高中化學(xué)高三期中2020屆遼寧省大連24中高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)試題本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56Al27O16Ba137C12S32H1Cu64I127K39第一卷〔共45分〕一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，共18分〕1．以下物質(zhì)的名稱(chēng)和化學(xué)式不相符的是 〔〕 A．赤鐵礦〔Fe2O3〕 B．硫鐵礦〔FeS3〕 C．鐵紅〔Fe2O3〕 D．磁鐵礦〔FeO〕2．用示意圖或圖示的方法能夠直觀現(xiàn)象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，以下示意圖或圖示正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．砷原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖 B．水合鈉離子示意簡(jiǎn)圖 C．N2結(jié)構(gòu)式 D．電子云示意圖3．判定以下有關(guān)化學(xué)差不多概念的依據(jù)正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力的大小 B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 D．酸：化合物電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是氫離子4．以下物質(zhì)存放方法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水 B．少量的鈉儲(chǔ)存在無(wú)水乙醇中 C．少量白磷儲(chǔ)存在二硫化碳中 D．硅酸鈉溶液儲(chǔ)存在玻璃塞的試劑瓶中5．第116號(hào)元素假如于2018年被發(fā)覺(jué)，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)舉薦，該元素的符號(hào)是Ch，以紀(jì)念其發(fā)覺(jué)地China。關(guān)于Ch的講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B．Ch是超鈾元素，其原子質(zhì)量數(shù)是116 C．其氧化物有兩種ChO2ChO3 D．其核外電子層數(shù)是為7，且是非金屬元素6．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁? 〔〕 ①兩種不同的原子 ②兩種不同元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦兩種不同陽(yáng)離子 ⑧兩種不同陰離子 ⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部差不多上7．不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒不的是 〔〕〔1〕Al〔NO3〕3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3〔2〕Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O〔3〕KOHNaClNaHCO3MgSO4KNO3〔4〕CuSO4KHSO4NaHCO3KOH〔5〕NaAlO2Na2SiO3Na2CO3NaHSO4NaCl〔6〕NH4ClNa2SO4〔NH4〕2SO4Ba〔OH〕2AlCl3 A．〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕 B．〔1〕〔2〕〔4〕〔6〕 C．〔1〕〔4〕〔5〕〔6〕 D．〔2〕〔3〕〔5〕〔6〕8．以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕〔1〕氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料〔2〕腎功能衰竭而引起的尿中毒，可用血液透析進(jìn)行治療〔3〕光化學(xué)煙霧屬于二次污染〔4〕為防止食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉或者生石灰、硅膠等〔5〕新材料可從結(jié)構(gòu)、組成、功能、應(yīng)用領(lǐng)域等多種角度進(jìn)行分類(lèi)〔6〕目前世界上使用量最大的合金是鋁合金〔7〕N2O3、N2O5、NO2不差不多上酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不差不多上堿性氧化物〔8〕Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 A．〔1〕〔3〕〔4〕〔5〕〔8〕 B．〔2〕〔3〕〔5〕〔7〕 C．〔1〕〔3〕〔5〕〔6〕〔8〕 D．〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔7〕9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．1molNa2O2在熔融狀態(tài)和水溶液中的離子數(shù)目均為3NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分混合后，所得氣體的分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3NA D．含有2NA個(gè)陰離子的CaC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成約44.8L乙炔氣體二、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案。共27分〕10．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科進(jìn)展中起到了專(zhuān)門(mén)重要的作用。以下分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是 〔〕 ①依照酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②依照反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③依照分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④依照反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④11．2006．10就近日某品牌的9種化妝品被檢出含有禁用物質(zhì)鉻Cr和釹Nd一事，有關(guān)部門(mén)召開(kāi)新聞公布會(huì)。以下講法不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．在PH=0時(shí)，Cr2O2-7，SO2-3，F(xiàn)e2+，I+，Na+不能共存 B．14360Nd的中子數(shù)，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)總和是203 C．如Cr的轉(zhuǎn)化關(guān)系CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2，講明Cr(OH)3具有兩性 D．CrO3是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化空氣中的SO2排除酸雨12．二氯化二硫〔S2Cl2〕是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右以下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔〕 A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子 C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2的電子式為13．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，以下講法一定正確的選項(xiàng)是〔m、n均為正整數(shù)〕 〔〕 A．假設(shè)HnJOm為強(qiáng)酸，那么G是位于VA以后的爽朗非金屬元素 B．假設(shè)M(OH)n+1為強(qiáng)堿，那么R(OH)n也為強(qiáng)堿 C．假設(shè)T的最低化合價(jià)為—3，那么J的最高正化合價(jià)為+6 D．假設(shè)M的最高正化合價(jià)為+4，那么五種元素差不多上非金屬元素14．在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為〔〕 A． B． C． D．15．以下反應(yīng)的離子方程式不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．過(guò)量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B．4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的HCl溶液等體積混合平均：4AlO-2+7H++H2O=3Al〔OH〕3↓+Al3+ C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH+416．a(chǎn)gMg和Al合金完全溶于C1mol·L-1V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bmolH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2mol·L-1V2 A．d=a+34b B．C1=C2V2/V1 C．鋁的質(zhì)量為〔24b+a〕/9g D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為〔C1V1－2b〕mol17．兩種硫酸鹽按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO2-4，假設(shè)將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O2-7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。假設(shè)向溶有2.83gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為 〔〕 A．K2SO4·Cr2〔SO4〕3 B．K2SO4·2Cr2〔SO4〕3 C．2K2SO4·Cr2〔SO4〕3 D．K2SO4·Cr2〔SO4〕318．氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+KOH→KX+KY+H2O〔未配平〕，KX在一定條件下自身可發(fā)生KX→KY+KZ〔未配平，KY與KZ的關(guān)系比1：3〕，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，那么推斷KX中氯元素的化合價(jià)是 〔〕 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7第二卷〔共55分〕三、填空題〔20分〕19．〔3分〕有以下物品或設(shè)備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門(mén)窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽(yáng)能電池⑨光導(dǎo)纖維⑩運(yùn)算機(jī)芯片〔用①②等符號(hào)表示〕其中用到硅單質(zhì)的是；所用材料為SiO2或要用到SiO2的是；所用材料為硅酸鹽的是20．〔8分〕對(duì)溶液中的反應(yīng)，以下圖象中n表示生成沉淀的物質(zhì)的量，v表示參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，依照相關(guān)圖象回答以下咨詢題：〔1〕反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生沉淀量符合A圖像的兩種反應(yīng)物為。〔2〕反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生沉淀量符合B圖像的離子反應(yīng)物為?！?〕反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生沉淀量符合C圖像的離子反應(yīng)物為。〔4〕反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生沉淀量符合D圖像的離子反應(yīng)物為。21．〔9分〕氨能夠形成多種離子，如N3-、N-3、NH-2、NH+4、N2H+5、N2H2+6、N4H4+4等，N2H+5與N2H2+6是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類(lèi)似于NH+4的性質(zhì)。N4H4+4，遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸取?！?〕1個(gè)N-3離子含有個(gè)電子，NH-2的電子式為。〔2〕形成N2H+5離子的中性分子的分子式是。〔3〕寫(xiě)出N2H2+6離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式?！?〕N4和N2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔填序號(hào)〕〔A〕同種單質(zhì)〔B〕同位素〔C〕同分異構(gòu)體〔D〕同素異形體〔5〕N4H4〔SO4〕2〔填〝能〞或〝不能〞〕和草木灰〔要緊成分為碳酸鉀〕混合施用?！?〕液氨中存在著以下平穩(wěn)：2NH3NH+4+NH-2?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫〔CsOH〕和專(zhuān)門(mén)的吸水劑，使液氨中的NH+4生成N4分子，請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：。四、實(shí)驗(yàn)〔12分〕22．〔3分〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔填序號(hào)〕 A．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶 B．容量瓶檢漏：在容量瓶中按容量加足水，用手壓緊瓶塞倒立1min，如不滲漏，即可使用。 C．金屬鋰應(yīng)存放在煤油中防止被氧化 D．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 E．NaOH固體可長(zhǎng)期儲(chǔ)存在玻璃瓶中 F．常溫下銅跟稀硫酸不反應(yīng)，跟濃硫酸能趕忙反應(yīng)。 G．除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸餾 H．使用PH試紙的第一步操作是把試紙用蒸餾水潮濕 I．為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林 J．在氫氧化鐵膠體中加注放量硫酸或氫氧化鈉均會(huì)產(chǎn)生沉淀 K．要探究純堿溶液呈堿性是由CO2-3引起的，可向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；假設(shè)再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，講明純堿呈堿性是由CO2-3引起的。23．〔9分〕亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人假如缺鐵就可能顯現(xiàn)缺鐵性貧血，然而攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品講明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC〔維生素C〕同服可增加本品吸取。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分是進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)一起完成實(shí)驗(yàn)：第一步：查閱資料得知，雙氧水能夠氧化SCN-生成N2、CO2、和SO2-4，也能夠?qū)e2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，顯現(xiàn)淡綠色混濁液，講明有存在〔填離子符號(hào)〕。第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液顯現(xiàn)淺紅色，講明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的緣故可能是〔填序號(hào)〕：①藥品中的鐵本來(lái)就以Fe3+的形式存在： ②在制藥過(guò)程中生成少量Fe3+； ③本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量Fe3+生成。第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分不裝在A、B兩個(gè)試管中。第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐步褪去。紅色變深的緣故是〔用離子方程式表示〕紅色又逐步褪去的緣故可能是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的估量第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，講明VC有性如何樣明白得藥品講明書(shū)中所述〝與Vc〔維生素C〕同服可增加本品吸取〞這句話？五、物質(zhì)推斷〔12分〕24．〔12分〕a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見(jiàn)短周期元素。由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如以下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種。化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。乙、戊分不是由a、b兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1和1：2組成的化合物。假設(shè)a、b、c三元素形成的單質(zhì)〔仍用a、b、c表示〕和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下〔未配平〕①b+c→丙 ②a+c→丁 ③乙+丙→甲 ④丙+丁→c+戊試解答以下咨詢題：〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：甲：丙：丁：〔2〕寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：反應(yīng)④：〔3〕乙的結(jié)構(gòu)式是；實(shí)驗(yàn)測(cè)得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，依照〝相似相溶〞的體會(huì)規(guī)律可估量化合物乙是分子〔填〝極性〞或〝非極性〞〕〔4〕閱讀甲的用途圖，回答以下咨詢題：①實(shí)驗(yàn)室用甲作干燥劑，這是利用甲的性質(zhì)②試劑廠用甲和Ca3〔PO4〕2反應(yīng)制備化學(xué)試劑磷酸，在反應(yīng)中利用了甲的性質(zhì)？③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是。六、運(yùn)算〔11分〕25．〔4分〕向Cu與CuO的混合物中加入混酸〔硝酸和硫酸〕后加熱，使之恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中不產(chǎn)生SO2和Cu〔NO3〕2，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且得到NO8.96L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。將溶液冷卻后剛好全部結(jié)晶〔無(wú)其他任何殘留物〕，得到250gCuSO4·5H2O。求：〔1〕混酸中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量之比〔2〕原混合物中Cu與CuO的物質(zhì)的量之比〔3〕混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔寫(xiě)出運(yùn)算過(guò)程〕26．〔7分〕向100mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體?！?〕M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為〔2〕要運(yùn)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供以下哪些項(xiàng)目的數(shù)據(jù) 〔〕A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度〔設(shè)為2mol·L1〕B．M的碳酸鹽的質(zhì)量〔設(shè)為39.4g〕C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度〔設(shè)為0.1mol·L-1〕D．題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)〔3〕依照你的選擇，試運(yùn)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。參考答案一、選擇題201812101—9DDCACBCBD20181210二、選擇題10—18BDDBCCCAC三、填空題19．〔8〕〔10〕；〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔9〕；〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔每空1分，有一處錯(cuò)誤該空將不分〕20