2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳—a—b—B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

2、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

q

1將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制1

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

3、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的

變化全部正確的是（）

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變

B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變

C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化

D加入（正）催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大

A.AB.BC.CD.D

4、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF〃SO（CH3）2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c（BaCL）保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

5、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）

能號(hào)/\非催化反應(yīng)

A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

6、Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolZ最多能與7moi出反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

7、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

8、向0.ImolU的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.ImoH/NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐

標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a）,根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是（）

NH4HCO3溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒子分6圖

A.開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2c03,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢(qián)根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時(shí)，溶液中c（HCO3-）＞c（NH34i2O）＞c（NH；）＞c（CO32-）

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2c03

9、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

10、實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3c6。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3c60的分析錯(cuò)誤的是

A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為20：1

11、甲?辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

12、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書(shū)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明

不合理的是()

A.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNOA、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸饋法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

C.我國(guó)古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹[CuMOH)2cO?

D.蔡倫利用樹(shù)皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

13、海水是巨大的資源寶庫(kù)：從海水中提取食鹽和溟的過(guò)程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

C.步驟n中將Br2還原為Br-的目的是富集溟元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來(lái)制取鎂

14、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族

序數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下

列敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵

15、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過(guò)程為：

OH0H

I|

HO—B-H：0=[HO—B—0H]_-H'

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]~

D.硼酸是兩性化合物

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1moFL-HC1溶液：Ba,Na,AlOf,NO3

+

B.0.1molirMgSCh溶液:A』+、H>C「、NO3

C.0.1molLNaOH溶液：Ca2+^K+、CH3coO,CO32

+

D.0.1molL-iNa2s溶液：NH4\K>CIO,SO?"

17、已知:CH3cH(OH)CH2cHM3cH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

18、黃銅礦(CuFeSz)是提取銅的主要原料，其煨燒產(chǎn)物Cu2s在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):

2CU2S+302T2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6C11+SO2…②.貝U

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1molCu2s冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

19、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

20、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

2

21、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?\A1O2\OH中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SCh*、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、A1O2\NH4

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3*

22、下列過(guò)程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。

?AM

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式：.

（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：o

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：o

24、（12分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過(guò)以下路線合成：

-CH)In-CH>

……_—壬4

反一d反度②反應(yīng)?

ABD

產(chǎn)fNC

JC-H-CHy｝：

O-0-O40-0^-O-o-Q

反底④反應(yīng)⑨

E'F#輒布洛芬

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①中加入試劑x的分子式為athOz,x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO.,,加入KHCOj的目的是。

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

'OOH

.CM的合成路

(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)、CH2CHOo為原料制備

線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20H鬻CHEHz—!

?，ua：>ori5W

25、(12分)某混合物漿液含Al(OH)j>MnCh和少量NazCrOm考慮到膠體的吸附作用使NazCrOu不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問(wèn)題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為o

（3）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生CL由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）?

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

IL含鋁元素溶液的分離和利用

（4）用情性電極電解時(shí)，CrO’z?能從漿液中分離出來(lái)的原因是一，分離后含鋁元素的粒子是—,陰極室生成的物質(zhì)

為（寫(xiě)化學(xué)式）。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203?5此0（大蘇打）.

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2sth和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再.

⑵在Na2s和Na2co3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過(guò)反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和NazCCh溶液pH更大的是.

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32-+L「=SQ2-+3「.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2。3?5電。晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500moi/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

27、（12分）氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（DB中加入的干燥劑是（填序號(hào)）。

①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰

（2）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中o

（3）D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:

28、（14分）奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋

的主流路線如圖:

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于莽草酸說(shuō)法正確的有一o

A.莽草酸化學(xué)式是C7H

B.與濃濱水反應(yīng)可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)

（2）奧司他韋中的官能團(tuán)名稱為—（寫(xiě)兩種）。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件為

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

反應(yīng)③的反應(yīng)類型為一。

（4）芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，測(cè)得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1,則該物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。C中有一個(gè)手性碳。

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出由制備HOOCY^~CHO的合成路線（其它試劑任選）：一?

29、（10分）乙酸鋅可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸鋪：

4Mn（NO3）2-6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2t+40CH3COOHo

（1）M2+基態(tài)價(jià)層電子排布圖為o

（2）Mn（NO3）r6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序。從電子云重疊的方式看N中存在的化學(xué)

鍵類型有。

（3）與Nth-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為。

（4）ImolCHsCOOH中含有的。鍵數(shù)目為。CH3COOH分子通過(guò)氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫(xiě)出含氫鍵表示

的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

（5）鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體

中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為o鎂鋁合金密度為pg/cm3,則該晶胞的邊長(zhǎng)為nm（阿

伏加德羅常數(shù)的值為N）.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽—b-a—A-B,故A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)A去產(chǎn)生ZM+,為負(fù)極，所以C區(qū)Ct應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)L轉(zhuǎn)化為匕為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)cr從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有Imol電子通過(guò)，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

2、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

3、C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，

故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，且不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

4、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含鎮(zhèn)酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,裸離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=NL為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C「分別

通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+LizS,故C正確；

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序則移向陽(yáng)極放電：2a--2e-=CLT，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生

改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A,由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

6,D

【解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)談基，則ImolZ最多能與8m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnth溶液褪色，則不能用酸性

KMnCh溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CH2CHO和一C%的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一CH3

和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問(wèn)題。

7、D

【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO朝-2Fe+3c02,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?Sth的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2。遁曳-CLT+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-^—NazCOj+COzt+HzO,

這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過(guò)濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-A-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學(xué)生們的

易忘點(diǎn)。

8,D

【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH：的水解平衡，即NH4+H2ONH3?H2O+HXD;

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH@；

HCO3-的電離平衡，即HCO3-^^H*+CC>3”③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7,呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO；的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3-H2O的量增加，NH；被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢(qián)根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

r

C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCOI)>C(NH3.H2O)>C(NH；)>c(CO3),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO；的量并沒(méi)減小，反而增大，NH；的量減少，說(shuō)明首先不是HCO；與OH反應(yīng)，而是

NH；先反應(yīng)，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3*H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D.

9、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；

B、CH3cHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

10、D

【解析】

A.K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；

C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c“＞=3K++Cd,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是3:1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

11、B

【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,

即甲為L(zhǎng)i,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己為Si,庚為Ge,辛為Ga；

A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性：戊＞己＞庚，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，乙為Na,Na+有2個(gè)電子層，而同周期的S'有3個(gè)電子層，半徑都比Na+大，所以Na卡的半徑

不是最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成NazOz,NazCh中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來(lái)，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CU2（OH）2cth］發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹(shù)皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為B?

13、D

【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；

C.步驟H中將Bn還原為Br，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2HzO=2HBr+H2sO4,目的是富集溟元素，選項(xiàng)C正確；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCL來(lái)制取鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

14、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第IDA族，Y為A1元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè)，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和Na2Ch(其中NazCh為過(guò)氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AI2O3,只有

1種，A錯(cuò)誤；

B.S2-核外有3個(gè)電子層，Na+核外只有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)<r(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為N%和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+%S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C錯(cuò)誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構(gòu)成，只有離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。虎诤送怆娮优挪疾煌亩讨?/p>

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

15、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH：從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH：從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH、從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。

故選C。

16、B

【解析】

A.(Umol?L-iHCl溶液中：AlCh-與H+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmolirMgSCh溶液：Al3+.H+,CP、NO3?之間以及與Mg?+、S(V?之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.0.1mol-L-1NaOHMM：Ca?+與CO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol-L-iNa2s溶液中，CKT具有強(qiáng)氧化性，與S?-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。

17、D

【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對(duì)稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-澳丁烷一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正

確。

答案選D。

18、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：-2T+4,O化合價(jià)變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

-2T+4。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為CU2O和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+3O2T6CU+3so2,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+302T6Cu+3sth,若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6moL所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

19>C

【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來(lái)命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：：O：C1：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

HAA??

C.17a原子3P亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

20、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

21、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+HzO,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,說(shuō)明含有AIO2-。

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH+CO2==BaCOU+HzO,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AKh、AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CC>2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2CH2HCO*DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與StV-生成沉淀，OIT與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故選A。

22、C

【解析】

A.NaHSCh溶于水，電離生成Na+、T和Sth",既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CL只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C.

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說(shuō)明D為弱酸且

能受熱分解；新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為SijNs可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CLH為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiCL+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

2

(3)SiCh溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH.=SiO3+H2O?

【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H對(duì)比溟苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為1,B中?；l(fā)生還原反應(yīng)生

吁O

成D,D中羥基被澳原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一《<”,故答案為：

HO-。H°-VZ

⑵反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

(3)在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④；

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基(一OOCH)；II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)

苯環(huán)相連，且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、N,

故答案為：

(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得

故答案為:

【點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚

羥基。

2A1O3^^4A1+3O2t

25、第三周期第VIIA族0：：C：：0離子鍵和極性(共價(jià))鍵加熱(或煨燒)2

電解

2

ac在直流電場(chǎng)作用下，Cr(h2-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液Cr(V-和Cr2O7NaOH和H2

【解析】

(D依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵

與極性共價(jià)鍵；

(2)固體混合物含有A1(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液，過(guò)濾，可得到濾液A為NaAKh,通入二氧化碳，生成B

為A1(OH)3,固體C為AI2O3,電解熔融的氧化鋁可得到A1；固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣;

(3)題中涉及因素有溫度和濃度；

D.(4)電解時(shí)，CrO：通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,以此解答該題。

【詳解】

(1)C1為17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VHA族，CO2的電子式為6：：C：：6,NaOH中存在的化

..■?

學(xué)鍵類型為離子鍵與極性(共價(jià))鍵,

故答案為第三周期第VHA族；0：：C：：0;離子鍵與極性(共價(jià))鍵;