化學無機滄州醫(yī)學高等?？茖W校平衡常數(shù)的應用

目錄13計算反應物的平衡轉(zhuǎn)化率判斷可逆反應進行的方向contents3多重平衡

1.計算反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡轉(zhuǎn)化率反應物的平衡轉(zhuǎn)化率α：指反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分率。=平衡時已轉(zhuǎn)化的反應物的濃度反應物的初始濃度反應物的平衡轉(zhuǎn)化率α?100%平衡轉(zhuǎn)化率反應物的平衡轉(zhuǎn)化率α：指反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分率。=反應物的初始濃度—反應物的平衡濃度反應物的初始濃度反應物的平衡轉(zhuǎn)化率α?100%例125℃時，

可逆反應的標準平衡常數(shù)=2.2，若Pb2+的起始濃度0.10mol/L，計算Pb2+和Sn2+的平衡濃度及Pb2+的轉(zhuǎn)化率。

平衡轉(zhuǎn)化率0.10初始濃度/(mol/L)

0平衡濃度/(mol/L)0.10-xx可逆反應的標準平衡常數(shù)表達式為：Sn2+和Pb2+的平衡濃度為：Pb2+的平衡轉(zhuǎn)化率為：即：α平衡轉(zhuǎn)化率

2.判斷可逆反應進行的方向

標準平衡常數(shù)：在平衡狀態(tài)下產(chǎn)物和反應物的相對濃度或相對分壓冪指數(shù)的乘積之比。反應商：如果在任一下狀態(tài)下產(chǎn)物和反應物的相對濃度或相對分壓冪指數(shù)的乘積之比。Q=、、、、、…Q1Q2Q3Q4Q5Q6QQ=KθQ和K表達形式雖然相似，但是含義不一樣，K表示的是平衡狀態(tài)，Q表任一狀態(tài)。反應限度Q=Kθ1可逆反應處于平衡狀態(tài)Q<

Kθ2可逆反應向正反應方向進行Q<Kθ2可逆反應向逆反應方向進行一定溫度下，比較反應商和標準平衡常數(shù)的大小可判斷可逆反應的方向?？赡娣磻?000K時=1.4。當H2O、CO、CO2和H2的分壓分別為300、200、100和150kPa時，試判斷該反應進行的方向。此時反應向正反應方向進行練習3.多重反應

②①多重平衡規(guī)則多重平衡：某些可逆反應中，化學反應可以表示兩個或多個化學反應的總和。且都達到化學平衡，這樣的平衡體系稱為多重平衡。③多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則:如果某一可逆反應可以由幾個可逆反應相加得到，則該可逆反應的標準平衡常數(shù)等于幾個可逆反應的標準平衡常數(shù)的乘積。反應一（K1)反應二(K2)反應三(K3)K3=K1.K2lgK3=lgK1+lgK2多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則:如果某一可逆反應可以由幾個可逆反應相減得到，則該可逆反應的標準平衡常數(shù)等于幾個可逆反應的標準平衡常數(shù)的商。反應一（K1)