高考化學(xué)模擬試題02

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

的一項(xiàng)。

1.下列我國科技成果不涉及化學(xué)變化的是（）

A-n

A.廚余污油裂化B.“深海勇士”號潛C.以“煤”代“油”D.用“天眼”接收宇

為航空燃油水艇用鋰電池供能生產(chǎn)低碳烯垃宙中的射電信號

答案D

解析航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到的一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學(xué)變化，

故不選A；電池放電時把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；煤制烯燒，屬于化學(xué)變化，故不選

C；用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。

2.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列

關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）

A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

答案D

解析白瓷含有多種成分屬于混合物，A項(xiàng)錯誤；陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯誤；氮化硅陶瓷屬于新

型無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯誤；“窯變”時，高溫下釉料中的金屬化合物由于還原程度的不同，形成不同顏

色的低價態(tài)化合物，D項(xiàng)正確。

3.（2019?洛陽模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作及其先后順序均正確的是（）

A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B.先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性

c.氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，先通一段時間的氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣后再加熱

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

答案C

解析制備氣體時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，A項(xiàng)錯誤；檢查氣密性時，要先把導(dǎo)管浸入水中再

用手去捂容器外壁，若先用手捂熱容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會逸出，導(dǎo)致將導(dǎo)管放入水中后看不到

導(dǎo)管口處冒氣泡，B項(xiàng)錯誤；氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，C

項(xiàng)正確；濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水

中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，D項(xiàng)錯誤。

4.已知N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A

A.3g3He含有的中子數(shù)為1N

A

B.1L0.Imol?LT磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.IN

4A

C.ImolKCr0被還原為Cr*3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N

227A

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13N

A

答案B

解析3gsHe的物質(zhì)的量為ImoL每個3He含1個中子，則ImohHe含Imol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含

0.ImolNaP0,由于部分PO水解，故溶液中P03-的數(shù)目小于0.IN,B項(xiàng)錯誤；KCr0中Cr元素為+6價，

3444A227

ImolKCrO被還原成Cr3+時，得到6moi電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個分子中均

227

含10個c—H鍵和3個c—C鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含

13moi共價鍵,D項(xiàng)正確。

5.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是()

A.為了防止FeCl溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘

2

B.將飽和FeC§溶液滴入沸水中，能形成膠體

C.新制的Fe(OH)2沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色

D.除去FeCl溶液中的FeCl雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾

32

答案D

解析Fe?+在空氣中易被氧化為Fe3+,加鐵釘可以防止FeCl/容液的變質(zhì)，故A項(xiàng)正確；制備Fe(OH,膠體

的方法是將飽和FeCl溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱即可，故B項(xiàng)正確;新制的Fe(0H)

32

沉淀露置在空氣中迅速變成灰綠色，最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH),故C項(xiàng)正確；除去FeCl溶液中的FeCl

332

雜質(zhì)可以向溶液中滴加氯水，將FeCl氧化為FeCl,故D項(xiàng)錯誤。

23

6.(2019?北京高三高考模擬)下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是()

A.FeCl溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu===2Fa++Cu2+

3

B.NaO用作供氧齊！J：NaO+H0===2Na0H+0t

222222

C.氯氣制漂白液：Cl+2Na0H===NaCl+NaC10+H0

22

D.NaCO溶液處理水垢：CaSO(s)+CO2-=^CaCO(s)+SO2-

234334

答案B

解析FeC」溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu===2Fe++Cu2+,故A項(xiàng)正確；NaR用作供氧

劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2NaO+2Ho===4Na0H+0t,故B項(xiàng)錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂

2222

白液：Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+H0,故C項(xiàng)正確；NaCO與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO(s)+C0=-

222343

CaCO(s)+SO,故D項(xiàng)正確。

34

7.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該

工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品HS0

24

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO

2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D,圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe(SO)+S0+2H0===2FeS0+2HSO

24322424

答案c

解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe(SO)溶液吸收S0生成FeSO和HSO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2432424

Fe(SO)+S0+2Ho===2FeS0+2HS0,該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正

24322424

確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的S()2,B項(xiàng)正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素

有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯誤。

8.BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種:

OH而施放

OH

JTC(CH^

/7JCH.JVOH/濃瓶限J(BHT)

方法二CH,

下列說法正確的是()

CH.3—〈)0H

A.'/能與Na.CO,溶液反應(yīng)生成CO

CH3-<-011

B.、-7與BHT互為同系物

C.BHT久置于空氣中不會被氧化

D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

答案B

解析酚羥基不能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生所以不正確；和對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)相似，屬于同一類有機(jī)

CO2,ABHT

物，互為同系物，B正確；酚羥基易被氧化，C不正確；方法二是取代反應(yīng)，D不正確。

9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A、分別與反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強(qiáng)弱

Cl22Br2H

B向MgCl,、A1C1,溶液中分別通入N4比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2cO3、Na,SO,溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

答案B

解析越易與氫氣反應(yīng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故A正確；MgCl?AIC4溶液中分別通入NH3,都生成白色沉

淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；

鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，故D正確。

10.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()

能

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g>+0.5malO?(g)

393.5kJmo)-11轉(zhuǎn)化口

轉(zhuǎn)化1282.9kJmol-'

11molCOz(g)

反應(yīng)過程

A.ImolC(g)與lmol02(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+0jg)===2Cq(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C-CO的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+0,(g)===2C0(g)AH=-221.2kJ?mol-i

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則。熱值A(chǔ)H=—10.1kJ?mol-i

答案C

解析由圖可知：ImolC(s)與ImolC^g)的能量之和大于393.5kJ,而ImolC(g)與lmolO°(g)的能量之和遠(yuǎn)

大于393.5kJ,故A錯誤；由圖可知：ImolCO(g)和0.5mol的Q(g)生成lmolC00(g)放出282.9kJ的熱量，

所以反應(yīng)2C0(g)+€)2(g)===2CQ(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；由圖可知：ImolC(s)

和0.5mol02(g)轉(zhuǎn)化為Imol的CO(g),放出熱量為：393.5kJ-282.9kj=110.6kJ,所以2c⑸+02(g)===2C0(g)

AH=-221.2kJ?mol-i,故C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)

物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則C0的熱值為噬&kJ-g-i^lO.1kJ-g-i,單位不正確，故D錯誤。

11.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量

HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是()

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中,H+濃度為5X10Tmol?LT(設(shè)冰的密度為0.9g?cm—)

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1『=H++C1-

答案D

解析觀察圖示知，第一層只存在HC1分子，HC1沒有電離，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤；在冰表面第二層中，假

設(shè)H。的物質(zhì)的量為Imol,貝n(Cl-)=lX10-4mol,n(Cl-)=n(H+),冰的體積v=@*警二止=

20.9g,cm-3

20.00cm3,c(H+)=^7?v=5.0X10-3mol-L-i,B項(xiàng)正確；第三層中水分子結(jié)構(gòu)不變，每個水分子與4

20X10-3L

個水分子形成氫鍵，氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，C項(xiàng)正確。

12..將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)

到分解平衡：NHCOONH(s)===2NH(g)+C0o(g)AH=akJ?mol-i(a>0)?然后在恒定溫度下縮小容器體積,

重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是()

A.若2v(NH)=v(C0.),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.兩次平衡時，后一次平衡時CO的濃度大

2

C.重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D.若開始時向容器中加入2moiN4和lmolC02，則達(dá)到平衡時放出akj熱量

答案C

解析反應(yīng)均按物質(zhì)的量比例進(jìn)行，溫度不變，K=C2（NH）?c（CO）的值不變，前后兩次為等效平衡，兩次

32

平衡時c（COj相等,B項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確；因反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)徹底，故若開始時向容器中加入2moiNH,

和ImolCO/則達(dá)到平衡時放出熱量小于akj,D項(xiàng)錯誤。

13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生

物電池的說法錯誤的是（）

激生物I：

終4士：L

C?HQ"+HQ質(zhì)子金換膜

慶氧反應(yīng);有儀反應(yīng)

A.正極反應(yīng)中有叱生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D,電池總反應(yīng)為44凡+6。廣==6"+6Hp

答案A

解析根據(jù)微生物電池工作原理示意圖可知，明凡在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成嗎電極反應(yīng)式為明凡+

6H0-24e-^6C0t+24H+;Q在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6。2+2四++24-===12叩，A項(xiàng)

錯誤；微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；H+通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)正確；電

池總反應(yīng)為CH0+60===6C0+6H0,D項(xiàng)正確。

6126222

14一明）四氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和

叫）2S03初始濃度對空氣氧化（NH）2S03速率的影響,結(jié)果如圖。下列說法不正確的是（

一

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與0的溶解度下降及(NH)SO受熱易分解有關(guān)

2423

C.(NH)SO初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO2一水解程度增大有關(guān)

4233

D.(NH)SO初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與。的溶解速率有關(guān)

4232

答案：C

解析：A、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正

確；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后0的溶解度下降及(NH)SO受熱易分解，均使反應(yīng)物

2423

濃度降低，故B正確；C、SOa水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；

3

D、當(dāng)亞硫酸鍍的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解

速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C。

第二部分

本部分共5題，共58份

15、(8分)研究大氣中含硫化合物(主要是SO,和4S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下，寫出大氣中SO.轉(zhuǎn)化為HSO「的方程式：。

(2)土壤中的微生物可將大氣中HS經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO盯兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

24

fet能際)+150^)+H2O(g)

*

|H2S(g)+0502(g)\

'\A￡f=-585.20kJ/mol

AH=-221.19kJ/molI\?

\1\?

\?1\<

\11\?

卜…\：

S(?)+HiOfg)X.f

2

SO4(MI)A2H*(aq)

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

(第一步反應(yīng))(第二步反應(yīng))

ImolHS(g)全部氧化成SO-(aq)的熱化學(xué)方程式為________。

242

(3)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SQ快速啟動,其裝置示意圖如下：

H、O—*II

SO,—?■■O2(H2O)

1A11B

①質(zhì)子的流動方向?yàn)開_________(“從A至IJB”或“從B至UA”)。②負(fù)極的電極反應(yīng)式

為。

(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:

2

純堿

溶液石灰軋

co2

吸收池------?再生池^一殘?jiān)厥?/p>

①用純堿溶液吸收SO將其轉(zhuǎn)化為HSOr反應(yīng)的離子方程式是。

23------------------------

②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收so。的物質(zhì)的化學(xué)式是。

答案(1)SO+HO=HSO；HSO="H++HSO-(每個方程式1分，共2分)

2223233

(2)HS(g)+20,(g)=SOj-(aq)+2H+(aq)AH=-806.39kJ?mol-i

(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；熔變1分，包括與系數(shù)對應(yīng)的數(shù)值和單位)

(3)①從A到B(1分)②S02-2e-+2H0==SO：+4H+

(4)①HO+2S0+CO2-==2HS0-+COt②NaOH［多寫Ca(OH)不扣分］

223322

解析：(1)高濕條件下SO轉(zhuǎn)化為HSO-的過程即為SO與水反應(yīng)生成HSO；SO+H0=HSO,然后

232232223

再發(fā)生電離(注意分步電離)；HSO=H++HSO；

233

由兩步反應(yīng)的能量變化示意可以看出，H2s先被氧化為S(g)釋放能量，H2s(g)+0.502(g)===S(g)+H20

(g)AH=-221.19kJ?mol-i,然后再S被進(jìn)一步氧化為SO^-(aq)釋放能量：S(g)+1.502(g)

+H0(g)===S02-(aq)+2H+(aq)AH=—585.20kJ,mol-i,所以ImolHS(g)全部氧化成SO2-

2424

(aq)的熱化學(xué)方程式就可以根據(jù)蓋斯定律完成；將兩個熱方程式相加：H2S(g)+202(g)=S0/(aq)

+2H+(aq)AH=—806.39kJ,mol-i

(3)①由于該裝置為原電池，且SO,為還原劑失去電子作負(fù)極，氧化劑得到電子作正極，而質(zhì)子帶正電

荷，在原電池中帶正電荷的陽離子向正極移動；所以質(zhì)子的流動方向?yàn)閺腁到B；②由于S0,作負(fù)極失去電

子,在溶液中一定會生成S02-,即電極反應(yīng)式為：SO-2e-+2H0==S0z-+4H+

4224

(4)①由于HSO酸性比HCO酸性強(qiáng)，所以用純堿溶液吸收SO,HSO可以將純堿轉(zhuǎn)化為CO,反應(yīng)的離

23232232

子方程式為：H0+2S02+CO/==2HS0「+COJ；②若石灰乳過量，則其產(chǎn)物中有生成的NaOH,所

以再排回吸收池，其中可用于吸收S0的物質(zhì)的物質(zhì)就為NaOH。

2

16、(12分)粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下:

通入適量氣體x

pH=9的(DiSjpH=14

Na：SO,溶液

H2O2/稀硫酸

CuSO,溶液r＞濾潔2-^'

適量NaCl5Ag

陽極泥浸金

90七浸銅段濾渣1

NaClO,①調(diào)pH=4;②HQO,還原

稀硫酸'浸金液----------------------Au

ifi&NaCl

(1)在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的極(填正、負(fù))連接；陰極的電極反應(yīng)式為

(2)在浸銅過程中，浸銅反應(yīng)的離子方程式為,

生產(chǎn)中實(shí)際需要也0。的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過浸銅所需的理論用量，可能的原因__________________________

(3)已知：浸金時，Au轉(zhuǎn)化為AuC＞。在理論上，提取金的過程中反應(yīng)消耗NaClO和HCO的物質(zhì)的量之比

43224

為。

(4)已知：浸銀時發(fā)生反應(yīng)AgCl+2so廣一Ag(S03)23-+Cl-；Ag(SO3)將HCHO氧化為叱?-。

①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到附戶。3再生液，X是。

②在提取銀過程中，其他條件不變，NaS0再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。

23

保

的

艮

出

率

%

980?

11I11114

012345S

再生液鋪壞利用次數(shù)

試結(jié)合平衡移動原理，解釋產(chǎn)生這種變化的原因________________________________________

答案(1).正(2).Cw++2e-===Cu(3).Cu+H0+2H，ACII2.+2H0(4).大量H0在CuSO催

222224

化下，受熱分解。(或氧化陽極泥中的銀也要消耗H0.)(5).1:3(6).S0(7).在NaSO再

22223

生液含有C1-,多次使用g50再生液會積累大量。-,091-)增大，使AgCl+2s02-^=Ag(SO)3一+C1-平衡

23332

逆向移動，抑制AgCl的溶解

解析(1)精煉粗銅時，陽極材料為粗銅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e二Cs,此電極與電源

正極相連；陰極材料為純銅，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu。本小題答案為：正；Cu2++2e-===

Cu?

(2)浸銅過程中銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銅元素的化合價由0價升高到+2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為還原劑,

H。為氧化劑，其中的氧元素化合價由-1價降低到-2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成H0,反應(yīng)的離子方程

222

式為Cu+H0+2H+3Cuz++2H0；生產(chǎn)中實(shí)際需要HO的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是大量

22222

H0在CuSO催化下，受熱分解，也可能是氧化陽極泥中的銀也要消耗H0。。本小題答案為：

22422

Cu+H0+2H+2CU2++2H0；大量H0在CuSO催化下，受熱分解(或氧化陽極泥中的銀也要消耗H0)。

22222422

(3)浸金時，Au轉(zhuǎn)化為AuCl-。Au元素化合價由0價升高到+3價，ImolAu失3moi電子，NaClO轉(zhuǎn)化為

43

NaCLCl元素的化合價由+5價降低到T價，ImolNaClO得6mol電子，根據(jù)得失電子守恒金與氯酸鈉的物

3

質(zhì)的量比為2:1；下一步中，AuCl-轉(zhuǎn)化為Au,Au元素化合價由+3價降低到。價，ImolAuCl-得3mol電子，

44

HCO轉(zhuǎn)化為CO,C元素的化合價由+3價升高到+4價，ImolHC0失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒AuCl-

22422244

轉(zhuǎn)與草酸的物質(zhì)的量之比為2:3,則NaClO與草酸的物質(zhì)的量之比為1:3。本小題答案為：1:3。

3

(4)①浸銀時發(fā)生反應(yīng)AgCl+2s02-#Ag(SO)3-+C1-；Ag(SO)3-將HCHO氧化為CO2r此時向溶液中通入SO,

3323232

由于亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，則碳酸根轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，則X為SO。本小題答案為：SOo

22

②在NaSO再生液中含有C1-,多次使用岫50再生液會積累大量6-,”0)增大，使AgCl+2s02v

23233

Ag(SO，A+Cl-平衡逆向移動，抑制AgCl的溶解。本小題答案為：在Na,S()3再生液中含有C1-,多次使用NaSOs

再生液會積累大量Cl,c(Cl-)增大，使AgCl+2s=Ag(S()3)廣+C1-平衡逆向移動，抑制AgCl的溶解。

17、(14分)3-四氫吠喃甲醇是合成農(nóng)藥味蟲胺的中間體，其合成路線如下：

已知：①RC1亭"NCNRCOOH

②RCOOR+RisOHRCOisOR+ROH

123132

①KB%

③RCOORTRCHOH+ROH

12②H±O122

請回答下列問題：

(1)A生成B的反應(yīng)類型是,B中含有的官能團(tuán)是

(2)D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

(3)3-四氫味喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生水解反應(yīng)②分子中有3個甲基

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式:

(6)還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫味喃甲醇，寫出K和H的結(jié)構(gòu)簡式。

axDH.傕化削.

②H’O1__I-H)O

答案(1).取代反應(yīng)⑵.氯原子(-C1)、竣基(-COOH)HOOCCHC00H+2

OCH,

稀砒熊IH

CHCHOHkCHCHOOCCHCOOCHCH+2H0(4),H-C-O-C-CH、

32A3222323

O

CH3-O-C-CH-CH(任寫2種)(5).

CH3

O

CMQHs—牛CHKHQ+3產(chǎn)H2cH2。

n+(n-1)CHCHOH(7).HCHO

32

0HC-OC^Hs

O

解析⑴A生成B是乙酸的甲基上H原子比氯原子替代，屬于取代反應(yīng)；B^CICHCOOH,B中含有的官能團(tuán)

是：竣基、氯原子，故答案為：取代反應(yīng)；竣基、氯原子;

(2)D為HOOCCHCOOH,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)化學(xué)方程式為HOOCCHCOOH+2

22

稀麗

CHCHOHi.~CHCHOOCCHCOOCHCH+24°，故答案為：HOOCCHCOOH2

32△32223+

稀硝

CHCHOH^CHCHOOCCHCOOCHCH+2HO；

32△322232

⑶3-四氫吠喃甲醇的兩種同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，②分子中有3個

?產(chǎn)R?

甲基，可以是：，故答案為：

H-C-O-C-CH3,CH3-C-O-CH-CH3,CH3-O-C-CH-CH3H-C-O-C-CH3.

CHJCH3CH3

Oo

IIII

CH-C-O-CH-CH,CH-O-C-CH-CH(任寫2種)；

3I33I3

CH3CH3

(4)根據(jù)上述分析可知，G為：CzHjO

(5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式:

CJH4七黑牛此砒。+Y-C]H-CH2cH2。

+(n-l)CHCHOH,故答案為:

OH9-OC?H5

O

0

I與K發(fā)生加成反應(yīng)生成,故K為HCHO,發(fā)生信息③中反應(yīng)生成H為

,然后脫去1分子水生成，故答案為：HCHO；

18、(10分)草酸(HCO)是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。

224

(1)人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA(一種

能結(jié)合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：o

(2)已知：0.1mol-LTKHCO溶液呈酸性。下列說法正確的是(填字母序號)。

24------------------------

a.0.1mol?L-iKHC0溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2)+c(OH)

242424

b.0.1mol?LTKHCO溶液中：c(K+)>c(HCO-)〉c(C02-)>c(HCO)

242424224

c.濃度均為0.1mol?LTKHCO和KCO的混合溶液中：2c(K+)=c(HCO-)+c(C02-)

242242424

d.0.1mol/LKHCO溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)

24

(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeCO?xH0)的流程及組分測定方法如下：

242

已知：i.pH>4時，F(xiàn)e?+易被氧氣氧化

ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH/)如下

FeSO?7H0(NH)SOFeSO?(NH)SO?6H0

4242444242

20℃487537

60℃10188,38

①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1?2的目的是：,o

②趁熱過濾的原因是：o

③氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸

中，用bmol?LT的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗高鋸酸鉀VmL,則M=。

(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mm+、Fes+、CO)

2

答案(1)由于CaCO(