非金屬及其化合物第三講硫及其化合物REPORTING2023WORKSUMMARY目錄CATALOGUE硫及其化合物概述硫單質(zhì)硫化氫二氧化硫三氧化硫硫酸及硫酸鹽PART01硫及其化合物概述硫元素在自然界中廣泛存在，主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。在地殼中，硫元素的含量相對(duì)豐富，排名第十六位。大氣中也含有一定量的硫元素，主要以二氧化硫和三氧化硫的形式存在。硫元素在自然界中的存在形式01硫的氧化物包括二氧化硫和三氧化硫，都是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。硫的氫化物是硫化氫，是一種無(wú)色、劇毒、酸性氣體，水溶液為氫硫酸。硫酸鹽是一類含硫酸根的鹽，大部分易溶于水，且水溶液呈中性。硫單質(zhì)是一種黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。020304硫及其化合物的性質(zhì)與分類輸入標(biāo)題02010403硫及其化合物的應(yīng)用與意義硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥等。此外，硫及其化合物的研究對(duì)于環(huán)境保護(hù)和治理也具有重要意義，如減少大氣中的硫氧化物排放是防治酸雨的有效措施之一。硫及其化合物還在醫(yī)藥、染料、造紙等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。在橡膠工業(yè)中，硫被用作硫化劑，能夠提高橡膠的彈性和耐磨性。PART02硫單質(zhì)123硫單質(zhì)通常為淡黃色晶體，俗稱硫磺。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)較低，加熱到112.8℃即可熔化，沸點(diǎn)為444.6℃。硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)在加熱條件下能與多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)生成硫化物。氧化性硫單質(zhì)可被強(qiáng)氧化劑如濃硝酸、高錳酸鉀等氧化為硫酸或硫酸鹽。還原性硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫氣體?？扇夹粤騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)制備工業(yè)上通常通過(guò)加熱硫鐵礦或硫磺礦得到硫單質(zhì)。用途硫單質(zhì)在橡膠工業(yè)中用作硫化劑，在農(nóng)業(yè)上用作殺蟲(chóng)劑，還可用于制造硫酸、火藥、煙花爆竹等。此外，硫在醫(yī)藥、染料、造紙等領(lǐng)域也有廣泛應(yīng)用。硫單質(zhì)的制備與用途PART03硫化氫硫化氫的物理性質(zhì)01無(wú)色、劇毒、酸性氣體，低濃度時(shí)有臭雞蛋氣味，濃度極低時(shí)便有硫磺味。02密度比空氣大，易溶于水，水溶液為氫硫酸。熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，具有可燃性。03不穩(wěn)定性加熱時(shí)易分解為硫和氫?？扇夹阅茉诳諝庵腥紵l(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫和水。還原性硫化氫中硫元素為-2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化。例如，硫化氫能被氯氣、氧氣等氧化為硫單質(zhì)或硫酸。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)制備工業(yè)上常用硫鐵礦與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫化氫。實(shí)驗(yàn)室中可用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫化氫。用途用于合成熒光粉，電放光、光導(dǎo)體、光電曝光計(jì)等的制造。有機(jī)合成還原劑。用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。通用試劑。制取各種硫化物。硫化氫的制備與用途PART04二氧化硫01020304無(wú)色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣大易溶于水（1:40）熔沸點(diǎn)低，易液化二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物還原性漂白性可被氧化劑（如氧氣、氯氣等）氧化為硫酸可使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)原色可與堿反應(yīng)生成鹽和水二氧化硫的制備與用途制備工業(yè)上通過(guò)燃燒硫或硫化氫制備二氧化硫用途用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽、漂白劑、防腐劑、還原劑等，也用作有機(jī)合成的原料和農(nóng)藥、染料的中間體。PART05三氧化硫外觀與狀態(tài)三氧化硫在常溫下為無(wú)色易揮發(fā)的固體，有三種同素異形體，其中α-SO3絲質(zhì)纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點(diǎn)62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點(diǎn)62.4℃，在50℃可升華；γ-SO3玻璃狀，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。溶解性溶于水，并跟水反應(yīng)生成硫酸和放出大量的熱。穩(wěn)定性三氧化硫在氣態(tài)時(shí)是單體，屬于分子晶體，固態(tài)時(shí)有多種結(jié)構(gòu)，稱作三氧化硫的多晶現(xiàn)象。三氧化硫的物理性質(zhì)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng)之一。與水的反應(yīng)三氧化硫與堿反應(yīng)生成硫酸鹽。與堿的反應(yīng)三氧化硫與金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽。與金屬氧化物的反應(yīng)三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)三氧化硫的制備與用途工業(yè)上制備三氧化硫主要采用接觸法，即二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫。制備三氧化硫是硫酸的酸酐，可用來(lái)制取發(fā)煙硫酸、液體三氧化硫、固體三氧化硫及電池電解液等。用途PART06硫酸及硫酸鹽純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體，沸點(diǎn)及粘度較高，導(dǎo)電性能強(qiáng)。硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性。硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)制備硫酸的工業(yè)制法是通過(guò)煅燒硫鐵礦或硫磺得到二氧化硫，再與氧氣和水反應(yīng)得到硫酸。用途硫酸是重要的工業(yè)原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。硫酸的制備與用途硫酸鹽是由硫酸根離子（SO4^2-）與其他金屬離子組成的化合物，大多易溶于水且水溶液呈中性。性質(zhì)硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛應(yīng)用。例如，石膏（CaSO4·2H2O）可用于制造水泥、模型