試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨堂檢測高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷正確的是A．甲通入硫酸銅溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，甲能與堿反應(yīng)B．乙被稱為“綠色氧化劑”，則乙分子空間構(gòu)型為直線形C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙與甲烷中碳?xì)鋫€數(shù)比不同D．丁的溶液為強酸，用銅做電極電解丁溶液兩極都有氣體產(chǎn)生2．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是A．A元素是最強的非金屬元素 B．B元素在周期表中位于第三周期C．虛線相連的元素處于同一族 D．按“蝸?！睂嵕€形狀，從O點開始原子半徑依次增大3．金屬銅位于元素周期表的A．ds區(qū) B．d區(qū) C．p區(qū) D．s區(qū)4．某價金屬陽離子的電子排布式為，該元素在周期表中所屬的族是A．ⅡA B．ⅠB C．Ⅷ D．ⅡB5．某短周期金屬原子X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是

A．X在化合物中可能為+3價B．X可能在周期表第二周期C．X在周期表第VA族D．X的最高價氧化物是堿性氧化物6．下列說法中，錯誤的是A．基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子B．表示3p能級的兩個軌道上各有一個電子C．電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)D．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)7．下列是幾種離子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（

）①②③④A．①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行B．②③④對應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似C．①③對應(yīng)的元素是同一周期元素D．③④可形成X2Y型化合物8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是①鈹(Be)的氧化物可能具有兩性②硼(B)的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是組成物質(zhì)種類最多的元素，Z元素原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z、W同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．XZ2的結(jié)構(gòu)式為Z=X=ZC．W的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．X的氫化物均不能被酸性KMnO4溶液氧化10．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是A．Ts的質(zhì)子數(shù)是117 B．Ts可能為氣態(tài)C．Ts是非金屬元素 D．如果存在HTs，它將極其不穩(wěn)定11．中國國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)遞增。Y是地球地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：Y<ZB．Y、Z、W形成的鹽溶液呈堿性C．氫化物的沸點：X一定低于YD．X與W形成WX是離子化合物12．W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Q是所在周期中原子半徑最大的元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，Z和Q同主族。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)13．NaCl是廚房中常見的調(diào)味劑。配制1mol·L-1溶液時，固體溶解過程如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Cl- B．NaCl灼燒時火焰呈現(xiàn)淺紫色C．溶液中含有6.02×1023個Na+ D．NaCl溶于水時只能部分電離14．X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列說法不正確的是A．原子半徑：X>YB．氣態(tài)簡單氫化物的還原性：X>YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD．同周期中第一電離能小于X的元素共有4種15．下列說法正確的是A．液晶的光學(xué)性質(zhì)隨外加電場的變化而變化B．超分子是由兩個或多個分子通過共價鍵形成的分子聚集體C．按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上元素周期表第八周期應(yīng)有32種元素D．玻爾理論不僅成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜16．Lv是116號主族元素，下列說法不正確的是A．Lv是金屬元素 B．Lv位于第七周期第ⅥA族C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．Lv在同主族元素中電負(fù)性最大17．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是元素代號ABDEGIJK化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng) B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC．G元素的單質(zhì)存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)18．我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某些大陰離子的鹽可作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能，某種大陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑大小順序為W>Z>YB．非金屬性Y>Z，故Y的氫化物沸點高于Z的氫化物C．X形成的某種單質(zhì)具有較強的導(dǎo)電性D．1mol該離子含有電子的數(shù)目為72NA19．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是WXYZA．W元素的簡單氫化物可用作制冷劑B．單核陰離子的還原性Y強于XC．Y元素最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4D．Z分別與鈉、鎂、鋁元素形成的化合物都屬于離子化合物20．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X和Z的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子。R是地殼中含量最高的金屬元素。W元素基態(tài)原子的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。下列說法正確的是A．第一電離能：I(X)＜I(Y)＜I(Z)B．X簡單氫化物的沸點比Z的高C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶解單質(zhì)RD．元素Z和W組成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為WZ21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y比X原子的核外電子數(shù)多1個，X與Z原子最外層電子數(shù)之比為。下列說法錯誤的是A．X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期B．X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型一定是正四面體C．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強電解質(zhì)D．若Y、Z、W位于同一周期，則電負(fù)性：22．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液。室溫下，濃度均為0.01mol?L﹣1的該四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示(Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH值為2)。下列說法錯誤的是A．R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性B．Z、R組成的化合物R2Z2中，有離子鍵和非極性共價鍵C．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X23．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石()和樸硝()的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列說法正確的是A．該方法為化學(xué)變化 B．樸硝中S元素位于元素周期表p區(qū)C．第一電離能： D．K原子核外電子有19種空間運動狀態(tài)24．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B．在現(xiàn)行元素周期表中，原子的種類和元素的種類一樣多C．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索D．在金屬與非金屬的分界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為19,W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點：W<X B．原子半徑：W>Y;C．金屬性：X<Y D．最簡單氫化物的還原性:W>Z二、填空題26．Ca的第一電離能(填“大于”或“小于”)Ga，理由是。27．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是(填元素符號)；金屬性最強的元素是(填元素符號)；非金屬性最強的元素是(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強酸反應(yīng)的離子方程式為；與強堿反應(yīng)的離子方程式為。28．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：<X（Mg）<；<X（N）<。（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是。（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰?（寫原子名稱）。（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是。（5）預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置（放射性元素除外）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．有18個電子的氣態(tài)氫化物是H2S，通入硫酸銅生成硫化銅黑色沉淀，且其為二元弱酸，能與堿反應(yīng)，故A正確；B．含有18電子的綠色氧化劑是H2O2，空間構(gòu)型不是直線型，故B錯誤；C．有第二周期IVA族的元素的18電子是C2H4或CH4O，可能與甲烷中碳?xì)鋫€數(shù)比相同，故C錯誤；D．含有18電子且是強酸的是HCl，用銅做電極電解鹽酸，陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+沒有氣體產(chǎn)生，故D錯誤；故選A。2．D【詳解】A．A是F元素，其非金屬性最強，A項正確；B．B是Na元素，是第三周期的元素，B項正確；C．虛線相連的元素處于同一族，C項正確；D．原子半徑與離O點的距離無關(guān)，如B是Na元素，其原子半徑最大，D項錯誤；答案選D。3．A【詳解】銅元素位于第四周期ⅠB族，屬于元素周期表的ds區(qū)，故選A。4．B【詳解】+2價金屬陽離子為原子失去2個電子后形成的，則由該離子的電子式可知，為29號元素銅元素，位于周期表中ⅠB族；故選B。5．A【詳解】A．從圖分析，該元素的電離能第四電離能突然變大，故說明該元素的最外層有3個電子，X在化合物中可能為+3價，A正確；B．第二周期最外層有3個電子的為硼，不是金屬元素，B錯誤；C．最外層有3個電子，為第ⅢA族，C錯誤；D．最高價氧化物若為鋁，則為兩性氫氧化物，D錯誤；故選A。6．D【詳解】A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則，表示3p能級的兩個軌道上各有一個電子，且自旋方向相同，B正確；C．電負(fù)性表示不同元素原子對鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，所以電負(fù)性越強非金屬性也越強，即電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，C正確；D．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫第一電離能，同族元素從上到下第一電離能變小，同周期元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但是第IIA族的第一電離能大于第IIIA族，第VA族的第一電離能大于第VIA族，所以第一電離能的大小不能作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)，D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．①表示的是Cl元素，位于第三周期；②表示的是Ne，是第二周期的元素，古兩種粒子所屬的元素在元素周期表不是同一橫行，錯誤；B．②是Ne性質(zhì)穩(wěn)定，③是Na+，該元素具有強的還原性，④是Cl-，該元素的原子具有強的氧化性，故三者對應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)不相似，錯誤；C．①表示的是Cl元素的原子，位于第三周期，③表示的是Na元素，位于第三周期，故二者對應(yīng)的元素是同一周期元素，正確；D．③④可形成化合物是NaCl，屬于XY型，錯誤。8．B【詳解】①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故正確；②硼(B)的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸(H3BO3)，屬于弱酸，故錯誤；③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯誤；綜上，②④⑥錯誤，答案選B。9．B【分析】元素X是組成物質(zhì)種類最多的元素，則X為C，Z元素原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Z為O，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為N，Z、W同主族，則W為S，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期原子半徑從左至右逐漸減小，則X>Y>Z，故A錯誤；B．XZ2為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，其中亞硫酸是弱酸，故C錯誤；D．X的氫化物中屬于烯烴或炔烴、苯的同系物等均可以被酸性KMnO4溶液氧化，故D錯誤；故答案選B。10．B【詳解】A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以Ts的質(zhì)子數(shù)是117，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，結(jié)合第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86，可知Ts位于第七周期ⅦA族，根據(jù)鹵族單質(zhì)的遞變規(guī)律可知其應(yīng)為固態(tài)，故B錯誤；C．根據(jù)元素周期表金屬和非金屬的分界線可知第七周期ⅦA族為非金屬元素，故C正確；D．非金屬性越弱，簡單氫化物越不穩(wěn)定，Ts位于第七周期ⅦA族，同族元素中非金屬性最弱，所以HTs很不穩(wěn)定，故D正確；綜上所述答案為B。11．B【詳解】本題可從Y和Z入手，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素；根據(jù)元素周期表半徑的遞變規(guī)律可知，短周期原子半徑最大的為鈉元素，則Z是鈉元素；Z的最外層電子數(shù)是1，由于X和W同主族，則最外層電子數(shù)相同均為4，則可推出X是碳元素，W是硅元素。A．Y和Z的簡單離子外層電子排布相同，根據(jù)元素周期表遞變規(guī)律可知:Y>Z,A錯誤；B．Y、Z、W形成的鹽為硅酸鈉，硅酸是弱酸，可水解產(chǎn)生氫氧根所以溶液呈堿性，B正確；C．X的氫化物可以是有機物，有固液氣三種狀態(tài)，故X氫化物的沸點不一定低于Y，C錯誤；D．碳化硅是由硅與碳元素以共價鍵結(jié)合形成的共價化合物，D錯誤；故選B。12．D【分析】W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W為O元素；Q是所在周期中原子半徑最大的元素，其原子序數(shù)大于O，則Q為Na；X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al；Y元素最高化合價與最低化合價之和為4，位于ⅥA族，則Y為S；Z和Q同主族，其原子序數(shù)大于Na，則Z為K元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化為對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C錯誤；D．Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氧化物，三者之間可以相互反應(yīng)，D正確；答案選D。13．A【詳解】A．Cl-有三層電子，Na+有兩層電子，所以Cl-半徑要比Na+大，所以a為Cl-，A正確；B．NaCl中含有Na元素，灼燒時火焰呈現(xiàn)黃色，B錯誤；C．溶液體積未知，無法確定所含微粒的個數(shù)，C錯誤；D．NaCl為強電解質(zhì)，溶于水時完全電離，D錯誤；綜上所述答案為A。14．D【分析】X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素；由二者形成的化合物的陰陽離子的化學(xué)式可知，X為P元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于氯原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)簡單氫化物的還原性越弱，則磷化氫的還原性強于氯化氫，故B正確；C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則高氯酸的酸性強于磷酸，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能小于磷元素的有鈉、鋁、鎂、硅、硫，共有5種，故D錯誤；故選D。15．A【詳解】A．液晶的光學(xué)性質(zhì)隨外加電場的變化而變化，A正確；B．超分子是由兩個或兩個以上分子通過分子間作用力(非共價鍵)形成的分子聚集體，B錯誤；C．核外電子層依次為K、L、M、N、O、P.假設(shè)O能層中比5f能級能量更高為5x能級，有9個軌道，根據(jù)能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x.、6f、7d、8p,，各能級容納電子數(shù)目依次為2、18、14、10、6，填充電子總數(shù)為2+18+14+10+6=50，故第八周期容納元素種類數(shù)為50，C錯誤；D．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，D錯誤；故選A。16．D【詳解】A．第116號元素Lv的名稱為鉝，該元素屬于金屬元素，故A正確；B．Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，7個電子層，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故B正確；C．同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，則Lv電負(fù)性最小，故D錯誤；故選：D。17．D【分析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；【詳解】A．Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；B．F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；D．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。18．C【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y、W位于同一主族，核外最外層電子數(shù)相等，結(jié)合圖示可知，有2個Y形成2個共價鍵，另一個Y形成1個單鍵同時得到1個電子使整個原子團帶有1個單位負(fù)電荷，W形成6個共價鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，W為S；X、Y、Z位于同一周期，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則X為C，Z為F，以此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O，W為S、Z為F，電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單陰離子半徑的大小順序為W>Y>Z，故A錯誤；B．Y為O、Z為F，非金屬性F>O，非金屬性不會影響物理性質(zhì)，故B錯誤；C．X為C，C的單質(zhì)石墨具有較強的導(dǎo)電性，故C正確；D．該化臺物中含有含有電子數(shù)為9×3+6+16+8×3+1=74，則lmol該離子含有74mol電子，含有電子的數(shù)目為74NA，故D錯誤；故選C。19．D【詳解】X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。A．W元素的簡單氫化物NH3易液化，可用作制冷劑，選項A正確；B．同主族從上到下陰離子還原性依次增強,所以S2-的還原性比O2-強，選項B正確；C．Y元素最高正價+6和最低負(fù)價-2的代數(shù)和為4，選項C正確；D．Z分別與鈉、鎂、鋁元素形成的化合物NaCl、MgCl2都屬于離子化合物，但AlCl3是共價化合物，選項D錯誤；答案選D。20．C【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中R是地殼中含量最高的金屬元素，則R為Al元素；X和Z的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，X的原子序數(shù)小于Z，而Y的原子序數(shù)介于X、Z之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素、Y為N元素；W元素基態(tài)原子的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Al，只能是第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素。綜合以上分析，X為C、Y為N、Z為O、R為Al、W為Cu?！驹斀狻緼．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：I(X)＜I(Z)＜I(Y)，故A錯誤；B．X、Z的簡單氫化物分別為CH4、NH3，由于NH3分子之間能形成氫鍵，CH4分子間不能形成氫鍵，故NH3的沸點比CH4的高，故B錯誤；C．N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，但鋁能溶于稀硝酸，故C正確；D．由元素O與Cu元素組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中含Cu原子數(shù)為4個，含O原子數(shù)為8+1=2，所以該化合物的化學(xué)式為Cu2O，故D錯誤；答案選C。21．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y比X原子的核外電子數(shù)多1個，則X、Y位于同一周期，即第二周期或第三周期，X與Z原子最外層電子數(shù)之比為，則：若X為Be，則Y為B，Z為Al；若X為C，則Y為N，Z為O或S；若X為Si，則Y為P，Z為S?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A正確；B．根據(jù)分析可知，X可能為C，其氣態(tài)氫化物分子如CH4的空間構(gòu)型是正四面體，若為乙烷、乙烯、丙烯等則不為正四面體，故B錯誤；C．當(dāng)Y為S時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，是強電解質(zhì)，故C正確；D．若Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)Y＜Z＜W，電負(fù)性一定有：，故D正確；故答案選B。22．C【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應(yīng)溶液是NaOH溶液；的Y對應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應(yīng)溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應(yīng)溶液是H3PO4溶液?！驹斀狻緼．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，A正確；B．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價鍵，B正確；C．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的中心原子P則不是8電子結(jié)構(gòu)，是10電子，C錯誤；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，D正確；故選C。23．B【詳解】A．鑒別硝石()和樸硝()，由信息可知，Na、K的焰色反應(yīng)不同，則“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)屬于物理變化，A錯誤；B．p區(qū)元素包括元素周期表中ⅢA族元素-0族元素，所以S元素位于元素周期表的p區(qū)，B正確；C．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是，C錯誤；D．s能級上電子有1種空間運動狀態(tài)，p能級上電子有3種空間運動狀態(tài)，K的基態(tài)原子中含有1s、2s、2p、3s、3p、4s能級，R元素的基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)種類=1+1+3+1+3+1=10，D錯誤；故選B。24．C【詳解】A．優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬分界處尋找，故A錯誤；B．同一種元素可能存在多種原子，比如氫元素有H、H、H三種原子，故元素的種類多于原子的種類，故B錯誤；C．同周期、同族元素性質(zhì)具有一定相似性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)相似，為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故C正確；D．在金屬與非金屬的交界處，是找到半導(dǎo)體材料，而不是耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；故答案為C。25．A【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y為Al元素；W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不