1.化學與社會、科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)良性能，屬于新型無機非金屬材料

B.“尿不濕”的主要成分是高分子樹脂，其分子結構中因含有大量的當基、羥基等親水基團而具有強吸水性

C.以來自生物質的纖維素、淀粉和油脂為原料的化工生產路線因其低碳排放和可再生性將逐步替代以煤、石

油和天然氣為原料的生產路線

D.我國研制的某種超級鋼中含有其他四種元素：Mn10%>C0.47%、Al2%、V0.7%,它屬于合金，該合金

中有兩種元素屬于過渡元素

2.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNC）3+3C^=K2S+N2T+3CO2T,下

列說法正確的是（）

A.中子數為18的硫原子符號為:;S

B.NO］的VSEPR模型為

C,用電子式描述K2s的形成過程為*'+'S'十'K—?除峻：]

|77]f￡

D.碳原子價層電子排布圖為2s2p

3.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的修飾,

以降低毒副作用。下列說法錯誤的是（）

A.該修飾過程可以通過酯化反應實現

B.Imol布洛芬最多可以與4moiH2發(fā)生加成反應

C.修飾后的產物能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D.兩種有機物中碳原子都為Sp?、Sp3兩種雜化方式

4.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是（）

++

A.碳酸銀粉末加入到稀鹽酸中：Ag2CO3+2H2Ag+C02T+H20

-

B.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3-H2O^-CH3COO+NH4+H2O

c.葡萄糖與新制氫氧化銅反應：

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2+OH—^-CH2OH(CHOH)4COO+Cu2OJ+3H2O

+--

D.鉛酸蓄電池放電時正極反應：PbO2+4H+S04+2e^-PbSO4+2H2O

5.實驗是研究化學的基礎，下列實驗操作、實驗現象均正確的是（）

選項實驗操作實驗現象

A向苯酚的飽和溶液中滴加2~3滴稀澳水有白色沉淀生成

B向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中滴加5滴濃硝酸，加熱先產生白色沉淀，加熱后變成黃色沉淀

向盛有少量蒸儲水的試管里滴加2滴K3［Fe（CNl］溶

C溶液變?yōu)檠t色

液,然后再滴加2滴KSCN溶液

現象①產生藍色沉淀

向盛有4mLO.lmol/LCuSO溶液里滴加幾滴ImoVL氨現象②沉淀先溶解，隨即析出深藍色的

D4

水，觀察現象①；繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，觀察現象②晶體［CMNHJ/SO/H2。

6.離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學領域用途廣泛。某離子液體的結構如圖所示。

X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，X原子中電子只有一種自旋方向，Y、Z、Q

為同一周期元素，W的原子核外有3個未成對電子。下列說法錯誤的是（）

X

—

Y

I

X

A.簡單離子半徑：W>Z>Q

B.Z和W的簡單氫化物的沸點：Z>W

C.X分別與Y、Z均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.Q、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>Z>W

7.利用如圖所示裝置進行下列實驗，打開或關閉彈簧夾a,Z中實驗現象完全相同的是（）

彈簧夷a

選項氣體XY中試劑Z中試劑

AHC1Na2c。3溶液NaAK）2溶液

）溶液

BNH3H20AgNC3

CCl2飽和食鹽水淀粉-KI溶液

Ba（NC）3）2溶液

Dso2酸性KMnC）4溶液

8.下列實驗方法、原理或目的正確的是（）

A.圖①兩裝置中，在棉花上蘸同種試劑均可防止污染

B.利用圖②裝置驗證濃硝酸分解的產物NO2具有氧化性

C.利用圖③裝置檢驗澳乙烷部分水解后上層清液中澳離子的存在

D.利用圖④裝置實現鐵上鍍銅

9.所有銘的化合物都有毒性，在化學實驗中可利用下圖將含銘物質循環(huán)利用，從而減少直接排放對環(huán)境的污

染。下列說法正確的是（）

A.反應④、⑥、⑦中，銘元素均被氧化

B.lL0.2mol/LK2CrO4的溶液中含有的CrO1數目為0.2踵

C.加入濃鹽酸可實現第①步轉化，當O.lmolKzCr?。,完全反應時，生成標準狀況下氣體3.36L

D.已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，則第⑦步轉化加入的試劑可與第③步相同

10.赤泥是用鋁土礦提取AI2O3后產生的廢渣，富含鐵、鋁、鈦等元素（均以氧化物的形式存在），其綜合利

用符合可持續(xù)發(fā)展的要求，主要工藝流程如下:

濾液1不可濾渣2-—鋁

，血溫燒結水浸r操作1

赤泥——寧?熟料③

Nag毋粉

精鐵礦一1晚鐵

①

操作3

濾渣I

稀HCI

U星礦?TiO"HQ

⑤

已知：濾渣1的成分是Fe、Fe3O4>Na2TiO30

下列說法錯誤的是（）

A.過程①中發(fā)生了多個反應，其中川2。3高溫燒結時發(fā)生的反應為

m

A12O3+Na2CO302NaA102+C02T

B.過程③中有Na2cO3生成，可循環(huán)利用

C.操作3是通過磁選的方式分離精鐵礦和尾礦

++

D.過程⑤涉及的離子方程式為Na2TiO3+2H+(X-1)H2OTiO2-xH2O+2Na

11.蔬菜和水果中富含維生素C,維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化劑氧化為脫氫維生

素C（已知：阿伏加德羅常數的值為心）。

z0\xSx,

CIH,—CIH—C\HC/=O—9IHLeHI-CH\①C飛亍O

OHOHC=COHOH/一1刈

HOOHOO

維生素c脫氧維生素c

下列有關說法錯誤的是（）

A.脫氫維生素C中，鍵角①〈鍵角②

B.維生素C分子中含有2個手性碳原子

C.Imol維生素C中含b鍵數目為18NA

D.維生素C與Fe3+發(fā)生氧化還原反應時，Imol維生素C被氧化轉移的電子數為2汽

12.晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某種超導材料的晶胞結構如圖所示，其中O原子有缺陷。晶胞

參數分別為apm、apm、cpm,a=/3=y=9O。，阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是

2+

A.該晶體的最簡化學式為Ba2YCu3O55B.晶體中與Cu最近且距離相等的O?一有6個

32

?6.43xl0_3

C.晶體的密度為——-------g-cmD.第一電離能：Z1（0）＞Z1（Ba）

crcNK

13.利用電化學方法制備氨可以大大降低目前的熱Haber-Bosch工藝產生的溫室氣體排放。下圖所示為一種

合成氨的方法，下列說法錯誤的是（）

電極a

電極b

A.電子的移動方向由電極a經導線到電極b

RZ—J-CJR”

_/\

B.RJH起到傳輸質子的作用

C.反應過程中LisN的質量增加

&HR,

-

N2+6e+j6凡3=《-&=2NH3+6%，一V氏

R,HR；H

D.電極b發(fā)生的總反應為

14.氫氣被認為是最有潛力的NO還原劑，利用單空缺石墨烯負載的Pd原子（Pd/SVG）可實現在低溫下氫

氣還原NO生成N2或NH3,其路徑以及各基元反應活化能如圖所示。下列說法正確的是（)

&尸67.0kJ?mo『

E^=4L9kJ?mo『

E/86、4kJ.mol"

瓦盧82.5kJ?mo『

Ea=56.0kJ?mol-1

E~=l44.3kJ?mo『

￡.7-128.5kJ.mor,

A.生成N2的各基元反應中，氮元素均被還原

B.在Pd/SVG催化劑作用下，NO更容易被H,還原成N

C.H2還原NO生成N?的決速步驟是：NH2NONHNOH

D.根據圖中數據可計算出由NO生成N,和NO生成NH3兩個反應的反應熱

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）乙酰苯胺是一種白色結晶粉末，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。

已知：

物質苯胺冰醋酸乙酰苯胺

熔點-6.2℃16.6℃113℃

沸點184℃117.9℃304℃

其他性質微溶于水，易被氧化而變色白色晶體，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑

1.粗乙酰苯胺的制備:

實驗裝置：如圖所示（夾持裝置略）

實驗步驟：

①向儀器a中加入7.5mL（約0.13mol）冰醋酸、5mL（約0.055mol）無水苯胺、0.1g鋅粉;

②組裝好儀器，對儀器a加熱，維持溫度在100~110℃之間反應60min；

③反應結束后，在攪拌下趁熱將反應液倒入盛有冷水的燒杯中，析出固體，將混合物抽濾得到乙酰苯胺粗品

1.67g=

(1)儀器a的名稱是0

(2)對儀器a加熱方式為(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”)。從化學平衡的角度分析，控制溫度

在100~110℃之間的原因是O

(3)為探究鋅粉用量對乙酰苯胺產率的影響，實驗小組做了對比實驗，實驗數據如下表。試合理推測加入

Zn粉的作用是。第二組實驗中鋅粉用量最多但乙酰苯胺產率反而降低的原因可能是

組別第一組第二組第三組

苯胺(mL)555

冰醋酸(mL)7.57.57.5

鋅粉(g)0.10.20

產量(g)1.671.240.7

產率(％)22.516.79.4

II.乙酰苯胺的提純：

①將粗乙酰苯胺晶體加入盛有熱水的燒杯中，加熱使之溶解；

②稍冷卻后，加入適量粉末狀活性炭，充分攪拌后趁熱過濾；

③將濾液轉移到干凈燒杯中，冷卻至室溫、抽濾、洗滌、干燥、稱重，計算。

(4)上述提純乙酰苯胺的方法是0

(5)下列能提高乙酰苯胺產率和純度的措施有(填標號)。

A.在第①步中用大量熱水溶解粗乙酰苯胺

B.第②步趁熱過濾操作時使用保溫漏斗代替普通漏斗進行過濾操作

C.第③步抽濾前對布氏漏斗進行充分預熱

D.用乙醇洗滌乙酰苯胺晶體2~3次

(6)可用“回收率”來衡量樣品在提純操作中損失的程度，損失越少，回收率越高。用60mL熱水對1.67g

乙酰苯胺粗產品進行上述提純操作，粗產品中的雜質質量忽略不計，理想狀態(tài)下乙酰苯胺的最大回收率是

______(保留3位有效數字，回收率=提個，,患嗎㈣重X100%，水的密度為1.0g/mL,室溫下乙

提純前粗品的質量

酰苯胺溶解度為0.50g)。

16.(14分)為貫徹低碳循環(huán)的綠色發(fā)展理念，實現對廢舊磷酸鐵鋰電池的高效資源化回收，湖南科技大學研

究團隊通過雙氧水氧化一酸浸一浸出液二次浸出的工藝，回收正極材料(LiFePO/C)中的鋰，其工藝流

程如下?；卮鹣铝袉栴}：

H,01H,SO,(aq)

H,0,H,SO.(aq)

濾清A

濾液第二次_NaOH(aq)Na,CO,(aq)

廢舊磷酸浸出

第一次

鐵鋰正極一

浸出

材料濾液Li￡O,產品

心濾渣A廢舊磷酸

鐵鋰正極

材料

(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar].

(2)H2O2為分子(填“極性”或“非極性”)，寫出浸出時發(fā)生的主要反應的化學方程式

(3)第一次浸出實驗在H?。？/Li的摩爾比為1.5、pH為3.0、液固比為12.6mL/g的條件下，浸出時間和浸

出溫度對鋰、鐵、磷的浸出率影響如下圖所示。

9“5

90

21./

、

求

85翳

/.O

<.N63

田

80I驅

財d

J75，

之

O..48

70O.

650

40,50607080

浸出時間/min浸出溫度/七

第一次浸出的浸出時間第一次浸出的浸出溫度

①考慮實驗效率和實際工業(yè)生產要求，選擇的最佳反應條件為(填標號)。

A.浸出時間：60min,浸出溫度：50℃

B.浸出時間：180min,浸出溫度：50℃

C.浸出時間：180min,浸出溫度：60℃

②隨著浸出溫度的上升，Li的浸出率整體呈現先上升后下降的趨勢，可能的原因為。

(4)第二次浸出實驗降低H2。？/Li的摩爾比為1.3,Li的浸出率從94.82%上升到最高可達99.46%,而

Fe、P的浸出率分別在0.03%、2.3%以內。

①除雜時加入NaOH的作用為o

②提純碳酸鋰產品時得到的母液的主要成分是(填化學式)o

(5)LiFePC)4的晶胞如圖a所示，。圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點，共棱形

成空間鏈結構。電池工作時某一狀態(tài)如下圖所示，可以推算％=o

(a)LiFePO4(b)Li,.JePO4(c)FePO.

17.(15分)尿素［CO(NH?)2］作為一種含氮量高的有機物，廣泛應用于農業(yè)和工業(yè)，隨著科學技術的發(fā)

展，其合成方法在不斷改進。

(1)尿素可用于制尿素銅配合物，化學式為［CU(H2NC0NH2)4］S04,該物質可作為某些金屬加工和冶

煉過程中的緩釋劑和清洗劑。CO(NH2)2中組成元素的電負性由大到小的順序為；與cu(n)

配位的原子是o

(2)1920年，人們開始用鼠氨化鈣法工業(yè)生產尿素，用氟氨基化鈣(CaCN2,其中N元素為一3價)與稀

硫酸在一定條件下反應制得CO(NH2)2,實現了工業(yè)化生產。該反應的化學方程式為=

(3)1922年，隨著工業(yè)合成氨技術的發(fā)展，工業(yè)上開始以CO?和NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿

素。反應分兩步：

2NH3(1)+C02(g)NH2COONH4(S)-159kJ.mo「

NH2COONH4(S)^=C0(NH2)9(s)+H20(1)AH2=+28.5kJ.moL

該條件下NH3和CO2制取尿素的熱化學方程式為,該反應在______(填“高溫”或“低溫”)

條件下能自發(fā)進行。

(4)為了在常溫常壓下獲得尿素，科學家正在研究光催化N?和CO?實現C-N耦聯合成尿素的方法。其總

+

反應式是：C02+N2+6e-+6HNH2CONH2+H20,通過開發(fā)具有介孔結構的CeO2納米材料作

為光催化劑并提供反應需要的氫離子和電.子，該反應過程的機理如圖所示：

>

o-0.00

s.0

用7?N,+*COOH-..0

.4-Pd

餐7X

(.8-、-絲*NACONH

X-o

柴.%2-

-o

T-

-

-“NCONHVI.16

-i:

NH,CONH.

反應路徑

①反應主要有兩個過程，第一過程：活化的N2將CC）2還原為CO,CO再與N2發(fā)生C-N偶聯生成重要中

間體*NCOH*,質子化后變成*NCONH,該過程為快反應，膽<0；第二過程：*NCONH發(fā)生質子化

反應生成*NHCONH2,該過程為慢反應，AH2>0o下列圖象能正確表示這兩個過程能量變化歷程的是

②*NCONH中間體的氫化反應和電子轉移過程存在兩種不同的路徑，分別生成兩種不同中間體，寫出其中

生成穩(wěn)定中間體的反應式：o

（5）科學家發(fā)現，電催化CO2和含氮物質（NO；等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含

氮廢水污染問題。向一定濃度的NO￡溶液中通CO2至飽和，在電極上反應生成CO（NH2）2，電解原理如圖

所示。

質子交換膜

a電極為電解池的極，b電極上發(fā)生反應的電極反應式為。

18.（15分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示（部分反應條件已省略）:

F

(+11

已知：①

@R1CH^=CHR2-^54_>R1COOH+R2COOH

o.

QHsONaII

R,CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3—DMF*R^CCHCOOCH2CH3+CH3cH20H

③R>

回答下列問題：

(1)化合物H含有的官能團的名稱是-B-C的反應類型為o

(2)核磁共振氫譜顯示化合物A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，A的化學名稱為0

(3)在E-F的轉化中，還可以得到一種副產物，與F互為同分異構體，寫出該副產物的結構簡式：

__________O

(4)寫出G轉化成H中第(1)步轉化的化學方程式：o

(5)化合物I是D的同系物，相對分子質量比D少14。同時滿足下列條件的I的同分異構體有種

(不考慮立體異構)。

①能與溶液反應產生

NaHC03C02

②能發(fā)生銀鏡反應

③Imol該物質最多能與2moiNaOH反應

其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式為。

0

(6)參考H的合成路線，設計以乙酸乙酯和澳甲烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路

線：。

1.【答案】D

【命題意圖】本題以教材中“科學?技術?社會”欄目素材命題，考查無機非金屬材料、高分子樹脂、生物

質、合金、過渡元素等知識，考查學生的理解與辨析能力。

【解析】D選項中超級鋼屬于合金，含有Fe、Mn、V三種過渡元素。

2.【答案】B

【命題意圖】本題以教材課后習題為載體，考查核素、VSEPR模型、電子式、電子排布圖等化學用語知識，

考查學生的理解與辨析能力。

【解析】中子數為18的硫原子符號為;:S,A項錯誤，不符合題意；NO；價層電子對數為3,VSEPR模型

為平面三角形，B項正確，符合題意；K2s的形成過程為+?5?+'KfKl：S：］K,?項錯誤，

不符合題意；D項中碳原子價層電子排布圖違反了洪特規(guī)則，錯誤，不符合題意。

3.【答案】B

【命題意圖】本題以教材情境命題，考查有機物官能團與性質的關系，反應類型，雜化方式等知識點?？疾?/p>

學生的分析與推測能力。

【解析】竣基不與H2發(fā)生加成反應，Imol布洛芬最多可以與3molH2發(fā)生加成反應，故B不正確，符合題

忌、O

4.【答案】A

【命題意圖】本題考查考點為離子方程式、電極方程式的正誤判斷?？疾閷W生歸納與論證、分析與推測能

力。

【解析】A選項發(fā)生的離子反應為Ag2co3+2H++2c廣^=2AgCl+CO2f+H2。，A項錯誤，故A符

合題意。

5.【答案】B

【命題意圖】本題以教材中必做實驗為素材命題，考查學生的實驗基本操作，觀察能力和思維方法。

【解析】A項向苯酚的飽和溶液中滴加2~3滴稀濱水，生成的三澳苯酚會溶于苯酚中，不能觀察到白色沉

淀，應向苯酚的稀溶液中逐滴滴加飽和濱水，故A錯誤；C選項中［Fe(CN)6T一為配離子，無Fe3+,滴加

KSCN溶液不會顯紅色，故C錯誤；D選項中現象②是沉淀溶解，不會析出深藍色的晶體，故D錯誤。

6.【答案】D

【命題意圖】本題以教材中離子液體素材為載體，考查物質結構與性質、元素周期律知識?？疾閷W生歸納與

論證、分析與推測能力。

【解析】易推斷X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、F、P元素，F元素無正價，故D錯誤，符合題意。

7.【答案】C

【命題意圖】本題通過實驗裝置考查元素化合物性質，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質，物質過

量與少量對化學反應的影響?？疾閷W生分析與推測能力。

【解析】A選項中關閉彈簧夾時Z中溶液變渾濁，沉淀長時間不消失；打開彈簧夾時溶液先變渾濁，繼續(xù)通

入HC1氣體沉淀消失，溶液變澄清，選項A不符合題意；B選項中關閉彈簧夾時Z中溶液長時間無明顯現

象，持續(xù)通入NH3,Z中先產生沉淀后溶解；打開彈簧夾時Z中溶液先變渾濁后沉淀溶解，選項B不符合題

意；選項C中無論打開還是關閉，Z中溶液均變?yōu)樗{色，選項C符合題意；選項D中關閉彈簧夾時SO2被

氧化，因而Z中溶液長時間無明顯現象，打開彈簧夾時溶液會變渾濁；選項D不符合題意。

8.【答案】D

【命題意圖】本題立足于教材實驗考查學生實驗探究能力。

【解析】圖①兩裝置分別制備SO?和NH3,棉花的作用是防止氣體逸出污染環(huán)境，應分別蘸取堿液和酸

液，A項錯誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，能氧化KL不能證明產物NO2具有氧化性，B項錯誤；澳乙烷水解的

條件是強堿的水溶液，水解后產生Br.，但溶液中也存在OFT,故無法用AgNC）3檢驗Br,C項錯誤；電

鍍時待鍍金屬Fe作電解池的陰極，鍍層金屬C作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電解液，D項正確。

9.【答案】D

【命題意圖】本題立足于生產環(huán)保情境，培養(yǎng)學生可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念。考查考點為氧化還原反

應、復分解反應基本概念，了解常見的可逆反應，會根據電子守恒進行簡單計算?？疾閷W生歸納與論證、分

析與推測能力。

【解析】反應⑦中，轉化前后銘元素化合價不變，銘元素沒有被氧化，故A錯誤；KzCrC^溶液中CrOj與

Cr2。：之間存在相互轉化，無法計算CrOf數目，故B錯誤；K2Cr2O7~3C1,,0.Imolg（^（工完全反

應時，生成標準狀況下氣體6.72L,故C錯誤；Cr（OH）3為兩性氫氧化物，第③、⑦步轉化加入的試劑均為

強堿KOH溶液，故D正確。

10.【答案】B

【命題意圖】本題立足于生產環(huán)保情境，通過工業(yè)流程題考查元素化合物知識和物質制備、分離、提純等知

識?？疾閷W生分析與推測能力。

【解析】赤泥高溫燒結發(fā)生多個反應，有可2。3與Na2c。3的反應，方。2與Na2c。3的反應，C與

Fe2O3>Fe3（）4的反應等，A項中AU。?與Na2c0?的反應方程式正確。Fe、Fe3（）4具有磁性，可通過磁選

的方式分離精鐵礦和尾礦，濾渣1的成分中含NazTiOs，可知NazTiOs為不溶于水的物質，D項中離子方

程式正確。過程③中通入足量的CO2，應生成NaHCC>3,選項B錯誤，符合題意。

11.【答案】C

【命題意圖】本題以日常生活和教材中介紹的維生素C為載體命題考查有機物的物質結構（鍵角、o■鍵、手

性碳原子）、氧化還原反應等知識。考查學生理解與辨析、分析與推測能力。

【解析】脫氫維生素C中，碳氧雙鍵中存在的乃鍵使成鍵電子之間的斥力增大，故鍵角①〈鍵角②，A正

確，不符合題意；維生素C分子中含有2個手性碳原子，B正確，不符合題意；1個維生素C分子中含20個

o■鍵，則Imol維生素C中含。鍵數目為20踵，C錯誤，符合題意；Imol維生素C被氧化轉化為脫氫維生

素C時失去2moiH,故轉移的電子數為2踵，D正確，不符合題意。

12.【答案】B

【命題意圖】本題考查考點為晶胞結構，利用晶胞結構圖考查配位數、晶體密度，計算晶體的化學式。考查

學生分析與推測能力。

【解析】1個晶胞中2個Ba原子位于體心，1個Y原子位于體心，8個Cu原子位于頂角，另有8個Cu原子

位于棱邊上，Cu原子數為8X』+8XL=3,8個O原子位于棱邊上，7個O原子位于面心上，。原子數為

84

8x-+7x-=5.5,則該化合物化學式為Ba,YCu3（）55,A正確,不符合題意；與Ci?+最近且距離相等的

42zJ.J

一有5個，B錯誤，符合題意；Imol該晶胞的質量為643g,體積為NA（a2cxl（）T°ycm3,則密度為

643A43x1032

------------彳=5；ug/cm3,C正確，不符合題意；第一電離能變化規(guī)律是：同一周期隨核電荷

治（入義10-1。）/CNA

數的遞增原子的第一電離能整體呈增大趨勢，同族元素從上到下第一電離能變小，以Be作為參照物，第一

電離能同周期4（0）＞4（Be）,同主族4（Be）＞/i（Ba）,所以/"0）＞//Ba）,D正確，不符合題意。

13.【命題意圖】本題以當代科技研究素材為背景考查電化學知識，理解原電池工作原理?？疾閷W生分析與推

測能力。

【解析】H2作還原劑，在電極a失電子，N?作氧化劑，在電極b得電子，電子由a到b,A項正確，不符

合題意；電極a上物質X（循環(huán)圖中右邊物質）得質子生成物質Y（循環(huán)圖中左邊物質），電極b上物質Y

失質子生成物質X,物質X、Y起傳輸質子作用，B項正確，不符合題意；在整個過程中LisN質量保持不

R,HR,

M+6L+6弋一氏-2NH3+6―弋R.

變，c項錯誤，符合題意；電極b的總反應為R,HKH,D

正確，不符合題意。

14.【答案】C

【命題意圖】本題以當代科技研究素材為背景考查化學反應原理，理解與辨析活化能、反應熱的概念。考查

學生分析與推測能力。

【解析】圖中各步基元反應反映了NO和H2在Pd/SVG催化下其化學反應歷程，紇1至紇7為各基元反應的

正反應的活化能，其大小決定了各基元反應的速率。NHNOH解離生成N?和H2。時，氮元素既被氧化又被

還原，A項錯誤，不符合題意；生成N2過程中的決速步驟為NHzNO分子內氫轉移生成NHNOH,能壘為

144.3kJ-moL。對于NH3的生成，這個過程中的決速步驟為NH2。加氫生成NH2OH,能壘為

1

86.4kJ-moF。比較生成N,和NH3的決速步能壘可見，%>，Pd/SVC催化劑上NO更容易被H,還

原成NH3,B項錯誤，不符合題意；C項正確，符合題意；圖中數據給出的是正反應的活化能，無逆反應的

活化能數據，無法計算反應熱。D項錯誤，不符合題意。

15.（14分）【答案】（除標注外,每空2分）

（1）圓底燒瓶（1分）

（2）油?。?分）利于將反應產生的水變成水蒸氣儲出，促使平衡正向移動,提高生成物的產率，同時減

少乙酸的揮發(fā)（2分。寫出劃線關鍵詞即給2分，未寫減少乙酸的揮發(fā)不扣分）

（3）用作還原劑，防止苯胺被氧化（需有劃線部分同等含義表達即給2分）

鋅粉的用量過多會與冰醋酸反應造成原料損耗,同時在后續(xù)處理中會出現不溶于水的氫氧化鋅與固體產物混

雜在一起，難分離出去從而影響產率（答出劃線部分即給2分）

（4）重結晶（唯一答案）

（5）B（寫成小寫字母b,或阿拉伯數字2等形式不給分）

（6）82.0%（未保留三位有效數字不給分，未寫“％”不給分）

【命題意圖】本題以有機物制備為載體，考查學生能通過實驗探究物質性質和變化規(guī)律，掌握物質分離提純

的基本技能，掌握實驗探究活動的核心思路與基本方法，重點考查學生理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)

新能力。

【解析】（2）根據乙酰苯胺的制備原理，該反應為可逆反應且反應過程中會生成水?？刂品磻獪囟雀哂?/p>

100℃有利于將生成物水從反應體系中分離出去，促進反應朝正向進行，而反應物乙酸的沸點為117.9℃,

控制反應溫度低于110℃可以減少乙酸的揮發(fā)，以免影響產率。水浴加熱只能將溫度控制在100℃以下，油

浴加熱的溫度調節(jié)范圍為100℃~260℃,而直接加熱不好控制溫度，故選擇油浴。

（3）根據題目表格中的信息可知反應物苯胺易被氧化而變色，為防止苯胺氧化需加入還原劑鋅粉。但是鋅粉

加入量過多，鋅粉會與乙酸反應消耗原料，影響乙酰苯胺的產率，而且在后續(xù)過程中會產生氫氧化鋅難以除

去。故加入0.1g的鋅粉比較合適。

（4）將晶體溶于溶劑又重新結晶的過程叫做重結晶。

（5）A,溶解粗乙酰苯胺的水用量過多，會增加乙酰苯胺的溶解損耗，降低乙酰苯胺的回收率。

B.趁熱過濾是要分離乙酰苯胺溶液與不溶雜質，這時使用保溫漏斗能更好的維持溫度，防止因溫度降低乙酰

苯胺析出導致損耗。

C.抽濾過程是將已經析出的乙酰苯胺分離，若這時對布氏漏斗預熱，會加大乙酰苯胺在水中的溶解度，增大

溶解損耗降低回收率。

D.根據題中表格可知乙酰苯胺易溶于乙醇，故不能用乙醇洗滌晶體。

（6）抽濾分離乙酰苯胺精制品和濾液，得到的濾液是乙酰苯胺的飽和溶液。已知常溫下乙酰苯胺溶解度為

0.50g,則60mL水可溶解前\x60mL=0.3g乙酰苯胺。那么1.67乙酰苯胺粗品中最多析出

1.67—0.3=1.37g乙酰苯胺，最大回收率=北忠義100%=82.0%。

1.67g

16.（14分）【答案】

（1）3d64s2（1分）

（2）極性（2分）2LiFePO4+H2SO4+H2O22FePO4+Li2SO4+2H2O（2分）

（3）①A（2分）（寫成小寫字母a,或阿拉伯數字1等形式不給分）

②50℃以前，隨著溫度上升，反應速率加快，促進了離子的浸出，50℃之后，高溫導致Hz。？分解，影響

了Li的浸出（2分。答對一點給1分）

（4）①使濾液中的鐵離子沉淀而除去（2分）

②Na2sO4（1分）

3

（6）0.1875或一（2分）

16

【命題意圖】本題以廢舊磷酸鐵鋰電池的高效資源化回收為載體，考查學生對元素化合物知識掌握程度和遷

移能力，掌握物質分離提純、控制反應條件的方法。重點考查學生理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)新能

力。

【解析】（3）由圖像可知，60min后Li的浸出率變化不大，反應已基本完成，盡管反應到180min,Li的浸

出率達到最大值，但是從實驗效率，選取60min為最佳反應條件。浸出溫度從30℃上升到50°C,Li的浸出

率達到最大值，而后由于過氧化氫的分解導致浸出率下降，因此選擇50℃為最佳反應溫度。

（4）①第二次浸出后濾液中仍會含有少量的鐵離子，可通過加入氫氧化鈉將其轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；

②由流程可知，Na2cO3作為沉淀Li+的沉淀劑，通過過濾操作進行分離提純，得到母液的溶質為

Na2SO40

13

（5）由均攤法可知，a中1個LiFePC\含4個Li+,b中含Li卡個數為1個（3.25個），由比例關系

143

——=可知》=—或0.1875,Li】』ePO4的化學式為Lk/FePOQ

1-X1￡16

T

17.（15分）【答案】

（1）O>N>C>H（1分。未寫“>”但順序正確給分）N（氮原子）（1分）

（2）CaCN2+H2SO4+H2O^=H2NCONH2+CaSO4（2分。生成符號寫成“一”給分，但只寫

—"不給分）

1

(3)2NH3(l)+CO2(g)^=CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=-BO.SkJ-moF(2分。未標明物質狀

態(tài)不給分，未寫可逆符號寫成“=”給分）低溫（2分）

（4）①C（2分）

（2）*NCONH+H++e-NHCONH（2分。生成符號寫成“一”給分，但只寫“一”不給分）

（5）陰（1分）2H2?！?^^=。2T+4H+（2分）

【命題意圖】本題以尿素的制備發(fā)展歷程這一史料情境為載體，考查學生對熱化學、電化學反應原理的化學

觀念和思維方法，具體考查配合物、電離能、熱化學方程式書寫，蓋斯定律的應用，反應機理分析，電解原

理及應用?？疾閷W生理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)新能力。

【解析】（1）同一周期元素的電負性隨原子序數的增大而逐漸增大，H的電負性比C小，所以四種元素的電

負性由大到小的順序為：O>N>C>H；Cu（H）有空軌道，尿素分子中N、O原子含有孤電子對，但N的電

負性小，氮原子核對孤電子對的作用弱，更容易與Cu（II）形成配位鍵；故配位原子是氮原子。

（2）根據元素化合價分析，該反應為非氧化還原反應，由原子守恒分析，二者反應生成尿素和硫酸鈣，化學

方程式是CaCN2+H2SO4+H2OCaSO4+CO（NH2）2?

（3）根據蓋斯定律，題中兩式相加可得NH3和C。2制取尿素的總反應的熱化學方程式

2NH3（1）+CO2（g）^=CO（NH2）2（S）+H2O（1）AH2=-130.5kJ-mor'0該反應為氣體分子數減小

的反應，其AS<0,該反應的AS<0,AH<0,在低溫條件下能自發(fā)進行。

（4）①第一步為放熱反應，第二步為吸熱反應，總反應放熱；第二步反應為慢速反應，則第一步的活化能小

于第二步的活化能，因此符合這兩個過程發(fā)生反應的能量變化歷程的是選項C；

②*NCONH中間體的氫化反應和電子轉移過程存在兩種不同的路徑，分別生成兩種中間體，分別是

*NHCONH和*NCONH2,從能量變化上看，生成*NHCONH能量更低，所以該中間產物能量更低，因

此更穩(wěn)定，該轉變過程需得到1個質子和1個電子，故生成穩(wěn)定中間體的反應式為

*NCONH+H++Ff*NHCONH。

（5）電極a上亞硝酸根離子得電子轉化為尿素，為電解池的陰極；電極b為電解池的陽極，發(fā)生H2。失電

子生成02的氧化反應，可分析出電極反應式為2H2。-4^^=。2T+4H+。

18.（15分）【答案】

⑴竣基、酮跋基（或?；?分）加成反應（1分）

(2)2-氯丙烷（1分）

（2分）

=0

+NaOH+CJH5OH

COONa

（2分）

CH,

CH3

HC()()CH2CCO()HHCOOCCH2cOOH

(5)12種（2分）CH3CH3

CH,Br

CHWOC凡普艮/。。5,

CH,ONa/CH,OH

（6）::

分步給分）

【命題意圖】以藥物合成為載體，考查有機