復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)1.傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸,但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素,藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素,這種提取物對(duì)瘧原蟲的抑制率達(dá)到了100%,這種適宜的物質(zhì)是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)乙醚四氯化碳丙醇煤油沸點(diǎn)/℃34.576.597.4180~3101.答案A乙醚的沸點(diǎn)低,當(dāng)乙醚沸騰后,繼續(xù)加熱,乙醚的溫度不會(huì)升高,避免因?yàn)闇囟冗^高而破壞青蒿素的有效成分,A正確。2.下列除雜方法中不正確的是()A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB.除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中通入H2S作為沉淀劑C.除去某溶液中的SO4D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入Zn(OH)22.答案CC項(xiàng),硫酸鎂易溶于水,無法沉淀SO423.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取3.答案DNaHCO3固體受熱易分解,A不正確;Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,蒸發(fā)AlCl3溶液最終得到Al(OH)3固體,B不正確;重結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中,然后趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,C不正確;2NaBr+Cl22NaCl+Br2,2KI+Cl22KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4層顯橙色的原溶液為NaBr溶液,CCl4層顯紫色的原溶液為KI溶液,D正確。4.“水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)學(xué)中將藥材與適量水共研細(xì),取極細(xì)藥材粉末的方法?！夺t(yī)學(xué)入門》中記載提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.洗滌、溶解、過濾、灼燒B.洗滌、溶解、傾倒、蒸發(fā)C.洗滌、萃取、傾倒、蒸餾D.洗滌、萃取、過濾、蒸發(fā)4.答案B“水洗凈”涉及的操作方法是洗滌,“細(xì)研水飛”涉及的操作方法是溶解,“去石澄清”涉及的操作方法是傾倒,“慢火熬干”涉及的操作方法是蒸發(fā)。5.下列各組溶液用互滴法不能鑒別的是()A.硝酸銀溶液和氨水B.鹽酸和碳酸鈉溶液C.明礬溶液與燒堿溶液D.碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水5.答案DA項(xiàng),少量氨水滴加到AgNO3溶液中,可以觀察到有沉淀生成;少量AgNO3溶液滴加到氨水中,直接生成配離子,觀察不到現(xiàn)象,能鑒別。B項(xiàng),少量Na2CO3溶液滴加到鹽酸中,有CO2氣體生成;反之無現(xiàn)象,因?yàn)樯蒒aHCO3,能鑒別。C項(xiàng),明礬溶液的溶質(zhì)為硫酸鋁鉀,少量NaOH溶液滴加到含Al3+的溶液中,有Al(OH)3沉淀生成;反之無現(xiàn)象,因?yàn)镹aOH過量會(huì)直接生成AlO2-6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.配制Na2SO3溶液時(shí),將Na2SO3溶于新煮沸過并冷卻的蒸餾水中B.用分液漏斗分離1,2二溴乙烷與CCl4的混合物C.將飽和氯水加熱產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸可得到純凈的Cl2D.氨堿法得到的含少量NH4Cl的NaHCO3,經(jīng)熱分解可得到純凈的NaHCO36.答案A1,2二溴乙烷與CCl4互溶,需用蒸餾的方法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱飽和氯水,除Cl2逸出外,還有HCl及次氯酸分解產(chǎn)生的O2逸出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl和NaHCO3受熱均分解,最終殘留固體為Na2CO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是()A.《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”?！巴摺睂儆趥鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C.《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”。該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)7.答案C“瓦”是由黏土燒制而成的,屬于陶器,為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽,A正確;由文中“蒸令氣上”可判斷出“法”是指蒸餾,B正確;HgS受熱分解生成Hg和S,常溫下Hg和S反應(yīng)生成HgS均為氧化還原反應(yīng),C不正確;灼燒硝石(KNO3)可產(chǎn)生紫色火焰,D正確。8.下列除雜與收集氣體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦YA除去N2中的Cl2,并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2,并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2,并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl,并收集純凈的Cl2NaClH2O8.答案DCl2與FeSO4可發(fā)生氧化還原反應(yīng),N2不溶于水,A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?CO2與NaOH溶液反應(yīng),CO不溶于水,B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,NO不與水反應(yīng),且不溶于水,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?Cl2中的HCl可用飽和食鹽水除去,但Cl2不能用排水法收集,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.在一無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+,同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在下列離子:①Cu2+;②Fe3+;③Cl;④NO3-;⑤S2;⑥CO32-;⑦NH4+其實(shí),這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定,你認(rèn)為不必鑒定的離子組是()A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩9.答案D溶液是無色的,則一定不存在Cu2+、Fe3+;溶液酸性很強(qiáng),則一定不存在S2、CO32-、AlO2-10.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法,分離下列混合物(填序號(hào))。①過濾②蒸發(fā)③萃?、苷麴s⑤升華⑥分液⑦重結(jié)晶⑧鹽析A從海水中獲取粗食鹽B從溴水中提取溴C除氯化鈉溶液中的泥沙D分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘E用自來水制取蒸餾水F油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離G四氯化碳和水的分離H除去硝酸鉀中混有的氯化鈉10.答案②③①⑤④⑧⑥⑦11.海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下。(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻,需要下列儀器中的

(填字母)。a.試管b.燒杯c.坩堝d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①,

③。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是(填字母)。

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有、。

(5)某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是。

(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:①;

②;

③。

(7)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是

,

最后晶態(tài)碘在中聚集。

11.答案(1)cdef(2)過濾萃取、分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)、出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶12.銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:已知:分金液的主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32(1)“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示:

CuAuAgNi浸出率/%85.704.593.5“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為

。

(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示?！俺零y”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/p>

。

調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為

。

(4)已知離子濃度≤105mol·L1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。已知:Ksp[Pb(OH)2]=2.5×1016,Ksp[Sb(OH)3]=1041。浸取“分銀渣”可得到含0.025mol·L1Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)pH的范圍為。(忽略溶液體積變化)

12.答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣,避免銀元素的損失(2)2Au+ClO3-+7Cl+6H+2[AuCl4]+3H2(3)H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度,促使[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng),電離出Ag+(4)2≤pH<7解析(1)“分銅”時(shí),銅在酸性溶液中被過氧化氫氧化生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣,避免銀元素的損失。(2)分金液的主要成分為[Au