第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）第四章非金屬及其化合物——硫酸的性質(zhì)2第四節(jié)氨硝酸硫酸第四章非金屬及其化合物——硫1回憶稀硫酸性質(zhì):下列反應(yīng)有何現(xiàn)象？用電離方程式或離子方程式解釋原因思考與交流1:回憶稀硫酸性質(zhì):下列反應(yīng)有何現(xiàn)象？用電離方程式或離子方程式解2“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可以用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)而不能用濃硫酸?！睆倪@句話可以得到什么信息暗示？“為什么初中已經(jīng)討論了稀硫酸的性質(zhì)，高中還要討論硫酸的性質(zhì)？”試猜測本節(jié)討論內(nèi)容與初中有何不同？濃硫酸性質(zhì)與稀硫酸不同，本節(jié)討論的是濃硫酸的特性。思考與交流2:濃度不同溶液組成不同性質(zhì)不同量變引起質(zhì)變在今后學(xué)習(xí)、解題中設(shè)計(jì)到硫酸的內(nèi)容一定要注意硫酸的濃度“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可以用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)而不能用濃硫酸。”3濃H2SO4的特性一、吸水性：可干燥：Cl2、O2、H2、N2、CO2、SO2、HCl等氣體不可干燥NH3、H2S等氣體嗎？知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練1：1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2A、①②③

B、③④⑤⑦

C、⑥

D、全部能吸收水份，可作干燥劑C濃H2SO4的特性一、吸水性：可干燥：Cl2、O2、H24

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通訊員劉燕晨2002年3月25日，報(bào)道）22歲的劉海洋原系清華大學(xué)機(jī)電系學(xué)生。據(jù)檢察機(jī)關(guān)指控，2002年一二月間，他先后兩次在北京動(dòng)物園熊山--黑熊、棕熊展區(qū)，分別將事先準(zhǔn)備的濃硫酸，向上述展區(qū)內(nèi)的黑熊和棕熊進(jìn)行投喂、傾倒，致使3只黑熊、2只棕熊（均屬國家二級保護(hù)動(dòng)物）受到不同程度的損傷，給北京動(dòng)物園造成了一定的經(jīng)濟(jì)損失。從以上材料中，你可得出濃硫酸有什么特性？新聞閱讀本報(bào)訊：（

通訊員劉燕晨2002年3月25日，報(bào)道）22歲51、產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是什么氣體？2、整個(gè)過程中濃硫酸除了體現(xiàn)脫水性以外,你認(rèn)為還可能發(fā)生了什么反應(yīng)？思考與交流3：二、脫水性1、刺激性氣味氣體是SO2。2、有SO2氣體生成，證明濃硫酸還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體。

1、產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是什么氣體？思考與交流3：6脫水性：脫水性中“水”不是以H2O分子的形式存在，有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個(gè)數(shù)比脫去，而生成水吸水性：吸水性中“水”以H2O的形式存在知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練2：2、濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑，該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)是（）A、吸水性B、脫水性C、酸性D、強(qiáng)氧化性脫水性和吸水性的區(qū)別B、脫水性：脫水性中“水”不是以H2O分子的形式存在，有機(jī)物中的7三、強(qiáng)氧化性通過現(xiàn)象判斷寫出該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出化合價(jià)變化。Cu＋2H2SO4（濃）=＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O?該反應(yīng)中，濃硫酸起了什么作用？1、與金屬的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與操作將銅絲放入盛有2ml濃硫酸的試管中無明顯現(xiàn)象按圖4-32加熱：冷卻后，將反應(yīng)后的液體倒入盛少量水的另一支試管中常溫下，不反應(yīng)反應(yīng)中有大量氣體產(chǎn)生，能使品紅溶液褪色有SO2氣體生成溶液變?yōu)樗{(lán)色有CuSO4生成三、強(qiáng)氧化性通過現(xiàn)象判斷寫出該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出化合價(jià)變化8常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。因此,可用鐵車或鋁車來運(yùn)輸濃硫酸。1、根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)的原理，推測濃硫酸能否與鋅反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？說明理由。2、已知“常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝冷的濃硫酸”，據(jù)此可得出什么結(jié)論？思考與交流4:知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練3：

向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片,加熱使之反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）

A、小于0.45mol

B、等于0.45mol

C、大于0.45mol

D、0.45mol和0.9mol之間A常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)92、與非金屬的反應(yīng)濃硫酸使蔗糖脫水的過程中產(chǎn)生了有刺激性氣味SO2的氣體？試寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。△2H2SO4(濃)+C=＝2H2O+2SO2↑+CO2↑請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該反應(yīng)中產(chǎn)生的H2O、SO2、CO2？說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證SO2，再用高錳酸鉀氧化多余的SO2，接著再次驗(yàn)證SO2是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證CO2。2、與非金屬的反應(yīng)濃硫酸使蔗糖脫水的過程中產(chǎn)生了有刺激性氣10四、硫酸的用途：四、硫酸的用途：11三、強(qiáng)氧化性二、脫水性濃硫酸的特性一、吸水性C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2H2O+2SO2↑△Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+2H2O+SO2↑△濃硫酸的作用：氧化性。四、應(yīng)用課堂小結(jié)濃硫酸的作用：氧化性和酸性三、強(qiáng)氧化性二、脫水性濃硫酸的特性一、吸水性C+2H12(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)強(qiáng)氧化性(6)強(qiáng)酸性練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(6)利用鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(132、鑒別稀硫酸和濃硫酸，既簡便又可靠的方法是A、加酚酞試劑B、用玻璃棒各蘸一滴涂在紙上C、常溫下加入銅片D、加入BaCl2溶液和硝酸3、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片,加熱使之反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為：A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.45molD、0.45mol和0.9mol之間BA2、鑒別稀硫酸和濃硫酸，既簡便又可靠的方法是3、向50mL114濃、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，為什么稀硫酸不能與銅反應(yīng)而濃硫酸可以呢？思考：在濃硫酸溶液和稀