本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：3.3.5溶液中微粒濃度圖像分析學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共10小題）1.(6分)常溫下，分別向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性 B.V(酸)＝10mL時(shí)，兩溶液中c(B－)＝c(A－)C.a點(diǎn)時(shí)，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D.b、c點(diǎn)時(shí)，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)2.(6分)常溫下，HB的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH與加入V(NaOH)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HB的電離平衡B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D.a、b、c、d四點(diǎn)中c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大3.(6分)室溫時(shí)，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1 B.a點(diǎn)溶液中：c(HA－)＝c(H2A)C.d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－) D.滴定過(guò)程中可選擇甲基橙和酚酞試液作指示劑4.(6分)已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.Kb1(N2H4)＝10－6.05.(6分)(2022·濟(jì)南質(zhì)檢)常溫下，控制條件改變0.1mol·L－1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O、C2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，δ(X)＝。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)H2C2O4＋C2O2HC2O的平衡常數(shù)為103B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右C.pH＝3時(shí)，＝100.6∶1D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)6.(6分)已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝lg或lg，得到y(tǒng)和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.常溫下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5B.a點(diǎn)溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.常溫下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1NaY溶液的pHD.HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝7.(6分)(2022·無(wú)錫檢測(cè))常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液滴加到一定濃度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液中c(HR－)＝c(R2－)時(shí)，pH＝3C.NaHR溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)<c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)8.(6分)(2023·海南，13改編)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于電離程度 B.b點(diǎn)，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－)C.c點(diǎn)，溶液中的H＋主要來(lái)自HCO的電離 D.d點(diǎn)，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－19.(6分)(2022·全國(guó)卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝]下列敘述正確的是()A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－) B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2 D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)10.(6分)某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測(cè)得pc(M)變化如圖所示[已知：pc(M)＝－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅱ表示pc(HB－)與pH的關(guān)系B.pH＝5時(shí)，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B)C.由圖像數(shù)據(jù)可以計(jì)算出D.在pH增大的過(guò)程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者濃度和先減小后增大二、填空題（共2小題）11.(24分)常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是________________________________________________________________________________________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：__________________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________________________。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。12.(16分)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以酚酞為指示劑(變色范圍：pH8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。(2)pH＝11時(shí)，H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________。(3)H3AsO4第一步電離方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2＝________。1.【答案】D【解析】A項(xiàng)，當(dāng)V(酸)＝10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液和NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，兩溶液中c(B－)>c(A－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)加入20mL的HA溶液得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，由物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c點(diǎn)同理可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c兩點(diǎn)溶液中c(Na＋)相等，則c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正確。2.【答案】C【解析】由圖像可知，a點(diǎn)是0.01mol·L－1的HB溶液，其中c(H＋)＝＝mol·L－1＝1.0×10－4mol·L－1，故溶液的pH＝4，但溶液中還存在水的電離平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)為HB和NaB的混合液，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，則c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)為NaB溶液，溶液顯堿性，則c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項(xiàng)正確；a、b、c、d四點(diǎn)溶液中的OH－均來(lái)源于水的電離，由于溶液的pH逐漸增大，c(OH－)增大，說(shuō)明水的電離程度逐漸增大，故d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，反應(yīng)終點(diǎn)消耗氫氧化鈉50mL，則H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1，故A正確；Ka1＝，a點(diǎn)溶液中pH＝－lgKa1，則c(HA－)＝c(H2A)，故B正確；根據(jù)電荷守恒，d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)終點(diǎn)1、2的pH可知，滴定過(guò)程中可選擇甲基橙和酚酞試液作指示劑，故D正確。4.【答案】A【解析】由N2H4＋H2ON2H＋OH－可得Kb1(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－6.0，又由N2H＋H2ON2H＋OH－可得，Kb2(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－15.0，而反應(yīng)N2H＋N2H42N2H的K＝＝＝＝109.0，所以pK＝－9.0，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)，B項(xiàng)正確；N2H5Cl溶液因N2H水解呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)正確。5.【答案】B【解析】反應(yīng)H2C2O4＋C2O2HC2O的平衡常數(shù)K＝＝·＝，a點(diǎn)c(C2O)＝c(HC2O)，此時(shí)pOH＝9.8，則c(OH－)＝10－9.8mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，則Ka2＝＝10－4.2；同理b點(diǎn)c(HC2O)＝c(H2C2O4)，可得Ka1＝10－1.2，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝103，A正確；溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH和pOH之和小于14，則圖像將整體向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；＝··＝＝＝100.6∶1，C正確；H2C2O4的Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，則HC2O的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10－12.8，C2O的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10－9.8，故HC2O的電離程度大于C2O的水解程度，故混合溶液中存在c(C2O)＞c(HC2O)，據(jù)圖可知，當(dāng)c(C2O)＞c(HC2O)時(shí)溶液呈酸性，Na＋不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正確。6.【答案】C【解析】根據(jù)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝可知，－lgKa＝－lg，則y＝pH－pKa。a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為0，此時(shí)pH＝pKa，a點(diǎn)時(shí)pH＝4，b點(diǎn)時(shí)pH＝8.5，則HX、HY的電離平衡常數(shù)分別為10－4、10－8.5，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，則溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0可知，a點(diǎn)時(shí)c(X－)＝c(HX)，則溶液中微粒濃度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B項(xiàng)正確；根據(jù)Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，又弱酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，所以0.1mol·L－1NaY溶液的堿性較強(qiáng)，pH較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)y＝lg＝pH－pKa(HY)可知，＝，D項(xiàng)正確。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電離常數(shù)可知，＝、＝，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，pH相同時(shí)，>，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)lg或lg均等于0時(shí)，pH分別是3和5，因此當(dāng)溶液中c(HR－)＝c(R2－)時(shí)，pH＝5，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于HR－的水解常數(shù)＝＝10－11<10－5，NaHR溶液中HR－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，根據(jù)圖像可知c(R2－)>c(HR－)>c(H2R)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)，所以溶液中c(Na＋)>c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)，錯(cuò)誤。8.【答案】A【解析】HCO存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液pH>7是由于HCO水解程度大于電離程度，A正確；混合溶液中的電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，b點(diǎn)pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H＋主要來(lái)自H2CO3的電離，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.0500mol·L－1，D錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起點(diǎn)溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒(méi)有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用曲線①、②的交點(diǎn)可知，c(HA－)＝c(A2－)，此時(shí)pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，HA－A2－＋H＋，Ka(HA－)＝＝1.0×10－2，C項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】H2B為二元弱酸，其電離方程式為H2BH＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，pH升高促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是c(HB－)的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是c(H2B)的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是c(B2－)的負(fù)對(duì)數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，pH＝5時(shí)，此時(shí)pc(H2B)＞pc(B2－)＞pc(HB－)，即c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由X點(diǎn)可知，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z點(diǎn)可知，c(HB－)＝c(B2－)，則Ka2＝1×10－7.1，則＝＝105.2，故C項(xiàng)正確；調(diào)節(jié)溶液pH的過(guò)程中，隨著溶液體積的增大，H2B、HB－、B2－總物質(zhì)的量之和不變，濃度之和逐漸減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】(1)強(qiáng)0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，即c(H＋)＝0.01mol·L－1，完全電離(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝0.005【解析】(1)由題目信息可知，0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，說(shuō)明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mo