努力只為遇見最好的自己高二化學限時練高二化學限時練一、單選題1．下列離子半徑比大于1的是A．r(F-)r(Mg2+) B．r(O)r(N)2．下列化學用語表達正確的是A．F原子的核外電子排布式：

B．O2?的電子排布圖：

C．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：3D．Cr的簡化電子排布式：Ar3．下列關于物質性質的比較，不正確的是A．酸性強弱：HIOB．原子半徑大?。篘aC．堿性強弱：KOHD．金屬性強弱：Na4．撲熱息痛又叫對乙酰氨基酚(結構如圖所示)，是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法正確的是A．第一電離能：N>O>H>CB．基態(tài)碳原子的簡化電子排布式為NeC．對乙酰氨基酚結構中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．某同學將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理5．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3已知：基態(tài)Pt原子的價層電子排布式為5A．電負性：O>N>C>HB．若電源為鉛酸蓄電池，則Ag-Pt電極應與PbOC．Pt處于元素周期表中第六周期第Ⅷ族D．電池工作時，每轉移0.1mol電子，此時消耗0.02molNO6．NAA．60g二氧化硅晶體中含Si—B．常溫下，1LpH=4的AlCl3溶液中，水電離出的C．含σ鍵的數目為10NAD．用惰性電極電解飽和食鹽水，當OH?濃度為1mol7．一種能用于“點擊反應”的新分子，結構如圖所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．已知Z的原子序數是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個未成對電子．下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W>Z>C．X簡單氫化物的立體構型為平面三角形 D．Z的氧化物均為極性分子8．硼單質及其化合物有很重要的應用，硼晶體熔點為2076℃，能形成多種化合物．其中硼酸H3BO3A．硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價鍵B．加熱時，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵C．由分子式可知，硼酸是三元酸D．硼晶體與硅晶體都是共價晶體9．如圖為某烴的鍵線式結構，該烴和Br2按物質的量之比為1:1加成時，所得產物有A．3種 B．5種 C．4種 D．6種10．下列五種烴：①2?甲基丁烷；②2，2?二甲基丙烷；③正戊烷；④丙烷；⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列正確的是A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．③＞①＞②＞⑤＞④C．②＞③＞⑤＞④＞① D．④＞⑤＞②＞①＞③11．下列表示的是異丙基的是A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2﹣C．﹣CH2CH2CH2﹣D．（CH3）2CH﹣12．關于烷烴的命名正確的是A．3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷 B．3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C．4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷 D．2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷13．某單烯烴經氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結構有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種14．下列有機物中，存在順反異構體的是A．2-甲基-1-戊烯 B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-2-戊烯 D．4-甲基-2-戊烯15．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是

A．它的分子中所有原子一定在同一平面上B．1mol檸檬烯可以和3molH2發(fā)生加成反應C．它和丁基苯(

)互為同分異構體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應16．下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是A．用飽和氯化鈉溶液代替水可減小生成乙炔的速率B．若用溴水驗證乙炔的性質，不需要除雜C．酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性D．將純凈的乙炔點燃，有濃煙，說明乙炔不飽和程度高17．某烴的結構簡式為：，下列說法不正確的是A．1mol該烴完全燃燒消耗11molO2B．與氫氣完全加成后的產物中含2個甲基C．1mol該烴完全加成消耗Br2的物質的量為3molD．該烴的核磁共振氫譜有6個峰18．苯丙烯(C9B：；C：；D：。19．在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可起到降低Al(1)CO2的空間結構為，基態(tài)氧原子的價層電子排布式為(2)穩(wěn)定性：H2O(3)H、Li、Na均處于元素周期表的第ⅠA族：①基態(tài)Na原子中，核外電子占據的最高能層的符號是。②堿性：LiOH(填“>”或“<”)NaOH。③LiH與水發(fā)生反應的化學方程式為。(4)常溫下，MgCO3A．常溫下，Li2CO3微溶于水C．離子半徑：O2?<(5)某些同族元素的性質也有一定的相似性(如硼和鋁)：已知：常溫下，KaH3①硼與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為。②硼酸(H3BO3)屬于一元弱酸，常溫下，0.01mol?L-1H20．金屬鐵、銅、鋅及其化合物在人類生產生活中起著重要作用．結合信息回答下列問題：Ⅰ．在Cu—Zn催化作用下可利用(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為；(2)HCOOH分子中碳原子的雜化軌道類型為,分子中σ鍵和π鍵數目之比為；(3)鍵角比較：CO2（填“>”“<”或“=”）SO(4)一種ZnO的立方晶胞如圖所示．①O2?周圍距離最近且等距的Zn2+數目為②設晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度為gⅡ．工業(yè)中可利用生產鈦白的副產物FeSO4?7H2O和硫鐵礦FeS(5)FeSO4?7H2O晶體中H2O與Fe21．某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，（1）烴A的分子式為。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物經測定，分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為。（5）比烴A少2個碳原子的同系物有種同分異構體（考慮順反異構），其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是。22．實驗室用以下改進裝置快速制備乙炔氣體：回答下列問題：(1)電石的主要成分的電子式為，與飽和食鹽水發(fā)生反應的化學方程式為。(2)若要使反應停止，應(“向上”或“向下”)移動A管。(3)因電石中含有某些雜質，制備的乙炔氣體中往往混有少量的PH3和H2S，除去乙炔中的這兩種雜質氣體，應使混合氣體通過盛有足量(填試劑名稱)的洗氣瓶。(4)純凈的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中觀察到的現象是，該過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為；此反應的有機產物1．A【詳解】核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，A正確；同周期從左到右原子半徑依次減小，B錯誤；同種元素的陰離子半徑大于原子半徑大于陽離子半徑，C、D錯誤。2．C【詳解】A．F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，選項中的是F的原子結構示意圖，故A錯誤；B．2p軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，故B錯誤；C．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，故C正確；D．Cr是24號元素，Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故D錯誤；故本題選C。3．A【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：HIO4B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：Na>C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：KOH>D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：Na>綜上所述，答案為A。4．A【詳解】A．N、O第一電離能反常，N>O>C，又因為O的第一電離能大于H，且C的第一電離能小于H,故第一電離能：N>O>H>C，故A正確；B．基態(tài)碳原子的簡化電子排布式為He2C．對乙酰氨基酚結構中H是2電子穩(wěn)點結構，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．某同學將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；故選A。5．B【分析】該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，連接陰極的N電極為負極，M為正極；【詳解】A．根據電負性遞變規(guī)律，同周期從左到右，電負性增強，同族從上到下，電負性減弱，可得到電負性：O>N>C>H，A正確；B．若電源為鉛酸蓄電池，則Ag-Pt電極應為Pb，B錯誤；C．根據基態(tài)Pt原子的價層電子排布式為5dD．Ag-Pt電極電極反應式為2NO3--10e故選B。6．B【詳解】A．60g晶體硅是1mol,B．鹽類水解促進水的電離，常溫下，1LpH=4的AlCl3溶液中，水電離出的OHC．該物質的分子式為P4O10,1個該分子含有16個σ鍵，因此142D．由于題干未告知電解后溶液的體積，無法計算，D錯誤；答案選B。7．B【詳解】A．一般，電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2?B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：C．NH3D．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數為3、孤對電子對數為0，則分子的空間構型為結構對稱的平面三角形，屬于非極性分子，D錯誤；故選B。8．C【詳解】A．硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價鍵，A正確；B．加熱時，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，B正確；C．由信息可知，硼酸能結合水電離出的OH?而呈酸性，HD．硼晶體與硅晶體都是共價晶體，D正確；故選C。9．B【詳解】該烴與Br2按物質的量之比為1:1加成時，可以發(fā)生1，2-加成，也可以發(fā)生1，4-加成，發(fā)生1,2-加成有3種方式，如圖，1和2、3和4、5和6；發(fā)生1，4-加成時有2種方式，如圖，1和4、4和6，共有5種；答案為B。10．B【詳解】根據碳原子數越多熔沸點越高，相同碳原子數，支鏈越多，熔沸點越低的規(guī)律分析，四種有機物沸點由高到低的順序排列為③＞①＞②＞⑤＞④，故B正確。綜上所述，答案為B。11．D【詳解】烷基是烷烴失去一個氫原子后剩余部分，異丙基是異丙烷（CH（CH3）2）失去1個氫原子剩余部分，即為（CH3）2CH－，故選項D正確。12．A【詳解】對該有機物主鏈上碳原子編號如圖所示：，故其命名為：3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷；答案選A。13．A【詳解】根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間；由于2和6、4和5、4和7與1、2形成的C=C鍵相同，3和4與2和6位置形成的C=C鍵相同，故該烯烴共有2種；正確選項A；答案是A。14．D【分析】存在順反異構體的條件：分子中至少有一個鍵不能自由旋轉，雙鍵同一碳上不能有相同的基團；【詳解】A.2-甲基-1-戊烯結構簡式為CH3CH2CH2C(CH3)=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故不選A；B.3-甲基-1-戊烯結構簡式是CH3CH2CH(CH3)CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故不選B；C.2-甲基-2-戊烯結構簡式是CH3CH2CH=C(CH3)2，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構，故不選C；

D.4-甲基-2-戊烯結構簡式是(CH3)2CHCH=CHCH3，其中C=C連接不相同的原子（團），具有順反異構和，故選D。答案選D。15．D【詳解】A．分子中存在甲基，為四面體結構，因此所有原子不可能在同一平面上，A項錯誤B．結構中存在兩個碳碳雙鍵，1mol檸檬烯只能和2molH2發(fā)生加成反應，B項錯誤；C．檸檬烯的不飽和度為3，而的不飽和度為4，二者不可能是同分異構體，C項錯誤；D．檸檬烯結構中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化、加聚等反應，含有甲基，可以發(fā)生取代反應，D項正確；綜上所述答案為D。16．B【詳解】A．電石跟水反應比較劇烈，若向電石中滴加飽和氯化鈉溶液，電石與水反應，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減小了電石與水的接觸面積，減小了反應速率，A正確；B．乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以需要用硫酸銅溶液除雜，B錯誤；C．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，乙炔使酸性KMnOD．對于烴類物質而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，燃燒時火焰越明亮，煙越濃故，D正確；故選B。17．B【詳解】A．由分子可知含8個C、12個H，則1mol該烴完全燃燒消耗O2為1mol×（8+12/4）=11mol，故A正確；B．雙鍵、三鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則加成產物含3個甲基，故B錯誤；C．雙鍵、三鍵均與溴發(fā)生加成反應，則1mol該烴完全加成消耗Br2的物質的量為3mol，故C正確；D．由結構可知含6種H，則該烴的核磁共振氫譜有6個峰，故D正確；故選B。18．【詳解】苯丙烯(C9H10)的兩種側鏈為直鏈的位置異構體分別為和，其中前者存在順反異構，故A為，B為，順式結構C為，反式結構D為。19．(1)直線形2s22p4(2)<(3)M<LiH+H(4)AD(5)2NaOH+2B+6H2【詳解】（1）CO2的空間結構為直線形，基態(tài)氧原子的價層電子即最外層電子，排布式為2s22p4（2）O和F是同周期元素，原子序數越大非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以H2（3）①基態(tài)Na原子中，核外電子排布為1s22s22p63s1，占據的最高能層是第3能層，符號是M。②Li、Na為同主族元素，從上到下隨著核電荷數的遞增，金屬性遞增，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：LiOH<NaOH。③LiH與水發(fā)生反應的化學方程式為LiH+H2（4）A．Li和Mg在周期表位于對角線位置，性質相似，常溫下，MgCO3微溶于水，推斷常溫下，LiB．O無最高正價，C最高正價是+4價，所以最高正價：O<C，故B錯誤；C．O2?、MgD．基態(tài)氧原子的電子排布圖為，其中成對電子數是未成對電子數的3倍，故D正確；故選AD。（5）①硼與鋁同主族且都在金屬與非金屬分界線附近，仿照Al與氫氧化鈉溶液推斷B與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2B+6H2②硼酸(H3BO3)屬于一元弱酸，電離方程式為H3BO3+H220．(1)3d(2)sp2(3)>(4)43.24×(5)配位鍵正四面體【詳解】（1）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d10（2）HCOOH分子中碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；HCOOH分子含有1個雙鍵和3個單鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，單鍵均為σ鍵，因此HCOOH分子中σ鍵和π鍵數目之比為4:1（3）CO2為sp雜化，鍵角為180°；SO2分子為sp2（4）①O2?位于小立方體體心，Zn2+位于立方體的頂點和面心上，O2?②該晶胞中含O2?：4個，Zn2+：8×1（5）由圖中FeSO4?7H2O的結構式可看出，水分子作配體，水分子中O原子的孤對電子指向Fe2+的空軌道形成配位鍵；21．C6H1242100.8或62-甲基丙烯【詳解】（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個數是6、12，因此烴A的分子式為C6H12。（2）生成的CO2和水的物質的量均是3mol，則根據碳原子守恒可知，A的物質的量是0.5mol，質量是0.5mol×84g/mol＝42g。消耗氧氣的物質的量是3mol＋3mol÷2＝4.5mol，則在標準狀況下的體積是4.5mol×22.4L/mol＝100.8L