1.試卷原題《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則

宿夕成鹽.”若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是（）

A.溶解B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.蒸儲(chǔ)

2.試卷原題在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y的熔點(diǎn)比Z的高B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.Y、Z均可與Br?發(fā)生取代反應(yīng)D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

參考答案A

3.試卷原題物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì).下列實(shí)例與解釋不相符的是（）

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A.

用He替代Li2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

B.

BF3與NH3形成加合物BF；中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)

［國(guó)N-B因

C.堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

D.原子價(jià)層只有個(gè)原子軌道，不能形成個(gè)鍵

不存在穩(wěn)定的NR分子N45N-F

A.AB.BC.CD.D

參考答案C

4.試卷原題由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A.

C"通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>12

B.酸性：碳酸,苯酚

CO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

C.

SC）2通入品紅溶液中，溶液褪色so2具有氧化性

D.氨水顯堿性

NH3通入滴有酚醐溶液的水中，溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

參考答案C

5.試卷原題錯(cuò)（Zr）是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取.下圖是某種錯(cuò)的氧化物晶體的立方晶胞，NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該氧化物的化學(xué)式為ZrC)2

八西由二123x1(33。

B.該氧化物的帝度為......-g-cm

以4

C.Zr原子之間的最短距離為孝apm

D.若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy面的面心

參考答案B

6.試卷原題在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

2W(g)曾4X(g)+丫⑼

③[②

2Z?

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)

③的活化能大于反應(yīng)②.測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表.

t/min012345

c(W)/(molU1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說(shuō)法正確的是()

A.0?2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080moLIji-minT

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C.若k?=k3,平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

參考答案D

7.試卷原題我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和Mi!。?為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下

圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同.放電時(shí)，電極材料

)

陰

陽(yáng)

離

離

子

a子

交

電交

換

極換

膜

膜

K：SO,溶液

①區(qū)②區(qū)

A.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO亍向②區(qū)遷移

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnC）2+4H++2e-=ME++2H2O

參考答案B

8.試卷原題某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中—Igc（xx-）或—lgc（Yk）與—lgc（Ag+）

的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

(

.

>

&

—

r繇

x

)

o}丁(

Tgc(Ag-)

A.x:y=3:1

cXx-

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNCMs）,則平衡時(shí)不丫,力變小

C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxXfAgyY的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（XX-）+c（Yk）＜2c（Ag+）

參考答案D

9.試卷原題配合物Na3[Co（NC）2）6]（M=404g-molT）在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意

圖（夾持裝置等略）及步驟如下:

I磁力攪拌器|

①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸儲(chǔ)水，攪拌溶解.

②磁力攪拌下加入5.0gCo（NO3）「6H2。,從儀器a加入50%醋酸70mL.冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢

滴入30%雙氧水8.0mL.待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體.

③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘.固液分離后，依次用乙醇、乙酸洗滌固體產(chǎn)品，稱重.

已知：i乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；

iiNaNC）2的溶解度數(shù)據(jù)如下表.

溫度/℃20304050

84.591.698.4104.1

溶解度/（g/lOOgH?。）

回答下列問(wèn)題：

要（1）儀器a的名稱是,使用前應(yīng)

（2）Na3[Co（NO2）6]中鉆的化合價(jià)是，制備該配合物的化學(xué)方程式為.

（3）步驟①中，用熱蒸儲(chǔ)水的目的是.

（4）步驟③中，用乙酸洗滌固體產(chǎn)品的作用是.

（5）已知：

3_中性或弱酸性

++-

2K+Na+[CO（NO2）6J~K2Na[Co（NO2）6]（亮黃色）足量KC1與1.010g產(chǎn)品

反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%.

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉗絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同

時(shí)，用鉗絲蘸取樣品在外焰上灼燒，.

參考答案

（1）分液漏斗；檢漏

（2）+3

12NaNO2+2CO（NO3）2+H2O2+2CH3COOH

=2Na3[CO（NO2）6]+4NaNO3+2cH3coONa+2H2O

（3）增加NaNO2的溶解度

（4）加速產(chǎn)品干燥

（5）80.0

（6）透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素

10.試卷原題閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo).利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼

的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域.工藝流程如下：

空氣液宓鹽酸

深藍(lán)色溶液①T萩硫酸鹽酸稀鹽酸乙醇

j~III___L__

銅包鋼一[浸-------—t中和]~~~T洗滌E真空干燥|—cuQ

rT

沌渣（煉鋼）濾液一H|置換卜A海綿Cu

已知：室溫下的Ksp（CuCl）=IO-6-8

回答下列問(wèn)題：

（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為（填

化學(xué)式).

(2)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).

(3)浸取工序的產(chǎn)物為[(211(附3)2]0,該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.浸取后濾液的一半

經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(4)浸取工序宜在30?40c之間進(jìn)行.當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原

因是.

(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[(^(演3)2]++211++0一=+.

(6)真空干燥的目的為.

參考答案⑴[Cu(NH3)4]d2(2)Fe

(3)[Cu(NH3)4]d2+Cu=2[Cu(NH3)9]d

+2+

8NH3+4[Cu(NH3),J+GJ?+4H=4[Cu(NH3)4]+2H2O

(4)鹽酸和液氨反應(yīng)放熱(5)CuClJ2NH；

(6)防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的O2氧化

11.試卷原題氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問(wèn)題

都具有重要意義.

已知：Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表.

物質(zhì)

N2(g)O2(g)NO(g)

能量/kJ945498631

回答下列問(wèn)題：

(1)恒溫下，將Imol空氣(N2和。2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21,其余為惰性組分)置于容積為VL的恒

容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：

iN2(g)+O2(g)^.2NO(g)給AHj

1

ii2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2AH2=-114kJmor

①阻=kJ-mol1.

②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有(填標(biāo)號(hào)).

A.縮小體積B.升高溫度C.移除NO2D.降低N2濃度

11

③若上述平衡體系中c(NO2)=amoiu,c(NO)=bmol-L,則c(O2)=mol-K,&=

(寫出含a、b、V的計(jì)算式).

（2）氫氣催化還原NO*作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注.高溫下氫氣還原NO反應(yīng)的速率方程為

v=kcX（NO）cy（H2）,k為速率常數(shù).在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果如下表.

組號(hào)]I1-1

c(NO)/(mol-l7)c(H2)/(mol!7)v/^mol-U-sj

10.100.10r

20.100.202r

30.200.104r

40.050.30?

表中第4組的反應(yīng)速率為mol-17'-s-'.（寫出含r的表達(dá)式）

（3）①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，N2在____________（填“陰”或“陽(yáng)”）極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)

生N%

②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17:3,則在堿性介質(zhì)中氨燃

料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為.

③我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑（a、b、c）上N2電還原為NH3（圖1）和H2。電還原為H?（圖

2）反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對(duì)N,3的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ?/p>

字母a、b、c排序）.

xX-

HzN

IN-

LN

KNN

NX2

(*r='

<-NI

-?..1.-

-?

)

J3S

Y

2

圖1

參考答案（1）①181②CD③歸—至也b2

V20.78a+b]{0.212a+b]

K2~人飛~2~J

(2)0.75r

(3)①陰②2NH3+6OH—6e-=2+6凡0③bac

12.試卷原題2,5-二羥基對(duì)苯二甲酸(DHTA)是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光

敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能.利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下:

00DNaN%

JJ

,,Z2)H+/HO

R^CH2R'R^OCH32

已知：

回答下列問(wèn)題:

(1)AfB的反應(yīng)類型為.

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)D的化學(xué)名稱為.

(4)G->H的化學(xué)方程式為.

(5)寫出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；

(b)紅外光譜中存在C