第7講鈉及其化合物

合金鈉過(guò)氧化鈉

1.（2021.南通考前練習(xí)）新型鋁基碳化硅復(fù)合材料被大量應(yīng)用于火星車(chē)的車(chē)身。下列關(guān)

于該復(fù)合材料可能的性質(zhì)描述不正確的是（）

A.密度小B.硬度大

C.熔點(diǎn)低D.抗氧化

2.（2021河北卷）“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌

入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

3.明代《天工開(kāi)物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐

層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅……冷定，毀罐取出……即倭鉛也”（注：爐甘石的主

要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶煉Zn的過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是（）

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同

B.若鈉著火，可以用沙子滅火

C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中

D.做完實(shí)驗(yàn)多余的鈉，不能放回原來(lái)的試劑瓶

5.（2022.廣東聯(lián)考）鈉云被稱(chēng)為“人造夢(mèng)星”，某些發(fā)射的火箭裝有特制的鈉蒸發(fā)器，在

一定條件下噴發(fā)出鈉云，在日光的激發(fā)下黃色可以變得很亮，并逐漸擴(kuò)散而形成類(lèi)似彗星的

形狀而得名，也可由此推算火箭在空中的位置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.黃色的鈉云是因?yàn)樯牲S色的過(guò)氧化鈉而導(dǎo)致的

B.鈉鉀合金常溫下為液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C.過(guò)氧化鈉可作為航天飛船中宇航員的供氧劑

D.利用金屬鈉可以制備航天用金屬鈦

6.下列有關(guān)NazCh的說(shuō)法正確的是（）

A.1molNa2O2固體中所含離子總數(shù)約為4X6.02X1023

B.SOz和NazCh的反應(yīng)產(chǎn)物為Na2s和氧氣

C.向酚麟溶液中加NazCh,溶液先變紅后褪色

D.取久置的NazCh粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，NazCh沒(méi)有變質(zhì)

7.鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物。下列敘述正確的是（）

A.過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CazCh

B.1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過(guò)氧化鈣中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1

D.過(guò)氧化鈣中只含離子鍵

8.（2022?長(zhǎng)沙三模）有關(guān)Na2（h性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：①NazCh與水反應(yīng)經(jīng)歷了：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酉太褪色原因與溶

液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（）

A.雙氧水能使酚麟褪色

B.濃氫氧化鈉溶液能使酚麟褪色

C.雙氧水和濃氫氧化鈉溶液都能使酚酉太褪色

D.可利用二氧化鎰和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案

9.（2022.浙江寧波九校聯(lián)考）將一定量的NaHCCh和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分

加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.容器中一定有0.5mol02

B.反應(yīng)后，容器中一定沒(méi)有HzO

C.反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2c03

D.混合物中NaHCOa和NazCh的物質(zhì)的量一定相等

氫氧化鈉'碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.判斷正誤，正確的打“?”，錯(cuò)誤的打“X”。

（1）Na2c03溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過(guò)多（）

（2）分別向NaHCCh溶液和Na2c。3溶液中滴入Ba（0H）2溶液，都出現(xiàn)白色沉淀（）

(3)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量鹽酸，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，均冒氣泡()

(4)實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉()

(5)固體碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉，可以用加熱的方法將雜質(zhì)除去()

(6)熱的純堿溶液清洗帶油污的餐具，與鹽類(lèi)、酯類(lèi)的水解有關(guān)()

(7)向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入C02,可生成NaHC03()

(8)向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，有氣體生成，證明非金屬性：C1>C()

(9)向2mL0.5mol/LNaHCOs溶液中滴加1mL0.5mol/LCaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀和

氣體，白色沉淀和氣體分別為CaCCh和CO2()

(10)NaOH溶液吸收過(guò)量82生成Na2co3()

(11)用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液()

(12)鹽堿地(含較多Na2c03等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良()

(13)向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCCh()

(14)向滴有酚麟的Na2cO3溶液中加入足量CaC12溶液，溶液紅色褪去()

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作胃酸中和劑

B.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇中作為氧氣的來(lái)源

C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬

D.鈉的金屬性強(qiáng)于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀：

Na+KC1S^Kt+NaCl

3.(2022.海門(mén)中學(xué))鈉鹽在生產(chǎn)'生活中有廣泛應(yīng)用。下列性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

()

A.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSCh有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.Na2c03溶液顯堿性，可用于制抗酸藥物

4.(2022.南京三模)下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是()

B.制取NaHCCh

NaHCO3

C.分離NaHCChD.制取Na2cO3

5.下列有關(guān)Na2cCh和NaHC03性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（）

A.可以用加熱的方法除去Na2c03固體中的NaHCCh

B.要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，可通入足量的C02

C.等物質(zhì)的量的Na2c03和NaHCOa分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出C02質(zhì)量:

Na2CO3>NaHCO3

D.將澄清石灰水分別加入Na2cCh和NaHCCh溶液中時(shí)，兩者都產(chǎn)生沉淀

6.下列離子方程式正確的是（）

A.用過(guò)量的NaOH溶液吸收S02：

-

OH+SO2==HSO?

B.向澄清石灰水中滴加過(guò)量NaHCCh溶液：

2+

Ca+OH+HCO?===CaCO3I+H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：

3+

2A1+3COF=A12（CO3）3I

D.向NaHSCU溶液中加入Ba（0H）2溶液至中性:

+2+-

2H+SOF+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

7.（2022.煙臺(tái)期末）利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中C02的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

cc）2含量低的空氣CaC）

co2含T分《池|操作①,|煨，爐上（儲(chǔ)湍用）

量高的-NaOH溶液的噴霧

空氣吸收塔

|物質(zhì)a

A.操作①為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶'過(guò)濾

B,可用氨水替代NaOH溶液捕捉C02

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH溶液

D.吸收塔中空氣從底部通入有利于C02的吸收

8.我國(guó)化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水、CO?和NH3（合成氨廠(chǎng)的氨氣中常混有副產(chǎn)物

C02）為原料制備純堿，其生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

Y，食鹽本Y

j|空環(huán)1

|合&氨廠(chǎng)產(chǎn)T號(hào)隹*煨京爐—Na2cO,

xI循環(huán)n

------——?母液一

（提取副產(chǎn)品）

A.沉淀池中應(yīng)先通入NR,再通入CO2

B.流程中的X為CO2,Y為NH3

C.沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3I+NH4C1

D.操作I為過(guò)濾，母液中的一種副產(chǎn)品為NH4C1,可在農(nóng)業(yè)上用作化肥

9.（2021.南通一模）侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝

聯(lián)合起來(lái)，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應(yīng)如下。

反應(yīng)I：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3；+NH4C1；

反應(yīng)n：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2Oo

下列制取少量Na2c03的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

［飽和

/|\稀鹽酸。NaHCOj

與A大理石A.制取C02U溶液B.除去CO2中HC1

co,1

-溶有足量

冰水匚口氨氣的飽

W和食鹽水,c.

制取NaHCO3D.制取Na2co3

10.（2021.湖南卷）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料

制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：

步驟I.Na2c03的制備

碳酸鈉T300t加熱H洗滌抽干J

步驟II.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定

①稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g,用蒸鐳水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸VimL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)

（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸WmL;

④平行測(cè)定三次，%平均值為22.45,丫2平均值為23.51。

已知：（i）當(dāng)溫度超過(guò)35°C時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（單位：g）o

溫度/℃

鹽

0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0——————

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問(wèn)題:

⑴步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

⑵步驟?中“300°C加熱”所選用的儀器是________（填字母）。

（3）指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化：o

（4）產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

鈉及其化合物綜合堿金屬

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.用柏絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B.用焰色試驗(yàn)鑒別食用鹽和工業(yè)鹽（NaNCh）

C.用柏絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.做焰色試驗(yàn)前，粕絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色

2.（2020.江蘇卷）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCl（aq）型匿C12（g）石灰水漂白粉（s）

B.NaCl（aq）^^NaHCO3（s）-^^Na2co3（s）

CNTn/、C12（g）n/、NaI（aq）r/、

C.NaBr（aq）—^Br2（aq）―叫）

D.Mg（OH）2（s）阻倒）MgCb（aq）生匿Mg（s）

3.下列關(guān)于堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.Li在氧氣中生成LiCh

C.熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K

D.堿性：氫氧化葩〉氫氧化鈉

4.（2021.蘇州期初）氯化鈉是化學(xué)工業(yè)的最基本原料之一，被稱(chēng)為“化學(xué)工業(yè)之母”。下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.“制鈉”：海水為原料制得精鹽，再電解氯化鈉溶液制備鈉

B.“氯堿工業(yè)”：采用“陰離子交換膜”電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和燒堿

C.“侯氏制堿”：將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸鈉

D.“制皂”：向油脂的堿性水解液中加入熱的飽和食鹽水，使高級(jí)脂肪酸鹽析出，制

得肥皂

5.以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線(xiàn)索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是（

此。⑤

工42粵Na（呼

1①②③NaHCO,

CO,⑥

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說(shuō)明NaHCCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2c03

C.反應(yīng)⑤⑥說(shuō)明NazCh可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等

6.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲熔化Na2c03

B.用裝置乙加熱分解NaHCCh固體

C.用裝置丙加熱比較Na2c03和NaHCOs的熱穩(wěn)定性

D.用裝置丁制備干燥氨氣

7.（2022.山東青島月考）某化學(xué)小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)測(cè)定樣品中

NazCh的純度。已知實(shí)驗(yàn)中Na2（h樣品的質(zhì)量為8.0g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.裝置I中a的作用是保持上下壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下

B.裝置III中可觀(guān)察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆w

C.裝置n的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的HQ

D.樣品中Na2O2的純度為48.75%

8.(2022.湖南衡陽(yáng)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2co3和NaHCO3的性質(zhì)。已知:

pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列分析錯(cuò)誤的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

-蒸播水E-0.05mol/L日-0.05mol/L

iNa,CO,溶液［NaHCO］溶液PH)①和②

1i

~②匚3

①：7

0510

10mL澄清石灰水加入試劑的體積/mL

(部分裝置已省略)

A.①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH-未參與該反應(yīng)

B.加入試劑體積相同時(shí)，②溶液比③溶液堿性更弱

2+

C.a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為Ca+OH+HCO?===CaCO3I+H2O

D.Na2cO3和NaHCCh的稀溶液可利用稀鹽酸鑒別

9.過(guò)氧化鈉和氫化鈉(NaH),廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為o

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O==NaOH+H2t,該反應(yīng)中的氧化劑是

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是o

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC⑷還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)硼氫化鈉(NaBH4)與H2O反應(yīng)生成NaBO2和H2的化學(xué)方程式：

,此反應(yīng)中NaBH4作劑。

10.(2022.湖北各市聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室有不純的過(guò)氧化鈉，欲用排水法測(cè)量其純度，準(zhǔn)確稱(chēng)量該

樣品8.0g裝入C裝置中。實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)制備C02的裝置，錐形瓶?jī)?nèi)盛有某不溶于水的塊狀固體，錐形瓶

上方盛裝鹽酸的儀器名稱(chēng)：,錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)填寫(xiě)下表中的空白:

裝置編號(hào)加入試劑加入該試劑的目的

B——

D——

⑶寫(xiě)出C裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)欲檢驗(yàn)F中收集的氣體，其具體操作步驟及現(xiàn)象：

(5)緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的C02后，最終收集到氣體為1120.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則過(guò)氧化鈉的

純度為%(三位有效數(shù)字)。

11.過(guò)碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2co30H2。2,過(guò)碳酸鈉溶

于水分解成Na2co3和H2O2O

(1)FeOCl常用作過(guò)碳酸鈉使用時(shí)的催化劑。FeCl3-6H2O在250℃時(shí)分解可得到

FeOCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)測(cè)定某樣品中過(guò)碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

步驟I：稱(chēng)取樣品0.8000g于錐形瓶中，加水溶解,滴加甲基橙作指示劑，用0.2000mol/L

H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸25.00mLo

步驟H：另稱(chēng)取樣品0.8000g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.1000mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)C商定過(guò)程中MnOT被還原為Mn2+),消耗KMnCU溶液30.00mL。

①步驟［中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________o

②步驟n中，若樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定，則過(guò)碳酸鈉化學(xué)式

中?！钡臏y(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③通過(guò)計(jì)算確定該過(guò)碳酸鈉化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

第7講鈉及其化合物

合金鈉過(guò)氧化鈉

1.C【解析】火星車(chē)在發(fā)射過(guò)程中與大氣摩擦產(chǎn)生大量的熱，故該材料的熔點(diǎn)一定很

局j,C錯(cuò)誤。

2.C【解析】生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說(shuō)明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，C錯(cuò)誤。

3.A【解析】倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，A錯(cuò)誤。

4.D【解析】鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可能引起火災(zāi)，因

此做完實(shí)驗(yàn)剩余的鈉需要放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。

5.A【解析】黃色的鈉云是因?yàn)殁c元素的焰色，A錯(cuò)誤；K、Na合金熔點(diǎn)低，常溫下

為液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B正確；過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)均能生成氧氣，

可作為航天飛船中宇航員的供氧劑，C正確；Na的性質(zhì)比較活潑，可以通過(guò)熱還原法制備航

天用金屬鈦，D正確。

6.C【解析】Na2O2由Na+和0歹構(gòu)成，故1molNazCh中離子總數(shù)約為3X6.02X1023,

A錯(cuò)誤；SO?和Na2(h反應(yīng)生成Na2so4,B錯(cuò)誤；Na2()2能與鹽酸反應(yīng)生成。2,久置的Na2()2

的主要成分是Na2co3,Na2cCh能與鹽酸生成CO2,現(xiàn)象相同，D錯(cuò)誤。

7.B【解析】過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2,A錯(cuò)誤;Na2(h與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2t,CaCh與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t,

1molNazCh或CaCh跟足量水反應(yīng)都生成0.5molO2,B正確；過(guò)氧化鈣中陰,陽(yáng)離子數(shù)之比

為「1,C錯(cuò)誤；過(guò)氧根離子中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

8.D【解析】由已知信息②知，堿性太強(qiáng)或強(qiáng)氧化性都能使酚醐褪色，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有采

用控制變量法，故由該實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水能使酚酉太褪色的結(jié)論，A錯(cuò)誤；由該實(shí)驗(yàn)不能得

到濃氫氧化鈉溶液能使酚麟褪色的結(jié)論，B錯(cuò)誤；由該實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都

能使酚酉太褪色的結(jié)論，C錯(cuò)誤；向反應(yīng)后的試管中加入二氧化鎰除去過(guò)氧化氫、加入水稀釋

氫氧化鈉溶液來(lái)驗(yàn)證褪色原因，D正確。

9.A【解析】加熱時(shí)NaHCCh分解：2NaHCO3』=Na2cO3+CO2t+H2O,然后發(fā)生：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)

移1mol電子生成0.5molO2,則反應(yīng)1molNazCh,若過(guò)氧化鈉過(guò)量，則產(chǎn)物為Na2c。3和

NaOH,若過(guò)氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2co3,可能有NaOH,不一定有水，A正確。

氫氧化鈉'碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.(1)x(2)<(3)7(4)<⑸7(6)<(7)<(8)x(9)<(10)x(11)

x(12)x(13)x(14)

2.B【解析】NaHCCh能與酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A錯(cuò)誤；礦物油的主要成分

是怪，爛與熱的純堿溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鈉的金屬性比鉀弱，該反應(yīng)利用鉀的沸點(diǎn)低，D

錯(cuò)誤。

3.A【解析】NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，A正確；漂白紙漿利用的是物質(zhì)

的漂白性，B錯(cuò)誤；NaHCCh用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑是因?yàn)槭軣嵋追纸猱a(chǎn)生CO2,與其能與

堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；Na2c03溶液顯堿性，但其堿性較強(qiáng)，對(duì)人體有較強(qiáng)刺激性，不能用于

作抗酸藥物，D錯(cuò)誤。

4.C【解析】由于NH3和HC1在氣態(tài)時(shí)又能結(jié)合生NH4C1,無(wú)法制取NH3,A錯(cuò)誤；

由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于C02,故制取NaHCCh時(shí)，應(yīng)將C02通入溶有NH3的飽和食鹽水中，

B錯(cuò)誤；加熱分解NaHCCh應(yīng)在土甘煙中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

5.C【解析】根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t、NaHCCh+

HCl==NaCl+H2O+CO2t,等物質(zhì)的量的Na2c。3和NaHCCh分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出

C02質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤。

6.D【解析】過(guò)量NaOH溶液與SCh生成Na2s03和水，A錯(cuò)誤；Ca(0H)2少量，Ca2

+與OH」的計(jì)量數(shù)之比為1：2,B錯(cuò)誤；AF+與CCT發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式

3+

為2A1+3C0F+3H2O===2A1(OH)3I+3CO2t,C錯(cuò)誤。

7.A【解析】分離池中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，然后經(jīng)過(guò)操作①

(即過(guò)濾)得到碳酸鈣固體，A錯(cuò)誤；氨水呈堿性，也能與C02反應(yīng)，可替代NaOH溶液，B

正確；在此反應(yīng)中過(guò)程中，CaO和NaOH能重復(fù)利用，C正確；吸收塔中空氣從底部通入可

增大氣體和液體的接觸面積，有利于C02的吸收，D正確。

8.B【解析】C02在水中的溶解度比較小，NH3在水中的溶解度很大，應(yīng)該先向飽和

食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入CO2,A正確；由循環(huán)I知，Y為C02,X為NH3,

B錯(cuò)誤。

9.C【解析】制取CO2時(shí)，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A錯(cuò)

誤；除去HC1時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入，B錯(cuò)誤；制取Na2c03固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜,

D錯(cuò)誤。

10.(1)NaHCCh30?350c時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度最小(2)D(3)甲基橙黃色變?yōu)?/p>

橙色(4)3.56%(5)偏大

【解析】(3)依據(jù)“溶液由紅色變至近無(wú)色”可知，指示劑M為酚醐，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;然后滴加甲基橙作指示劑，發(fā)生反應(yīng)：NaHCCh+

HCl=NaCl+H2O+CO2t,終點(diǎn)前后的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬?4)滴定過(guò)程中發(fā)生反

應(yīng)Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2t,樣品中NaHCCh

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.1000mol/LX(23.51-22.45)X10-3LXX84g/mol

NaD.UU)l*llJ—/

X100%^3.56%o

2.500g

鈉及其化合物綜合堿金屬

1.C【解析】焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明溶液中含Na+,但不一定是鈉鹽溶液，也可能是

NaOH溶液，A錯(cuò)誤，C正確；食用鹽和工業(yè)鹽的焰色都呈黃色，B錯(cuò)誤；做焰色試驗(yàn)前，

用稀鹽酸清洗伯絲，D錯(cuò)誤。

2.C【解析】氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液與二氧化碳不反

應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解氯化鎂溶液得到的是氯氣'氫氣和氫氧化鎂沉淀，D錯(cuò)誤。

3.B【解析】鋰在02中燃燒不會(huì)生成過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤。

4.D【解析】工業(yè)制鈉是電解熔融的氯化鈉，而不是電解氯化鈉溶液，A錯(cuò)誤；氯堿

工業(yè)采用陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸氫鈉，C

錯(cuò)誤。

5.B【解析】NaHCO3受熱分解生成Na2co3,反應(yīng)④說(shuō)明Na2c。3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于

NaHCOa,B錯(cuò)誤。

6.C【解析】瓷土甘煙中含有SiCh,高溫下SiCh可與Na2cO3發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；加熱

固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，B錯(cuò)誤；NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，D

錯(cuò)誤。

7.D【解析】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,

若氣體全部為氧氣，則消耗的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,即過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為0.1

78g

molX78g/mol=7.8g,樣品中NazCh的純度為薪：*100%=97.5%,若氣體中含有CO2,則

無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。

8.B【解析】Na2c03與Ca(OH)2溶液反應(yīng)不消耗OH,而NaHCCh與Ca(OH)2溶液

反應(yīng)會(huì)消耗OH\因此加入體積相同時(shí)，反應(yīng)后溶液中〃(OH］：②>③，c(OH)：②〉③,

B錯(cuò)誤。

1：1(3)2NaH+TiC14里置Ti+2NaCl+2HClt(或4NaH+