本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共8頁，滿分100分考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：N14016Mg24P31cl35.5CU64sn119第卷選擇題共42分)-、單項(xiàng)選擇題本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1.下列物質(zhì)在生活中的用途與其化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)正確的是()A.飛船返回艙使用耐高溫的結(jié)構(gòu)材料氮化硅，因?yàn)閟i3N4是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體()2H5)2D.電子數(shù)為m中子數(shù)為n的X()AB.C苯酚在60℃子間氫鍵：NH3＞OH>H204.下列裝置圖正確的是()A灼燒CU2(OH)2CO3制CUOB制備純凈干燥CO2C配制3mol·L-1Nacl溶液的某步操作D.制備少量"84"()肉桂醛肉桂酸甲酯肉桂醛67．設(shè)ANA。下列說法正確的是(設(shè)AA14CH4AgN2gD常溫下，硫酸鹽(含ANApNApH＝7，C(NH4+)＝0.1mol·L2— PM22— PM2.5化學(xué)第1頁(共8頁)化學(xué)第2頁(共8頁)(()A該過程有SO、H0極性鍵的斷裂和生成B該過程有H20參與C.SO3和NO2的中心原子的雜化軌道數(shù)不同8.氫化鎂(MgH2)可用作供氫劑。某興趣小組以工業(yè)廢渣主要成分是Mgo，含Al2O3、Feo、Fe2O3、Mno和sio2等雜質(zhì)為原料制備氫化鎂的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是()A濾渣ASio2cacl2代替Mn2＋＋H2C濾液Mn2＋＋H2cl＋2H+D用Mgcl2·6H20配制0.15molL-溶液250mL，需要稱量固體的質(zhì)量為7.6g9()A向0.1mol-1NaHA溶液(PH＝1加入NaoH溶液：HA＋OH──A＋H20B溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：IO3＋5＋6H+32＋3H20C的原料已二腈[NC(CH2)4CN]的陽極反應(yīng)式為2CH2=+＋2e─—NC(CH2)4CND用Na2SO3溶液吸收少量cl2：3SO3＋cl2＋H2O2HSO3＋2cl＋SO4)CH3OOCCH3OOCCH3NWNA.M分子式為C10H10O411暢MgO可用于治療消化道疾病實(shí)驗(yàn)室欲制備并測定Mgo2(含Mgo雜質(zhì)的純度。①制備：向Mgo中先加入穩(wěn)定劑和30%H2O2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得粗品②測純度：取mg粗品，加入足量鹽酸充分反應(yīng)收集到。2的體積為VmL(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知：常溫下Mgo2較穩(wěn)定，不溶于水與酸反應(yīng)生成H2O2加熱時(shí)可分解生成。2和Mgo。下列說法錯(cuò)誤的是()A制備Mgo2時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Mgo＋H2O2H2O＋Mg02B測純度時(shí)需要在稀鹽酸中加入幾滴Fecl3溶液，使H202完全分解c.該機(jī)品的純度為%D暢Na2O2與MgO性質(zhì)相似也可用于治療消化道疾病12某有色金屬工業(yè)的高鹽廢水中主要含有H+置可回收znso4、CUSO4并盡可能除去F和cl，其中雙極膜(BP)中間層的H20解離為H+和。H，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，M膜、N膜需在一價(jià)陰離子交換膜和陽離子交換膜中選擇。下列說法錯(cuò)誤的是()A溶液的溶質(zhì)主要為HF和HC，溶液b的溶質(zhì)主要為znso4和CUSO4B.BP膜中H+均向右側(cè)溶液遷移，M膜為一價(jià)陰離子交換膜C當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有4mol離子通過N膜D電解過程中，應(yīng)控制高鹽廢水的PH不宜過高13工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)—CH3OH(g)H。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4molH和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化；圖3表示不同壓強(qiáng)P1、P2下平衡時(shí)甲醇百分含量隨溫度變化的情況。下列敘述不正確的()化學(xué)第3頁(共8頁)化學(xué)第4頁(共8頁)A.此反應(yīng)在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，圖1中曲線b表示使用催化劑的能量變化B.若Co、H2、CH3OH(g)的燃燒熱H分別為aKJmol-1、bKJ·mol-1、CKJmol-，則H＝(a＋2bc)KJ·mol-C由圖2知，其他條件不變，再充人1molco和2n反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)3DP1<P214常.溫下u1m·]H2R溶液中含R各粒子的分布分?jǐn)?shù)6(R)如(R)=C(H2R)+C(HR)+C(H2R)+C(HR)+C(R)隨溶液PH的變化關(guān)系如圖1所示向，0.1mo·LNa2R溶C(H2R)C(R)液中滴加稀鹽懊所得混合溶液的H與[p=g或lgC(H2R)C(R)2所示下列說法正確的是()A.水的電離程度：c＞d＞b＞aB圖.1中M點(diǎn)即為圖2中N點(diǎn)對應(yīng)溶液的PH＝2.8c.b點(diǎn)時(shí)，C(H2R)＞C(HR)＞C(R)D暢d點(diǎn)時(shí)，3C(HR)＜C(C)C(OH)C(H+)第Ⅱ卷非選擇題共58分)4小題，共58分)15(14分)按要求填空(1)52Te(碲)在周期表中的位置(2)KFe[Fe(CN)6]中含有的鍵與鍵數(shù)目之比為，AS、se、Br元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?3(①cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。a(0,0，0)，則bpm(用含g·、pm(用含g·表示)。(15分亞氯酸鈉固體是一種重要氧化劑和漂白劑，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng)可以得到clo2clo2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，制取反應(yīng)如下2Naclo＋cl2==2CIO2＋2NacI?；卮鹣铝袉栴}②F中的試劑依次為、；E裝置的作用是Ⅱ·探究NacIO的氧化性及測定其純度時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟現(xiàn)象或原因①證明Naclo2具有氧化性取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量(填試劑)和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液顯紅色②測定NacIO2的純度晶體i.用量取25.00mL上述待測溶I2＋2S2023-==2I＋S4O24-Na2S2O3當(dāng)精確記錄數(shù)據(jù)并進(jìn)行計(jì)算化學(xué)第5頁(共8頁)化學(xué)第6頁(共8頁)17.(14分Mn2＋、SO4、znso4、H2SO4，Co2＋、Ni2＋、cd2＋、Fe2＋、Al3＋(1"氧化"時(shí)，Mn2＋、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。(2)"調(diào)PH時(shí)，所得濾渣1中除含有Mno2和Fe(OH)3外還有此時(shí)若C(zn2＋)=0.12m·L1，PH的范圍應(yīng)為。已知常溫下KPFe(OH)3]=4暢。×10-38，KSP[zn(OH)2]＝1.2×10-17,KSP[AI(OH)3]=1.0×10-4.1〉(3)"除鎘"時(shí)，。(4)"除鈷鎳"時(shí)，。其凈化原理可表該有機(jī)凈化劑所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤Ｉ鲜龇磻?yīng)(5)"沉鋅"時(shí)有氣體生成則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。(6)"沉鋅"時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后用惰性電極電解可制備Na2S2((，、、、、(H2S和C6H5H5SH在C6H6S和C6在C6H6溫度或比值R不同其他條件和時(shí)間相同時(shí)測定產(chǎn)物C6H5cl和副產(chǎn)物C6H6的濃已知：R為H2S與C6H6—cl①生成產(chǎn)物C6H5SH的反應(yīng)活化能(填"＞""＜"或"="下同生成產(chǎn)物C6H6的反應(yīng)活化能，H2S和C6H5cl反應(yīng)制備C6H5SH的△H0。該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備CGH5SH的適宜比值R選擇2.5的原因是 (2)在T℃，將等物質(zhì)的量H2S和cl2充入恒壓200kpa的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：cl2(g)＋H2S(g)—s(s)＋2HC1(g)。已知正反應(yīng)速率正＝k正p(cl2)·p(H2S)，其中p為分壓，該溫度下k正＝5.0×10kpa-1·s反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得w=5kpa·s-1則，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為。()一定溫度下，在容積為6L的恒容密閉容器中加入2molH2S和3molo發(fā)生反應(yīng)變化2H2S(g)+302(g)—2so2(g)＋2H20(g)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c變化①曲線a表示的C-t關(guān)系，0～t2min內(nèi)H2S速率逆H2S)t3正(H2S)t4(填"＞""＜"或"=")。Po化學(xué)第7頁(共8頁)化學(xué)第8頁(共8頁)1～5：BDABD6～10：CABDC11～14：DACB15(14分)(1)第五周期A族(1分)4(1分)(2)1:1(2分)Br＞AS＞se(2分)(3)ac(2分)22(