2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型11氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律一、單選題（共20題）1．科學(xué)家指出多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，但吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性B．維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)C．+5價(jià)砷生成的砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子2．固體Na2S溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)來(lái)制備，下列說(shuō)法不正確的是A．Na2S溶液顯堿性的原因是：S2+H2O?HS+OHB．Na2S可以在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)C．反應(yīng)中生成1mol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：13．下列說(shuō)法正確的是A．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱，就可以迅速氧化為Fe3O4B．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：+CO2+H2O=24．Na2FeO4（Fe為+6價(jià)）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為—1價(jià)）對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑，O2是還原產(chǎn)物B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移5．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素只被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO26．2020年11月7日是被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百年紀(jì)念日。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是A．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體C．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+D．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2O7．下列各指定量的比值不為1：2的是A．常溫下，將0.1mol·L1的鹽酸稀釋10倍，稀釋前與稀釋后溶液的pH之比B．0.01mol·L1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)[Ksp(CaCrO4)=2×104]，溶液中c(CrO)與c(Ca2+)之比C．向某FeBr2溶液中通入Cl2，當(dāng)Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，溶液中n(Cl)與n(Br)之比D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，此時(shí)溶液中c(SO)與c(Na+)之比8．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)加入M能提高和I的反應(yīng)速率，其原理如圖所示，依次發(fā)生反應(yīng)1、2，下列說(shuō)法正確的是A．M可能是Fe(OH)3B．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)1為2Fe3++2I=2Fe2++I2D．將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池，在負(fù)極反應(yīng)9．硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)在水溶液中的電離方程式為B．b只有一種分子，不存在同素異形體C．d、e均屬于二元強(qiáng)酸D．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b10．在碘酸鉀(KIO3)的堿性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸鉀(K2H3IO6)。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中Cl2被還原B．正高碘酸的化學(xué)式為H5IO6C．K2H3IO6受熱得到HOIO3的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．堿性條件下，Cl2的氧化性強(qiáng)于K2H3IO611．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)消耗的FeS2與HNO3物質(zhì)的量之比為1：8，且HNO3的還原產(chǎn)物只有一種，則該還原產(chǎn)物為A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O312．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H22e=2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量13．為確定NaBr和NaI固體混合物樣品的組成，稱取三份質(zhì)量均為35.60g的固體溶于水，三份溶液分別與一定體積的Cl2(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)充分反應(yīng)，再將溶液蒸干，稱量所得固體的質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123Cl2體積/L2.244.486.72所得固體質(zhì)量/g22.0017.5517.55下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液蒸干所得固體可能是NaCl、NaBr和NaIB．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3溶液蒸干所得固體一定是NaClC．原固體混合物中NaBr和NaI的物質(zhì)的量之比為2∶1D．當(dāng)Cl2體積為3.36L時(shí)，所得固體的質(zhì)量為17.55g14．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3B．可用硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SOD．能循環(huán)利用的物質(zhì)Fe2(SO4)316．向amolFeI2溶液中通入bmolCl2，溶液中某些離子的變化情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．線段BF代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I+Cl2=I2+2ClC．當(dāng)9a=8b時(shí)，溶液中Fe3+、Fe2+與Cl的物質(zhì)的量之比為3∶1∶9D．當(dāng)a＜b≤1.25a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amol＜n(e)≤2.5amol17．鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．反硝化過(guò)程均屬于氮的固定B．硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C．Fe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+D．在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉(zhuǎn)移到大氣，該反應(yīng)中每產(chǎn)生0.01mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.06mol18．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，也稱為保險(xiǎn)粉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶干氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)并燃燒，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列有關(guān)其性質(zhì)的說(shuō)法一定不正確的是A．Na2S2O4具有還原性，可用做抗氧化劑B．Na2S2O4應(yīng)干燥密封保存在低溫處C．保險(xiǎn)粉能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3，反應(yīng)中每生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．鋅粉法是制備N(xiāo)a2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化硫被還原19．已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式為或)；硫酸水溶液中發(fā)生如下電離：，。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法不正確的是A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性 B．水溶液顯中性C．98%的可以表示為： D．焦硫酸與水反應(yīng)方程式：20．一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說(shuō)法中不正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑B．產(chǎn)品中含有、C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行二、填空題（共5題）21．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a中的試劑為_(kāi)______。(2)b中采用的加熱方式是_______，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(3)d的作用是_______，可選用試劑_______(填標(biāo)號(hào))。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于")。22．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。實(shí)驗(yàn)室中常常利用氫氧化鈉溶液吸收SO2的離子方式：___________。(2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是___________。②將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。(3)iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br—觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)H2SO3為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。(4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。23．是常見(jiàn)的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下，請(qǐng)回答：合成反應(yīng)：；滴定反應(yīng)：；。已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點(diǎn)，密度，易燃。②在水中的溶解度：為，為；難溶于乙醇。(1)步驟③蒸餾，最適合的裝置圖為_(kāi)__________。A．B．C．D．(2)步驟④加硝酸酸化至，過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是___________；用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是___________。(3)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量作還原劑B．步驟⑦中和，可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止C．步驟⑧靜置，自然冷卻結(jié)晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾D．步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率(4)步驟②用乙醚萃取能減少蒸餾時(shí)碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(不能重復(fù)使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液，保留上層。a.涂凡士林并檢漏；b.往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液；c.置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置分層；d.加入乙醚(次萃取)；e.將乙醚分批加入(次萃取)；f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動(dòng)使溶液旋轉(zhuǎn)，取出玻璃塞放氣(重復(fù)幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))，振蕩幾次，打開(kāi)旋塞放氣(重復(fù)幾次)。(5)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定幾次。該小組測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，在確認(rèn)滴定操作無(wú)誤的情況下，原因可能是___________。(6)某同學(xué)查詢到資料：的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強(qiáng)烈吸收，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進(jìn)行比色定量分析。若用該方法測(cè)定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是___________。24．習(xí)近平總書(shū)記在科學(xué)家座談會(huì)上指出“好奇心是人的天性，對(duì)科學(xué)興趣的引導(dǎo)和培養(yǎng)要從娃娃抓起”。某化學(xué)興趣小組為培養(yǎng)同學(xué)們對(duì)科學(xué)探究的興趣，設(shè)計(jì)圖1所示實(shí)驗(yàn)來(lái)探究與Cu2+的反應(yīng)：已知：氯化亞銅(CuCl)為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水回答下列問(wèn)題：(1)若用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需用托盤(pán)天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_(kāi)__________。甲同學(xué)在定容時(shí)采用上圖2方式觀察，則所配制的CuSO4溶液濃度___________(填“偏高”或“偏低”)。(2)將操作2后生成的無(wú)色氣體通入氯化鐵溶液，___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明該氣體為SO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)操作2后生成的白色沉淀為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，生成該沉淀和無(wú)色氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，乙同學(xué)推測(cè)操作2中涉及與Cu2+的可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的原因：外加Cl導(dǎo)致Cu+的還原性弱于，用圖3裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí)，一段時(shí)間后指針幾乎歸零。②向U型管右管添加___________，a電極為_(kāi)__________極，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，其中不同于圖1操作2后的現(xiàn)象是___________。(5)基于(4)實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)得出進(jìn)一步猜想：物質(zhì)的氧化性和還原性與___________有關(guān)。該同學(xué)用圖3裝置再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以豐富驗(yàn)證該猜想的證據(jù)。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是向U型管左管添加___________。25．某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。②裝置B中盛放的試劑是_______，其作用是_______。③C中通入做氧化劑，制備得到紫色固體和溶液的化學(xué)方程式是_______.此外C中發(fā)生的反應(yīng)還有_______(寫(xiě)離子方程式)(2)探究的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用溶液充分洗滌C中所得固體，再用溶液將溶岀，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。①由方案Ⅰ中溶液變紅反應(yīng)的離子方程式是_______，該金屬離子_______(填“一定是”、“一定不是”、“無(wú)法確定是”)由將氧化所得。②方案Ⅱ可證明氧化了。用溶液洗滌的目的是_______。參考答案1．C【分析】人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As?！驹斀狻緼．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B．大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)，故B正確；C．砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，還原劑在反應(yīng)中失去電子，故D正確。答案選C。2．D【詳解】A．硫離子在水中易發(fā)生水解，S2+H2OHS+OH，故硫化鈉溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；B．硫化鈉中的硫離子在空氣中易發(fā)生水解生成硫氫化鈉，發(fā)生變質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑硫酸根離子中硫?yàn)?6價(jià)，硫化鈉中硫?yàn)?價(jià)，故生成1mol硫化鈉轉(zhuǎn)移8mol電子，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中硫酸根離子中硫的化合價(jià)下降，硫酸鈉做氧化劑，C在反應(yīng)中化合價(jià)上升，做還原劑，故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．AC【詳解】A．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱，部分被氧化，生成Fe3O4，A正確；B．1molCl2和足量Fe充分反應(yīng)，Cl元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，但是沒(méi)給出Fe的量，不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)，B錯(cuò)誤；C．22gCO2為0.5mol，和足量Na2O2反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，產(chǎn)生的氧氣為0.25mol，氣體的分子數(shù)為0.25NA，C正確；D．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，生成碳酸氫鈉晶體使得溶液變渾濁，離子方程式為：2Na+++CO2+H2O=2，D錯(cuò)誤；答案為：AC。4．B【解析】A．O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)、2價(jià)，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)、2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Na2O2＞Na2FeO4，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過(guò)氧化鈉的作用。5．D【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析。【詳解】A、在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為－2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，介于－2價(jià)與＋4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意可得，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則產(chǎn)生1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10m3SO2放出CO2的體積為2.5m3，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等。6．A【詳解】A．由題中“金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)”可知，鈰元素在自然界中不能以游離態(tài)形式存在，只能以化合態(tài)形式存在，A正確；B．四種核素Ce、Ce、Ce、Ce的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合題目有氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+，故Cu2+不能將Ce氧化為Ce4+，即Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，則CeO2溶于氫碘酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；選A。7．D【詳解】A．常溫下，將0.1mol·L1的鹽酸的pH=1；將其稀釋10倍后，溶液濃度為0.01mol·L1，溶液的pH=2，故稀釋前與稀釋后溶液的pH之比1：2，A不符合題意；B．CaCrO4(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaCrO4(s)Ca2+(aq)+CrO(aq)，向0.01mol·L1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)，假設(shè)溶液中c(CrO)=xmol/L，則溶液中c(Ca2+)=(x+0.01)mol/L，由于Ksp(CaCrO4)=2×104，所以x×(x+0.01)=2×104，解得x=0.01mol/L，則溶液中c(CrO)與c(Ca2+)之比為1：2，B不符合題意；C．設(shè)溶液中n(FeBr2)=amol，則n(Br)=2amol、n(Fe2+)=amol。由于還原性：Fe2+＞Br，所以當(dāng)Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，n(Cl)=n(Fe2+)=amol，故溶液中n(Cl)與n(Br)之比為amol：2amol=1：2，C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，c(SO)極小，則Na2SO4溶液中c(SO)與c(Na+)之比遠(yuǎn)小于1：2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．C【詳解】A．加入M能提高和I的反應(yīng)速率，說(shuō)明M是反應(yīng)的催化劑。根據(jù)圖示可知反應(yīng)1是2Fe3++2I=2Fe2++I2，反應(yīng)2方程式為：+2Fe2+=2Fe3++2，將兩個(gè)方程式疊加，可得總方程式：+2I=2+I2，可見(jiàn)Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故M是Fe3+，而不是Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知：Fe2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知對(duì)于反應(yīng)1，反應(yīng)物是Fe3+、I，生成物是Fe2+、I2，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I=2Fe2++I2，C正確；D．若將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池，在反應(yīng)中得到電子被還原為，因此應(yīng)該在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．D【分析】a是S的氫化物，S元素的化合價(jià)為2價(jià)，則a為H2S；b是S單質(zhì)；C是S的氧化物且S的化合價(jià)為+4價(jià)，則c為SO2；d、e均為S的含氧酸，S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)、+6價(jià)，則d為H2SO3，e為H2SO4；f、g是鹽，S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)、+6價(jià)，則f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽?！驹斀狻緼．a(chǎn)為H2S，是弱電解質(zhì)，在水中分兩步電離，電離方程式為、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b是S的單質(zhì)，存在同素異形體，如斜方硫、單斜硫、彈性硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．d為H2SO3，e為H2SO4，H2SO3是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S具有還原性，SO2、H2SO3、H2SO4均有氧化性，故H2S與SO2、H2SO3、H2SO4都有可能反應(yīng)生成S單質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。10．C【詳解】A．碘酸鉀(KIO3)的堿性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸鉀(K2H3IO6)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為，即I化合價(jià)升高被氧化，則Cl化合價(jià)降低被還原，故A正確；B．正高碘酸鉀為(K2H3IO6)，則正高碘酸鉀為，故B正確；C．K2H3IO6I元素化合價(jià)為+7，其受熱得到的HOIO3中I元素化合價(jià)也為+7價(jià)，反應(yīng)中I、H、O元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，則K2H3IO6受熱得到HOIO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；D．由A分析可得：碘酸鉀(KIO3)的堿性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸鉀(K2H3IO6)，則KIO3能被Cl2氧化為K2H3IO6，則K2H3IO6氧化性弱于Cl2，故D正確；答案選C。11．B【分析】根據(jù)題給信息可知：FeS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式。【詳解】根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成Fe(NO3)3和H2SO4和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，由質(zhì)量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol×(32)+2mol×[6(1)]=15mol，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價(jià)是x，則得到的電子總數(shù)=(5x)×5=15，解得x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，故合理選項(xiàng)是B。12．C【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面H2和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；B．根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上，H2為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H22e=2H+，B正確；C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，離子被還原為NO，所以不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D．由原理的示意圖可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13．A【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)通入

4.48

L

氯氣時(shí)，NaBr

和

NaI

已經(jīng)全部被氧化了，所以溶質(zhì)為

NaCl，其物質(zhì)的量n==0.3

mol，根據(jù)Cl原子守恒可知反應(yīng)消耗Cl2的體積V(Cl2)=0.15

mol×22.4

L/mol=3.36

L，所以當(dāng)通入

Cl2

的體積為

3.36

L

時(shí)，NaBr

和

NaI

固體混合物樣品全部被氧化，生成

NaCl

的質(zhì)量為0.3mol×58.5g/mol=17.55

g，所以

n(Na+)=0.3

mol。設(shè)固體混合物樣品含

NaBr

為

x

mol，含

NaI

為

y

mol，所以

x+y=0.3；103x+150y=35.6，解得

x=0.2，y=0.1，所以

NaBr

和

NaI

的物質(zhì)的量之比為

2：1。A．原固體中含NaI的物質(zhì)的量為0.1mol，NaBr的物質(zhì)的量為0.2mol，當(dāng)通入0.1molCl2時(shí)，I完全被氧化消耗0.05molCl2，剩余0.05molCl2氧化0.1molBr，剩余0.1molBr未被氧化，因此最終所得固體中含有NaCl和NaBr，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)通入

Cl2

體積為

3.36

L，NaBr

和

NaI

已經(jīng)全部被氧化了，實(shí)驗(yàn)

2

和實(shí)驗(yàn)

3

溶液蒸干所得固體一定是

NaCl，故B正確；C．原固體混合物中NaBr和NaI的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；D．當(dāng)Cl2體積為3.36L時(shí)，NaBr

和

NaI

固體混合物樣品全部被氧化，生成

NaCl

的質(zhì)量為

17.55

g，故D正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是A項(xiàng)，故答案為A。14．A【詳解】①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和氯化鉀；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色反應(yīng)為氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀和氯化亞鐵，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色。A．通過(guò)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性順序?yàn)椋篗nO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正確；B．三個(gè)都為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，證明Fe2＋有還原性，沒(méi)有證明有氧化性，D錯(cuò)誤；故選A。15．A【分析】二氧化硫和酸性硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸亞鐵和硫酸，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸混合溶液；溶液B通空氣硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶液C為硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液可循環(huán)使用?！驹斀狻緼．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B．SCN遇到Fe3+溶液變?yōu)榧t色，因此可用硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+，故B正確；C．硫酸鐵溶液和二氧化硫發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亞鐵溶液通入空氣發(fā)生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：O2>Fe3+>SO，故C正確；D．過(guò)程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；答案選A。16．C【分析】由于還原性：I＞Fe2+，故通入Cl2后，Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，對(duì)應(yīng)反應(yīng)依次為：Cl2+2I=2Cl+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl，由于n(I):n(Fe2+)=2:1，故I、Fe2+完全反應(yīng)消耗Cl2之比為2:1，由圖示知，AB段消耗Cl2與BF段消耗Cl2恰好為2:1，故AB段對(duì)應(yīng)反應(yīng)為：Cl2+2I=2Cl+I2，故AB段代表I含量，BF段對(duì)應(yīng)反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl，故CD、DE段代表Fe2+，BF代表Fe3+?！驹斀狻緼．由分析知，BF代表Fe3+含量，A正確；B．a(chǎn)molFeI2含有2amolI，由反應(yīng)Cl2+2I=2Cl+I2，知2amolI完全氧化需要amolCl2，若a=b，說(shuō)明Cl2恰好將I完全氧化，若a＞b，說(shuō)明I未被完全氧化，故此時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I=2Cl+I2，B正確；C．2amolI完全氧化，需要amolCl2，由9a=8b，得b=，則氧化I后剩余Cl2，由反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl，知此時(shí)可氧化Fe2+，綜和反應(yīng)：、，故反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=，n(Fe2+)=，n(Cl)=，故三者物質(zhì)的量之比為1:3:9，C錯(cuò)誤；D．若a＜b≤1.25a，此時(shí)I被完全氧化，消耗Cl2amol，氧化I后，Cl2最多剩余0.25amol，能繼續(xù)氧化Fe2+最多0.5amol，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)=n(I)+n(Fe2+)，若Fe2+未被氧化，則轉(zhuǎn)移電子=n(I)=2amol，若Fe2+被氧化，則轉(zhuǎn)移電子=n(I)+n(Fe2+)=2amol+0.5amol=2.5amol，故整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)：2amol＜n(e)≤2.5amol，D正確；故答案選C。17．C【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過(guò)程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．如圖可知，硝化過(guò)程N(yùn)H轉(zhuǎn)化為NO，再轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正確；D．如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，反應(yīng)的離子方程式為NH+NON2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移3e，因此產(chǎn)生0.01mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，故D錯(cuò)誤；故選C。18．C【詳解】A．Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，可以做抗氧化劑，故A正確；B．因?yàn)镹a2S2O4遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至引發(fā)燃燒，所以需要干燥密封保存在低溫處，故B正確；C．生成NaHSO4時(shí)S元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，因此每生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，而制備N(xiāo)a2S2O4中的硫元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以反應(yīng)中二氧化硫被還原，故D正確；故選C。19．B【詳解】A.．由濃硫酸中+6價(jià)硫具有強(qiáng)氧化性可知，焦硫酸中+6價(jià)硫也具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．Na2S2O7可寫(xiě)成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g，則H2SO4的質(zhì)量為100g×98%=98g，H2O的質(zhì)量為100g98g=2g，則H2SO4的物質(zhì)的量為=1mol，H2O的物質(zhì)的量為=mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4?H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3?H2O，C正確；D．焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D正確；答案選B。20．C【分析】反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2?！驹斀狻緼．反應(yīng)II中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中涉及硫酸、硫酸鈉和氯化鈉，所以產(chǎn)品中也可能含、Cl，故B正確；C．NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D．從溶液中獲取晶體蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D正確；故選C。21．飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣(Cl2)AC過(guò)濾少量(冷)水洗滌紫小于【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備N(xiāo)aClO；氯氣有毒會(huì)污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；A．Na2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；B．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無(wú)法吸收氯氣，故B不可選；C．氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑AC；(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；(5)1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明1號(hào)試管中氯酸鉀沒(méi)有將碘離子氧化，2號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色。22．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2OH+

SO2

=SO+H2O打開(kāi)彈簧夾，通入氮?dú)?，排凈裝置空氣，關(guān)閉彈簧夾取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色H2O2>Br>SO2【詳解】(1)在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)室中常常利用氫氧化鈉溶液吸收SO2的離子方式：2OH+SO2=SO+H2O；(2)①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；(3)由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；

(4)物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)的可以把氧化性弱的制取出來(lái)，所以通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2。23．D過(guò)高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成；過(guò)低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量反應(yīng)液褪色ABefIc滴定搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，過(guò)量被空氣氧化成(或含有雜質(zhì))(紫外)分光光度計(jì)【分析】海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機(jī)層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質(zhì)，乙醚易燃，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程要避免明火，碘單質(zhì)在酸性條件下為氧化為碘酸根、反應(yīng)過(guò)程中存在副反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過(guò)逐氯，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到，過(guò)濾得到，經(jīng)熱水溶解、中和后得到，利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大、采用冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到碘酸鉀。難溶于乙醇、濾液中的碘酸鉀可通過(guò)加酒精而析出，能提高產(chǎn)量?！驹斀狻?1)步驟③要蒸餾碘的乙醚溶液，已知乙醚沸點(diǎn)，易燃，故蒸餾時(shí)要避免明火、采用水浴加熱能使混合物受熱均勻、溫度易于控制，能順利蒸餾出乙醚、收集裝置能避免乙醚揮發(fā)到空氣中、且能進(jìn)行尾氣處理，則最適合的裝置圖為D。(2)已知氯酸根能將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的方程式為，還原產(chǎn)物氯離子在酸性條件下能和氯酸根發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣：，則步驟④需加硝酸酸化至，過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是：過(guò)高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成；過(guò)低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量；碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液中，則，用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱反應(yīng)過(guò)程中，溶液顏色逐漸變淺，判斷氧化反應(yīng)