第2節(jié)

電解池第1課時：電解原理第四章人教版選擇性必修一電解原理一放電順序二電解規(guī)律三使用時：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能充電時：能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是？電解原理電解原理1、電解池把電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置定義【實驗4-2】電解原理【實驗4-2】電解原理實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論陰極：逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)陽極：產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)CuCl2溶液在通電下生成了Cu和Cl2電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？【小組討論】離子自由運動離子定向運動CuCl2=Cu2++2Cl-

向陰極遷移向陽極遷移Cu2+＞H+

放電順序還原反應(yīng)氧化反應(yīng)放電順序Cl-

＞OH-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-

=Cu電解原理2、電解池的工作原理電解使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而引起氧化還原反應(yīng)的過程放電當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去/獲得電子，發(fā)生氧化/還原反應(yīng)的過程電解原理氧化反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陽離子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)陽極陰極陰離子移向______；陽離子移向______陽極陰極離子流向反應(yīng)類型電子流向電源____極流向____極____極流向電源____極負(fù)陰陽正e-e-電解原理3、電解池構(gòu)成條件1)外加直流電源陽極：接電源正極陰極：接電源負(fù)極2)兩個電極惰性電極：C、Pt、Au等活性電極：Fe、Cu、Ag等3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)4)形成閉合回路陽極、陰極電解原理放電順序放電順序1、陽極放電順序金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)若為活性電極：若為惰性電極(Pt、Au、C等)：溶液中的陰離子放電

即失或得電子的順序

水溶液中不放電【總結(jié)】失電子能力2、陰極放電順序溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電，與電極材料無關(guān)Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

氧化性強的離子先放電：水溶液中不放電，熔融態(tài)放電陽離子得電子能力放電順序【總結(jié)】電解規(guī)律書寫電極反應(yīng)式的方法①判斷電極材料②明確溶液中存在哪些離子③判斷陰陽離子的放電順序(包括水的電離，分成陽離子組&陰離子組）④根據(jù)陽極氧化，陰極還原完成電極反應(yīng)式（注意得失電子守恒）⑤陰極+陽極反應(yīng)式=總反應(yīng)式電解規(guī)律電解規(guī)律1、電解水型如：Na2SO4、NaOH、H2SO4陰極：陽極：總反應(yīng)：加適量水4H++4e-

===2H2↑4OH--4e-

===2H2O+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑電解復(fù)原方法：NaOH溶液陰極石墨棒+-ANa+OH-H+陽極2、電解電解質(zhì)型如：HCl、CuCl2陰極：陽極：總反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-

=CuCu2++2Cl-

=Cu+Cl2↑復(fù)原方法：加電解質(zhì)本身CuCl2(s)電解電解規(guī)律CuCl2溶液陰極+-ACl-H+OH-陽極石墨棒Cu2+3、放H2-生堿型陰極：陽極：總反應(yīng)：復(fù)原方法：2H++2e-

===H2↑2Cl--2e-

===Cl2↑2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑電解通入HCl(g)電解規(guī)律NaCl溶液陰極+-ANa+Cl-H+OH-陽極石墨棒4、放O2--生酸型陰極：陽極：總反應(yīng)：復(fù)原方法：2Cu2++4e-

===2Cu4OH--4e-

===2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑電解加CuO電解規(guī)律CuSO4溶液陰極+-ACu2+OH-H+陽極石墨棒

電解池電解原理放電順序電解水型放H2-生堿型電解電解質(zhì)型放O2--生酸型電解規(guī)律活潑金屬＞S2-＞I

-＞Br

-＞Cl

-＞OH-Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+1、下列關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是

（）A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C．原電池中相對活潑的一極為正極D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極C2、