分析化學（湖南工程學院）智慧樹知到期末考試答案2024年分析化學（湖南工程學院）酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素:()

A:指示劑相對分子質量的大小B:滴定突躍的范圍;C:指示劑的變色范圍;D:指示劑的顏色變化;答案:滴定突躍的范圍滴定管可估讀到±0.01mL,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,至少應耗用體積()mL

A:20B:10C:40D:30答案:20在絡合滴定中,用返滴法測定Al3+時,在pH=5-6時以某金屬離子標準溶液回滴過量的EDTA,金屬離子標準溶液應選()

A:Bi3+B:Ag+C:Mg2+D:Zn2+答案:Zn2+欲配制pH=9的緩沖溶液,應選用下列()共軛酸堿對。

A:HCOOH-HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)B:HAc-Ac-(HAc的pKa=4.74)C:NH4+-NH3?H2O(NH3?H2O的pKb=4.74)D:NH2OH2+-NH2OH(NH2OH的pK=3.38)答案:HAc-Ac-(HAc的pKa=4.74)下列論述中,有效數字位數錯誤的是()

A:lgKCaY=10.69(4位)B:[H+]=1.50×10-2(3位)C:c=0.1007mol?L-1(4位)D:pH=8.32(2位)答案:lgKCaY=10.69(4位)EDTA滴定Zn2+時,加入NH3-NH4Cl可()。

A:加大反應速度B:防止Zn2+水解C:防止干擾D:使金屬離子指示劑變色更敏銳答案:使金屬離子指示劑變色更敏銳用絡合滴定法測定M離子的濃度時,若E≤0.1%,ΔpM=±2,且M濃度為干擾離子N濃度的1/10,欲用控制酸度滴定M,則要求lgKMY-lgKNY應大于()

A:8B:6C:5D:7答案:7在用NaOH標準溶液滴定HCl溶液時,滴定過程中出現了氣泡,會導致()

A:偶然誤差B:對測定無影響C:滴定體積增大D:滴定體積減小答案:滴定體積減小間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是()

A:滴定至I2的紅棕色褪盡,溶液呈無色時B:滴定開始時C:滴定至近終點時D:在標準溶液滴定了近50%時答案:滴定至近終點時用KMnO4法測定Ca2+含量,采用的是()。

A:返滴定法B:置換滴定法C:間接滴定法D:直接滴定法答案:間接滴定法下列混合溶液中,不具備緩沖能力的是()

A:50ml1mol/LHCl+100ml2mol/LNH3?H2OB:100ml1mol/LHOAc+100ml1mol/LNaOHC:100ml1mol/LHOAc+50ml1mol/LNaOHD:100ml0.1mol/LHCl+100ml10mol/LNaOH答案:100ml0.1mol/LHCl+100ml10mol/LNaOH將甲基紅指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈紅色,該溶液的酸堿性為()

A:中性B:酸性C:堿性D:不定答案:酸性二甲酚橙指示劑使用的酸度范圍是()

A:pH＞13.5B:pH=1.9~12.2C:pH＜6.3D:pH=8.0~10.0答案:pH＜6.3為標定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準物是()

A:FeSO4?7H2OB:Na2C2O4C:Na2S2O3D:Na2SO3答案:Na2C2O4在酸性溶液中用KMnO4標準溶液滴定草酸鹽反應的催化劑是()

A:C2O42-B:KMnO4C:Mn2+D:MnO2答案:Mn2+在酸性溶液中,用KMnO4標準溶液測定H2O2含量的指示劑是()

A:KMnO4B:C2O42-C:MnO2D:Mn2+答案:KMnO4用H2C2O4?2H2O標定KMnO4溶液,溶液的溫度一般不超過(),以防H2C2O4的分解。（5.0）

A:60℃B:40℃C:85℃D:75℃答案:85℃NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分別為2.12,7.20,12.36)至產物為Na2HPO4,應選用的指示劑是()

A:甲基紅B:百里酚酞C:甲基橙D:酚酞答案:百里酚酞將酚酞指示劑加到無色水溶液中,溶液呈無色,該溶液的酸堿性為()

A:酸性B:堿性C:中性D:不定答案:不定EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行。

A:12-13B:6-7C:4-5D:8-10答案:10用K2Cr2O7為基準物質標定Na2S2O3溶液的濃度,在放置10min后,要加入大量純化水稀釋,其目的是()。

A:避免I2的揮發(fā)B:降低酸度和減小[Cr3+]C:減慢反應速度D:增大I2的溶解度答案:降低酸度和減小[Cr3+]分析某樣品得到四個分析數據,為了衡量其精密度優(yōu)劣,宜用()表示。

A:平均偏差B:絕對誤差C:標準偏差D:相對誤差答案:標準偏差某溶液可能含有NaOH和各種磷酸鹽,今用一HCl標準溶液滴定,以酚酞為指示劑時,用去12.84ml,若改用甲基橙為指示劑則需要20.24ml,此混合液的組成是()

A:Na3PO4B:Na2HPO4+Na3PO4C:Na3PO4+NaOHD:Na2HPO4+NaH2PO4答案:Na2HPO4+Na3PO4入射光的波長會影響有色絡合物的()

A:活度B:濃度C:摩爾吸光系數D:穩(wěn)定常數答案:摩爾吸光系數用0.10mol?L-1的NaOH滴定0.10mol?L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突躍范圍是7.0~9.7,用同濃度的NaOH滴定0.10mol?L-1,pKa=4.0的弱酸時,其pH突躍范圍將是()

A:8.0~9.7B:7.0~10.0C:6.0~10.7D:6.0~9.7答案:8.0~9.7下列各數中,有效數字為四位的是()。

A:6000B:T(HCl/NaOC:pH=12.04D:=0.1257g?mL-1E:C(H+)=0.0008mol?L-1答案:T(HCl/NaO化學分析法依據的物質性質是:()

A:物理化學性質B:物理性質C:電化學性質D:化學性質答案:化學性質符合Lambert-Beer定律的某有色溶液,當有色物質的濃度增加時,最大吸收波長和吸光度分別是()。

A:不變、增加B:向長波移動、不變C:不變、減小D:向短波移動、不變答案:不變、增加按照酸堿質子理論,酸越強,其共軛堿就越弱,反之亦然。()

A:對B:錯答案:對直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色。()

A:錯誤B:正確答案:錯誤造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。()

A:錯B:對答案:錯用分光光度計進行比色測定時,必須選擇最大的吸收波長進行比色,這樣靈敏度高。()

A:錯誤B:正確答案:錯誤穩(wěn)定常數是指配位平衡反應的平衡常數,用K穩(wěn)表示,K穩(wěn)值越小,表示生成的配合物越穩(wěn)定。()

A:對B:錯答案:錯滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點稱滴定終點。()

A:錯誤B:正確答案:錯誤氧化還原滴定能否準確進行主要取決于氧化還原反應的平衡常數的大小。()

A:對B:錯答案:錯若兩種金屬離子所形成的K穩(wěn)配合物值相差不大,同樣可以用控制酸度的辦法達到分別滴定的目的。()

A:對B:錯答案:錯光吸收曲線是用來求出待測溶液濃度的一條工作曲線。()

A:對B:錯答案:錯精密度表示測定值之間相互接近的程度,用偏差表示。()

A:錯誤B:正確答案:正確百分透光度與吸光度成正比。()

A:對B:錯答案:錯在滴定分析過程中如所用化學試劑中含有待測成分,則最后的分析結果會偏低。()

A:對B:錯答案:錯配位滴定中,副反應的發(fā)生均不利于主反應的進行。()

A:對B:錯答案:錯誤差是客觀存在且不可避免的。()

A:錯誤B:正確答案:正確可見分光光度法的吸收池需用石英玻璃制成。()

A:錯B:對答案:錯EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度pH值,溶液的pH再增大就不能準確滴定該金屬離子了。()

A:錯誤B:正確答案:錯誤依化學平衡理論,顯色劑用量越多,對顯色反應越有益,即反應速率越快,生成的有色配合物越穩(wěn)定。()

A:對B:錯答案:錯吸收光譜曲線是不同波長下的吸光度A對不同濃度的工作曲線。()

A:錯B:對答案:錯酚酞指示劑在酸性溶液中呈現無色,在堿性溶液中呈現紅色。()

A:錯B:對答案:錯在EDTA配位滴定中，溶液酸度對滴定會產生影響，為減少影響，提高配位化合物的穩(wěn)定性，可采取提高酸度，使酸效應系數趨向1的方法。()

A:對B:錯答案:錯下列論述中正確的是:()

A:準確度高,一定需要精密度高;B:分析工作中,要求分析誤差為零C:精密度高,系統(tǒng)誤差一定小;D:精密度高,準確度一定高;答案:AI參考:正確選項是【D:精密度高,準確度一定高】。\n\n精密度高是指儀器設備