力抵a第二章化學物質(zhì)及其變化

第1課時物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

課標要求

1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

考點一,

?物質(zhì)的組成與分類

必備知識/熬公

一、物質(zhì)的組成

(1)元素:具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

⑵物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由父壬、原子或

離子構(gòu)成的。

⑶元素與物質(zhì)的關(guān)系

(單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物

兀素城I

化合物：由多種元素組成的純凈物

(4)元素的存在形態(tài)

游離態(tài):元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)；

化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)o

(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)；

(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

⑴概念:同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。

(2)形成方式

原子個數(shù)不同

如和O3

原子排列方式不同如金剛石和石墨

⑶性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學

變化。

Ie微點拔只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如Oz和的混合物、金

剛石與石墨的混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。

二、物質(zhì)的分類

1.交叉分類法一一從不同角度對物質(zhì)分類(如圖)

2.樹狀分類法一一從不同層次對物質(zhì)分類(如圖)

金屜單質(zhì)

按照元

單非金屣單質(zhì)

質(zhì)索性質(zhì)

按組

物

成稀有氣體

的

純質(zhì)

按化合物酸、陛、鹽、氧化物等

凈的性質(zhì)

物元索

種類

化按化合物的離子化合物、

按是合

否由易組成和結(jié)構(gòu)共優(yōu)化合物

物同種

按在水溶液中或熔

質(zhì)就'電解質(zhì)、非電解質(zhì)

融狀態(tài)下能否導電

按在化學反應

氧化劑、還原劑

中得、失電子情況

按混合物中分散質(zhì)

溶液、膠體、濁液

微粒的直徑大小

3.酸、堿、鹽、氧化物的含義

電離出的陽離子全部是工的化合物是酸,分為強酸與弱酸、含

酸氧酸與無氧酸等;但能電離出的物質(zhì)不一定是酸,如NaHSOl是

一種鹽

電離出的陰離子全部是變的化合物是堿,分為強堿與弱堿、可

堿

溶性堿與難溶性堿等

由金屬陽離子（或錢根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽,分

士卜

Fm

為可溶性鹽與難溶性鹽,酸式鹽、堿式鹽與正鹽等

氧

由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,分為金屬氧化

化

物與非金屬氧化物,酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等

物

I丘儂拔（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是

堿性氧化物,如Mno為酸性氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬氧化物也不一

定是酸性氧化物,如CO、NOo

［理解辨析］

1.判一判（正確的打“J”，錯誤的打“義”）

⑴含有金屬元素的離子一定是陽離子。（）

⑵鹽一定是由金屬陽離子和酸根離子組成的。（）

⑶因為二氧化硅不能與水反應，所以二氧化硅不是酸性氧化物。

（）

2-

7

解析：⑴如MnO4、Cr2O等陰離子也含有金屬元素。

⑵鏤鹽中不存在金屬陽離子。

⑶二氧化硅能與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物。

答案：（I）X（2）X（3）X

⑴只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？“冰水混合物”屬于混

合物嗎？

提示：只有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧組成

的氣體,雖然只含有氧元素,但是屬于混合物?！氨旌衔铩辈粚儆?/p>

混合物，因為該物質(zhì)中只有一種分子，即水分子。

（2）能電離出氫離子的化合物可能屬于哪些類別？

提示:可以是酸,也可以是鹽（如硫酸氫鈉），也可以是水。

請把下列物質(zhì)的序號填寫到如圖的括號中：

①硫黃②HClo③苛性鈉

④鐵⑤小蘇打⑥過氧化鈉

純凈物

單質(zhì)化合物

金屬非金屬

()()()()()()

答案:④①②③⑤⑥

、T關(guān)鍵能力房奔^

1.(雙選)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(BC)

A.聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物

2、SiO2、CO?均為酸性氧化物

C.鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

2H1C12>CcHi和CH1O表示的物質(zhì)都是純凈物

解析:聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物,纖維素屬于天然高分

子化合物,A項錯誤;酸性氧化物是指能和堿反應只生成鹽和水的氧化

物,選項中三種物質(zhì)均符合,B項正確；鹽酸是氯化氫的水溶液,漂白粉

是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液,C項正

確;CzHKb存在兩種同分異構(gòu)體,分別為CH2ClCH2Cl和CLCHCk,所以

CzHKb表示的物質(zhì)不一定是純凈物,苯的分子式是CGL但CGHG不一定

是苯,也可以表示其他物質(zhì)，如CHz-CH—C三C—CH=QL等,所以C6H6

表示的物質(zhì)不一定是純凈物,CH1O只能是甲醇，只有一種,D項錯誤。

2.(2021?江蘇宜興月考)下列物質(zhì)分類均正確的一組是(D)

堿性酸性

選項混合物堿鹽

氧化物氧化物

A液氯苛性鈉膽磯氧化鐵二氧化碳

B氯水燒堿食鹽氧化鈉一氧化碳

C碘酒純堿石灰石氨氣水

D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫

解析:液氯是純凈物,A項錯誤;一氧化碳不是酸性氧化物,B項錯誤；

純堿是鹽,氨氣是氫化物不是氧化物,水不是酸性氧化物,C項錯誤。

3.分類法是化學學習和研究的重要思想方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類或

說法正確的是（B）

A.根據(jù)樹狀分類法可知,碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽

B.汽油、氫氧化鐵膠體和漂粉精均為混合物

C.C919大型客機、“蛟龍”號載人潛水器等使用的合金材料中都不

含非金屬元素

D.磷酸、硫酸、氫硫酸均為含氧酸

解析:根據(jù)交叉分類法可知,碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽,A錯誤;

汽油、氫氧化鐵膠體和漂粉精均由兩種及兩種以上的物質(zhì)組成,屬于

混合物,B正確;C919大型客機、“蛟龍”號載人潛水器等使用的合金

材料中有鐵合金,可能含有非金屬元素碳,C錯誤;氫硫酸為HzS,屬于

無氧酸,D錯誤。

或易錯易混

石油、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、

氨水、氯水、王水等都是混合物。

(1)誤認為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸,溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。

①NaHSo八CuSO1?NHEl屬于鹽，溶液呈酸性。

②NazCCLNaHCo3屬于鹽,溶液呈堿性。

⑵誤認為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，由不同原子構(gòu)成的

物質(zhì)一定是混合物。其實不然,如。2、色組成的混合氣體就是混合物,

由12C和13C組成的石墨則是純凈物。

⑶誤認為能與酸反應生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物,如Na2O2

不屬于堿性氧化物。

(4)某酸分子含有n個氫原子,不一定是n元酸(如CH3COOH是一元酸)。

考點二

?物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

手T必備知識/蒸谷

(1)圖示

!顏色、狀態(tài)、伴隨液化、汽

:氣味、光澤、

化、熔化、溶

:密度、熔點、

解、凝固、升

;沸點、溶解物理性質(zhì),物理變化f

華、變形、粉

有新

坐、導電性、沒

質(zhì)生

;導熱性、硬物碎、蒸情等

;度等成變化

物質(zhì)變化T伴隨物質(zhì)變

表現(xiàn)出

化和能量變

有新物

金屬性、非化,實質(zhì)是

質(zhì)生成

金屬性、穩(wěn)舊化學鍵的

化學性質(zhì)化學變化

定性、氧化斷裂和新化

性、還原性、學鍵的生成

酸堿性等

(2)判斷

從宏觀

有新物質(zhì)生成的是化學變化,反之是物理變化

上判斷

從微觀上有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化;有

判斷化學鍵斷裂的不一定是化學變化,如NaCl晶體的熔化

化學變化過程中一定伴隨著物理變化,但物理變化過程

兩者關(guān)系

中一般沒有化學變化

此觸拔原子核的變化（核裂變、核聚變）不屬于化學變化。

分類實例離子方程式

強酸制弱酸CH3COONa+HClCLCOO+Ff-CKCOOH

強堿制弱堿FeCl3+NaOHFe"+30H—Fe(OH)3I

強氧化劑制弱氧化劑C12+KICb+2I_A+2CI

Cu2^+Fe-Cu+Fe^'

強還原劑制弱還原劑Fe+CuSO4

Ba2++SO^—BaSO；

易溶制難溶Na2SOι+BaCl24

［理解辨析］

1.判一判（正確的打“J”，錯誤的打“X”）

⑴發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化。（）

（2）有化學鍵破壞的變化一定是化學變化。（）

⑶兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。（）

解析：（1）如CUCl2和FeCh溶液的混合不發(fā)生化學變化,但溶液顏色

改變。

（3）NaHCO3和NaHSO4反應只生成gSOL種鹽。

答案：（1）義（2）×（3）X

根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化,各列舉一個化學反應填

在橫線上(用化學方程式表示)：

(4)__________________

答案：⑴4Na+02-2Naz0

(2)Na20+H20-2NaOH

(3)NaOH+HCl_NaCl+H2O

點燃

_

(4)Na+Cl22NaCl

關(guān)鍵能力房市

題組—物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應類型

CuO

1.碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:C而C02旦凱Cθ392^CaC60虬皿,

其中涉及的基本反應類型依次是(C)

A.化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應

B.置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應

C.置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應

D.置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應

解析:C和CuO在高溫條件下反應生成Cu和CO2,屬于置換反應;C(λ和

H2O反應生成H2CO3,屬于化合反應;H2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3和

H2O,屬于復分解反應;CaCO3在高溫條件下生成CaO和CO”屬于分解反

應;C項正確。

2.（雙選）下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下,一步轉(zhuǎn)

化關(guān)系的組合有（AC）

序號XYZW

ASiNa2SiO3H2SiO3SiO2

BNaOHNaN?CO3NaClO

CCl2Ca(ClO)2HClOHCl

DFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2

解析:硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉,硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸,硅

酸受熱分解生成二氧化硅,二氧化硅在高溫條件下與碳反應生成硅單

質(zhì),A符合題意;氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為鈉,B不符合題意;氯氣與石

灰乳反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成次氯酸,

次氯酸見光分解生成鹽酸,濃鹽酸與二氧化鎰加熱條件下反應制備氯

氣,C符合題意;鐵與氯氣反應生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應生成氯化

亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不能一

步轉(zhuǎn)化為鐵,D不符合題意。

避物質(zhì)變化類型的判斷

3.（2021?天津武清區(qū)一模）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)

明或應用屬于物理變化的是（C）

解析:鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物,可以利用CO還原出來,煉鐵

過程發(fā)生了化學反應,故A不符合題意;火藥爆炸時劇烈燃燒,過程中

有新物質(zhì)生成,該過程發(fā)生了化學反應,故B不符合題意;打磨磁石制

指南針，該過程沒有新物質(zhì)的生成,不涉及化學變化,故C符合題意;

將泥土在高溫條件下燒制，泥土中的某些成分發(fā)生變化，該過程發(fā)生

了化學反應,故D不符合題意。

4.（2021?重慶渝中區(qū)聯(lián)考）《天工開物》是我國珍貴的科技文獻,下

列記載中主要過程不涉及化學反應的是（D）

B,燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也

D.水沙中所出，大者名狗頭金

解析：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，為石灰石高溫煙燒生成氧化鈣和二氧

化碳的反應,涉及化學反應,A不符合題意；“燒鐵器淬于膽磯水中，即

成銅色也”，為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,涉及化學反應,B

不符合題意；“凡墨燒煙凝質(zhì)而為之”，涉及物質(zhì)燃燒,過程中有新物

質(zhì)生成,涉及化學反應,C不符合題意;沙中淘金過程中，沒有新物質(zhì)生

成,不涉及化學反應,D符合題意。

5.下列有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法正確的是（C）

A.232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學變化

解析^Th轉(zhuǎn)化為23?有新元素、新原子的生成,不屬于化學變化,屬

于物理學的研究范疇,A項錯誤;膠體的聚沉現(xiàn)象為生成沉淀,屬于物

理變化,B項錯誤;地溝油通過皂化反應轉(zhuǎn)變成肥皂,屬于化學變化,C

項正確；石墨和碳納米管互為同素異形體,其轉(zhuǎn)化屬于化學變化,D項

錯誤。

。歸納拓展

常見的物理變化和化學變化

項目物理變化化學變化

三儲分儲、蒸儲干儲

四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、

十八化熔化、汽化、

煤的氣化、煤的液化、皂化、歧化、鹵化、

（華）液化、升華

硝化、酯化、裂化

考點三

?分散系與膠體

W必備知識房各

⑴含義:把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到

的體系。

⑵組成

分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì);

分散劑:分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。

⑶分類

分散劑是水或其他液體時,按分散質(zhì)粒子的大小有3種類型:溶液、膠

體和濁液。

分散質(zhì)粒子直徑

01nm100nm

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，l~100nm的是膠體，大于100nm

的是濁液。

(1)膠體的分類

按氣溶

霧、云

分膠

散液溶

Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液

劑膠

狀固溶

煙水晶、有色玻璃

態(tài)膠

按粒子分散質(zhì)粒子是很多小分子或離子的集合體,如Fe(OH)3

分膠體膠體

散分子

分散質(zhì)粒子是高分子化合物,如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液

質(zhì)膠體

(2)膠體的性質(zhì)及應用

T

當可見光束通過膠體時，出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象

達

(應用：鑒別溶液和膠體)

爾

效

應

膠體粒子聚集成較大的顆粒,形成沉淀從分散劑里析出的過程。

聚使膠體聚沉的方法:①加入電解質(zhì);②加入與膠粒帶相反電荷的

沉膠體;③加熱

(應用：三角洲的形成；明磯、鐵鹽溶液凈水;鹽鹵制豆腐)

在電場作用下,膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。如帶正

電

電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動

泳

(應用：工廠靜電除塵)

此儂拔膠體不帶電,膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使

膠粒帶電荷,但整個分散系仍呈電中性。

(3)Fe(OH)3膠體的制備

①圖示

②方法:將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入飽和FeCLs

溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紐褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3

膠體。

③原理:FeCh+3H2θ0?(OH)3(膠體)+3HClo

O鰥拔制備氫氧化鐵膠體時不能過度加熱,否則Fe(OH)3膠體會發(fā)

生聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)直徑介于1?IOOnm之間的微粒稱為膠體。()

⑵溶液是電中性的,膠體是帶電的。()

⑶膠體不一定是液態(tài),膠體的丁達爾效應屬于物理現(xiàn)象。()

解析：(1)膠體是一種分散系。

(2)膠體是一種分散系,也是電中性的。

答案：⑴X(2)X(3)√

(1)能用自來水制備Fe(OH)3膠體嗎？為什么？

提示:不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質(zhì)，會使

膠體發(fā)生聚沉。

(2)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？向沸水中逐滴加入飽和

FeCh溶液的方法中，有部分氯化鐵不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,如何提

純獲得比較純凈的膠體？

提示:膠體粒子的直徑在1?100nm之間,這是膠體區(qū)別于其他分散系

的本質(zhì)特征，同時也決定了膠體的性質(zhì)?？捎脻B析法提純膠體，由于膠

體粒子較大不能透過半透膜,而離子、分子較小可以透過半透膜,用此

法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。

、T關(guān)鍵能力房可

遜―膠體的制備及相關(guān)性質(zhì)

1.（2022?黑龍江齊齊哈爾月考）磁流體是電子材料的新秀。在一定條

件下,將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO1）3的溶液混合,再滴入稍過量

的NaOH溶液,可得到分散質(zhì)粒子直徑大小在36?55nm之間的黑色磁

流體。下列說法中正確的是（B）

2。3,不能透過濾紙

D.分散系為膠體,分散質(zhì)粒子大小即Fe（OH）3分子直徑大小

解析:分散質(zhì)粒子直徑在36?55nm之間,所得分散系為膠體,不是懸

濁液,故A錯誤;該分散系屬于膠體,膠體有丁達爾效應,所以當一束

光照射該分散系時會出現(xiàn)光亮的通路,故B正確;分散質(zhì)是黑色的,而

Fe2O3是紅棕色的，則分散質(zhì)不是Fe2O3,且膠體可以透過濾紙，故C錯誤;

該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分

子的集合體,不是一個分子,故D錯誤。

2.制備氫氧化鐵膠體以及在膠體中滴加適量HI溶液,其過程如圖所

示,下列說法錯誤的是（A）

A.氫氧化鐵膠體帶正電荷,能聚沉水中帶負電荷的雜質(zhì)

B.乙轉(zhuǎn)化為丙過程中發(fā)生聚沉、復分解反應、氧化還原反應

"水解生成更多的Fe(OH)3

解析:氫氧化鐵膠體不帶電,膠粒帶正電荷，能聚沉水中帶負電荷的雜

質(zhì),A項錯誤；乙轉(zhuǎn)化為丙的過程中，氫氧化鐵膠體在HI的作用下,先

發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,后氫氧化鐵溶于氫碘酸,發(fā)生復分解反

應,最后I被鐵離子氧化,發(fā)生氧化還原反應,B項正確;膠體能產(chǎn)生丁

達爾效應，溶液不能，因此可利用丁達爾效應驗證乙中是否生成了膠

體,C項正確；煮沸能促進氯化鐵水解,則煮沸的目的是促進FT水解

生成更多的Fe(OH)3,D項正確。

遜白?膠體的性質(zhì)及應用

3.膠體是一種重要的分散系，下列說法正確的是(C)

C.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3A

解析:膠體分散質(zhì)的直徑為l~100nm,能通過濾紙孔隙，故A錯誤;膠

體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)的顆粒大小，故B錯誤；由于膠體

粒子是分子的集合體，16.25gFeCI3水解形成的Fe(OH)3八,故C正確;

將氯化鐵飽和溶液滴加到氨水中，發(fā)生復分解反應,生成沉淀,不是膠

體故D錯誤。

4.(2021?天津南開中學月考)《夢溪筆談》是由北宋科學家、政治家

沈括撰寫的一部涉及中國自然科學、工藝技術(shù)及社會歷史現(xiàn)象的綜合

性筆記體著作。其中記載了“巫咸乃濁水,入鹵中，則淤淀鹵脈,鹽遂

不成……”，這句話蘊含了化學中膠體的哪種性質(zhì)（B）

解析：當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出

現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應,A錯誤；當膠體中

被注入電解質(zhì)溶液時,膠體產(chǎn)生固體沉淀的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉,B正

確；膠體中的分散質(zhì)微粒在電場作用下作定向移動的現(xiàn)象,稱為電泳

現(xiàn)象,C錯誤;滲析是利用半透膜分離提純膠體的常見操作,D錯誤。

5.（2021?云南昆明適應考）中國人食用豆腐已有上千年歷史。東漢

《大荒紀聞》記載“（周）幽王時,隸汆（磨碎）豆為乳。王未飲而溫，

久為酥烙（乳酪）”o《本草綱目》中第一次明確提出了整套制作豆腐

的流程：“豆腐之法,凡黑豆、黃豆及白豆、泥豆、豌豆、綠豆之類，

皆可為之。造法:水浸硝碎,濾去渣,煎成，以鹽鹵汁或山磯葉或酸槳、

醋淀就釜收之。又有入缸內(nèi)以石膏末收之”。下列有關(guān)敘述錯誤的是

（D）

A.豆?jié){主要是豆類蛋白質(zhì)與水形成的膠體分散系，屬于介穩(wěn)體系

B.取少量豆?jié){于試管中稀釋，用“激光筆”照射，可觀察到光亮的

“通路”

C.豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理與江河入海

口易形成“三角洲”類似

D.用“煎成”后的豆?jié){制作豆腐,其蛋白質(zhì)仍然具有生理活性

解析:豆?jié){主要是豆類蛋白質(zhì)分散在水中形成的膠體分散系（分散質(zhì)

粒子直徑大小為l~100nm）,膠體屬于介穩(wěn)體系，故A正確;膠體具有

丁達爾效應，故B正確；江河入?？谝仔纬伞叭侵蕖?，就是含有膠體

的江河水接觸含電解質(zhì)的海水發(fā)生聚沉,與豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏

可加快凝聚成豆腐的原理都為膠體遇電解質(zhì)易發(fā)生聚沉，故C正確;

蛋白質(zhì)高溫蒸煮時發(fā)生變性,失去了生理活性,故D錯誤。

用歸納拓展

溶液、膠體、濁液的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子

<1nml^~z100nm>100nm

直徑大小

許多分子的

分散質(zhì)分子、原子巨大數(shù)目分子

集合體或

粒子或離子的集合體

單個高分子

均一、有

外觀均一、透明不均一、不透明

的透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定

性能濾