關(guān)于酸堿中和熱的測(cè)定H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol

放出的熱量：57.3kJ/mol注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol1、中和熱：第2頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1．反應(yīng)原理：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2．測(cè)定方法本實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。第3頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天3．實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為：(1)0.5mol/L鹽酸和0.55mol/L氫氧化鈉的密度都是1g/cm3，則：50mL鹽酸質(zhì)量m1＝50g，50mL氫氧化鈉質(zhì)量m2＝50g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c＝4.18J/(g·°C)，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有0.025mol的H＋，所以跟0.025mol的OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025mol的水，放出熱量為Q(ΔH＝－Q)，所以：第4頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天50mL0.5mol/L的HCl與50mL0.5mol/L的NaOH,相混合，混合前兩溶液的溫度均為15℃，反應(yīng)后溶液溫度變?yōu)?8.4℃。試通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（溶液密度均為1g/mL，水的比熱容為4.18J/g·℃，溶液用符號(hào)”aq”表示）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=

KJ/mol－56.85第5頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天中和熱的測(cè)定4、實(shí)驗(yàn)藥品：0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L和的氫氧化鈉溶液5、實(shí)驗(yàn)儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)第6頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天第7頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天6、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）.組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。

第8頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天

用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。（2）藥品取用

用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。第9頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天

把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。（3）酸堿混合（4）數(shù)據(jù)處理（5）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次第10頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天［議一議］

你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因

可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差2.藥品的選用不當(dāng)引起的誤差3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。第11頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。第12頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天問題探究1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失第13頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究減少熱量損失第14頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大第15頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天問題探究4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。第16頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天問題探究5、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變第17頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。概念辨析減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失第18頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐兴岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

H2O所放出的熱量，與酸和堿的用量無關(guān)偏小第19頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日，星期天概念辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2

、△H3

；則三者的大小關(guān)系為

?！鱄1＞△H3

＞△H2第20頁(yè),共22頁(yè)，2024年2月25日