常州市第一中學(xué)2019屆高三期初質(zhì)量檢測化學(xué)試卷本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共120分。時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Mn55選擇題單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計40分。每小題只有一個選項符合題意。AUTONUM．氮氧化合物對環(huán)境的損害作用極大。下列環(huán)境問題中氮氧化合物不是“重要成員”的是A.酸雨B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)2．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的物質(zhì)B.回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開友廢電池的綜合利用技術(shù)D.根據(jù)硅原子核外電子排布可知，硅元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中存在大量硅單質(zhì)3．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿D.海水提溴4．硅酸銅鋇是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是 A.難氧化 B.難溶于水 C.屬于硅酸鹽 D.屬于混合物5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑6．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定7．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列選項中各物理量的變化判斷正確的是A.正反應(yīng)速率減小 B.逆反應(yīng)速率增大C.平均相對分子質(zhì)量不變D.轉(zhuǎn)化率增大8．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B.水電離出C（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C.滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO39．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2B.用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+10．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是 A．溴苯中的溴（KI溶液） B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水） D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC.NaClO溶液中通入過量的SO2:ClO+SO2+H2OHClO+HSO3D.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12．下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是A.銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩鐵腐蝕B.原電池中，一定由活潑性強的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池放電時的負極和電解池充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)D.可充電電池充電時，負極與電源負極相連，正極與電源正極相連13．下列敘述中正確的是A.液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其揮發(fā)B.向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C.滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D.氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無水CaCl2干燥14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bB.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D.已知CH4(g)＋H2O(g)AUTOTEXT==CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol–1，反應(yīng)過程中使用催化劑，ΔH減小15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NAC.NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.1molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子16．實驗室制取下列氣體的實驗正確的是17．硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用．制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯誤的是A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B．轉(zhuǎn)移4mol電子時，只需向裝置中通人44.8LH2（標準狀況）C．裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒D．制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH18．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B.NH3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(催化劑，△))N2eq\o(→,\s\up7(O2，H2O))HNO3C.SiO2eq\o(→,\s\up7(C/高溫))Sieq\o(→,\s\up7(Cl2/高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2/高溫))SiD.海水eq\o(→,\s\up7(熟石灰))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(電解))Mg19.CaCO3是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如右圖所示。下列說法正確的是 A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3C．工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)20．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程D.圖丁表示可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨反應(yīng)物濃度的變化不定項選擇題：本題包括10小題，每小題4分，共計40分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。21．阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體。下列關(guān)于阿克拉酮的性質(zhì)的描述，不正確的是OHOOHOHOHCOOCHOHOOHOHOHCOOCH3OB．分子中含有3個手性碳原子C．該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)22．下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤KI淀粉試紙檢驗試紙變藍NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SQUOTE錯誤！未找到引用源。42C向甲苯中滴入少量溴水,振蕩,靜置溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水褪色D將二氧化硅分別與氫氟酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)溶解二氧化硅為兩性氧化物23．有關(guān)下列裝置或操作說法錯誤的是A.圖1中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U形管右側(cè)紅墨水高度不變B.圖2中:觀察到濕潤的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成C.圖3可用于制備、收集乙酸乙酯D.圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱24．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)25．在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：時間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列說法正確的是A.T1時0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L1·min1B.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正方向移動D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大26．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)27．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得的結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)28．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(主要成分：FeSO4?7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)329．25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO﹣)＜c(CH3COOH)B．在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO﹣)=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO﹣)與c(OH﹣)之和可大于c(H+)D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO﹣)之和保持不變30．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)（正反應(yīng)吸熱）。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol?L—1）物質(zhì)的平衡濃度（mol?L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4：5B．達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T1非選擇題31．（10分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：①盛放濃H2SO4儀器名稱為____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為_______________________________________________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。32．（10分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L1HNO3、1.0mol·L1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH范圍：；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol·L1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH范圍：；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。33．(8分)甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型電池，可使連續(xù)使用一個月才充一次電。①該電池負極的電極反應(yīng)式為。②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+Cl?SO－c/mol·L10.5220.5電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為。(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2?，O2?穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由右圖可知A為直流電源的(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O