。答案、．〔1〕〔1分〕〔2〕減小壓強(qiáng)〔或抽取出部分平穩(wěn)混合氣〕〔1分〕；〔1分〕〔3〕0.84〔1分〕；，K1=K2=K3<K4〔2分〕〔4〕2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕〔2分〕5．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕關(guān)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)〔p1，p2〕條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖，以下判定正確的選項(xiàng)是〔D〕A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n<x C．△H<0，m+n<x D．△H<0，m+n>x 6．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕〔10分〕隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等咨詢題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)刻變化如下圖。cc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH①從反應(yīng)開始到平穩(wěn)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為__________________。③以下措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O那么陰極反應(yīng)式為：________________________________。有人提出，能夠設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2〔△H＞0、△S＜0〕來排除CO的污染。請(qǐng)你判定是否可行并講出理由：__________________________________________。答案、⑴①0.225②③C、D⑵2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情形下不能自發(fā)進(jìn)行〔每空2分，共10分〕7.〔安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考〕在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)；△H<O，達(dá)平穩(wěn)后，改變一個(gè)條件〔x〕，以下物理量〔y〕一定符合圖中曲線的是[A]8、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕高溫下，某反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)，平穩(wěn)常數(shù)K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下講法正確的選項(xiàng)是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(高溫))CO2＋H29．〔安徽省皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷〕〔8分〕向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)咨詢變化的關(guān)系如圖l所示，其中時(shí)期c〔B〕未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)咨詢變化的情形，且各改變一種不同的條件?！?〕假設(shè)，那么時(shí)期以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率。〔2〕時(shí)改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為?！?〕各時(shí)期平穩(wěn)時(shí)對(duì)應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)如下表所示：那么〔保留兩位小數(shù)〕，之間的關(guān)系為?！灿猫?gt;〞、〝<〞或〝=〞連接〕?！?〕時(shí)期，假設(shè)A的物質(zhì)的量變化了0．01mol，而現(xiàn)在期中反應(yīng)體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。答案、．〔1〕〔1分〕〔2〕減小壓強(qiáng)〔或抽取出部分平穩(wěn)混合氣〕〔1分〕；〔1分〕〔3〕0.84〔1分〕；〔2分〕〔4〕2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕〔2分〕ⅠⅡⅢX%Z%T1T2T3ⅠⅡⅢX%Z%T1T2T3T/℃2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=—43kJ/mol850t/min體積分?jǐn)?shù)Vc〔mol/L〕t/minA．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平穩(wěn)，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ11．〔白云中學(xué)2018－2018學(xué)年度高三第二次月考〕在體積、溫度都相同的條件下有以下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分不從兩條途徑建立平穩(wěn)：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分不為2mol和6mol。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是【C】A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C．達(dá)平穩(wěn)時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vAD．達(dá)平穩(wěn)時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/212．〔蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試〕〔10分〕金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石〔CaCO3·MgCO3〕為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物〔CaO、MgO〕，氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽〔鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不考慮螢石粉對(duì)反應(yīng)的阻礙〕，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如以下圖：〔1〕假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室里煅燒白云石，可選擇以下哪種坩堝？____________〔填字母〕A．瓷坩堝B．水晶坩堝C．鐵坩堝〔2〕寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應(yīng)方程式〔3〕在冶煉過程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的阻礙如以下圖：從圖中可知，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0〔填〝>〞、〝<〞〕，理由是?！?〕還原爐中需要在1200℃剩余壓強(qiáng)/mmHg7601010.1平穩(wěn)時(shí)的溫度/℃2370170014301235真空條件對(duì)制備金屬鎂來講，能夠達(dá)到的目的是①；②高溫答案、．〔10分〕〔1〕C〔2分〕〔2〕2CaO·MgO+Si2Mg↑+2CaO·SiO2或CaO+2MgO+Si2Mg↑+CaSiO3〔2分〕〔3〕>〔2分〕，因?yàn)樯邷囟萂g的產(chǎn)率增大，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，講明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〔2分〕高溫〔4〕①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源〔各1分〕13．〔蕪湖一中2018屆高三第二次模擬考試〕〔9分〕T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖〔I〕所示，假設(shè)保持其他條件不變，溫度分不為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)刻的關(guān)系如圖〔II〕所示。依照以上條件，回答以下咨詢題：〔1〕A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為〔填〝吸熱〞或〝放熱〞〕反應(yīng)?！?〕t1mi