化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

3.本卷命題范圍:加i■索二4《冊(cè)：,’一

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23P31Cl35.5Mn55Fe56

一、選擇題（本大題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的）

1,化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

A.鉛筆中含有鉛元素，兒童使用鉛筆時(shí)不可咬鉛筆芯

B.富鐵醬油含鐵元素，食用該醬油可預(yù)防缺鐵性貧血

C.明租可以凈化水質(zhì)，明磯凈水時(shí)只發(fā)生了物理變化

D潔廁靈中含有鹽酸，與次氯酸鈉混合使用效果更佳

2.下列有關(guān)金屬材料的用途說法錯(cuò)誤的是

A下水井蓋可由生鐵鑄造而成B.低碳鋼可以制造鋼板和鋼絲

C.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D.蛟龍?zhí)柲蛪呵蚩捎杉冧X制造

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子數(shù)目為NA

B.5.6LCO?和SO2的混合物中O原子數(shù)目為NA

C.1molAl和Fe的混合物與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.3molNa與足量氧氣反應(yīng)得到Na2O和Na2O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4.下表中物質(zhì)分類正確的是

選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)一元酸強(qiáng)堿

A不銹鋼葡萄糖HIRbOH

B次氯酸鈣H2OCH3COOHBa(OH)2

H-LOH

CNHa,H?()SO2KOH

0

II

DAgOPMH——OHCU(()H)

12

OH

5.下列化學(xué)用語(yǔ)或者符號(hào)使用正確的是

A.中子數(shù)為18的S原子結(jié)構(gòu)示意圖?漉)))

B.小蘇打在水溶液中的電離方程式tNaHCO3=Na++H++C。-

C.用雙線橋法表示緘酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

得到6c

KCIO3+6HCI(濃)==KC1+3cl2|+3乩0

I__________________f

失去6c一

D.四漠化碳的空間填充模型:

6.下列離子或者分子在指定環(huán)境下一定能夠大量共存的是

A.能夠溶解A1和A12O3的混合物的溶液中:CH3coer、Na+、Ca，+、NC萬(wàn)

B.0.1mol/L的FeCh溶液中:K+、SCbT、C「、H+

C.澄清透明的溶液中:Fe2+?/+、SO:、NH力

D.能夠使Fe2(SO4)3溶液由黃色變成淺綠色的溶液中:H2O2、AF+、Mg2+、C1。-

7.下列說法錯(cuò)誤的是

A某固體灼燒時(shí)肉眼看到黃色火焰,該固體一定為鈉鹽

B.A1(OH)3和小蘇打均可與酸反應(yīng),二者均可用作抗酸藥

C.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生了化合反應(yīng)且會(huì)產(chǎn)生白色渾濁

D.菠菜研磨液加水再過濾后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液會(huì)變紅色

8.1934年約里奧?居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(氮核之He)轟擊金屬原子？X,得到核素z罵Y,

開創(chuàng)了人造放射性核素的先河/X+，He->z罵Y+乩。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和

為8。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.X制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性或者堿性食物

B.Y的最高價(jià)氧化物是一種常見的干燥劑

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性弱于同周期其他金屬元素

D.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于其上一周期且同主族的元素

9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式均正確的是

A銅銀合金溶于稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體:Cu+2H+=C/++H21

B.少量氯氣通人一定濃度的NaOH溶液中得到c(NaC103):c(NaC10)=l：1的溶液：

4cl2+4凡0-C1CT+(W+6c「+8H+

C.少量NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：

2+

Ba+2HC0f+2OH"—BaCO31+COT+2H2。

D.調(diào)節(jié)pH=5,FeSC)4溶液和KMnO4溶液反應(yīng)得到黑色和紅褐色兩種沉淀：

SF^^+MnOr+7H2O=3Fe(OH)3I+M11O2J+5H+

10,下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

4D

11,納米氧化亞銅(Cu2。)是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFe*的黃銅礦(含有雜

質(zhì)SiOJ為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：

濾渣IFe(OH),

下列有關(guān)該流程的說法錯(cuò)誤的是

A」濾渣1”的成分除了SiO2之外還有S單質(zhì)

3+

B.“操作1”反應(yīng)的離子方程式：4H++4Fe2++C)2-4Fe+2H2O

C.“調(diào)pH”工序所得的Fe(OH)3可與硫酸反應(yīng)后返回“浸泡”環(huán)節(jié)

D.理論上，所得Cu2O的物質(zhì)的量為CuFeS2的0.5倍

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

用堪堪鉗夾住鋁箔加熱，再用大頭針輕輕挑加熱時(shí)鋁箔熔化但不滴金屬鋁表面氧化膜去

A

破鋁膜落,用大頭針挑破后滴落除后加熱時(shí)不易再生

B將濕潤(rùn)的pH試紙伸入盛滿Cl2的集氣瓶中最終試紙變紅色Cl2的水溶液顯酸性

在裝滿水的兩個(gè)燒杯中分別加入黃豆大小的

C金屬鉀反應(yīng)更加劇烈K的金屬性強(qiáng)于Na

金屬鈉和鉀

向0.01mol-L-1Ba(OH)溶液中插入電導(dǎo)

2產(chǎn)生白色沉淀最多時(shí)電導(dǎo)此時(shí)硫酸和氫氧化領(lǐng)

D率傳感器，然后勻速逐滴加入

率最低恰好完全反應(yīng)

0.01mol-L-iH^SO,溶液

13.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯(cuò)誤

的是NONi?j產(chǎn)

A.過程I中還原劑為NO和Ni?+且二者的物質(zhì)的量之比為

B.過程口中得到2moi氧化產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8X6.02X

1023及J*N/

C.整個(gè)過程中Ni2+作催化劑,Ni3+屬于中間產(chǎn)物NZ

D.該機(jī)理成熟化之后可用于汽車尾氣無(wú)害化處理”

14.如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖,“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.打制農(nóng)具或者刀具時(shí)紅熱的鐵淬火過程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

B.燒制陶瓷時(shí)把F&O3還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色

C.氫氧化亞鐵在空氣中可以自發(fā)轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵

D.通常情況下FeO/、Fe'+、Fe2+的氧化能力逐漸降低

HD

二、非選擇題（本大題共4小題。共58分）r.

15.（13分）物質(zhì)分類是?打開高中化學(xué)之門的一把重要鑰匙，分類思想也是中學(xué)化學(xué)的重要思

想。請(qǐng)根據(jù)下列所給物質(zhì)，回答下列問題：

①石墨;②稀鹽酸;③燒堿;④過氧化鈉;⑤氧化鈉;⑥乙醇;⑦食鹽水;⑧冰醋酸;⑨氫氟酸；

⑩氫氧化鐵膠體;?FeCb溶液。

（1）上述物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ㄌ钚蛱?hào),下同），導(dǎo)電微粒與其他不同的是—

（2）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的

是o

（3）物質(zhì)⑥中極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為，物質(zhì)④中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。

（4）物質(zhì)⑩中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為，鑒別⑩和?的最簡(jiǎn)單方法為

（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、、、

、、試劑瓶等。

16.（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要法寶，它隱含許多信息和規(guī)律J下圖是元素周期表的

一部分,根據(jù)圖中字母所代表元素,請(qǐng)用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式，回答下列問題：

（1）咫和aj兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較高的是，更加穩(wěn)定的是，酸性更強(qiáng)

的是O

（2）e、i和j的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?

（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對(duì)角線位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)d的

性質(zhì)可以推測(cè)b的性質(zhì),b在f的常見單質(zhì)中加熱得到主要產(chǎn)物為,b離子和e

的最高價(jià)含氧酸根離子形成的就的溶解性為（填“可溶”“微溶”或“難溶”兀

（4）ch卻被用作儲(chǔ)a材料，且具有存儲(chǔ)容證大、成本低的優(yōu)點(diǎn)。cha.,與水反應(yīng)釋放出我的化

學(xué)方程式為。

（5）由于過域使用含有h元素的凈水劑會(huì)導(dǎo)致老年癡呆，故czkh應(yīng)運(yùn)而生，c2kh可由

k（fa）3在堿性環(huán)境下與印反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為

_，若向紫紅色的C2kf,溶液中加入i的最高價(jià)含氧酸的稀溶

液,溶液會(huì)變黃且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體為。

17,（16分）氧化鐵可用于油漆、橡膠、蝮料等的著色。硫鐵礦燒渣的主要成分為F^Oz.Fe/j,,

以及少坦與。2、八12。3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fez。,）的一種工藝流程如下：

濾渣1濾渣2

已知：

L還原焙燒時(shí)，只有鐵元素被還原，大部分Fe2O3、Fe3O,轉(zhuǎn)化為FeO,C元素多數(shù)轉(zhuǎn)化為

C02；

口.幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+7.69.7

Fe3+2.73.7

AF+3.84.7

回答下列問題：

（D硫鐵礦渣進(jìn)行還原焙燒時(shí)，其中Fe3O4發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）“酸浸”之后過濾所得的濾渣1的主要成分是（填名稱）。

（3）加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有和Fe+2H+—Fe2++

H23此時(shí)需要調(diào)節(jié)pH的范圍是。

（4）加入NH4HCO3溶液沉鐵的化學(xué)方程式為，

過渡之后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈：。

（5）搬燒過程在馬沸爐巾進(jìn)行，下圖表示了煨燒溫度對(duì)Fe2（）s純度的影響，由圖像走勢(shì)可確

定煩燒溫度越高二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化率越___（填"高”或"低”），若在800七下煨燒，稱取

290.00gFeCO3最終獲得191,15g純度為99.4%的Fez。,則般燒過程F變（方的產(chǎn)率

約為_______（保留2位有效數(shù)字）0

96---------1―____________1----------J-----------1-----------

4005006007008009001000

煙燒溫的七

（6）“還原焙燒”之后所得固體也可通過堿浸除去A1元素和Si元素，請(qǐng)參照題干流程形式設(shè)

計(jì)由還原焙燒后所得固體得到FeSOd溶液的流程圖。

18.（15分）Cb和CIO2都是重要的殺菌消毒劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組制備Cl2和C102并驗(yàn)證其性

質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖（部分夾持裝置略去）o回答下列問題：

I.Ck的制備和性質(zhì)驗(yàn)證

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器通常換成裝置F的原因是。

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中用含0.4molHC1的濃鹽酸無(wú)法完全溶解8.7gMnO2的原因是。

（3）將制備的Cl2通人冷的石灰乳中可以制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放置一段時(shí)間的漂白粉是否變質(zhì)（若變質(zhì)需驗(yàn)

證完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)）：。

n.cio2的制備和性質(zhì)驗(yàn)證

（4）KC1O3在稀硫酸的環(huán)境下可以氧化H2GO4溶液制備C102,該反應(yīng)的離子方程式為

。C1O2可以處理含CN-的酸性劇毒廢水且得到

兩種無(wú)毒無(wú)污染的氣體，則該過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，有效

氯是指單位質(zhì)量的含氯消毒劑相當(dāng)于多少克C12的消毒能力，則C1O2的有效氯為

g（保留3位有效數(shù)字）。

一、選擇題(本大題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的)

1.B鉛筆芯是石墨和黏土的混合物.不含鉛元素,A錯(cuò)誤;富鐵醬油中含有的鐵元素是合成血紅蛋白的重要元

素，故食用該醬油可以預(yù)防缺鐵性貧血,B正確；明磯凈水時(shí),AF+發(fā)生水解的過程屬于化學(xué)變化錯(cuò)誤;潔

廁靈和次氯酸鈉混合使用會(huì)產(chǎn)生劇毒的氯氣,D錯(cuò)誤。

2.D生鐵強(qiáng)度大、抗壓，可用作公路上的下水井蓋,A正確;低碳鋼韌性好.焊接性好，可用于制造鋼板和鋼絲，

B正確；硬鋁密度小、強(qiáng)度高,是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料,C正確；耐壓球是載人潛水器的關(guān)鍵部位.

必須要求抗壓能力強(qiáng)，純鋁質(zhì)地軟，容易變形，不適合做抗壓球,D錯(cuò)誤。

3.B白磷和黑磷均是由磷原子構(gòu)成的.31g二者的混合物中含有1molP原子，其數(shù)目為NA個(gè),A正確;未知

外界狀況，無(wú)法計(jì)算5.6LC(X和SO2的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算其中。原子數(shù)目，B錯(cuò)誤;Al和Fe均被稀硝

酸氧化為+3價(jià)，故1mol二者的混合物與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA的電子,C正確；Na無(wú)論得到Na?()還是得

到Na?",均是得到+1價(jià)Na-,故3molNa轉(zhuǎn)移3NA的電子,D正確。

4.C不銹鋼是混合物，而電解質(zhì)屬于化合物.A錯(cuò)誤;水是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH$?卜卜。是弱堿，屬于電解質(zhì)，

()

II

SO,是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，H—I-OH中僅有1個(gè)OH,屬于一元酸,KOH溶于水完全電離.屈

I

H

()

II

于強(qiáng)堿,C正確；H—JOH中有兩個(gè)()H.屬于二元酸,Cu(OH)/部分電離，屬于弱堿.D錯(cuò)誤。

I

OH

5.A原子結(jié)構(gòu)示意圖僅能表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，無(wú)法表示出中子數(shù)，故不管是32s還是“S其原子結(jié)

構(gòu)示意圖均為正確；HC():是弱酸的酸式酸根離子,不完全電離，B錯(cuò)誤;氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)

中+5價(jià)。和一1價(jià)C1歸中為0價(jià)，不會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)的交叉,C錯(cuò)誤;D中圖示為空間填充模型，但Br原子半

徑應(yīng)大于中間的碳原子半徑J)錯(cuò)誤。

6.C"能夠溶解A1和AbOa的混合物的溶液”可能顯酸性.也可能顯堿性,若顯酸性時(shí)*含有大量H，.H不

能和CH3coeT大量共存，若顯堿性，含有大量OH'OH-不能和Ca2+大量共存,A錯(cuò)誤大.1mol/L的

FeCl,溶液中含有大量Fe",Fe"和SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存,B錯(cuò)誤;雖然Fe?*、C產(chǎn)均有顏色

但是其溶液仍是澄清透明的，且該四種離子均可大量共存,C正確;,?能夠使Fe2(SOJ；溶液由黃色變成淺綠

色的溶液”具有還原性,H式％和CK)均具有氧化性，不能大量共存,D錯(cuò)誤。

7.A焰色試驗(yàn)為黃色,不一定是鈉鹽,可能是NaOH或Na的氧化物或Na單質(zhì),A錯(cuò)誤;AK()H)：,和小蘇打

均可與酸反應(yīng)且二者堿性都比較弱,故二者均可用作抗酸藥,B正確;二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生

化合反應(yīng):COz+HzO+N&COa=2NaHC()3匕由于NaHCQ,溶解度小于N&CQ*,故會(huì)產(chǎn)生沉淀而變渾

濁,C正確；菠菜研磨液中含有鐵元素,經(jīng)稀硝酸氧化后得到Fe3,再加KSCN溶液變紅色,D正確。

8.D根據(jù)反應(yīng)可知：2'X+2Hefz疊Y+|>n,W+4=30+l=31,即W=27,X、Y的質(zhì)子數(shù)相差2,核外電子數(shù)相

差2,則最外層電子數(shù)也相差2,另核外最外層電子數(shù)之和為8,設(shè)最外層電子數(shù)分別為a與(a+2),則“+"

+2)=8,解得a=3,另根據(jù)Y的質(zhì)量數(shù)為30,可得Y為P元素，X為A1元素。A1既能和酸反應(yīng)，又能和堿

反應(yīng)，故鋁制餐具不宜蒸煮酸性或者堿性食物?A正確；P。：,能和水反應(yīng)而吸水?常用作干燥劑正確；同

-周期從左到右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故Al(OH),的堿性弱于Mg(OH)z,也弱于

Na()H,C正確；液態(tài)氨氣存在分子間氫鍵.故沸點(diǎn)高于PHs-D錯(cuò)誤。

9.DCu與Ag均不和稀硫酸反應(yīng),A錯(cuò)誤;C1?通入NaOH溶液中，得到c(NaClOs):c(NaCK))=l=1溶液

時(shí),正確的離子方程式為4C12+8()H==C1()+C1OT+6。一+4H/),B錯(cuò)誤；少量NaOH溶液滴入

Ba(HC(X)2溶液中，應(yīng)產(chǎn)生H2OsBaCO3和NaHCO”正確的離子方程式為Ba、+HC(耳+OH=H2()

+BaC(%I,C錯(cuò)誤；pH=5時(shí),Fe2+被氧化為Fe(。H)3，Mn。,被還原為MnO?,酸性環(huán)境用H+保證電荷守

恒，該離子方程式正確,D正確。

10.C鐵和Cb加熱制備FeCh-FeCL易升華，進(jìn)入后續(xù)橫放的集氣瓶中,此處把導(dǎo)管變短加粗的目的是防止

導(dǎo)管堵塞.A正確;實(shí)驗(yàn)室制備H2采取顆粒狀Zn和稀硫酸不加熱制備方法.符合啟普發(fā)生器對(duì)藥品和反應(yīng)

條件的要求,B正確;溶液蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿而非燒杯,C錯(cuò)誤;碘單質(zhì)易升華，加熱使碘單質(zhì)升華，冷水再使碘

單質(zhì)凝華在蒸儲(chǔ)燒瓶的底部，D正確.

11.D“浸泡”工序發(fā)生反應(yīng)：CuFe4+2Fe2(SO,)s-CuSO*+5FeS(),+2SL故“濾渣1”除了未反應(yīng)的

2

Si()2之外還有新生成的S,A正確「操作1”在酸性環(huán)境下(%把Fe1氧化為Fe",便于后續(xù)沉鐵，根據(jù)化合

價(jià)升降守恒和原子守恒配平即得：41丁+4Fe?++Q=4Fe3++2H?(),B正確；Fe(OH)3和硫酸反應(yīng)得到

的Fe2(S(),)3可以返回"浸泡''環(huán)節(jié)繼續(xù)使用,C正確；加Cu()調(diào)節(jié)pH導(dǎo)致銅元素增多,故理論上得到Cu?()

的物質(zhì)的量大于CuFe$的0.5倍,D錯(cuò)誤。

12.1)加熱時(shí)鋁表面的氧化膜會(huì)迅速再生.即使用大頭針挑破鋁水也不會(huì)滴落,A錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的氯氣中含有

HCIO.HCK)具有漂白性，故pH試紙最終變白色,B錯(cuò)誤;鈉和鉀在裝滿水的燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，可能會(huì)竄出

燒杯,導(dǎo)致危險(xiǎn)，故燒杯中應(yīng)加三分之一左右水.而且取鈉或者鉀時(shí)應(yīng)取綠豆大小，取樣太大也會(huì)導(dǎo)致危險(xiǎn).C

錯(cuò)誤;Ba（（）H）2和HeSO”恰好完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為BaSO,沉淀和水.此時(shí)幾乎不導(dǎo)電,電導(dǎo)率最低,沉淀最

多,D正確。

13.B過程I的反應(yīng)方程式為2NO+2NF+=2+2（廠+2田一.其中NO中O元素化合價(jià)升高做還原劑，

N?化合價(jià)升高做還原劑,二者的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1,A正確；過程H的氧化產(chǎn)物為。八。元素由

7價(jià)升高為0價(jià)，故每得到2moi（）?轉(zhuǎn)移4X6.02X10”個(gè)電子出錯(cuò)誤;Ni"是開始有最后有中間過程無(wú)

且質(zhì)量不變，滿足催化劑的定義,N廠是開始無(wú)最后無(wú)中間過程有，滿足中間產(chǎn)物的定義，C正確；該反應(yīng)的

價(jià)值就是用于生產(chǎn)實(shí)際處理汽車尾氣,D正確。

14.A打鐵淬火過程鐵表面產(chǎn)生的是Fe:iO,而非Fez。，A錯(cuò)誤;燒制陶瓷時(shí)黏土中的F&Q被炭或者CO還

原為Fe（）可使瓷器的釉呈綠色,B正確；Fe（（）H）z還原性較強(qiáng)，在空氣中先變成灰綠色.最終變成紅褐色的

Fe（。H）3，C正確；一般而言,元素價(jià)態(tài)越高,氧化性越強(qiáng),D正確。

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

15.（1）①②⑦⑩?（1分）①（1分）

（2）③④⑤⑧⑨（1分）⑥（1分）⑧⑨（1分）

［（1）?（2）問有漏選、錯(cuò)選的均不得分，填物質(zhì)名稱不給分［

（3）7s1（1分）1:2（1分）

（4）1?100nm（l分）丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）

（5）燒杯（1分）玻璃棒（1分）500mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）

16.（l）HF（l分）HF（1分）HCK1分）（寫成名稱不給分，寫成表格中字母不給分）

⑵H<O3cHzSOVHO（）,（2分）（寫成由強(qiáng)到弱的順序不給分，化學(xué)式寫錯(cuò)不給分）

（3）Li2（）（l分）（寫成UO,或者Li（）2不給分）微溶（2分）

（4）NaAlH,+2H2（）=NaAKX+4H2t（2分乂化學(xué)式寫錯(cuò)不給分，沒有配平扣1分，“十”沒寫扣1分，寫

成“NaAlH,+4H2（）=Na［Al（（）H）J+4H2f”給滿分｝

（5）4（）H+3CIO+2Fe（（）H）3—3Cr+2Fe（）5+5H?（）（2分）（化學(xué)式寫錯(cuò)不給