2024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/31

（2016龍東）科學(xué)研究表明，氨氣在常溫下就可液化為液氨，液氨可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要化學(xué)方程式為：。則X的化學(xué)式為 （）

A.N2B.NOC.NO2D.N2O2024/4/2A（2016龍東）科學(xué)研究表明，氨氣在常溫下就可液化為2024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/31

小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知鐵粉和稀硫酸在常溫下可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,于是他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請(qǐng)你和小明按下面的過(guò)程一起探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量

（填“變”或“不變”）。不變2024/4/2小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知鐵粉和稀硫

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。反應(yīng)后,你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？說(shuō)出你的理由。不能，生成的氫氣使氣球膨脹后，空氣對(duì)氣球的浮力增大而使左端變輕。2024/4/2（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)2024/4/22024/3/312024/4/22024/3/31D2024/4/2D2024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/312024/4/22024/3/311.（2012西雙版納）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （）

A.32g硫與32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成64g二氧化硫

B.濕衣服晾干

C.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象

D.50mL水與50mL酒精混合，總體積小于100mLA2024/4/21.（2012西雙版納）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 2.（2012昭通）對(duì)化學(xué)方程式“2H2+O22H2O”的敘述正確的是（）

A.氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水

B.兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水

C.兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水

D.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水D2024/4/22.（2012昭通）對(duì)化學(xué)方程式“2H2+O223.（2016曲靖）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.CO2+H2O+CaCl22HCl+CaCO3↓B.2NaCl+MgSO4Na2SO4+MgCl2C.2HgO2Hg+O2D.2KOH+CO2K2CO3+H2O2024/4/2D3.（2016曲靖）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）24.（2015昆明）某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

C.該反應(yīng)前后分子種類(lèi)未發(fā)生變化

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl22HCl5.（2016昆明）某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式是 （）

A.CH20B.C2H4C.CH4OD.CH42024/4/2DD4.（2015昆明）某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法正6.（2015云南）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是 （）

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.反應(yīng)前后分子種類(lèi)沒(méi)有改變

C.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變

D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶1D2024/4/26.（2015云南）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的7.（2013德宏）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法中正確的是 （）

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.d物質(zhì)一定是催化劑

C.參加反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為37gD.c物質(zhì)一定是化合物D2024/4/27.（2013德宏）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，8.（2013大理等）化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)按下列要求填空。如圖所示是汽車(chē)尾氣治理過(guò)程中某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。（1）上圖中體現(xiàn)了在化學(xué)變化前后一定不變的是

（填序號(hào)）。

A.元素種類(lèi)B.原子種類(lèi)

C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目（2）上圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2024/4/28.（2013大理等）化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)按下列9.（2012昆明）下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：2024/4/29.（2012昆明）下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定

（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請(qǐng)解釋原因

，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置

；（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

。量減少將燒杯改成密閉容器因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)2024/4/2（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請(qǐng)解釋2024/4/22024/3/312024/4/22024/3/311.（大理預(yù)測(cè)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y22Z”的敘述中錯(cuò)誤的是 （）

A.Z的化學(xué)式為XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gZC.若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）

D.若agX2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時(shí)消耗（b-a）gY2C2024/4/21.（大理預(yù)測(cè)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y22Z2.（大理預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是

，小氣球的作用是

。4P+5O22P2O5防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞沖出，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入2024/4/22.（大理預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”），反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示）

。（3）實(shí)驗(yàn)C為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)