利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算練習(xí)目錄contents化學(xué)方程式基本概念化學(xué)反應(yīng)類型與計(jì)算關(guān)系摩爾質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量關(guān)系溶液濃度與溶解度計(jì)算熱化學(xué)方程式與能量變化綜合實(shí)例分析與解題技巧01化學(xué)方程式基本概念用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，可以簡明地表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件?；瘜W(xué)方程式定義描述化學(xué)反應(yīng)過程，揭示反應(yīng)前后物質(zhì)種類和數(shù)量的變化，為化學(xué)計(jì)算提供依據(jù)?；瘜W(xué)方程式作用化學(xué)方程式定義及作用反應(yīng)物是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，在化學(xué)方程式中用化學(xué)式表示，寫在等號(hào)的左邊。生成物是化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)，在化學(xué)方程式中用化學(xué)式表示，寫在等號(hào)的右邊。反應(yīng)物與生成物表示方法生成物表示方法反應(yīng)物表示方法質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的原子個(gè)數(shù)和種類不變。平衡化學(xué)方程式的原則在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和必須相等。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，需要在反應(yīng)物和生成物之間配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。配平方法通過觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等方法進(jìn)行配平。配平時(shí)要注意反應(yīng)條件和箭頭的使用，以及遵守質(zhì)量守恒定律。平衡化學(xué)方程式原則02化學(xué)反應(yīng)類型與計(jì)算關(guān)系分解反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和。計(jì)算示例：$2H_2Orightarrow2H_2+O_2$，若生成$1mol$$O_2$，則消耗的水的物質(zhì)的量為$2mol$。分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)特點(diǎn)及計(jì)算示例置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中同種元素的化合價(jià)不變。計(jì)算示例：$Zn+H_2SO_4rightarrowZnSO_4+H_2$，若生成$1mol$$H_2$，則消耗的鋅的物質(zhì)的量為$1mol$，同時(shí)生成$1mol$$ZnSO_4$。置換反應(yīng)特點(diǎn)及計(jì)算示例氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低；還原劑失去電子，化合價(jià)升高。計(jì)算示例：$CuO+H_2rightarrowCu+H_2O$，氧化銅中銅元素的化合價(jià)由$+2$價(jià)降低到$0$價(jià)，得到$2$個(gè)電子；氫氣中氫元素的化合價(jià)由$0$價(jià)升高到$+1$價(jià)，失去$1$個(gè)電子。因此，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為$2e^-$。氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移計(jì)算03摩爾質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量關(guān)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量定義M=m/n，其中M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)質(zhì)量，n為物質(zhì)的量。計(jì)算公式g/mol。單位摩爾質(zhì)量概念及計(jì)算方法摩爾數(shù)與質(zhì)量關(guān)系n=m/M，即物質(zhì)的量等于物質(zhì)質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量。摩爾數(shù)與體積關(guān)系V=nV?，其中V為氣體體積，n為氣體的物質(zhì)的量，V?為氣體摩爾體積。摩爾數(shù)、質(zhì)量和體積之間關(guān)系方程式配平01根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原則，對(duì)方程式進(jìn)行配平。物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系02反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。計(jì)算步驟03先確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)；再根據(jù)已知條件計(jì)算出某反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量；最后根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出其他物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。化學(xué)方程式中物質(zhì)量關(guān)系04溶液濃度與溶解度計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，通常以百分?jǐn)?shù)表示。單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，常用單位為mol/L。單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量的比值，常用單位為g/mol。溶液中溶質(zhì)體積與溶液總體積的比值，通常以百分?jǐn)?shù)表示。不同濃度表示方法之間可以通過數(shù)學(xué)公式進(jìn)行換算，例如質(zhì)量分?jǐn)?shù)與摩爾濃度之間的換算、摩爾濃度與質(zhì)量摩爾濃度之間的換算等。摩爾濃度體積分?jǐn)?shù)換算關(guān)系質(zhì)量摩爾濃度溶液濃度表示方法及換算在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度概念大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。溫度氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。壓強(qiáng)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同。溶劑種類溶解度概念及影響因素在一定條件下，難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項(xiàng)離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡表達(dá)式中各離子濃度的次方數(shù)等于其在化學(xué)式中的系數(shù)，且各離子濃度的單位均為mol/L。例如，對(duì)于AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）。溶度積常數(shù)（Ksp）沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)05熱化學(xué)方程式與能量變化注明各物質(zhì)聚集狀態(tài)氣(g)、液(l)、固(s)、溶液(aq)。對(duì)于同素異形體要注名稱，不能用元素符號(hào)代替?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。若ΔH為“-”或在熱化學(xué)方程式中用“←”表示時(shí)，為放熱反應(yīng)；若ΔH為“+”或在熱化學(xué)方程式中用“→”表示時(shí)，為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)熱效應(yīng)和鍵能關(guān)系蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。利用蓋斯定律可以進(jìn)行間接熱值的計(jì)算；可以計(jì)算一些難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱；可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱；可以將熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減等變換等。蓋斯定律在熱化學(xué)中應(yīng)用06綜合實(shí)例分析與解題技巧審題列式計(jì)算驗(yàn)證綜合實(shí)例分析思路展示01020304明確題目要求，識(shí)別出已知量和未知量，理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的定量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式或等式，將已知量和未知量代入。運(yùn)用數(shù)學(xué)運(yùn)算求解未知量，注意單位換算和有效數(shù)字的保留。將計(jì)算結(jié)果代入原題進(jìn)行驗(yàn)證，確保答案的合理性。在列式計(jì)算前，必須確保化學(xué)方程式已經(jīng)配平，否則會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。忽視化學(xué)方程式的平衡在化學(xué)計(jì)算中，質(zhì)量和物質(zhì)的量是兩個(gè)不同的物理量，不能混淆使用。混淆物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量在計(jì)算過程中，要注意單位的一致性，不同單位之間需要進(jìn)行換算。忽視單位換算在運(yùn)算過程中要細(xì)心，避免簡單的計(jì)算錯(cuò)誤。計(jì)算粗心大意常見錯(cuò)誤類型及糾正方法掌握基礎(chǔ)知識(shí)理解反應(yīng)原理多做練習(xí)總結(jié)歸納提高解題速度和準(zhǔn)確度策略熟練掌握化學(xué)方程式的基本知識(shí)，如反應(yīng)