2024年高考化學：14種快速解化學選擇題的技巧

1、商余法

這種方法主要是應用于解答有機物（尤其是燒類）知道分子量

后求出其分子式的一類題目。對于煌類，由于烷炫通式為

CnH2n+2,分子量為14n+2,對應的烷煌基通式為CnH2n+l,

分子量為14n+l,烯煌及環(huán)烷燃通式為CnH2n,分子量為14n,

對應的煌基通式為CnH2n-l,分子量為14n-l,快煌及二烯煌通

式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對應的煌基通式為CnH2n-3,

分子量為14n-3,所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能

團的式量后，差值除以14（燒類直接除14）,則最大的商為含碳

的原子數(shù)（即n值），余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所

屬的類別。

例1：某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應，生成0.2克

氫氣，則此醇的同分異構體數(shù)目為（）

A.6個B.7個C.8個D.9個

【解析】：由于一元醇只含一個-OH,每mol醇只能轉換出

l/2molH2,由生成0.2克H2推斷出14克醇應有0.2mol,所以

其摩爾質量為72克/摩，分子量為72,扣除羥基式量17后，剩

余55,除以14,最大商為3,余為13,不合理，應取商為4,

余為-1，代入分子量通式，應為4個碳的烯燃基或環(huán)烷基，結合

"直鏈"，從而推斷其同分異構體數(shù)目為6個。

2、平均值法

這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物

的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量

（例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數(shù)等）的定

義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均

值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量

數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一

個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷

出混合物的可能組成。

例2：將兩種金屬單質混合物13g,加到足量稀硫酸中，共

放出標準狀況下氣體1L2L,這兩種金屬可能是（）

A.Zn和FeB.A1和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu

【解析】：將混合物當作一種金屬來看，因為是足量稀硫

酸，13克金屬全部反應生成的11.2L（0.5摩爾）氣體全部是氫

氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部

是+2價的金屬，其平均原子量為26,則組成混合物的+2價金

屬，其原子量一個大于26,一個小于26,代入選項，在置換出

氫氣的反應中，顯+2價的有Zn,原子量為65,Fe原子量為

56,Mg原子量為24,但對于A1,由于在反應中顯+3價，要置

換出Imol氫氣，只要18克A1便夠，可看作+2價時其原子量為

27/（3/2）=18,同樣假如有+1價的Na參與反應時，將它看作+2

價時其原子量為23x2=46,對于Cu,因為它不能置換出H2,所

以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大

于26,C中兩種金屬原子量均小于26,所以A,C都不符合要

求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比

26小，Cu原子量比26大，故BD為應選答案。

3、極限法

極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地

求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個物理量（例如密度，體積，

摩爾質量，物質的量濃度，質量分數(shù)等）的定義式或結合題目所

給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質量分數(shù)

或氣體體積分數(shù)為100%（極大）時，另一組分B對應的質量分數(shù)

或氣體體積分數(shù)就為0%（極?。梢郧蟪龃私M分A的某個物理

量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一

物理量的值N2,而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介

于組成混合物的各成分A,B的同一物理量數(shù)值之間，即Nl＜n

平＜n2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。＜

p=""x/n平＜n2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組

成。＜＞

例3：4個同學同時分析一個由KC1和KBr組成的混合物，

他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適

量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質

量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）

A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96

【解析】：本題如按通常解法，混合物中含KC1和KBr,可

以有無限多種組合形式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗

證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相

當于做四道計算題，耗時耗力。使用極限法，設2.00g全部為

KC1,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5gKC1可生成143.5gAgCl,則可

得沉淀為2.00/74.5xl43.5=3.852g,為最大值；同樣可求得當混

合物全部為KBr時，每119gKBr可得沉淀188g,所以應得沉

淀為2.00/119x188=3.160g,為最小值。因此答案應介于最大值

和最小值之間，答案選BC。

4、估算法

化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知

識，而不是運算技能，所以當中的計算的量應當是較小的，通

常都不需計出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數(shù)值

進行估計，符合要求的便可選取。

例4：已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質量分

數(shù)為22%的該鹽溶液由500c逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度

范圍是（）

溫度（0℃）010203040

溶解度（克

1215192438

/100克水）,比lefniscry

A.0-100℃B.10-200℃C.20-300℃D.30-400℃

【解析】：本題考查的是溶液結晶與溶質溶解度及溶液飽和

度的關系.溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當前溫度下

其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義，［溶解度/（溶解度+100

克水）］X1OO%=飽和溶液的質量分數(shù)，如果將各個溫度下的溶解

度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質量分數(shù)與22%的大小，可得出

結果，但運算量太大，不符合選擇題的特點.從表上可知，該鹽

溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當成某溫

度時的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會析出晶體.代入［溶

解度/(溶解度+100克水)］xl00%=22%,可得：溶解度

x78=100x22,即溶解度=2200/78,除法運算麻煩，運用估算，

應介于25與30之間，此溶解度只能在30-400C中，故選D。

5、差量法

對于在反應過程中有涉及物質的量，濃度，微粒個數(shù)，體

積，質量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數(shù)值

有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，

甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

例5：在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和

A-的物質的量之和為nC摩，則HA的電離度是()

A.nxlOO%B.(n⑵xlOO%C.(n-l)xlOO%D.n%

【解析】：根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物

質的量，然后將這個值與HA的總量(1升xC摩/升=C摩)相除，

其百分數(shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質的量，可

根據(jù)HA=H++A-,由于原有弱酸為1升xC摩/升=C摩，設電離

度為X,則電離出的HA的物質的量為XC摩，即電離出的H+

和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol,

所以HA、H+、A-的物質的量之和為［(C-CX)+CX+CX］摩，即

(C+CX)J^=nC從而可得出1+X=n,所以X的值為n-1,取

百分數(shù)故選C。

本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解

題：根據(jù)HA的電離式，每一個HA電離后生成一個H+和一個

A-,即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩，增大

了(n-l)xC摩，立即可知有(n-l)xC摩HA發(fā)生電離，則電離度

為(n-l)C摩/C摩=n-l,更快地選出C項答案。

6、代入法

將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，

這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當?shù)亟Y

合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法

迅速解題。

例6：某種烷燒11克完全燃燒，需標準狀況下氧氣28L,這

種烷燒的分子式是()

A.C5H12B.C4H10C.C3H8D.C2H6

【解析】：因為是烷燒，組成為CnH2n+2,分子量為

14n+2,即每14n+2克燃完全燃燒生成n摩C02和(n+1)摩

H2O,便要耗去n+(n+l)/2即3n/2+l/2摩02,現(xiàn)有烷煌11克，

氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5,將選項中的四個n值

代入(14n+2)：[3n/2+l/2],不需解方程便可迅速得知n=3。

7、關系式法

對于多步反應，可根據(jù)各種的關系(主要是化學方程式，守恒

等)，列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數(shù)量與題目給

出物質的數(shù)量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的

大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結

果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。

例7：一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應后再加

入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加

入的鐵粉質量為（）

A.14gB.42gC.56gD.28g

【解析】：由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過

量，也可能不足，則與硫粉反應后，加入過量鹽酸是生成的氣

體就有多種可能：或者只有H2s（鐵全部轉化為FeC12）,或者

既有H2s又有H2（鐵除了生成FeC12外還有剩余），所以只憑

硫粉質量和生成水的質量，不易建立方程求解。根據(jù)各步反應

的定量關系，列出關系式：（1）Fe~FeS（鐵守恒）~H2s（硫

守恒）?H20（氫守恒），（2）Fe~H2（化學方程式）?H20

（氫守恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個反應，每一個鐵

原子最終生成了1個水分子，所以迅速得出鐵的物質的量就是

水的物質的量，與流沒有關系所以應有鐵粉9/18=0.5mol,即

28go

8、比較法

已知一個有機物的分子式，根據(jù)題目的要求去計算相關的量

例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數(shù)

比等，經(jīng)常要用到結構比較法，其關鍵是要對有機物的結構特

點了解透徹，將相關的官能團的位置，性質熟練掌握，代入對

應的條件中進行確定。

例8：分子式為C12H12的崎，結構式為，若蔡環(huán)上的二澳

代物有9種CH3同分異構體，則秦環(huán)上四漠代物的同分異構體

數(shù)目有（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

【解析】：本題是求蔡環(huán)上四溟代物的同分異構體數(shù)目，不

需考慮官能團異構和碳鏈異構，只求官能團的位置異構，如按

通常做法，將四個漠原子逐個代入蔡環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)

出同分異構體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結構比較十分困難，很

易錯數(shù)，漏數(shù).抓住題目所給條件：二澳代物有9種，分析所給

有機物結構，不難看出，蔡環(huán)上只有六個氫原子可以被漠取

代，也就是說，每取代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未

取代，根據(jù)"二漠代物有9種"這一提示，即秦環(huán)上只取兩個氫原

子的不同組合有9種，即意味著取四個氫原子進行取代的不同

組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知蔡環(huán)上四澳代

物的同分異構體就有9種。

9、殘基法

這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法.一個

有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確

定其結構，可先將已知的官能團包括煌基的式量或所含原子數(shù)

扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團，再討論其可

能構成便快捷得多。

例9：某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L(S.T.P下)二氧

化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2,

試求該有機物的分子式.如果該有機物能使漠水褪色，并且此有

機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有

機物的結構簡式。

【解析】：因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為

2,所以其分子量是CO的2倍，即56,而5.6克有機物就是0.1

摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩，3.6克水為0.2

摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-

3x12-4x1=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是

C3H40.根據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反應，證明其中有-CHO,從

C3H4O中扣除-CHO,殘基為-C2H3,能使漠水褪色，則有不飽

和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2,所以該有機物結構就為

H2C=CH-CHOo

10、守恒法

物質在參加反應時，化合價升降的總數(shù)，反應物和生成物的

總質量，各物質中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的

電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計算題時建立等量關

系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解

題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算

效果。

例10：已知某強氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低

價態(tài)，如果還原含2.4xlO-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價態(tài)，

需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價態(tài)為

()

A.+3B.+2C.+1D.-1

【解析】：因為在[R0(0H)2]+中，R的化合價為+3價，它

被亞硫酸鈉還原的同時.，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的

化合價升高了2價，根據(jù)2.4xlO-3mol[RO(OH)2]+與

12mlx0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應，亞硫酸鈉共升

0.0024x2=0.0048價,則依照升降價守恒，2.4x10-

3moi[RO(OH)2]+共降也是0.0048價，所以每mol[RO(OH)2]+

降了2價，R原為+3價，必須降為+1價，故不需配平方程式可

直接選C。

11、規(guī)律法

化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數(shù)量關系

的，這些數(shù)量關系就是通常所說的反應規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公

式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化

學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚

至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式

和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效

果。

例11：1200C時，1體積某煌和4體積02混和，完全燃燒

后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該煌分子式中所含的

碳原子數(shù)不可能是()

A.lB.2C.3D.4

【解析】：本題是有機物燃燒規(guī)律應用的典型，由于煌的類

別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各

種煌的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性

都找得出.應用有機物的燃燒通式，設該燃為CXHY,其完全燃

燒方程式為：CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H20,因為反應

前后溫度都是1200C,所以H20為氣態(tài)，要計體積，在相同狀

況下氣體的體積比就相當于摩爾比，則無論02是否過量，每1

體積CXHY只與X+Y/4體積02反應，生成X體積C02和Y/2

體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4,只與分子式中氫原子數(shù)量

有關.按題意，由于反應前后體積不變，即l-Y/4=0,立刻得到

分子式為CXH4,此時再將四個選項中的碳原子數(shù)目代入，CH4

為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙煥，只有C4H4不可能。

12、排除法

選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中肯定有正確答

案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應選答案.利用這一

點，針對數(shù)據(jù)的特殊性，可運用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，

不直接求解而得到正確選項，尤其是單選題，這一方法更加有

效。

例12：取相同體積的KLNa2S,FeBr2三種溶液，分別通

入氯氣，反應都完全時，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同

壓下)相同，則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是

()

A.l：1：2B.l：2：3C.6：3：2D.2：1：3

【解析】：本題當然可用將氯氣與各物質反應的關系式寫

出，按照氯氣用量相等得到各物質摩爾數(shù)，從而求出其濃度之

比的方法來解，但要進行一定量的運算，沒有充分利用選擇題

的特殊性.根據(jù)四個選項中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2

的比例均不相同這一特點，只要求出其中一個比值，已經(jīng)可得

出正確選項.因KI與C12反應產(chǎn)物為12,即兩反應物mol比為

2：1,FeBr2與C12反應產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應物mol

比為2：3,可化簡為2/3：1,當C12用量相同時，則KI與

FeBr2之比為2：(2/3)即3：1,A,B,D中比例不符合，予以

排除，只有C為應選項.如果取Na2S與FeBr2來算，同理也可

得出相同結果.本題還可進一步加快解題速度，抓住KLNa2S,

FeBr2三者結構特點-等量物質與C12反應時，F(xiàn)eBr2需耗最多

C12o換言之，當C12的量相等時，參與反應的FeBr2的量最

少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個選項中，也只

有C符合要求。

13、十字交叉法

十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平

均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質量

分數(shù)等的一種常用方法，其使用方法為：組分A的物理量a差

量c-b平均物理量c(質量，濃度，體積，質量分數(shù)等)組分B的

物理量b差量a-c則混合物中所含A和B的比值為(c-b)：(a-

c),至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質量分數(shù)為0%的水

B,而稀釋則是增加了質量分數(shù)為100%的溶質B,得到質量分

數(shù)為c的溶液。

例13：有A克15%的NaN03溶液，欲使其質量分數(shù)變?yōu)?/p>

30%,可采用的方法是（）

A.蒸發(fā)溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑C.加入3A/14

克NaNO3D.加入3A/20克NaNO3

【解析】：根據(jù)十字交叉法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為

15%,增大溶液質量分數(shù)可有兩個方法：（1）加入溶質，要使

100%的NaNO3變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質量與原

溶液質量之比為15：70,即要3A/14克。（2）蒸發(fā)減少溶劑，要

使0%的溶劑變?yōu)?0%,差量為30%,所以蒸發(fā)的溶劑的質量與

原溶液質量之比為15%：30%,即要蒸發(fā)A/2克.如果設未知數(shù)

來求解本題，需要做兩次計算題，則所花時間要多得多。

14、拆分法

將題目所提供的數(shù)值或物質的結構，化學式進行適當分拆，

成為相互關聯(lián)的幾個部分，可以便于建立等量關系或進行比

較，將運算簡化.這種方法最適用于有機物的結構比較（與殘基法

相似），同一物質參與多種反應，以及關于化學平衡或討論型的

計算題。

例14：將各為0.3214摩的下列各物質在相同條件下完全燃

燒，消耗氧氣的體積最少的是（）

A.甲酸B.甲醛C.乙醛D.甲酸甲酯

【解析】：這是關于有機物的燃燒耗氧量的計算，因為是等

摩爾的物質，完全可用燃燒通式求出每一個選項耗氧的摩爾

數(shù)，但本題只需要定量比較各個物質耗氧量的多少，不用求出

確切值，故此題可應用拆分法：甲酸結構簡式為HCOOH,可拆

為H20+C0,燃燒時只有CO耗氧，甲醛結構簡式HCHO,可

拆為H2O+C,比甲酸少了一個O,則等摩爾燃燒過程中生成相

同數(shù)量的H20和C02時-