新人教版九年級化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、延展性等可燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)〔穩(wěn)定性〕。第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)一、蠟燭石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、內(nèi)焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。蠟燭燃燒的文字表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做比照實(shí)驗(yàn)。呼出氣體比空氣的O2含量少，CO2含量多，H2O含量多。第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室托盤天平的使用托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位?；瘜W(xué)使用方法〔給質(zhì)量取物體〕：將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。〔可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量〕用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處?！白笪镉掖a”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。稱量枯燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量。儀器的連接把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。需要用力的事情都要由右手來做。實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)那么不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量〔1～2mL〕取用液體。固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。固體藥品的取用固體藥品通常保存在廣口瓶里。固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。〔“一傾、二送、三直立”〕塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。〔“一橫、二放、三慢豎”〕用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。取用不定量〔較多〕液體——直接傾倒

使用時(shí)的考前須知〔括號內(nèi)為操作的目的〕：

a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺或污染藥品】；

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。取用不定量〔較少〕液體——使用膠頭滴管

使用時(shí)的考前須知〔括號內(nèi)為操作的目的〕：

a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。取用一定量的液體——使用量筒

使用時(shí)的考前須知：

a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下局部用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)假設(shè)仰視，那么讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)假設(shè)俯視，那么讀數(shù)偏高——倒液體時(shí)仰視，那么量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，那么量取的液體偏少】。物質(zhì)的加熱使用酒精燈時(shí)的考前須知〔括號內(nèi)為操作的目的〕

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶〔使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)〕。

固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。給試管加熱的考前須知〔括號內(nèi)為操作的目的〕

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；

e.加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時(shí)試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。

i.加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；洗滌儀器洗滌方法：振蕩、刷洗、藥洗。儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。聞氣體的方法〔扇聞法〕：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。幾種藥品的存放白磷放在水中。

有人說因?yàn)橛兴?，所以白磷要放在?xì)口瓶中，這是錯誤的說法。濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中?！蚕跛徙y溶液見光易分解。〕固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于枯燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反響，使帶有玻璃塞的瓶子難以翻開。金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。〔金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空氣中的氧氣反響〕意外事故的處理失火：用濕抹布或沙子蓋滅。如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否那么稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和考前須知！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后區(qū)分正誤。第二單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣拉瓦錫測定空氣成分的實(shí)驗(yàn) 二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2O5【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)參加少量水，并做上記號?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】紅磷必須過量。如果紅磷的量缺乏，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。導(dǎo)管中要注滿水。否那么當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會有一局部殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。冷卻后再翻開彈簧夾，否那么測量結(jié)果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會有變化。如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反響，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸?，使測量結(jié)果偏大?？諝獾某煞謿怏w氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%混合物和純潔物混合物純潔物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純潔物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反響，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純潔物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對純潔的物質(zhì)是沒有的。常見實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純潔物空氣是一種珍貴的資源氮?dú)狻净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供應(yīng)動植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料

②用作保護(hù)氣〔焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐〕；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。稀有氣體〔氦、氖、氬、氪、氙的總稱〕。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣〔焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用〕；

②用作光源〔如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等〕；

③用于激光技術(shù)；④氦氣可作冷卻劑；⑤氙氣可作麻醉劑?？諝馕廴竞头乐斡?jì)入空氣污染指數(shù)的工程為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題〔溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨〕。防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天燃燒垃圾等。第二節(jié)氧氣氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比擬活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反響物質(zhì)反響現(xiàn)象化學(xué)方程式〔表達(dá)式〕磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫②放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反響，外表形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟＋氧氣水＋二氧化碳探究實(shí)驗(yàn)?zāi)咎咳紵龑?shí)驗(yàn)

【【考前須知】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。硫燃燒實(shí)驗(yàn)

【【考前須知】在集氣瓶中參加少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)【考前須知】

①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲外表的雜質(zhì)。

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度到達(dá)著火點(diǎn)。

④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反響。⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂?；戏错懞头纸夥错懟戏错懀河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響?；戏错懙奶攸c(diǎn)是“多變一”，分解反響的特點(diǎn)是“一變多”。氧化反響氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響。它不屬于根本反響類型。氧化復(fù)原反響與四大根本反響的關(guān)系：氧化反響包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三節(jié)制取氧氣氣體制取裝置氣體發(fā)生裝置

加熱固體制備氣體的裝置〔見上圖①〕反響物和反響條件的特征：反響物都是固體，反響需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好?！苍恚簹怏w的熱脹冷縮〕加熱時(shí)的考前須知：鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。停止反響時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置〔見上圖②〕反響物和反響條件的特征：反響物中有固體和液體，反響不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，那么說明裝置氣密性良好。要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反響速率。裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反響的發(fā)生和停止。〔希望停止反響時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降〕如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口參加，液體藥品通過分液漏斗參加。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。考前須知：應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否那么收集到的氣體不純。向上排空氣法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用情況：氣體密度大于空氣〔相對分子質(zhì)量大于29〕，且不與空氣中的成分反響。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用情況：氣體密度小于空氣〔相對分子質(zhì)量小于29〕，且不與空氣中的成分反響。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反響原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑發(fā)生裝置：由于反響物是固體，反響需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反響，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反響，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入枯燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿：〔用排水法收集〕如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

〔用向上排空氣法收集〕將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。考前須知：加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。分解過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2H2O22H2O+O2↑發(fā)生裝置：由于反響物是固體和液體，反響不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃。加熱氯酸鉀制取氧氣反響原理：2KClO32KCl+3O2↑發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。催化劑在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。不同的化學(xué)反響有不同的催化劑，同一化學(xué)反響也可能有幾種催化劑。氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。特征質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動；有間隔；聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。驗(yàn)證分子運(yùn)動的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液逐漸變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動的?！究记绊氈繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成

原子〔不帶電〕原子〔不帶電〕原子核〔帶正電〕核外電子〔每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷〕質(zhì)子〔每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷〕中子〔不帶電〕構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量：符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比擬得出的比值，單位為“1”。原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)4.核外電子的排布

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

+17+17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)6.離子的形成：元素的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。⑴稀有氣體元素最外層為8個(gè)〔氦只有一層，為2個(gè)〕，在化學(xué)反響中既不容易得到也不容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。⑵金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，容易失去電子，形成陽離子，如Na＋Mg2＋⑶非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，容易得到電子，形成陰離子，如Cl―O2―所以，陽離子中質(zhì)子數(shù)＞核外電子總數(shù)陰離子中質(zhì)子數(shù)＜核外電子總數(shù)Fe、Fe2+〔亞鐵離子〕、Fe3+〔鐵離子〕因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。://jafrk.zw78離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)〔CO32―、SO42―、OH―、NO3―、NH4＋〕。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰離子和陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)目相等，電性相反，所以，物質(zhì)對外不顯電性。如Na＋與Cl―形成NaCl；Na＋與CO32―形成Na2CO3Mg2＋與Cl―形成MgCl2。7.離子符號表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。

離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。8.一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子

一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子9.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：

①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第三節(jié)元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)〔即核內(nèi)電子數(shù)〕的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不管個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的根本單元元素之最

地殼中含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成〔描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素表達(dá)〕：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成〔描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子表達(dá)〕鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

〔描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子表達(dá)〕1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第四單元自然界的水第一節(jié)保護(hù)水資源保護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染節(jié)約用水的一些具體措施：提高水的利用效率。使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。污水處理之后，循環(huán)利用?！耙凰嘤谩?，如使用“中水”〔生活污水處理后，到達(dá)一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水〕洗車、使用淘米水澆花等。防止水體污染的一些具體措施：不使用含磷洗衣粉。工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。以預(yù)防為主，治理為輔。第二節(jié)水的凈化水的凈化方法過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體別離。具體操作見“二、過濾”。吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以到達(dá)凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純潔物。殺菌：在水中參加適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣〔Cl2〕、二氧化氯〔ClO2〕等。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀√××低↓↓高過濾√××吸附√√×蒸餾√√√自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。過濾〔見下列圖〕【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

【考前須知】操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡〔保證過濾效率〕。

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣〔否那么被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁〕。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒〔玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器〕、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁〔使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺〕。如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。硬水的軟化硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。硬水的軟化方法：生活中：煮沸，實(shí)驗(yàn)室中：蒸餾第三節(jié)水的組成水的物理性質(zhì) 純潔的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。水的電解實(shí)驗(yàn)(負(fù)氫正氧，氫二氧一)〔實(shí)驗(yàn)裝置如右圖〕【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)聚集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反響，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氫、氧兩種元素組成的〔在反響前后，參與反響的元素種類沒有變化〕；③化學(xué)反響中，分子可分，原子不可分?！究记绊氈竣偻姇r(shí)，必須使用直流電。②預(yù)先在水中參加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。③負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。物質(zhì)的分類物質(zhì)物質(zhì)混合物純潔物單質(zhì)〔C、S、P、Fe、O2、H2〕化合物〔CO2、P2O5、Fe3O4、SO2、KCl〕、H2O、H2O2、KMnO4、K2MnO4、KClO3〕氧化物〔CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、K2MnO4、KClO3不是氧化物〕酸、堿、鹽、有機(jī)物四、氫氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性QUOTE
：2H2+O22H2O

氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。復(fù)原性：H2+CuOCu+H2O

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反響物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因?yàn)榉错懰俣忍?，不用鐵是因?yàn)榉错懰俣忍?。發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿?？扇夹詺怏w的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出鋒利爆鳴聲。如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對試管進(jìn)行處理〔用拇指在試管口堵住一會或更換試管〕，以免發(fā)生爆炸。第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式〔如H2O〕的意義：

表示一種物質(zhì)〔宏觀意義〕——表示水這種物質(zhì)；

表示一個(gè)分子〔微觀意義〕——表示1個(gè)水分子；

表示某物質(zhì)是由什么元素組成的〔宏觀意義〕——表示水是由氫元素、氧元素組成；

表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成〔微觀意義〕——表示水由水分子構(gòu)成；

表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成〔微觀意義〕——表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；寫法：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬常用元素符號表示，而氫氣、氧氣、等非金屬氣體由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式為H2、02?；蟽r(jià)：在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。亞鐵指化合價(jià)為+2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1的銅元素。+5-2化合價(jià)的一般規(guī)律：

金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2O5→P2O5+5-2+3數(shù)字的意義：

①元素符號前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。

②化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2”表示2個(gè)水分子。

③元素符號右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。

④元素符號右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。

⑤元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。+3根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算相對分子質(zhì)量＝〔相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)〕之和QUOTE
組成元素的質(zhì)量比＝〔相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)〕之比

在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)＝QUOTE
某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝QUOTE

某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量＝QUOTE
第五單元化學(xué)方程式第一節(jié)質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反響前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，防止因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘外表附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1＝m2。反響前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃错懞蜕傻奈镔|(zhì)中沒有氣體。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變?；瘜W(xué)反響前后：一定不變——〔宏觀〕反響物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。

一定不變——〔微觀〕原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變——〔宏觀〕物質(zhì)的種類。

一定改變——〔微觀〕分子的種類。可能改變——分子總數(shù)?；瘜W(xué)反響類型四種根本反響類型：

①化合反響——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。

②分解反響——由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。

③置換反響——一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。

④復(fù)分解反響——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。氧化復(fù)原反響：

氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響屬于氧化反響。

復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響屬于復(fù)原反響。

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見復(fù)原劑：H2、C、CO〕第二節(jié)如何正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：說明反響物、生成物和反響條件。量的方面：①各物質(zhì)間反響時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；②各物質(zhì)間反響時(shí)的質(zhì)量比。

質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分?；瘜W(xué)方程式的讀法〔意義〕：以下面的方程式為例

2H2+O2=2H2O

4：32：36氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響，生成水。每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反響，生成2個(gè)水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反響，生成36份質(zhì)量的水。書寫化學(xué)方程式要遵守的原那么：①必須以客觀事實(shí)為根底；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等?？记绊氈喝绻诜错懳镏袥]有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反響時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算〔例題P102〕【注意】當(dāng)反響前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反響后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。第六單元碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和C60“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。

所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途〔P106〕金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。

常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑都具有吸附性。木炭、活性炭具有吸附性〔物理性質(zhì)〕?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。C60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。金剛石、石墨、C60物理不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性：C+O2CO2〔充分燃燒〕 2C+O22CO〔不充分燃燒〕

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳具有復(fù)原性：

C+2CuO2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

單質(zhì)碳的復(fù)原性可用于冶金工業(yè)。木炭復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。

【化學(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)復(fù)原的銅被氧氣重新氧化。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。復(fù)原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響，叫做復(fù)原反響。

木炭是使氧化銅復(fù)原為銅的物質(zhì)，具有復(fù)原性。木炭在反響C+2CuO2Cu+CO2↑中作復(fù)原劑。第二節(jié)二氧化碳制取的研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反響速率太快，不容易控制和收集，且本錢較高。反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置〔原因：固體和液體混合，在常溫下反響生成氣體〕收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置〔原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大〕檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，那么說明漏氣；假設(shè)水面不下降，那么說明不漏氣。驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口〔不要伸入瓶內(nèi)〕，如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶〔除去氯化氫〕，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶〔除去水蒸氣并進(jìn)行枯燥〕。二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑第三節(jié)二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的物理性質(zhì)及對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：無色無味，常溫常壓下為氣體。一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。

【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供應(yīng)呼吸?！沧⒁猓憾趸紱]有毒性〕二氧化碳能與水反響生成碳酸。【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳能與灼熱的碳反響生成一氧化碳：CO2+C2CO

該反響是吸熱反響。該反響既是化合反響，又是氧化復(fù)原反響

該反響是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。二氧化碳的用途滅火〔既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)〕

原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干冰〔固體二氧化碳〕：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)

【能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧〔O3〕、甲烷〔CH4〕、氟氯代烷等。一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2

【燃燒的現(xiàn)象】

煤爐從上至下，常發(fā)生的三