01重點(diǎn)知識盤查02高考命題研究03教材知識外延專題二

元素化學(xué)重點(diǎn)知識盤查1.鈉及其化合物寫出化學(xué)方程式:①

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2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑NaOH+HCl===NaCl+H2O

【易錯清零】正確的打“√”,錯誤的打“×”,并在橫線上改正。(1)Na既可置換出CuSO4溶液中的Cu,又可置換出熔融CuCl2中的Cu。(

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(2)1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。(

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(3)將大小相同的Na分別投入①0.1mol·L-1鹽酸、②0.1mol·L-1CuSO4溶液、③H2O、④C2H5OH,放出氫氣快慢的順序是①②④③。(

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?！罭a不可置換出CuSO4溶液中的Cu,但可以置換出熔融CuCl2中的Cu√×放出氫氣快慢的順序是①②③④(4)某物質(zhì)的焰色試驗(yàn)呈黃色,則該物質(zhì)一定是鈉鹽。(

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。(5)1molNa2O2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為NA。(

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。(6)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用加熱法。(

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?！敛灰欢ㄊ氢c鹽,只能說明該物質(zhì)含鈉元素√×轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為NA,如:1molNa2O2與SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA2.鐵及其化合物寫出化學(xué)方程式:①

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Fe+2HCl===FeCl2+H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeCl2+Cl2===2FeCl32FeCl3+Fe===3FeCl22Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O【易錯清零】正確的打“√”,錯誤的打“×”,并在橫線上改正。(1)Fe與非金屬單質(zhì)[如O2(點(diǎn)燃)、Cl2、S]反應(yīng)時均生成二價鐵的化合物。(

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。(2)酸性KMnO4溶液可用于檢驗(yàn)FeCl3中是否混有Fe2+。(

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。(3)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干后所得固體均為溶質(zhì)本身。(

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。(4)向某溶液中加入強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)后,再加入KSCN溶液,溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+。()

?！罠e與O2(點(diǎn)燃)反應(yīng)后的產(chǎn)物是Fe3O4,Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3,Fe與S反應(yīng)只生成FeS×酸性KMnO4也可被Cl-還原為無色的Mn2+×FeCl3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍得Fe2(SO4)3×應(yīng)先加入KSCN溶液,無明顯變化說明原溶液中無Fe3+;再加入強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+。檢驗(yàn)Fe2+也可以用K3[Fe(CN)6]溶液,將K3[Fe(CN)6]加入溶液中,若生成藍(lán)色沉淀,則說明原溶液中含有Fe2+(5)配制FeCl2溶液時既要加入Fe粉,又要加入鹽酸;配制FeCl3溶液時要加入濃鹽酸。(

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。(6)因?yàn)镕e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,Fe2O3不與H2O直接反應(yīng),故不可采用化合反應(yīng)制備FeCl2或Fe(OH)3。(

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。(7)采用以下裝置,均可長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。(

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。√×制備FeCl2可用化合反應(yīng)2FeCl3+Fe===3FeCl2,制備Fe(OH)3可用化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3√3.鎂、鋁及其化合物(1)鎂及其化合物①

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MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(2)鋁及其化合物⑦

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Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O【易錯清零】正確的打“√”,錯誤的打“×”,并在橫線上改正。(1)Mg在空氣中燃燒的固體產(chǎn)物有2種。(

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。(2)常用電解氯化物的方法制備金屬鎂和鋁。(

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。(3)Al2O3、Al(OH)3與氨水的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。(

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。(4)用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3時一般不選用強(qiáng)酸,而采用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法。(

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?！罬g可與O2、N2、CO2反應(yīng),生成的固體有MgO、Mg3N2、C×制備Mg時應(yīng)電解熔融MgCl2而不是熔融MgO,因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高;制備Al時電解原料是Al2O3而不是AlCl3,因?yàn)锳lCl3為共價化合物,熔融時不導(dǎo)電×Al2O3、Al(OH)3均不溶于氨水,Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純√4.銅及其化合物(1)鎂及其化合物①

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4CuOH+O2+2H2O===4Cu(OH)2【易錯清零】正確的打“√”,錯誤的打“×”,并在橫線上改正。(1)銅在潮濕的空氣中被氧化,最終生成CuO。(

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。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(

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。(3)足量Cu和濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體。當(dāng)Cu有剩余時,再加入稀硫酸,Cu不溶解。(

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。×銅在潮濕的空氣中被氧化,最終生成銅綠[Cu2(OH)2CO3或xCu(OH)2·yCuCO3]√×再加入稀硫酸,Cu會溶解,因?yàn)镠+和溶液中的硝酸根離子又會將銅溶解教材知識外延1.鈷(Co)和鎳(Ni)及其化合物的性質(zhì)化合價+2價的Co和Ni為中間價態(tài),具有氧化性和還原性+3價的Co和Ni具有強(qiáng)氧化性氧化物CoO在一定條件下可被H2、C和CO還原為單質(zhì)鈷酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng):Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,Ni2O3+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+3H2O續(xù)表氫氧化物①Co(OH)2在空氣中被緩慢地氧化為棕褐色的Co(OH)3;②Ni(OH)2在空氣中較穩(wěn)定,可采用氧化性較強(qiáng)的Cl2將其氧化2.釩(V)及其化合物的性質(zhì)單質(zhì)V常溫下不活潑,不能與除HF以外的非氧化性酸及堿發(fā)生反應(yīng),能溶于濃硫酸、硝酸等氧化性酸溶液氧化物V2O5兩性氧化物,以酸性為主:V2O5+6NaOH===2Na3VO4+3H2O,V2O5+H2SO4===(VO2)2SO4+H2OV的化合價為+5,具有強(qiáng)氧化性:V2O5+6HCl(濃)===2VOCl2+Cl2↑+3H2O偏釩酸鹽3.鉻(Cr)及其化合物的性質(zhì)單質(zhì)Cr金屬單質(zhì),加熱時,能與O2反應(yīng)生成Cr2O3氧化物Cr2O3氫氧化物Cr(OH)3高考命題研究一、金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1.(2022·浙江6月選考)下列說法不正確的是(

)。A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),可用于道路照明C.氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫,同時可得到石膏A

2.(2022·廣東卷)勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(

)。A選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜[解析]

小蘇打是碳酸氫鈉,不是碳酸鈉,主要用作膨松劑,A項(xiàng)符合題意;熟石灰是氫氧化鈣,具有堿性,可以用于處理酸性廢水,B項(xiàng)不符合題意;熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng),會生成四氧化三鐵和氫氣,因此必須將模具干燥,C項(xiàng)不符合題意;鋼板上鍍鋁,金屬鋁表面形成致密氧化膜,從而保護(hù)鋼板不被腐蝕,D項(xiàng)不符合題意。1.常見金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用重要性質(zhì)應(yīng)用Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污NaHCO3受熱分解生成CO2,能與酸反應(yīng)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品常溫下,鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化用鋁、鐵質(zhì)容器盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸鋁具有還原性,與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鋼軌MgO、Al2O3熔點(diǎn)高作耐高溫材料Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性明礬作凈水劑(絮凝劑)重要性質(zhì)應(yīng)用小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成CO2作泡沫滅火器原料明礬溶液顯酸性利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹Al(OH)3具有弱堿性用于中和胃酸Fe具有還原性防止食品氧化變質(zhì)Fe2O3是紅棕色粉末制作紅色顏料Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性鐵鹽作凈水劑(絮凝劑)K2FeO4是強(qiáng)氧化劑,還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體作新型消毒劑、凈水劑FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性腐蝕銅制印刷電路板CuSO4能使蛋白質(zhì)變性配制成波爾多液,用于樹木殺蟲BaSO4不溶于水,不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前,BaSO4用作患者服用的“鋇餐”續(xù)表2.金屬的冶煉方法KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu電解法熱還原法加熱分解法物理方法C一、金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用3.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是(

)。A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4[解析]

Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成,A項(xiàng)不符合題意;Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3加熱分解生成Fe2O3,以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完