第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一部分：高考真題感悟1．(2023·湖南·高考真題）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：2．(2023·江蘇·高考真題）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C．過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3．(2023·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成4．(2023·山東·高考真題）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化5．(2023·海南·高考真題）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應(yīng)原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當(dāng)溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×1023D．反應(yīng)后上層清液中一定存在：c(S2-)>2．(2023·北京市十一學(xué)校三模）實(shí)驗(yàn)室探究溶液與堿反應(yīng)的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用)。組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ溶液溶液生成白色沉淀Ⅱ氨水溶液無(wú)現(xiàn)象Ⅲ氨水溶液生成白色沉淀Ⅳ氨水溶液現(xiàn)象ⅣⅤ氨水溶液無(wú)現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A．Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為：B．Ⅲ中是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中無(wú)現(xiàn)象而Ⅲ中有沉淀C．現(xiàn)象Ⅳ無(wú)法通過(guò)預(yù)測(cè)確定D．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：溶液與氨水反應(yīng)時(shí)，改變相同濃度時(shí)，氨水的影響大于氯化鎂3．(2023·重慶一中模擬預(yù)測(cè)）室溫下，在懸濁液中存在如下平衡：

，已知下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，B．平衡時(shí)，C．該溫度下，D．加入少量固體，減小，增大4．(2023·安徽·合肥市第八中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）MA2是一種微溶鹽，M(OH)2是二元強(qiáng)堿，HA是一元弱酸。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨著c(H＋)變化，MA2飽和溶液中pM與δ(A-)的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=]。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA的電離常數(shù)Ka為1.0×10-5B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有c(M2＋)=c(HA)C．Ksp(MA2)的數(shù)量級(jí)為10-9D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH-)=9×10-55．(2023·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)三模）室溫下，可用Na2S、FeS等處理含Hg2+的廢水。已知：，，，。當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中存在：B．的平衡常數(shù)為C．向溶液中通入過(guò)量氣體，可使沉淀完全D．向含有的廢水中加入，如果完全轉(zhuǎn)化為，則上層清液中一定存在6．(2023·內(nèi)蒙古·滿洲里市教研培訓(xùn)中心三模）表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O7．(2023·黑龍江·哈九中模擬預(yù)測(cè)）2022年1月中旬南太平洋島國(guó)湯加的洪阿哈阿帕伊島多次發(fā)生火山噴發(fā)并引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對(duì)氣候造成極大的影響。硫在自然界的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下圖是火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學(xué)物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，反應(yīng)總反應(yīng)為2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山噴發(fā)會(huì)影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進(jìn)入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽(yáng)輻射C．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，離子方程式為Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工業(yè)制備硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應(yīng)制備8．(2023·湖北·房縣第一中學(xué)三模）國(guó)家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示：已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.76.33.4完全沉淀時(shí)的pH3.28.35.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．調(diào)節(jié)的目的是除去Fe和Al等雜質(zhì)元素B．“濾渣2”的主要成分為、C．“置換”后濾液溶質(zhì)中含有D．“純化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為9．(2023·河北張家口·三模）某溫度下，CuS和的溶解曲線如圖所示，其中，，為或，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ是CuS的溶解曲線B．C．M點(diǎn)的坐標(biāo)為(23，13)D．此溫度下的飽和溶液：10．(2023·江蘇連云港·模擬預(yù)測(cè)）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HC2O4溶液的性質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾3向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣體生成A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式為：HC2O＋Ba2+＋OH-═BaC2O4↓＋H2OC．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不變時(shí)說(shuō)明沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡D．由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)11．(2023·河北保定·二模）已知：AgA、都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為的NaA溶液、溶液中分別滴加的溶液，溶液中pX與溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：或]。下列推斷錯(cuò)誤的是A．室溫下，B．對(duì)應(yīng)溶液中：C．室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少D．若變?yōu)?，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)12．(2023·遼寧·二模）鍋爐水垢中含有的可先用處理，使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的除去。室溫下，用溶液浸泡粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液和濾渣中分別加醋酸，均產(chǎn)生氣泡。已知、的分別為、。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中存在：B．使正向進(jìn)行，需滿足C．過(guò)濾后所得清液中存在：且D．向?yàn)V液中加入少量醋酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·湖北荊州·模擬預(yù)測(cè)）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過(guò)查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是__________。a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的四種溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序排列是：__________(填序號(hào))。③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。(3)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)14．(2023·山西太原·模擬預(yù)測(cè)）（12分）山西老陳醋是中國(guó)四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。請(qǐng)回答：(1)25℃時(shí)，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；將其加水稀釋，的值將______(填“增大”“減小”或“無(wú)法判斷”)。(2)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(3)已知25℃時(shí)，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，則25℃時(shí)等濃度的CH3COONa、Na2S兩種溶液的堿性較強(qiáng)的是______。(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有硫酸鈣，需先用Na2CO3溶液處理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表達(dá)式和必要的文字?jǐn)⑹黾右哉f(shuō)明)。15．(2023·廣東·珠海市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）（16分）AgNO3為中學(xué)常用化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組研究其性質(zhì)。(1)測(cè)量0.1mol/LAgNO3溶液pH值為4，用離子方程式解釋其原因___________。(2)AgSCN為白色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下實(shí)驗(yàn)步驟：取0.1mL1mol/LAgNO3溶液于潔凈的試管中，加入___________，振蕩，再加入___________，振蕩，觀察到白色沉淀變成黃色，則證明上述結(jié)論。探究一：證明AgNO3具有氧化性(3)同學(xué)乙認(rèn)為：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b試管中滴加少量“檢測(cè)試劑”，無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明氧化劑為Ag+。寫出這種“檢測(cè)試劑”的配方：___________。探究二：AgNO3溶液與過(guò)量鐵粉的反應(yīng)向酸化的0.1mol/LAgNO3溶液[pH≈2]中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，隨著反應(yīng)進(jìn)行，在不同時(shí)間取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時(shí)有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象①3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色②30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深③120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺(4)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)中①出現(xiàn)紅色的原因：，___________，___________。(5)解釋實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象：___________。(6)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)③中紅色變淺的原因：___________。第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一部分：高考真題感悟1．(2023·湖南·高考真題）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl-恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；故選C。2．(2023·江蘇·高考真題）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C．過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====×104，當(dāng)濃度商＜K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．上層清液為碳酸鈣的保護(hù)溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)≤，C正確；D．醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．(2023·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．(2023·山東·高考真題）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為-6.5，B正確；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，C正確；D．對(duì)含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6,5，根據(jù)圖示，鍶離子的降低，所以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選D。5．(2023·海南·高考真題）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。A．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯(cuò)誤；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯(cuò)誤；答案選BD。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應(yīng)原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當(dāng)溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×1023D．反應(yīng)后上層清液中一定存在：c(S2-)>【答案】C【解析】A．Mn原子電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn失去最外層兩個(gè)電子形成Mn2+，故基態(tài)Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K==，故平衡時(shí)c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+)，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)分析知，C正確；D．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，故上層清液存在c(S2-)==，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．(2023·北京市十一學(xué)校三模）實(shí)驗(yàn)室探究溶液與堿反應(yīng)的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用)。組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ溶液溶液生成白色沉淀Ⅱ氨水溶液無(wú)現(xiàn)象Ⅲ氨水溶液生成白色沉淀Ⅳ氨水溶液現(xiàn)象ⅣⅤ氨水溶液無(wú)現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A．Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為：B．Ⅲ中是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中無(wú)現(xiàn)象而Ⅲ中有沉淀C．現(xiàn)象Ⅳ無(wú)法通過(guò)預(yù)測(cè)確定D．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：溶液與氨水反應(yīng)時(shí)，改變相同濃度時(shí)，氨水的影響大于氯化鎂【答案】D【解析】A．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，濃度越小，電離程度越大，所以1mol/L氨水中氫氧根離子濃度比0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度的10倍要小，故B錯(cuò)誤；C．Ⅲ中生成白色沉淀說(shuō)明0.1mol/L氨水與0.1mol/L氯化鎂溶液反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀，溶液中c(Mg2+)c2(OH—)＞Ksp[Mg(OH)2]，1mol/L氯化鎂溶液中鎂離子濃度大于0.1mol/L氯化鎂溶液中鎂離子濃度，所以溶液中c(Mg2+)c2(OH—)＞Ksp[Mg(OH)2]，會(huì)有氫氧化鎂白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．由0.1mol/L氨水與0.1mol/L氯化鎂溶液和1mol/L氯化鎂溶液都不能反應(yīng)生成白色沉淀，而1mol/L氨水與0.1mol/L氯化鎂溶液和1mol/L氯化鎂溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀可知，氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)時(shí)，改變相同濃度時(shí)，氨水的影響大于氯化鎂，故D正確；故選D。3．(2023·重慶一中模擬預(yù)測(cè)）室溫下，在懸濁液中存在如下平衡：

，已知下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，B．平衡時(shí)，C．該溫度下，D．加入少量固體，減小，增大【答案】D【解析】A．由

，平衡時(shí)，，A正確；B．由

，平衡時(shí)，，解得，則，B正確；C．將兩個(gè)平衡式相加可得，該溫度下，，C正確；D．加入少量固體，Ca2+與結(jié)合生成CaCO3沉淀，促進(jìn)沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，增大，由于仍是飽和溶液，溫度不變則不變，D錯(cuò)誤；故選：D。4．(2023·安徽·合肥市第八中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）MA2是一種微溶鹽，M(OH)2是二元強(qiáng)堿，HA是一元弱酸。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨著c(H＋)變化，MA2飽和溶液中pM與δ(A-)的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=]。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA的電離常數(shù)Ka為1.0×10-5B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有c(M2＋)=c(HA)C．Ksp(MA2)的數(shù)量級(jí)為10-9D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH-)=9×10-5【答案】D【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)δ(A-)=0.5，可知，此時(shí)pH=5.0，HA的電離常數(shù)Ka=，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)，根據(jù)物料守恒可知：2c(M2+)=，又此時(shí)，則c(M2＋)=c(HA)，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)c(M2＋)=mol/L，c(M2＋)=c(HA)=，=mol/L，則Ksp(MA2)==，故C正確；D．b點(diǎn)時(shí)δ(A-)=0.1，則，由以上已知：Ka=，則==9×10-5，c(OH-)=，故D錯(cuò)誤；故選：D。5．(2023·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)三模）室溫下，可用Na2S、FeS等處理含Hg2+的廢水。已知：，，，。當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中存在：B．的平衡常數(shù)為C．向溶液中通入過(guò)量氣體，可使沉淀完全D．向含有的廢水中加入，如果完全轉(zhuǎn)化為，則上層清液中一定存在【答案】D【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中存在：，A錯(cuò)誤；B．的平衡常數(shù)為Kh====≠，B錯(cuò)誤；C．向1L0.1mol/LFeCl2溶液中通入過(guò)量H2S氣體，則該反應(yīng)為：Fe2++H2SFeS+2H+，該反應(yīng)的K====0.6<<105，即不可使Fe2+沉淀完全，C錯(cuò)誤；D．向含有的廢水中加入，如果完全轉(zhuǎn)化為，則上層清液中一定存在，D正確；故答案為：D。6．(2023·內(nèi)蒙古·滿洲里市教研培訓(xùn)中心三模）表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O【答案】B【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，除去粗鹽中含有的氯化鈣雜質(zhì)，最佳除雜試劑為碳酸鈉，故A不符合題意；B．氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，因此離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合題意；C．氯化鈣加熱、灼燒得到物質(zhì)氯化鈣，氫氧化鈣、碳酸鈣灼燒最后得到物質(zhì)是CaO，故C不符合題意；D．碳酸鈣比氫氧化鈣更難溶，足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合題意；答案為B。7．(2023·黑龍江·哈九中模擬預(yù)測(cè)）2022年1月中旬南太平洋島國(guó)湯加的洪阿哈阿帕伊島多次發(fā)生火山噴發(fā)并引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對(duì)氣候造成極大的影響。硫在自然界的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下圖是火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學(xué)物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，反應(yīng)總反應(yīng)為2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山噴發(fā)會(huì)影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進(jìn)入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽(yáng)輻射C．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，離子方程式為Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工業(yè)制備硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應(yīng)制備【答案】C【解析】A．由圖可知，火山噴發(fā)會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫與空氣中的氧氣和雨水反應(yīng)生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+H2O=2H2SO4，故A正確；B．火山噴發(fā)產(chǎn)生的大量氣體進(jìn)入平流層后，會(huì)形成硫酸氣溶膠阻擋太陽(yáng)輻射從而導(dǎo)致氣溫下降，故B正確；C．由題意可知，硫化鉛轉(zhuǎn)化為硫化銅的反應(yīng)為硫化鉛與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鉛和硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為PbS+Cu2++=CuS+PbSO4，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可以用煅燒硫鐵礦的方法制備硫酸，硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應(yīng)制得硫酸，故D正確；故選C。8．(2023·湖北·房縣第一中學(xué)三模）國(guó)家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示：已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.76.33.4完全沉淀時(shí)的pH3.28.35.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．調(diào)節(jié)的目的是除去Fe和Al等雜質(zhì)元素B．“濾渣2”的主要成分為、C．“置換”后濾液溶質(zhì)中含有D．“純化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】A【解析】根據(jù)流程圖可知，鎘廢渣中加入硫酸溶液后生成多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)，生成沉淀和向?yàn)V液中加入溶液，將氧化為沉淀、將氧化為；向?yàn)V液中加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘，用氫氧化鈉溶液溶解海綿鎘中過(guò)量的鋅，得到Cd和。A．調(diào)節(jié)，生成的沉淀為和，沒(méi)除去Fe元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濾液中加入溶液，將氧化為沉淀，將氧化為，則“濾渣2”主要成分為、，選項(xiàng)B正確；C．濾液中加入鋅置換出Cd，“置換”后濾液溶質(zhì)中含有，選項(xiàng)C正確；D．“純化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)D正確；答案選A。9．(2023·河北張家口·三模）某溫度下，CuS和的溶解曲線如圖所示，其中，，為或，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ是CuS的溶解曲線B．C．M點(diǎn)的坐標(biāo)為(23，13)D．此溫度下的飽和溶液：【答案】D【解析】A．CuS的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，Ag2S的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，曲線Ⅰ在橫軸與縱軸上的截距相同，因此曲線Ⅰ是CuS的溶解曲線，則曲線Ⅱ是的溶解曲線，A正確；B．由曲線Ⅱ與縱軸交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，，則當(dāng)時(shí)，，因此，B正確；C．由曲線I與縱軸交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，，設(shè)M點(diǎn)的坐標(biāo)為，則有，，解得，，因此M點(diǎn)的坐標(biāo)為，C正確；D．，，此溫度下CuS的飽和溶液中，Ag2S的飽和溶液中，則此溫度下的飽和溶液：，D錯(cuò)誤；答案選D。10．(2023·江蘇連云港·模擬預(yù)測(cè)）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HC2O4溶液的性質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾3向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣體生成A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式為：HC2O＋Ba2+＋OH-═BaC2O4↓＋H2OC．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不變時(shí)說(shuō)明沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡D．由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)【答案】C【解析】A．已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，根據(jù)NH+H2O?NH3·H2O+H+，NH的水解常數(shù)為：=≈5.6×10-10，已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，根據(jù)HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O的水解常數(shù)為：==2×10-13，再根據(jù)Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，可知草酸氫根的電離大于銨根離子的水解大于草酸氫根的水解，可得：c(NH)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n=cv，可知n(NH4HC2O4)=n(Ba(OH)2)=10×10-3L×0.1mol·L-1=10-3mol，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：NH+HC2O+Ba2++2OH--═BaC2O4↓+H2O+NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3，可知草酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鋇和草酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：BaC2O4＋CO?BaCO3＋C2O，根據(jù)該反應(yīng)，可得，K=，不變時(shí)說(shuō)明沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡，C正確；D．Qc>Ksp時(shí)生成碳酸鋇沉淀，由現(xiàn)象不能比較Ksp大小，D錯(cuò)誤；故選C。11．(2023·河北保定·二模）已知：AgA、都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為的NaA溶液、溶液中分別滴加的溶液，溶液中pX與溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：或]。下列推斷錯(cuò)誤的是A．室溫下，B．對(duì)應(yīng)溶液中：C．室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少D．若變?yōu)?，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)【答案】D【解析】由圖可知，室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，溶液中A—離子和Ag+離子濃度都為10—bmol/L，AgA的溶度積為10—2b，加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2—離子濃度為10—amol/L、Ag+離子都為2×10—2mol/L，Ag2B的溶度積為4×10-3a。A．由分析可知，室溫下，Ag2B的溶度積Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正確；B．由圖可知，e點(diǎn)時(shí)NaA溶液過(guò)量，f點(diǎn)時(shí)NaA溶液恰好反應(yīng)，由溫度不變，溶度積不變可知，e點(diǎn)銀離子濃度小于f點(diǎn)，故B正確；C．由分析可知，AgA飽和溶液中銀離子濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正確；D．若硝酸銀溶液濃度變?yōu)?.05mol/L，則加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+離子濃度還是10—bmol/L，則c點(diǎn)會(huì)向d點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。12．(2023·遼寧·二模）鍋爐水垢中含有的可先用處理，使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的除去。室溫下，用溶液浸泡粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液和濾渣中分別加醋酸，均產(chǎn)生氣泡。已知、的分別為、。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中存在：B．使正向進(jìn)行，需滿足C．過(guò)濾后所得清液中存在：且D．向?yàn)V液中加入少量醋酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】A．溶液中存在質(zhì)子守恒為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)時(shí)，即濃度商>K，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向?yàn)V液和濾渣中分別加醋酸，均產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明上層清夜為碳酸鈣的飽和溶液，則清夜中，由于沉淀轉(zhuǎn)化為了更難溶的沉淀，所以上層清夜為硫酸鈣的不飽和溶液，則，C項(xiàng)正確；D．濾液中加入少量醋酸時(shí)生成，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·湖北荊州·模擬預(yù)測(cè)）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過(guò)查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是__________。a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的四種溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序排列是：__________(填序號(hào))。③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。(3)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)【答案】（每空2分）(1)ad

(2)①＞

②A>B>C>D

③c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

(3)

能【解析】（1）a.平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度，a正確；b.難溶電解質(zhì)Ca(OH)2的Ksp隨溫度的升高而減小，b錯(cuò)誤；c.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，c錯(cuò)誤；d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，，所以KW=Ka?Kh，d正確；故答案為：ad；（2）①已知CH3COONH4溶液為中性，說(shuō)明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：＞；②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序：A>B>C>D；故答案為：A>B>C>D；③酸性：HSCN>CH3COOH，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液顯酸性，其所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；故答案為：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；（3）在25℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝，據(jù)此推斷Mg(OH)2能溶解于醋酸，故答案為：；能。14．(2023·山西太原·模擬預(yù)測(cè)）（12分）山西老陳醋是中國(guó)四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。請(qǐng)回答：(1)25℃時(shí)，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；將其加水稀釋，的值將______(填“增大”“減小”或“無(wú)法判斷”)。(2)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(3)已知25℃時(shí)，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，則25℃時(shí)等濃度的CH3COONa、Na2S兩種溶液的堿性較強(qiáng)的是______。(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有硫酸鈣，需先用Na2CO3溶液處理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表達(dá)式和必要的文字?jǐn)⑹黾右哉f(shuō)明)?！敬鸢浮浚靠?分）(1)10-2mol/L

增大

(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)Na2S

(4)硫酸鈣飽和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)【解析】(1)pH=2則溶液中c(H+)=10-2mol/L；，加水稀釋Ka不變，酸性減弱c(H+)減小，所以增大；(2)醋酸鈉溶液中因存在醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以顯堿性；水解是微弱的，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；(3)根據(jù)題目所給信息可知Ka2(H2S)＜Ka(CH3COOH)，所以S2-的水解程度大于CH3COO-，則濃度相等時(shí)Na2S的堿性更強(qiáng)；(4)硫酸鈣飽和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小