上海華東師大二附中2024年高考化學(xué)試題模擬（三診）試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某溫度下，向10mLSlmol/LCuCk溶液中滴力口0.1molL-i的Na2s溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（Cu2+）與Na2s溶

液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）已知：Ksp（ZnS）=3x10-25。

01020HNa?S（叫））/mL

277

A.該溫度下Ksp（CuS）=10-

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

2

C.Na2s溶液中：c（S-）+c（HS-）+C（H2S）=c（Na+）

D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1X10-5moi/z的混合溶液中逐滴加入1x104moi〃的Na2s溶液，Zn2+先沉淀

2、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不胃攀的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

3、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的Sth和02,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500C時(shí)，Sth和。2各10mol反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSth和5moi02反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8moiSO2和5moi02反應(yīng)

T：在500C時(shí)，8moiSO2和5moiCh反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

4、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的

間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時(shí)，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

5、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

草(水族)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e——H2T

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

7、實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(Cath)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

C.裝置丙制取CalhD.裝置丁吸收尾氣

8、已知在100℃、LOlxl05pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的

是()

短，吸收436kJ能量.釋放「

(g)：11

11930kJ能量

11HQ

L。，吸收249kJ能量.

'1；(g)；

；°r

_(g)：言

市

A.Imol出。?分解為2moiH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-490kJmor1

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙一丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

9、下列說法中不正確的是()

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鍍?nèi)芤?，會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液漠的反應(yīng)和苯酚與濃濱水的反應(yīng)對比可以說明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

10、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

足量NaCI(aq)少量KMaq)

?

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

&e

AgNOj(aq)白包沉淀黃包沉這

效改

FcCUaq)

B.配制氯化鐵溶液一業(yè)□上口

FcCLA*

ImL缽機(jī)裝ImL-^A

c.淀粉在不同條件下水解5mL淀粉*液

+2輸I*水

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B。

濃鹽短1

B燒杯中看見白色沉淀N.CO證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3

粉末

Lj_NaSiO

同g/溶液23

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性，又有漂白性

逢?pH試紙

A.AB.BC.CD.D

12、下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()

A.氧化性：HC1O>H2SO4

B.C12+H2s=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H2S

D.。2與Fe反應(yīng)生成FeCb,而S與Fe生成FeS

13、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是()

A.測密度B.測熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

14、H2s為二元弱酸。20℃時(shí)，向0.100moH/i的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L-i的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

2]

C.c(HS-)=c(S-)的堿性溶液中：c(CD+c(HS-)>0.100mol-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=cCHS-)+2c(H2S)

15、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCV一(黃色HZH+uCmCV一(橙紅色)+%0,已知:25℃

時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2XlO^o下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2(V一尸c(Cr(V-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為由向口|||

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：￡H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：①RCH=CH2隹sARCH2cH2CHO；

②+RCH=CH2

R

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為。

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為，寫出D-E的化學(xué)方程式o

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有叫鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式________________________?

⑸下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2HBr)CH3CH2Br>CH3CH2OH,無機(jī)試劑任選_______________________。

CHO

18、鈴蘭醛［匚〃］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CH3)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示：

CH,

I

CH3-C—0H

C尿一

,濃硫酸,△

①

(CH工C

(DB中官能團(tuán)的名稱是.

(2)①的反應(yīng)類型是.

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體。

I.有兩個(gè)取代基II.取代基在鄰位

()已知：PCI3>RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

6RCH2COOHA

O

II

fH—C玉OH的合成路線(無機(jī)試劑自選)。

CH3

19、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s。3溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2sth過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2]%為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2c。3混合溶液代替Na2sth溶液，其中Na2c。3的作用是

并維持pH在___________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是(寫一條)；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

o2的含量。

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

20、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_(至少填三種)，E裝置的作用是

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是o

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是o

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為o

(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為.

21、神元素廣泛存在于自然界，碑與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)碑的常見氧化物有AS2O3和AS2O5,其中AS2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出AS2O5分解為AS2O3的熱化學(xué)方程式

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圖1反應(yīng)過標(biāo)

(2)碑酸鈉具有氧化性，298K時(shí)，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液

和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsC^Y無色)+2r+2H+=^：AsCVl無色)+b(淺黃色)+%0AH。測得

溶液中c(L)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。

a.溶液顏色保持不再變化b.c(AsO3')+c(AsC>43-)不再變化

c.ASO43-的生成速率等于12的生成速率d.)保持不再變化

c(12)

②0?10min內(nèi)，r的反應(yīng)速率v(r)=o

③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含AS2O3和AS2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響)，過程如下：

①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AstV-和AsC^一的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol-L1的L溶液滴定，用__做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗上溶液40.00mL。

則試樣中AS2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(4)雄黃(As4s4)在空氣中加熱至300℃時(shí)會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(AS2O3),另一種氧

化物為(填化學(xué)式)，可用雙氧水將AS2O3氧化為H3ASO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-^CuS；,CiP+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)=Cu2+(aq)+S"(aq),已知此時(shí)-Igc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-i7.7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=10-,77moVLxl017-7mol/L=10-35-4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=1017.7moi/L,貝！|Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10177mol/Lxl017-7mol/L=10-35-4mol2/L2,

A錯(cuò)誤；

B.Ci?+單獨(dú)存在或單獨(dú)存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S*)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C錯(cuò)誤；

D.向100mLZn2\CiP+濃度均為105moI/L的混合溶液中逐滴加入lOlol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S?一濃度

c(S2')=3xio-2Smol/L=3xlO-20mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S?一濃度為c(S*)=ixlO^^lO^mol/LOxlQ-^mol/L,貝!j產(chǎn)

10s10s~~

生CuS沉淀時(shí)所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

2、C

【解題分析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

3、C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、。2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、。2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉??；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

4、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CLT，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時(shí)，陽極電極反應(yīng)：2CI-2e=ChT，陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H2f,電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯(cuò)誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溟等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

5、C

【解題分析】

A.總反應(yīng)為cc)2+cr=co+cio-,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CC>2+2e-+2H+=CO+H2O,故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

6、A

【解題分析】

_

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40H,故A錯(cuò)誤；

B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH),易被氧化成Fe(0H)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護(hù)起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

7、D

【解題分析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實(shí)驗(yàn)裝置和

原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或

點(diǎn)燃,選項(xiàng)D選。

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.由已知的能量變化圖可知，ImolHzO?分解為2moIH與ImoIO時(shí)吸收930kJ熱量，A項(xiàng)正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

=(436+249-930)kJ-mori=-245k『mori,則熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmor"x2=-490kJmol

-i,B項(xiàng)正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項(xiàng)正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、A

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銹溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯(cuò)誤；

B.苯與液漠的反應(yīng)是一漠取代，且需要漠化鐵催化，苯酚與濃漠水的反應(yīng)為三濱取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

10、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，

該沉淀為AgLA/濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)C0?與上0的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選C,

【題目點(diǎn)撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。

11、D

【解題分析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將「氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSKh溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀，不

能證明酸性H2cO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

12、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中C12將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HC1>H2S,證明元素的非金屬性CI>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

13、D

【解題分析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測熔點(diǎn)可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

14、D

【解題分析】

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=Lc(Na+)=0.100mol?L“，電荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A錯(cuò)誤；

B.通入HC1氣體之前，S*水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OW,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

2++

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na)，物料守恒c(S*)+c(HS-)+c(H2S)=-

2

+2+2

c(Na+)=0.100mol?L“，貝！|c(Cl')+c(OH')=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cr)+c(OH')+c(S-)=c(H)+c(HS')+c(S-)+2c(H2S),

+1

在c(HS)=c(S*)堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl-)+c(HS)Vc(HS)+c(S*)+2c(H2S)=0.100mol?L+c(H2S),故C錯(cuò)

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OIT)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2"),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS-),所以存在C(C「)=C(HS>2C(H2S),故D

正確；

故答案選D。

15、C

【解題分析】

A.當(dāng)2c(CrzChU^cyrO42-)時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋Na2Cr2(h溶液時(shí)，溶液中c(CrO4")、c(H+),ZCnCh%)均減小，由于Kw不變，則c(OIT)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

16、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：CI>N3>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.Y為N,其價(jià)層電子為2s22P3,價(jià)電子軌道表示式為：叵］口t1,故B錯(cuò)誤;

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，錢根的正確電子式為H：N：H，故C錯(cuò)誤;

,H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

加成反應(yīng)或

濃嬉?CCWH]01

CH,CHiCHiCHfOH-CHJCHJCH-CH：-------?CHJCHJCHJCHJCHO---、CHJCH/CHJCH^COOH

AMCI,4

【解題分析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:BLGJ-CHKOOH,結(jié)合已知①，可推知B為:

CM;

OH

芯1cH6。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH/CH開人），再結(jié)合已知②,

OH

可推知D為：仔\(zhòng)o

—CH?

詳解：（1）Bm?-CHaO分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3一甲

VilaClla

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）（CH/CHY^中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學(xué)方程式為

QJ1-CH3

OHOH

—uAIClj（CHthCH-o

0?CHJCH-CH3---?、吁一J?

（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

0H

（4）（CH/CH-^\的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

L^JLCH3

子組成中去掉-o-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種,也有4種,

,第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CH3)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

OC(CH3)3

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為Ci5H28。2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Hz反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

除破依CCMHjOi

CHjCHiCHiCHtOH-----CHjCHiCH-CH：----CH￡HcHic%050------aCHjCHcHzcHjCOOH

AMO,141

()

ccn3C(CH3)3

18、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)卜HCHO+HC1—?+H,O3

CH2C1

。2,,催化劑PCI

CHCHCHO?CH3cH.cOOH-3

32△△

DNaOH溶流，加熱一定條件

CH3icHe1COOHiO酸化?CH3cH()HC()()H

O

H-EO—CH—ciOH

CH3

【解題分析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是JY|，故B中官能團(tuán)的名稱是醛

(CH加八，

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

⑵①反應(yīng)是C)+HC—C—OH救處04A

3&)3-H?O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，

CH3

故答案為：取代反應(yīng)；

C(CH3)3

(3)由反應(yīng)①可以判斷A是\,故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

V

C(CH3)3C(CH3)3

AA

in1HCHO-HC1―?1J+H2(),

CH2CI

C(CH3)3C(CH3)3

故答案為：(\1IICIIO-IIC1―?+H:()；

CHZC1

(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也

可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即\('Li11/］口3種；將甲醛的水溶液與氨水混合

、忌、氏

1\

蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCHO+4NH,四蚓里［/

-F6H2O,

J

故答案為：3；6HCHO+4NH3溶液蒸發(fā)》［/

丹+6HQ;

(5)A的同分異構(gòu)體中滿足I.有兩個(gè)取代基；：II.取代基在鄰位的有：

CHjC|-CH：CH,廣(一CH；

CHCr-CH；

aCH3(CHj)：>1^4—CH：CHjCH：CHCH.!

;:

(6)根據(jù)信a息RCHzCOOH」^fRCHCICOOH可知，首先要將CH3cH2cHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)?/p>

O

I

乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸(HEO—CH~C^OH)的合成路線流程圖為:

I

CH3

。2,催化劑PCI3

CHCHCHO?CH3cH2coOH

32<A>△

DNaOH溶液，加熱;

CH3sCHCICOOIIiO酸化—?CH3cH()HC()()H

O

I

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

2+2+2-

19、三頸燒瓶B2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUCU+2H+SO4及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5

可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化C-B-A

溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解題分析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；

儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2sCh溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，CM+將SCV-氧化，制備CuCl的離子方程式2CU2++SO32-+2C廠+

+

H2O=2CUC1；+2H+SCV-；

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH