專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

悟知識(shí)

主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

性質(zhì)同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高正價(jià)=主族序數(shù)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)一般相同

主要化合價(jià)最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8（對(duì)最高正價(jià)=族序數(shù)（0、F除

非金屬元素）外）

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

水化物的酸堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

非金屬元素氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的形成逐漸變氣態(tài)氫化物的形成逐漸變

化物的形成及穩(wěn)定易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐

性漸增強(qiáng)漸減弱

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)

考向I化學(xué)用語(yǔ)

1.［遼寧202l?2,3分］下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：fTlΓt?^

B.。一結(jié)構(gòu)示意圖：遜歲，

C.KCI形成過(guò)程：κ+9.|:>K:9.l:

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：JH

2.［北京2O2l?3,3分］下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：NN

B.Na"的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.澳乙烷的分子模型：窗

D.CCh的電子式：：°CO：

3.［遼寧202223分］下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是（）

2-

A.LhS電離：H2S.2H"+S

B.Na位于元素周期表P區(qū)

C.CO3?-空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

D.KOH電子式：K：.0.：H

4.［北京201976分］下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子

符號(hào)表示）（）

AB

q

OOIJI

8送

電解CUCl2溶液

NaCl溶于水CuCh^=Cu2+2CΓ

NaCl=Na++Cl'

CD

436kJ?m。理靠?

能量ΘΘ?ΘΘJ??

243|1|1

比生???b

431kj?ιnol√/

能量431kJ?moi

能量

CH3COOH在水中電離H2與。2反應(yīng)能量變化

CH3COOH

H2(g)+Cl2(g)=

CHCOO-+H+

32HCl(g)

AH=-183kJ?moΓ'

5.［重慶202143分］次磷酸根（HzPCV）的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

P

0

H

Il：0：P：O：H

B.次磷酸根的電子式為......

O

H

P--

T-

C.次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為H

D.次磷酸的分子式為H3PO2

6.［浙江2022年6月?5,2分］下列表示正確的是（）

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

B.2—丁烯的鍵線式：八―

c.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：④2種

D.過(guò)氧化鈉的電子式：Na+l：9：：9：J2Na+

7.［浙江2022年1月.5,2分］下列表示不正確的是（）

A.乙烘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CH

B.KOH的電子式：K［QH］

C.CH3CH3的球棍模型：

(+∏)8

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：U)

8.［江蘇2020?2,2分］反應(yīng)8NH3+3CL=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表

示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.中子數(shù)為9的氮原子：N

B.N2分子的電子式：N：IN

C.Cb分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl

(+17)^7

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

9.［江蘇2021?2,3分］反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClθ+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。

下列說(shuō)法正確的是()

A.CL是極性分子

uZCUS由工τ%Na6:H

B.Nac)H的電子式為..

C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.CI與Na*具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

考向2原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

10.［天津202l?3,3分］核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問(wèn)題的重要手段之一。笊(JH)

是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.JH的中子數(shù)為2

B.-H的核電荷數(shù)為I

c./H是自然界中最輕的原子

D.JH是氫元素的一種同素異形體

11.［北京202l?2,3分］下列有關(guān)放射性核素瓶(3∣H)的表述不正確的是()

A.PH原子核外電子數(shù)為I

B.JH原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.JH2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同

D.13比。具有放射性

12.［廣東2021.3,2分］“天間一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離

不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2。Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

z

13.［河北202l?5,3分］用中子轟擊z^'X原子產(chǎn)生α粒子（即氮核24He）的核反應(yīng)為∕X+

4

o'n-√Y+2Heo已知元素Y在化合物中呈+I價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6γ和7γ互為同素異形體

14.［北京20l7?7,6分］20l6年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，tiGn）,TS的

原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.TS是第七周期第VnA族元素

B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.TS在同族元素中非金屬性最弱

76

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是,l7'Ts

15.［浙江2019年4月?18,2分］下列說(shuō)法不正確的是（）

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

C.Co2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

16.［浙江2018年4月/9,2分］下列說(shuō)法正確的是（）

A.CaCL中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCI2屬于離子化合物

B.比0汽化成水蒸氣、分解為H2和02,都需要破壞共價(jià)鍵

C.C4H∣0的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同

D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體

[注：“原子晶體”在新教材中表述為“共價(jià)晶體”]

考點(diǎn)2元素周期表與元素周期律

考向1根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷

1.［全國(guó)甲2022/2,6分］Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外

層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原

子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

2.［湖南202173分］W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子

序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)

數(shù)比為2：1的18e^^分子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

3.［海南2021/0,4分］某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種

主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的

原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z

B.Y的氧化物是兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物

D.最高正價(jià)：Y<W<X

4.［海南2021.10,4分］（雙選）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY

一離子與丫2分子均含有14個(gè)電子;習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。

下列判斷正確的是（）

A.原子半徑：W>Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>X

C.化合物ZXY的水溶液呈酸性

D?(XY)2分子中既有σ鍵又有π鍵

5.［江蘇202153分］前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣

中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，

W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：r(X)Vr(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

6.［山東202032分］短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原

子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層

電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>W

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性：Y>W

7.［全國(guó)川202(M3,6分］W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的

核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是

()

A.非金屬性：W>X>Y>Z

B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

8.［浙江2022年6月?16,2分］X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次

增大?X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核

外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.NhZ與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

9.［全國(guó)IΠ2019?9,6分］X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和

為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘

述正確的是（）

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

10.［全國(guó)II2OI8?lO,6分］W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W

與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的

電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

11.［全國(guó)甲202l?ll,6分］W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的

最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單

質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

12.［全國(guó)乙202l?ll,6分］我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回l.73Ikg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)

成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電

子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

13.［全國(guó)乙2022?ll,6分］化合物（YW4X5Z8?4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),

常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200。C以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。

下列敘述正確的是（）

00

95

興90

S85

糜

φ80萬(wàn)

E

70

65

5ff?l60

*

嶇

1456

Oo200300OoOoOo

Z/

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<X

C.IOO?200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

考向2根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律推斷

14.［天津2021?12,3分阮素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子

半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

R

S2?

三-?

?Y

煙

升S1-

冷

幽

IIIIIII

1234567

最外層電子數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大

B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

15.［遼寧2022?5,3分］短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、

Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜Q

C.第一電離能：Y＞Z

D.電負(fù)性：W＜Z

16.［全國(guó)I2020-ll,6分］1934年約里奧一居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氮核24He）

轟擊金屬原子z''X,得到核素Z+2，°Y,開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

WAT4TT_____30V?］

n

zX+2Hez+2?^*-o

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A.ZWX的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

考向3根據(jù)周期表中位置推斷元素及其性質(zhì)

17.［廣東202272分］甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；

戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）

丙|丁|戊

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

18.［重慶202L7,3分］元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3d,X的原子序數(shù)是Z的原

子序數(shù)的5倍，ImolX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，下列敘述正確的是（）

A.X位于周期表的第二周期第VA族

B.Y的原子半徑大于X的原子半徑

C.Y的氧化物均為無(wú)色氣體

D.Z的單質(zhì)與CL反應(yīng)可生成共價(jià)化合物

19.［北京20l9?8,6分］20l9年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表

做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量

的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與枷（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.In是第五周期第InA族元素

B.49"5ln的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

20.［浙江2021年6月?15,2分］已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的

相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是（）

ZM

XYQR

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZCh中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

21.［全國(guó)∏20l9?9,6分］今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表

的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

w

XYZ

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

考向4結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

22.［湖南2022?5,3分］科學(xué)家合成了--種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、

W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

X2Z5X2Z5

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：x>γ>z

B.非金屬性：γ>x>w

c.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

23.［廣東2021J3,4分］一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1

個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原

子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

24.［全國(guó)II2020/3,6分］一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的

儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤

WW

——

——

-X-Y

——

——

WW

A.該化合物中，w、X、Y之間均為共價(jià)鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

25.［全國(guó)12019/3,6分］科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、

Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

26.［河北2021?ll,4分］（雙選）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的

合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為

W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

????

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：工：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

27.［湖北2021?8,3分］某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M

為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是

)

A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7

B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>Y

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M

28.［遼寧2021?14,3分］某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素

原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法

正確的是（）

XM3

M-Y-M

XM3

A.氫化物沸點(diǎn)：X>Y

B.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<Z

D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵

考點(diǎn)3分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考向1分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.［遼寧2O22?8,3分］理論化學(xué)模擬得到一種N”+離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

N??=N=Nx×//N=N=N??

N=N=NzXN=N=N

????????

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

2.［湖北2021?13,3分］金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中

加入穴醒類配體L,得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物［NaLfNa,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.Na-的半徑比F-的大

B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)

C.Na一的第一電離能比H的大

D.該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性

3.［山東20204,2分］下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能C一OSi—Si、C—H>Si-H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiN中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CEh

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p7r

鍵

4.［江蘇202163分］下列有關(guān)NH3、NH4?NO3的說(shuō)法正確的是（）

A.NE能形成分子間氫鍵

B.NO3一的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NEh與NE卡中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的［Ag（NH3）2］+中有6個(gè)配位鍵

5.［湖北2021?9,3分］下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCb分子的極性比PC”的大

B.N與N的兀鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N三N的穩(wěn)定性比P=P的高

C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PE的大

D.HNo3的分子間作用力較小，可推斷HNo3的熔點(diǎn)比HsPOa的低

考向2晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

6.［天津2021?2,3分］下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（）

A.SiO2?SO3B.卜和NaCl

CCu和AgD.SiC和MgO

7.［遼寧2021?7,3分］單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如

圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?S

?H

A.S位于元素周期表P區(qū)

B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中

D.該晶體屬于分子晶體

8.［湖北2021?10,3分］某立方晶系的錦鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料,

圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該晶胞的體積為Ax10-36cin3

B.K和Sb原子數(shù)之比為3：1

C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4

D.K和Sb之間的最短距離為BaPm

答案與詳解

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)

1.D

【詳解】本題考查化學(xué)用語(yǔ)。C位于元素周期表中第二周期第IVA族，基態(tài)原子的價(jià)電

子排布式為2s?2p2,所以基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為IdlI餡Z,A錯(cuò)誤；氯離子的原子核

(+?288

內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為L(zhǎng)λ”,B錯(cuò)誤；KCI中存在鉀離子和

氯離子，K原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需失去I個(gè)電子，而Cl原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

則需得到I個(gè)電子，則形成過(guò)程可表示為K4?:—K+［區(qū)》］,c錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)

+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，結(jié)合核素JH可知，其質(zhì)

量數(shù)是2,D正確。

2.D

【詳解】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法。氮?dú)夥肿又泻械I，結(jié)構(gòu)式為

N≡N,A項(xiàng)正確；Na卡的質(zhì)子數(shù)為II,核外電子數(shù)為IO,B項(xiàng)正確；澳乙烷是乙烷分子

中I個(gè)H原子被溟原子取代而成，且圖示中原子半徑相對(duì)大小正確，C項(xiàng)正確；二氧化碳分

子中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，O最外層電子數(shù)為8,其電子式為：&：C：：6：,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C

【詳解】本題考查化學(xué)符號(hào)與化學(xué)用語(yǔ)，涉及電離方程式、元素周期表分區(qū)、粒子的空

間結(jié)構(gòu)和電子式的書寫。HzS是弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為HzSH++HS

一，A錯(cuò)誤；基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式是3s∣,最后一個(gè)電子填充在S能級(jí)，位于元素周期

表S區(qū)，B錯(cuò)誤；Co3?一中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^X(4+2—3X2)=3,故其空間結(jié)

構(gòu)為平面三角形，C正確；KOH是離子化合物，電子式為K,：.?：H,D錯(cuò)誤。

4.B

【詳解】本題考查強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和弱電解質(zhì)CH3COOH的電離、電解CUCI2溶液、熱化

學(xué)方程式等，體現(xiàn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水

時(shí)，在水分子作用下電離出Na卡和C「，A不符合題意；用石墨作電極電解CUeI2溶液，生成

CU和Cb,化學(xué)方程式為CUCl2普里Cu+Cbt，B符合題意；CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水

+

分子作用下部分電離生成CH3COCΓ和H',電離方程式為CH3COOHCH3COO+H,C

不符合題意；由圖可知，斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵分別吸收436kJ、243kJ能

量，形成1molH-Cl鍵放出431kJ能量，則反應(yīng)H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的AH=(436kJ?mol

^l+243kJ?moΓ')-2×431kJ?moL=-183kJ?moΓ1,D不符合題意。

5.B

【詳解】本題考查化學(xué)用語(yǔ)。P為15號(hào)元素，P原子結(jié)構(gòu)示意圖為,〃，A項(xiàng)正確；

：9：1_111-

,???O—P—Il

：O：P：H'7I11

根據(jù)球棍模型判斷，次磷酸根離子的電子式應(yīng)為【'IJ,結(jié)構(gòu)式為?,B項(xiàng)錯(cuò)誤，

C項(xiàng)正確；次磷酸的分子式為H3PO2,D項(xiàng)正確。

6.D

【詳解】本題考查化學(xué)用語(yǔ)。乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2一丁烯的鍵線式

為,B項(xiàng)錯(cuò)誤；S?-核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，原子核外電子數(shù)是18,C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧

化鈉是離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其電子式為Na+［：O：O乎-Na+,D項(xiàng)正確。

7.C

【詳解】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示方法。C項(xiàng)結(jié)構(gòu)為乙烷的比例模型，而不是球棍模型，

C錯(cuò)誤。

8.C

【詳解】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的表示。中子數(shù)為9的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為7+9=16,可表

示為產(chǎn)用或∣6N),A錯(cuò)誤；N2分子中含3個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子上還含有1個(gè)孤電子

對(duì)，所以正確的電子式為:NUN：,B錯(cuò)誤；Cb分子中含1個(gè)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式表示為

(+17)^88

Cl-CLC正確；CI-最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確表示為,〃，D錯(cuò)誤。

9.C

【詳解】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)等。CL分子正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是離子化合物，其電子式為Na+［：O：H「，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉離子和次氯酸根

離子間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；氯離子核外

有3個(gè)電子層，鈉離子核外有2個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B

【詳解】本題以核聚變反應(yīng)為載體，考查氣的相關(guān)知識(shí)，涉及中子數(shù)、核電荷數(shù)和同素

異形體等。將原子表示為/X，其中A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=A-Z,JH的中

子數(shù)為I,A錯(cuò)誤；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，JH的核電荷數(shù)為I,B正確；自然界中最輕的原子

為JH,C錯(cuò)誤；同素異形體是由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)的互稱，而JH代表

一種原子，D錯(cuò)誤。

11.B

【詳解】本題考查原子結(jié)構(gòu)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，

質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左下角，結(jié)合FH可知，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于I,A項(xiàng)正

確；PH的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，即為3—1=2,B項(xiàng)錯(cuò)誤一3出和H2都是氫分子，

它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，C項(xiàng)正確；JH本身具有放射性，所以超重水(JEO)也具有放射

性，D項(xiàng)正確。

12.C

【詳解】本題考查能源、能量的轉(zhuǎn)化及化學(xué)用語(yǔ)。煤油是由石油分儲(chǔ)得到的，石油屬于

化石燃料，不可再生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?燃燒發(fā)生化學(xué)變化，同時(shí)放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；2。Ne中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，C項(xiàng)正確；3He為氨元素，3H為氫元素，二者

不是同種元素，不互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.A

【詳解】本題考查原子結(jié)構(gòu)推斷和元素性質(zhì)，體現(xiàn)了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素

養(yǎng)。根據(jù)核反應(yīng)/X+oInfP7γ+24j1e,結(jié)合質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒可知，X的質(zhì)量數(shù)N=7+4

-I=IOoY在化合物中呈+1價(jià)，且質(zhì)量數(shù)為7,則Y是Li,Y的質(zhì)子數(shù)是3,X的質(zhì)子數(shù)

Z=3+2=5,則X為硼(B)。硼酸(H3BO3)是一種弱酸，皮膚上不小心濺到氫氧化鈉溶液，一

般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，A項(xiàng)正確；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰一種產(chǎn)物，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；硼元素和氫元素只能形成共價(jià)化合物，如乙硼烷(B2H6),C項(xiàng)錯(cuò)誤；6口和7口質(zhì)

子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.D

【詳解】元素周期表中第一至第六周期容納元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32,

117號(hào)元素：117—2—8—8—18—18—32=31<32（第七周期排滿時(shí)能容納元素的種數(shù)），故

117號(hào)元素TS應(yīng)位于周期表的第七周期第VIIA族，A項(xiàng)正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)

的同一元素的不同核素互為同位素，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則TS的同位素原子具有

相同的核外電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同一主族元素，隨原子序數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐

漸減弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts,質(zhì)量數(shù)為117+176=293,則核素符號(hào)為i”293Ts,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.C

【詳解】燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)需克服離子鍵，A項(xiàng)正確；加熱蒸發(fā)氯

化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；CO2溶于

水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3,有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)

晶體，每層石墨原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，層與層之間存在分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)

鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。

16.C

【詳解】CaCI2中只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A不符合題意；HzO汽化

成水蒸氣破壞的是分子間作用力，B不符合題意：分子式相同的有機(jī)物支鏈越多沸點(diǎn)越低，

C4Hl0的兩種同分異構(gòu)體因分子間作用力大小不同，而沸點(diǎn)不同，C符合題意；干冰是固態(tài)

Co2,屬于分子晶體，D不符合題意。

考點(diǎn)2元素周期表與元素周期律

1.D

【詳解】本題考查元素推斷與元素周期律。Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且Q與X、Y、Z位于不同周

期，則Q是第二周期元素，X、Y、Z是第三周期元素，則Y原子最外層有4個(gè)電子，Y為

Si；X、Y相鄰，Y的原子序數(shù)大于X,則X為Al5四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,

所以Q和Z的最外層電子數(shù)之和為19—3—4=12,兩種原子的最外層電子數(shù)最大為7,則Z

可為Cl、S、P,對(duì)應(yīng)的Q為N、0、Fo

Al是金屬元素，N、0、F均為非金屬元素，所以非金屬性：X<Q,A錯(cuò)誤；Al在酒精

燈上灼燒時(shí)金屬熔化而不滴下（氧化膜包裹住熔化的鋁），由此可以判斷Al的熔點(diǎn)較低，而Si

的熔點(diǎn)為1410℃,熔點(diǎn)相對(duì)較高，B錯(cuò)誤；NH3、H2O.HF都能形成分子間氫鍵，具有較

高的沸點(diǎn)，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<Q,C錯(cuò)誤；Z可以為Cl、S、P,則非金屬性：Z>Y,

所以最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>γ,D正確。

2.B

【詳解】本題考查元素推斷與元素周期律，涉及簡(jiǎn)單離子半徑大小比較、化學(xué)鍵、簡(jiǎn)單

氫化物沸點(diǎn)比較及化合物的性質(zhì)。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與

X可以形成原子個(gè)數(shù)比為21的18e分子，該分子為N2H4,則W為H,X為N；Y的原子

序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則Y為0；Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，即為1,

且Z的原子序數(shù)大于Y(O),則Z為Na。N3ΛO2ΛNa*核外電子排布相同，核外電子排布

相同的離子，原子序數(shù)小的半徑更大，則簡(jiǎn)單離子半徑：部一>CT>Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與O

能形成含有非極性鍵的H2O2,B項(xiàng)正確；HzO常溫下為液體，沸點(diǎn)高于NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由

H、N、O三種元素組成的NH3?H2O水溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B

【詳解】本題考查元素推斷及元素周期律。R、W、X、Y、Z五種主族元素原子序數(shù)依

次增大，五種元素分處三個(gè)短周期，則R為H元素：X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之

和與Z的