第6講鈉及其化合物

A組基礎題組

LNa￡03和NaHCOs可作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不畬掌的是（）

A.Na￡03溶液可除油污:C。）+H20HC03+0H-

B.NaHCOs可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2C03+C02t+H2

-

C.Na2cO3可用NaOH溶液吸收C02制備:2OH+CO2型-5+壓0

+

D.NaHCOs與食醋混用，產(chǎn)生CO?氣體:HC03+HC02t+H20

2.（2018北京西城期末）猜想與假設是基于部分證據(jù)得出的不確定結論。下列猜想與假設不合理的是

（）

A.Ca與壓0反應可能生成H2

B.SO?和上。2反應可能生成HzSOa

C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是碳單質

D.H2a溶液與H2s0,酸化的KMnO&溶液反應,先慢后快,催化劑可能是K+

3.（2017北京東城期末,7）科學的假設是實驗探究的先導與價值所在。下列在假設引導下的探究有牢淇有

意義的是（）

A.探究Fe與C1?反應可能生成FeCL

B.探究Na與H20反應可能有Oz生成

C.探究NazO?與SO?反應可能有Na2s0,生成

D.探究Mg與HNOs溶液反應產(chǎn)生的氣體中可能含有H2

4.（2017北京東城期末,6）化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列

反應的生成物不堂上述因素影響的是（）

A.銅與硝酸反應

B.鈉與氧氣反應

C.氫氣與氯氣反應

D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應

5.（2017北京西城一模,11）某同學用Na2c和NaHCOs溶液進行下圖所示的實驗。下列說法中，正確的是

)

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCk溶液后生成的沉淀一樣多

2+

D.加入CaCL溶液后反應的離子方程式都是C。、+CaCaC03I

6.Na￡03俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2cOs的方程式中，正確的是（）

A.Na2（）2與CO2JxNa2cO3:NazOz+COzNa2co3+O2

H-

B.Na2cO3溶液呈堿性:CU3+2H20H2co3+2OH-

2+

C.用NazCOs溶液除去CH3COOC2H5中的CH3C00H:C03+2HC02t+H20

2

D.用飽和Na￡03溶液處理水垢中的CaS04：C°’3+CaS04CaCO3+S04

7.（2017北京海淀零模,8）關于相同物質的量濃度的NaHCOs溶液和NaHSOs溶液，下列說法正確的是（）

A.滴加酚醐后溶液均變紅

B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀

C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.所含陽離子的總濃度相等

8.某同學在實驗室研究心⑩和NaHCOs的性質及相互轉化。

⑴分別向濃度均為0.1mol/L的Na2c及NaHCOs溶液中滴加幾滴酚醐溶液：

①NaEOs溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是o

②NaHCOs溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是o

③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是?

（2）研究NaHCOs與CaCL的反應。

實驗序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

向2mL0.001無明顯變化。用

mol/LNaHCOs溶液激光筆照射,沒

實驗1

中加入1mL0.1有出現(xiàn)光亮的

mol/LCaCL溶液通路

向2mL0.1mol/L略顯白色均勻

NaHC()3溶液中加入的渾濁,用激光

實驗2

1mL0.1mol/L筆照射，出現(xiàn)光

CaCb溶液亮的通路

①實驗］中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是O

②實驗2中形成的分散系屬于o

③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應o

（3）在不引入其他雜質的前提下,實現(xiàn)Na￡03與NaHCOs之間的轉化,請在下圖中標出所用的試劑、用量或

物質的量濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）。

B組提升題組

9.某工廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少,最后反

應釜中殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是（）

A.打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應

B.向反應釜中通入CL,Na在CL中燃燒生成NaCl

C.向反應釜中加大量上0,通過化學反應“除掉”金屬鈉

D.向反應釜中滴加C2H6OH,并設置放氣管,排出氫氣和熱量

不合理

10.（2017北京朝陽一模,8）對于下列實驗事實的解釋，?一的是（）

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSOa溶液能得到MgS0.4固體;加熱蒸

AH2s不易揮發(fā),HC1易揮發(fā)

干MgCL溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液，

B得電子能力:Cu"〉Na+>H+

陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO;稀HN03不能氧化NOHNO3濃度越大,氧化性越強

D鈉與乙醇反應平緩;鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性:CzH501KH2。

H.某同學在實驗室探究NaHCOs的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCOs溶液，測其pH為8.4;取少量該

溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）

A.NaHC03溶液呈堿性的原因是HC03的水解程度大于電離程度

B.加入CaCL促進了HC03的水解

02+

C.反應的離子方程式是2HC3+CaCaC03I+H2CO3

D.反應后的溶液中存在:c（Na+）+2c（Ca*）=c（HC°3）+2c（C°T）+c（CD

12.（2017北京昌平二模,27）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。

⑴工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的Mg2\Ca2+,從成本角度考慮加入試劑的化學式

為、O

某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖所示：

已知幾種鹽的溶解度如下表:

NaClNH4HCO3NaHC03NH4CI

溶解度

36.021.79.637.2

(20℃)/g

⑵①寫出裝置［中反應的化學方程式:;

②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原

因：__________________________________________________________________________________________

③操作①的名稱是.

⑶寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式:

(4)請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽及NL的作

用

⑸該流程中可循環(huán)利用的物質是.

(6)制出的純堿中含有雜質NaCl,為測定其純度,下列方案中不可行的是.

a.向m克純堿樣品中加入足量CaCb溶液,測生成CaC()3的質量

b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4,干燥后測生成氣體的體積

C.向m克純堿樣品中加入足量AgNOs溶液,測生成沉淀的質量

13.侯德榜是我國著名科學家,1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造

原理如下圖所示:

NaCl(aq)

NH4C1(S)

⑴由NaHCOs制備純堿的化學方程式是.

(2)過程I通入NH3和CO2的順序是

⑶過程II析出NH￡l（s）的原因

是___________________________________________________________________________________________

（4）充分利用副產(chǎn)品NH4C1生產(chǎn)N&和HC1?直接加熱分解MCI,NH3和HC1的產(chǎn)率往往很低,原因是.

（填化學方程式）。

⑸采用MgO循環(huán)分解NH￡1。加熱，在300℃以下獲得NHs；繼續(xù)加熱至350~600℃獲得HC1氣體。利用

下列裝置（加熱及夾持裝置略）可測量NL和HC1的產(chǎn)率。

吸收裝置

①低于300。。時，干燥管盛裝的干燥劑是.=NHs吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收

液。

②產(chǎn)生NHs的化學反應方程式是,

③在350飛00℃,上圖虛線框內應選擇的安全瓶是

④MgO可以循環(huán)分解NH&C1制得NL和HC1的原因是.

（結合化學方程式解釋）。

第6講鈉及其化合物

A組基礎題組

l.DD項,CHsCOOH為弱酸,在離子方程式中應用化學式表示:HC°3+CH3COOHC02t+H2O+CH3COO\

2.DA項,Ca為金屬,主要體現(xiàn)還原性,所以鈣與水反應時,水作氧化劑,水中只有氫元素化合價可以降低,

所以可能生成氫氣;B項,二氧化硫中硫元素為+4價,硫酸中硫元素為+6價,需要氧化劑,壓。2氧化性較強，

可能與二氧化硫反應生成硫酸;C項,濃硫酸有脫水性,可以將有機物脫水形成碳單質;D項,HGOa溶液與

H2sO4酸化的KMnO,溶液反應,先慢后快,所以催化劑應該為反應中新生成的離子,不會是K\

3.B鈉是活潑金屬,具有極強的還原性,與H=0反應不可能生成氧氣。

4.CA項,銅與濃硝酸反應生成N02)與稀硝酸反應生成NO;B項,鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉,加熱

或點燃時生成過氧化鈉;C項,氫氣與氯氣無論是光照還是在點燃條件下反應都生成氯化氫;D項,氯化鋁

與氫氧化鈉溶液反應,氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁,氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉。

5.BA項,相同條件下,NazCOs的水解程度大于NaHCOs,故實驗前Na2cO3溶液的pH大;B項,NazCOs和NaHC%

溶液中都存在Na*、C。]、HC°3,0H\『C項,Na￡()3與CaCL反應的化學方程式為Na2cOs+CaCk

2NaCl+CaC033,NaHCOs與CaCk反應的化學方程式為2NaHC03+CaCl22NaCl+CaCO3I+C02t+H20,結合實驗數(shù)

02+

據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多;D項,NaHCOs與CaCb反應的離子方程式為2HC3+CaCaCO3(+C02t+H20?

6.DA項,方程式未配平,正確的化學方程式是2Na2O2+2CO22Na2C03+02oB項,C03的水解分步進行,且以

第一步為主,32]+比0HC03+0H\C項,CH3COOH是弱電解質，應寫化學式。

7.BA項,NaHSOs的電離程度大于水解程度,所以NaHSOs溶液呈酸性，滴加酚獻后溶液不變紅;B項,NaHCO3

溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,NaHSOs溶液與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀;C項,NaHSOs溶液中

滴加氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉,無氣體產(chǎn)生;D項,相同物質的量濃度的NaHCOs溶液和NaHSOs溶

液中鈉離子濃度相等,亞硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度大,所以兩者所含陽離子的總濃度不相等。

8.答案⑴①C。—+H20HC°3+0H~

+0

②HC°3+H2oH2CO3+OH；HC°3H+C'3,水解程度大于電離程度

③NaHCOs溶液

⑵①HC03濃度低，電離出的C0.濃度更低,導致c(Ca")?c(C°2；)<Ksp(CaCO3)

②膠體

③Ca"+2HC°3CaCO3；+H2CO3

(3)C020.2NaOH0.01

解析(1)①C°.水解使Na￡()3溶液呈堿性,所以加入酚酰溶液后,溶液由無色變?yōu)榧t色;②HC03水解出

OH；HC°3電離出但因水解程度大于電離程度,所以NaHCOs溶液呈堿性；同濃度時,C°T的水解程度

大于HC°3,所以NazCOs溶液的堿性強于NaHCOs溶液。

⑶要使NazCOs轉化為NaHCOs,且不引入雜質，則應通入⑩:%⑩+他+&。2NaHC03,由鈉原子守恒可得

NaHCOs溶液的濃度為0.2mol/L;要使NaHCOs轉化為Na￡()3,且不引入雜質,可加入NaOH固體，由鈉原子守

恒可得加入NaOH的物質的量為2X0.1X0.1mol-0.1X0.1mol=0.01mol?

B組提升題組

9.DD項，鈉與乙醇反應較慢，且及時將氫氣和熱量排出，更安全、更合理。

10.BA項,硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂,硫酸沸點高、難揮發(fā),故加熱蒸干硫酸鎂溶液會得到硫酸鎂;

氯化鎂水解生成HC1與氫氧化鎂,HC1易揮發(fā)，促使平衡正向移動,最終得到氫氧化鎂;B項,得電子能

力:Cj〉H〉Na+;C項,濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因為濃硝酸的氧化性強于稀硝酸;D項，乙醇

與鈉的反應不如水與鈉的反應劇烈，是因為羥基中氫的活性:CzHsOHVIM)。

11.BA項,HC°3的水解程度大于電離程度，所以NaHCOs溶液呈堿性;B項，加入CaCk會促進HC°3的電

2+

離，抑制HC°3的水解;C項,發(fā)生反應的離子方程式為2HC03+CaCaCO3I+H￡()3；D項，由電荷守恒及

++2+

c(H)=c(OH)可得c(Na)+2c(Ca)=c(HC°3)+2c(C>3)+c(CD?

12.答案(l)Ca(0H)2Na2cO3

(2)@NaC1+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4C1

H+

②在溶液中存在下述兩種平衡:NH3+H2ONH3?H20N4+0H\C02+H20H2C03H+HC03,0H-與H,結合生成水，促進

兩平衡正向移動,溶液中的NH；和HC°3濃度均增大，由于NaHC%溶解度小，因此HC°3與Na,結合生成

NaHCOs,固體析出使得反應發(fā)生

③過濾

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f

+++

⑷在母液中含有大量的NH4和cr,存在平衡NH4cl(S)NH4(aq)+C「(aq),通入氨氣增大NH4的濃度,加

入磨細的食鹽,增大C「的濃度，使上述平衡逆向移動,促使氯化鏤結晶析出

(5)氯化鈉和二氧化碳

(6)c

解析(1)工業(yè)上除去Mg"用可溶性堿,除去Ca。+用含有C。之；的可溶性鹽,考慮到成本問題,除去鎂離子

用氫氧化鈣,除去鈣離子用碳酸鈉。

(2)①NaCl、CO?、NH3>H2發(fā)生反應生成NaHCOs和NH￡1,反應方程式為NaCl+COz+NM+HaNaHCOs+NHEl。

③分離沉淀和溶液采用過濾操作。

⑶加熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為ZNaHCCMfeCOMzO+COzt-

11H

(4)通入氨氣增大N；的濃度,加入磨細的食鹽，增大C「的濃度