2020～2021學(xué)年度第一學(xué)期期末七校聯(lián)考高三化學(xué)出題學(xué)校：薊州一中楊村一中相對原子量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、選擇題（本題共12小題，每題3分，共36分）1．2020年抗擊新冠疫情期間，國家衛(wèi)健委指出，乙醚、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．醫(yī)用75%酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．使用“84”消毒液殺菌消毒，為增強(qiáng)消毒效果，可加入鹽酸C．過氧乙酸（CH3COOOH)，其分子量為76D．氯仿的化學(xué)名稱為四氯化碳2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑C．Al(OH)3具有兩性，用作阻燃劑D．FeCl3溶液顯弱酸性，用作銅制線路板的刻蝕劑3．下列說法正確的是A．CSO的電子式：B．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：C．SO32?的空間構(gòu)型為平面三角形D．煤的液化是物理變化4．下列離子方程式書寫正確的是A．用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl?eq\o(=,\s\up7(電解))H2↑+Cl2↑+2OH?B．氨水與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2NH3?H2O=C2O42?+2NH4++2H2OC．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO?+H2O=HClO+HSO3?D．向Cu(OH)2懸濁液中，加入氨水,溶液變澄清，得深藍(lán)色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?5．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)是制造太陽能電池板的重要材料。下列說法正確的是6．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是A．明礬水溶液顯酸性，故明礬屬于酸式鹽B．0.1mol?L1明礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022C．當(dāng)n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=2:3時(shí)，溶液中生成沉淀的質(zhì)量最大D．室溫下，0.1mol?L1明礬溶液中水電離出c(H+)大于107mol·L17．多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是A．甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種B．1mol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2C．多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面D．甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用圖甲所示裝置配制銀氨溶液B．用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C．用圖丙所示裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性D．儀器丁常用于蒸餾，分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物9．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋,錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金剛石比晶體硅熔點(diǎn)高碳原子半徑比硅原子半徑小B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′CI2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小“相似相溶”原理D對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵10．下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是B．的值減?。ㄒ阎篕SP（BaSO4）=1.1×1010;KSP（BaCO3）=2.58×109）11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A分別向兩支盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液中，各加入2mL0.01mol/L和0.02mol/L的草酸溶液加入0.02mol/L草酸溶液的紫色先褪去濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后,取溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液紫色褪去反應(yīng)生成了乙烯Da出現(xiàn)白色沉淀，b出現(xiàn)黃色沉淀不能證明,溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)12．工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．電解過程中陰極區(qū)pH升高B．X應(yīng)為直流電源的正極C．圖中的b%＜a%D．SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O二、填空題（共64分）13．（14分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問題：（1）①鐵元素在周期表中的位置為__________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為___________________。②在K3[Fe(CN)6]中不存在的作用力有_________。離子鍵 B．金屬鍵 C．氫鍵 D．共價(jià)鍵（2）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（3）右圖是Fe單質(zhì)的晶胞模型(體心立方堆積）。已知晶體密度為dg·cm－3，則該晶胞的邊長為_________nm。（用含有d、NA的代數(shù)式表示）（4）與Fe同族的Co可形成化學(xué)式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象為________________；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象；若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為__________________。14．（18分）G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；③D和F是同系物。請回答下列問題：(CH3)2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為________________，該分子中最多有______個(gè)原子在同一平面內(nèi)。（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為：___________________________。（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。（4）生成E的化學(xué)方程式為_______________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有___________________________:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;③可以發(fā)生水解反應(yīng);=4\*GB3④其中核磁共振氫譜為4組峰。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由丙烯制取α﹣羥基丙酸（）的最佳合成路線（無機(jī)試劑任選）。15．（18分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于濃硫酸不分解。（1）裝置A制取SO2①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②導(dǎo)管b的作用是________________________。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在_____________________（填“冷水”或“溫水”）浴中。②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_________________________________________________。（3）裝置C的主要作用是_________________________________（用離子方程式表示）。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是________________________。（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的過量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和25%的H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：_____MnOeq\o\al(?,4)+_____C2O42?+________=_______Mn2++______+_______H2O②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________________。③亞硝酰硫酸的純度=________________。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol?1]16．（14分）=1\*ROMANI．利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：反應(yīng)Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)△H1反應(yīng)Ⅱ．H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=akJ·mol1反應(yīng)Ⅲ．CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)△H3=bkJ·mol1①△H1=____________kJ·mol1。②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：____________________________________。CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定溫度下，在容積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH21molCO2、1molH2、1molCH3OH（g）、1molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，則乙容器起始時(shí)反應(yīng)速率v正_______v逆。（填“>”“<”或“＝”）。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度