第2課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。已知: 2Fe3++2I-===2Fe2++I2取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)加入CCl4、充分振蕩、靜置取上層清液、滴加KSCN溶液溶液變黃褐色下層紫紅、上層幾乎無色溶液呈血紅色結(jié)論此反應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定限度新課引入事實(shí)上，相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度（程度），都是可逆反應(yīng)，只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強(qiáng)。常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫Cl2+H2OHCl+HClO一、可逆反應(yīng)在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。1.定義（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)用可逆號(hào)“”表示④能量轉(zhuǎn)化互逆2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)①正、逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一（在正反應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)逆反應(yīng)也在進(jìn)行）②正、逆反應(yīng)條件相同③反應(yīng)物、生成物共同存在，存在正、逆兩個(gè)反應(yīng)速率⑤可逆反應(yīng)有一定的限度為什么可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，而是有一定的限度?原因：可逆反應(yīng)最終會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度

正反應(yīng)速率

;

生成物濃度

逆反應(yīng)速率

;最大最大00反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)物濃度逐漸

正反應(yīng)速率逐漸

;

生成物濃度逐漸

逆反應(yīng)速率逐漸

;減小減小增大增大足夠長時(shí)間后正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度不再變化，生成物濃度也不再變化這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立N2＋3H22NH3v(正)>v(逆)

（正反應(yīng)速率由反應(yīng)物濃度決定，逆反應(yīng)速率由生成物濃度決定）若從反應(yīng)物開始:①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減少，生成物濃度逐漸增加；正反應(yīng)速率逐漸減少，逆反應(yīng)速率逐漸增加。②反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，不一定相等；正逆反應(yīng)速率保持不變，且相等。③反應(yīng)進(jìn)行到足夠的時(shí)間，反應(yīng)并沒有停止，只是兩個(gè)方向速率相同?？赡娣磻?yīng):反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是三種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡——化學(xué)平衡狀態(tài)。N2＋3H22NH3該反應(yīng)的速率——時(shí)間圖像表示如下：二、化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡。1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①研究對象：②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的原因（實(shí)質(zhì)）：各組分的濃度不變可逆反應(yīng)③標(biāo)志：v(正)=v(逆)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的表現(xiàn)：反應(yīng)混合物中各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等…不再變化，體系處于相對靜止?fàn)顟B(tài)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆等動(dòng)定變可逆反應(yīng)

v(正)=v(逆)v(正)≠0；v(逆)≠0各組分的濃度等保持不變條件改變→平衡改變動(dòng)態(tài)平衡平衡的實(shí)質(zhì)--動(dòng)中有靜當(dāng)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)改變時(shí)，原平衡可能受到破壞，但經(jīng)過一段時(shí)間后會(huì)重新建立新的平衡。--靜中有動(dòng)(1)從本質(zhì)上進(jìn)行判斷——速率

——看v(正)是否等于v(逆)①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是兩個(gè)不同方向（正、逆反應(yīng)）的速率。3.判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的方法練習(xí)1.

可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）C練習(xí)2.在溫度、容積不變的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的是(

)A.體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變C.體系的平均摩爾質(zhì)量不變D.體系的密度不變A練習(xí)3.對于可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定溫度下，定容的容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.氫氣、氮?dú)?、氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化B.單位時(shí)間內(nèi)，消耗多少H2，同時(shí)生成多少H2C.H2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化E.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化F.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化G.定壓條件下容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化H.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol氫氣，同時(shí)生成3nmol氮?dú)釯.氫氣、氮?dú)?、氨氣的濃度之比?:3:2ABCDEG(2)從平衡的一些特征進(jìn)行判斷

——看反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。④若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均分子量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。(3)化學(xué)鍵數(shù)目的變化(4)顏色；反應(yīng)前后顏色不同的反應(yīng)，當(dāng)顏色不再改變。(5)溫度：其它條件不變，體系溫度不再改變即平衡練習(xí)4.下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) （）A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成AC小結(jié)1.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底（有一定限度）的原因：——最終會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)（平衡狀態(tài)就是一定條件下該可逆反應(yīng)進(jìn)行最大的限度）。2.可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的原因——正逆反應(yīng)速率相等。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——逆、動(dòng)、等、定、變。4.判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的一般方法——看正逆反應(yīng)速率是否相等或看各物質(zhì)的濃度等是否再發(fā)生改變。

是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡平衡平衡不一定小結(jié)是否平衡正、逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m

molA的同時(shí)生成了m

molA在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n

molB的同時(shí)消耗了p

molC在單位時(shí)間內(nèi)生成了n

molB的同時(shí)消耗了q

molDv(A)?v(B)?v(C)?v(D)=m

?

n

?

p

?

q

v正不一定等于v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定平衡平衡

是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q

時(shí)，總壓力一定（其它條件一定）當(dāng)m+n=p+q

時(shí)，總壓力一定（其它條件一定）混合氣體的平均M當(dāng)m+n≠p+q

時(shí)，M一定當(dāng)

m+n=p+q時(shí)，M一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定平衡平衡注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)密度ρC(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)不一定不一定平衡1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A（固）＋2B（氣）

C（氣）＋D（氣）

已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總物質(zhì)的量BC達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1,0.3

mol·L-1，

0.2mol·L-1，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol·L-1B．Y2

為0.5mol·L-1

C．X2

為0.2mol·L-1D．Z為0.4mol·L-1A3.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（）A．等于1.369g·L-1

B．等于2.054g·L-1

C．在1.369g·L-1和2.054g·L-1