一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這

些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于

這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及

變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式

記憶法)。如:

(1)生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？

(2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。

通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和

異化的作用。

二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中

同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)

律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)

用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如

下：

例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋼溶液、二

氧化碳

思路點(diǎn)撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條

件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐

次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的

方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，

自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)

們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。

三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。

酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說

鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌

握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。

下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

ANaOH、NaCI溶液、稀HCI()

BNa2co3、AgN03溶液、KN03溶液()

CK2co3、BaCI2溶液、NaCI溶液()

DNaOH、Ca(0H)2溶液、稀HCI()

ENH4NO3.(NH4)2SO4、Na2co3、NaCI溶液()

思路點(diǎn)撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，

最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法

是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不

用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用

多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不

同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)

然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgN03遇

CL-產(chǎn)生沉淀，而KN03遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCI2溶液遇SO42-

有沉淀，而NaCI溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(0H)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCI遇CO32-有氣體，

而NaOH遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故力口Na2CO3或K2CO3鑒另(

E、觀察可知：NH4+遇0H-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-

均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是

NH4NO3,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,只有沉淀產(chǎn)生的

是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaClo

在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒

別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的

特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點(diǎn)撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、

不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方

法優(yōu)先，其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、

溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得

到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒

堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。

加入適量氫氧化鋼溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采

用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足

量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2co3、K2so4、CuSO4、

CaCI2、KN03等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶

液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜撊芤簳r(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀

部分溶解，則該混合物中一定含有一定不含有

可能含有.

思路點(diǎn)撥：

推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解

性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子

溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋼、碳酸銀、氯化銀、

硫酸鋼、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。

初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋼。（2）會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生

反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）

對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的

理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuS04（藍(lán)色溶液）一定不存在;同

時(shí)K2co3、CaCI2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2co3、CaCI2或存

其一或均不存在。由“滴加硝酸鋼溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉

淀有可能來自硝酸鋼與K2c03或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋼、硫酸鋼

沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸

鋼、硫酸鋼均存在，進(jìn)而推出K2co3、K2so4均存在。因?yàn)镵2CO3

存在，所以CaCI2一定不存在。而KN03由于